2025届广西高三化学第一学期期中达标检测试题含解析

2025届广西高三化学第一学期期中达标检测试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是

A.二氧化铳具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂

B.LFeO,具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.Fe?♦具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜

D.二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果

2、有关反应14CuS04+5FeS2+12H20=7Cu2s+5FeS（h+12H2s0”下列说法中错误的是

A.FeS2既是氧化剂也是还原剂

R-Ci】SO,在反应中被还原

C.被还原的S和被氧化的S的质量之比为3：7

D.14molCuSO,氧化了1molFeS2

3、通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下:

Mteccx口可恒.水[1

振芭，静宜：n指落，5宜g《上•下圮均无邑）

。分成两份

《上届无色•不R型色）a

K1港潜[加CCL_1加且水.

TT撮55,隔月上W方莒「静就《上任洸黄色•下属冬邑）

《上任无包•下层禁包》b

下列说法不走理的是

A.CCL起到萃取、富集L的作用

B.a中下层变无色，说明L转化为广

C.III中发生反应的离子方程式为：Br2+21-===L+2Br-

D.依据a、b中现象，可以证明CL的氧化性比Bn强

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molFeL与1molCb反应时转移的电子数为3NA

B.2gH2^0与Dz^O的混合物中所含中子、电子数目均为NA

C.电解精炼铜，当转移了NA个电子时阳极溶解了64g铜

D.pH=l的H2s04溶液10L,含H+的数目为2NA

5、FeSCh在工业上可用于制备FeCCh,实验室模拟工业流程如图所示。下列说法正确的是()

NH4HCO3溶液

FeSO,溶液一|沉淀||过,।一|洗涤|-FeC()3

滤液

A.可用KSCN溶液检验FeSCh溶液中Fe?)是否全部被氧化成Fe3+

B.用Na2cO3代替NH4HCO3,可能有Fe(OH)2沉淀产生

C.沉淀的同时有N%产生

D.检验沉淀是否洗涤干净，可用盐酸检验

6、已知反应3A(g)+B(g)(s)+4D(g)AH<0,如图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间

t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a,可采取的措施是：①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积

(加压)④加入催化剂

A.®@B.①③C.③④D.@@

7、下列化学用语正确的

A.二氧化硅的结构式：0=Si=0B.COS的电子式是：S：：C：：6

C.Cl一的结构示意图：领》D.Mg原子的电子式：Mg

8、BMO(Bi2Mo06)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不走强的是

CO2+H2O

A.该过程的总反应：C6H6O+7O2-2^►6CO2+3H2O

B.该过程中BMO表现较强氧化性

C.降解产物的分子中只含有极性共价键

D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1

9、对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol・L〃)随时间(min)变化的有

关实验数据见下表。

时间

0510152025

水样

I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09

II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16

ni(pH=4)0.200.150.120.090.070.05

IV(pH=4,含CM+)0.200.090.050.030.010

下列说法不正确的是()

A.在0〜20min内，I中M的平均分解速率为0.015mol

B.其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快

C.在。〜25min内，ID中M的分解百分率比H大

D.由于C/+存在，IV中M的分解速率比I快

10、海水中有丰富的矿产、能源、药物、水产等化学化工资源，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。下列有

关说法正确的是()

-*相盐---------・采械r业

*MgCb-6Ha03*无水MgCh

NaBr—®―用—泪演一⑤一Be

SOj的水冶液

A.海水中含有丰富的Mg元素，利用母液沉淀、1屋+时，使用是石灰乳作为沉淀剂

B.流程②为：将MgCH6H2O在空气中受热分解即可制的无水MgCL

c.在流程③④⑤中漠元素均被氧化

I).流程①中欲除去粗盐中的SO产、Ca2\Mg2+>Fe”等杂质，操作步骤为：依次加入BaCL溶液、NaOH

11、生物质废物能源化的研究方向之一是热解耦合化学链制高纯H2,工艺流程示意图如下。

A.燃料反应器中FezCh固体颗粒大小影响其与CO、出反应的速率

B.蒸汽反应器中主要发生的反应为3Fe+4H2O(g)[UlFe.Q+4H2

C.从蒸汽反应器所得Hz和H2O的混合物中液化分离H2O,可获得高纯Hz

D.当〃(CO):〃(H2)=1:1时，为使FezO3循环使用,理论上需要满足〃(CO):〃(Oz)=2:1

12、高氯酸核(NHqQOj可用作火箭推进剂，实验室可利用NaClC)3(已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠)

等为原料制取NH4C1O.(部分物质在不同温度下的溶解度如图2所示)，其实验流程如图所示：

/3

NH4C:«

加入175*80t的水胞和溶液¥»

黑

宏

法

426K™1修丁分・|-----T浸取:过谑)一整虫,反:器]后

修0

0

N.CI.」燥~|过油、克

J~

滤液

图IIS2

下列说法错误的是

A.80C的浸取液冷却至0*C后进行过滤，滤渣的主要成分为NaCICT,

B.常温下，向反应器中加入氯化铁饱和溶液发生反应的离子方程式为NH：+C1O产NH,CIO'i

C.洗涤NH4C1O4固体时应使用超过80c的热水

1).NH£1O4发牛分解反应时,会产牛大量气体

13、下列物质的用途利用了其还原性的是

A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.用Na,S除去废水中的Hg“

C.用NaHCO,治疗胃酸过多D.用77。/4制备纳米770?//。

14、钱(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备钱的流程如图所示:

«±rNaAKh

(AhK%®NadaOz

下列判断不合理的是()

A.AkGa均处于DIA族B.GazOj可与盐酸反应生成GaCh

C.酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3D.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaOz

15、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子

层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列

说法正确的是

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Yi>r(X)>r(W)

B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3

C.ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡

D.单质熔点：X<Y

16、观察如图装置，下列说法正确的是

液体C

A.a、b接电流表，该装置为原电池

B.a、b接直流电源，该装置为电解池

C.a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀

D.a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极

二、非选择题(本题包括5小题)

17、用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

CH2=CH2——f同-1

CM3|©^CH3COOCH2-Q

(1)反应①的反应类型为一°

(2)反应②的试剂及条件C中官能团名称是

(3)验证反应③已发生的操作及现象是一。

(4)反应④的化学方程式为一。

(5)写出满足下列条件的CH3COOCH2-[：i的一种同分异构体的结构简式_。

A.苯环上只有两个取代基且苯环上的一溟代物有两种

B.能发生银镜反应和酯化反应

(6)请补充完整CH2=CH2TA的过程(无机试剂任选)：_o

(合成路线常用的表示方式为：A>B……江会>目标产物)。

18、氨甲环酸(G),别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下(部分反应条件

和试剂略)：

NaOHOCH/AQ\人、

C4H6260-300^3

①Cl)〔八cooc%

国EE：叵I

④CuCN/DMF

、，回流

H2NH2C

NaBH,CNn,1)OH2网0CNu

COOH⑥COOH

COOCH3

回回E

回答下列问题：

(1)A的结构简式是________。

(2)C的化学名称是_________。

(3)②的反应类型是________。

(4)E中不含N原子的官能团名称为。

(5)氨甲环酸(G)的分子式为。

(6)写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式：。a.含苯环b.含硝基c.核磁共振氢谱有三组

峰

0P

⑺写出以匚)和为原料，制备医药中间体';[A)的合成路线：_(无机试剂任选)。

19、FeCL是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCL。有关物质的

性质如下：

氯茉）式二氯茉）

C6H5c1（C6H4c1FeCljFeCI2

不溶于C6Hse1、C6114a2、苯，易溶于乙

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇

醇，易吸水

熔点/C-4553易升华

（1）用Hz还原无水FeCh制取FcCL。有关装置如下:

①Hz还原无水FeCh制取FeCL的化学方程式为。

②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为B--E（填字母，装置可多次使用，也可不用）；C中盛放

的试剂是。

③实验中I）的导气管易堵塞的原因是。

（2）利用反应2FeCh+C6H5CIT2FCCL+C6H4C12+HCIT制取无水FeCL。按如图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯

化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h,冷却、分离提纯得到粗产品。

AB

①仪器a的名称是o

②反应完成后继续通N?的目的是o

③反应结束后，冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。回收滤液中C6Hse1

的操作方法是o将锥形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消

耗NaOH溶液为19.60mL,则氯化铁的转化率为。

20、某化学兴趣小组为了探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题:

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式为

（2）实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是，这些现象分别说明SO2具有的性质

是和;装置B中发生反应的离子方程式为

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

（4）尾气可采用溶液吸收。

21、CU2O是一种几乎不溶于水的氧化物，在涂料、玻璃等领域应用非常广泛,一种以硫化铜矿石（含CuFeSz、Cu2s等）

为原料制取CuzO的工艺流程如下：

5%收酸网油溶液

武化眼1

r©f极酸化

没取—沙化制品一》过沙、沈添、丁煌

焙烧FeQ

FeO等(I00D

用气处理

（1）“硫酸化焙烧"时：①硫化铜矿需粉碎的目的是:②CuS与02反应生成C11SO4等物质的化学方程式为

:③加入Na2sO,的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是。

（2）“浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制硫酸的浓度外，还需控制（至少列举两点）。

（3）“制备”时，溶液的pH与CsO的产率关系如右图所示。

M

-»,

委

2

5

0

3

3

87

①在100℃时，发生反应的离子方程式为

②图中在4<pH<5时，pH越小产率越低且产品中杂质Cu的含量越高，是因为

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【详解】A.二氧化锦具有催化性，可用作H2O2分解的催化剂，A错误；

B.LFeOj具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B错误；

C.F<?+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜，转化为铜离子，C正确；

D.SO2具有还原性，氯水具有氧化性，将两者混合使用会发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，降低漂白效果，D错误；

答案选C。

2、C

【解析】方程式中的化合价变化为：14个CuSOj中+2价的铜得电子化合价降低为7个Cu2s中的14个+1价Cu；5个

FcS2中10个价的S有7个化合价降低得到7个CuiS中的-2价S,有3个化合价升高得到3个-的+6价S（生成

物中有17个硫酸根，其中有14来自于反应物的硫酸铜中）。所以反应中FeSz中S的化合价有升高有降低，FeSz既是

氧化剂又是还原剂，选项A正确。硫酸铜的化合价都降低，所以硫酸铜只是氧化剂，选项B正确。10个.1价的S有7

个化合价降低，有3个化合价升高，所以被还原的S和被氧化的S的质量之比为7：3,选项C错误。14moicuSOj

在反应中得电子为14moI。FeS被氧化时，应该是-1价的S被氧化为+6价，所以1个FeSz会失去14个电子.根据得

失电子守恒，14molC11SO4应该氧化ImolFeSz。

点睛：对于选项D来说，要注意不能利用方程式进行计算，因为反应中的氧化剂有两个：CuSO«和FeSz。本选项要求

计算被硫酸铜氧化的EeS2,所以只能利用硫酸铜和FeSz之间的电子守恒进行计算。

3、B

【详解M、碘单质和四氯化碳都是非极性分子,下层呈紫色,所以CC14起到萃取、富集h的作用,所以A选项是正确的;B、

四氯化碳不溶于水，比水重,碘单质在四氯化碳中溶解度大于水中，四氯化碳层为紫红色,上层主要溶质是氯化钾,加氯

水后，L被氧化为碘酸根离子，能溶解在水中，而不是将h转化为I•，故B错误;C、嗅单质的氧化性强于碘单质，所以

溟单质能将碘离子氧化成碘单质，发生了Br2+21=L+2B匚所以C选项是正确的;D、II滴入氯水能将碘单质氧化成无色

的碘酸根离子,而W滴入滨水下层仍呈紫色，所以氯气的氧化性强于溟单质，故D正确；答案：B。

4、B

I8

【解析】A项，ImolFeL与ImolCL反应,氯气完全反应生成2moic转移的电子数为2NA,故A错误；B项，H2O

与D2%O的相对分子质量都是20,2gH2i8O与D2%O的混合物物质的量为O.lmoL所含中子、电子数目均为心，故B

正确；C项，根据Cu-2e，=Cu2+,Imol(即64g)Cu反应转移2NA个电子，电解精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中含有一些

比铜活泼的金属也放电，故当转移NA个电子时，阳极的铜溶解少于32g,故C错误；D项，pH=l的H2sO,溶液，

c(H+)=0.lmol/L,10L溶液中n(H+)=lmoL所含H啜目为NA,故D错误。

点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，首先应明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关

系，这是解决此类题目必备的基础。注意A项，Fe?♦和「都能与Ch发生氧化还原反应，则需要判断Ch过量与否；D

项也易错，由pH=・lgc(H+)=l可得，c(H+)=0.1mol/L,不要错理解成c(H2so4)=0.1mol/L。

5、B

【详解】A.检验FeSCh溶液中Fe2♦是否完全被氧化成Fe-“，应选用酸性高锯酸钾溶液或铁粗化钾溶液，证明溶液中是

否存在Fe”离子，故A错误；

B.用Na2cCh代替NH4HCO3,碳酸钠中碳酸根离子水解程度大，也可以发生双水解反应生成氢氧化亚铁沉淀，故B正

确：

2+

C.FeSO」与碳酸氢钱发生的反应为：Fe+2HCO；=FeCO31+H2O+CO2t,无氨气生成，故C错误：

D.检验沉淀是否洗涤干净，可用氯化钏溶淞检验，若洗涤液中加入氯化顿溶液无沉淀生成说明洗涤干净，加入盐酸无

现象变化，不能用盐酸，故D错误；

【点睛】

解题时需注意可以用KSCN溶液检验FeS04溶液中Fe?+是否被氧化成Fe3+,SCN与Fe3+反应生成Fe(SCN)3血红色溶

液。若是检验FeSO4溶液中Fe?+是否全部被氧化成Fe3+,实际上是检验溶液中是否还有Fe?+剩余，应用酸性高钵酸钾

溶液或铁第化钾溶液证明溶液中不存在Fe"离子。

6、C

【解析】使b曲线变为a曲线，到达平衡时间缩短，且D的体积发生不变，说明改变条件，反应速率加快，不影响平

衡移动。

【详解】①增大反应物B的浓度，平衡向正反应方向移动，错误；

②升高温度，反应速率加快，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，D的体积分数降低，错误；

③缩小反应容器的体积增大压强，反应速率加快，该反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，D体积分数不变，C

正确；

④加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，错误。

故选C。

【点睛】

本题考查化学平衡图象，关键是根据图象判断改变条件，反应速率加快，不影响平衡移动，明确影响化学平衡的移动

因素。

7、B

【解析】A.由于二氧化硅为原子晶体，1个硅原子形成4个硅氧键，1个氧原子形成2个硅氧键，所以二氧化硅中不

存在硅氧双键，故A错误；B.探基硫(COS)分子中含有1个C=O键和1个S=C键，其正确的电子式为g:：C：：C，故

・•••

B正确；C、Q•的质子数为17,电子数为18,离子结构示意图为：@))))，故C错误；D.镁原子最外层为2个

电子，Mg原子的电子式为Mg：,故D错误；故选B。

8、B

【详解】A、该过程用光催化降解苯酚生成二氧化碳和水，所以反应：C6H6O+7O2-A.6CO2+3H2O,故A正确；

BM0

B、该过程中BMO是催化剂，BM0与02在光作用下，BM0被氧化成BM0・，故B错误；

C、降解苯酚的产物为二氧化碳和水，二氧化碳和水分子中都只含有极性共价键，故C正确；

D、①中ImolA-要得到3mol电子，而②中ImolBMO'变为lmolBMO只要得到Imol电子，根据氧化还原反应得失电子相

等，所以①、②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1,故D正确；

正确答案选Bo

9、D

4m0l1m01/L

【详解】A、根据化学反应速率数学表达式，v(M)=0-^-0-=0.015mol/(L-min),故A说法正确；

20min

B、对比I和H,在相同的时间内，I中消耗M的量大于H中，说明其他条件下不变，酸性越强，M的分解速率越快,

故B说法正确：

C、在0〜25min内，III中M的分解百分率=X100%=75%,II中M的分解百分率

0.20mol/L

0.40mol/L-0.16moI/L.

=-----------------------------------X100%=60%,因m此ItHI中M的分解百分率大于II,故C说法正确।

().4()mol/L

D、I和IV中pH不同，因此不能说明CM*存在，IV中M的分解速率大于I,故D说法错误。

故选D。

10、A

【详解】A选项，海水中含有丰富的Mg元素，利用母液沉淀时，使用石灰乳而不用NaOH溶液来作沉淀剂，主

要石灰乳相对氢氧化钠便宜，经济效率高，故A正确；

B选项，沈程②为：将MgCW6H2O在HC1气流中受热分解即可制的无水MgCL,故B错误；

C选项，在流程③滨离子被氧化为澳单质，流程④澳单质和二氧化硫反应生成硫酸和氢澳酸，溟化合价降低被还原，

流程⑤中溟元素被氧化，故C错误；

D选项，流程①中欲除去粗盐中的SO4＞、Ca2\Mg2\Fe"等杂质，可以加过量的氯化领除去硫酸根离子，然后用碳

酸钠去除钙离子和过量的领离子，则碳酸钠放在氯化领之后，，加氢氧化钠无先后顺序要求，过滤后再加盐酸，来除去

过量的氢氧化钠和碳酸钠，故D错误；

综上所述，答案为A。

【点睛】

氯化铁、氯化镁等要水解的盐必须在氯化室气流中加热蒸干。

11、D

【详解】A.燃料反应器中FezO3固体颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快，故A正确；

高温

B.根据图示，蒸汽反应器中铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，发生的反应为3Fe+4H20®:"Fe.Q+4H2,

故B正确；

C.出。的沸点比H2的沸点高得多，从蒸汽反应器所得H2和H2O的混合物中液化分离H2O,可获得高纯H2,故C

正确；

D.根据氧元素守恒，反应体系有水蒸气通入，为使FezOs循环使用，理论上〃①0):〃(02)>2:1,故D错误；

选D。

12、C

【分析】氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠，可由图知，NaClO」的溶解度受温度影响很大，NaCl溶解度受温度

影响不大，80C时浸取液冷却至0C过滤，高氯酸钠的溶解度迅速降低，析出晶体，高氯酸钠中加入氯化铁饱和溶液,

反应向着更难溶的物质转化，析出高氯酸筱，过滤洗涤干燥就可以得到高氯酸筱的固体，以此解答该题。

【详解】A.可由图知，NaCKh的溶解度受温度影响很大，NaCl溶解度受温度影响不大,80。时浸取液冷却至0C过

滤，高氯酸钠的溶解度迅速降低，析出晶体，但是氯化钠的溶解度受温度的影响不大，不会析出晶体，则滤渣的主要

成分为NaCKh,故A正确；

B.反应器高氯酸钠中加入氯化钱饱和溶液，反应向着更难溶的物质转化，根据物质的溶解情况，可知析出高氯酸核，

即发生反应的离子方程式为NH；+CIO；=NH4CIO4b故B正确：

C.洗涤NH4CIO4固体时应避免NH4CIO4溶解，不能用超过80C的热水，故C错误；

D.NH4CIO4发生分解反应时，发生2NH4QO4=2=N2T+2O2T+Cl2T+4H20,会产生大量气体，故D正确；

故答案为Co

13、A

【解析】葡萄糖制镜或保温瓶胆实际是利用葡萄糖中的醛基还原银氨溶液得到单质银，实际就是发生银镜反应，选项

A是利用了葡萄糖的还原性。用Na2s除去废水中的Hg",是利用S2•和Hg»可以形成HgS沉淀的原理，将H/除去，

选项B没有利用还原性。用NaHCO；治疔胃酸过多，是因为碳酸氢钠可以与胃酸(HCI)反应，从而达到治疔胃酸过

多的目的,所以选项C没有利用还原性c用方。。制备纳米,是利用了77C/,的水解能力,所以选项D没

有利用还原性。

14、C

【详解】A.AI与Ga同族，均处于IIIA族，故A正确；

B.Ga2O3与AI2O3性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCh,故B正确；

C.化学反应遵循强酸制弱酸的原理，在NaGaO?和NaAKh的混合溶液里通入二氧化碳，只有A1(OH)3沉淀，而没有

Ga(OH)3沉淀，可能的原因是钱酸酸性强于碳酸，酸性：AI(OH)3<Ga(OH>3,故C错误；

D.Ga(OH)3与AI(OH)3的性质相似，都是两性氢氧化物，可与NaOH反应生成NaGaCh,故D正确；

答案选C。

15、B

【解析】向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋

气味的气体为硫化氢，说明为硫氢化钾溶液，则队Y、Z分别为氢、硫、钾，W、X、Y、Z的族序数之和为12,X与

Y的电子层数相同，X为硅元素。

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故错误；

B.硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序HzSi03VH2s03,故卫确；

C.硫氢化钾是离子化合物，其完全电离，但其电离出的硫氢根离子既能电离、也能水解，存在电离平衡和水解平衡，

故错误；

D.硅形成原子晶体，硫形成分子晶体，所以硅的熔点高于硫，故错误。

故选B。

16、C

【详解】A、如果液体c为乙醇等非电解质，则不符合构成原电池的条件，故A错误；

B、如果液体c为乙醇等非电解质，该电路为断路，不能构成电解池，故B错误；

C、连接直流电源，如果让铁作阴极，按照电解原理，铁不被腐蚀，故C正确；

D、如果接电流表，构成原电池，铁作负极，如果接直流电源，构成电解池，两极的名称为阴阳极，故D错误。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、取代反应氢氧化钠的水溶液，加热羟基取样，滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若有砖红色沉淀

CHO

CH3COOCH2

生成，则说明反应③己发生《_》一CH2OH+CH3COOH送唱X-+H20O、

CH2CH2OH

OH

产CHOCHCHOr-|

|^J]、(任写一种)CH2=CH2-----------------------»CH3cH20HL,」,CH3coOH

YU-催化剂，加热2

CH20HI

CH3

【分析】由流程可以推出反应④为A和C发生的酯化反应，所以A为CH3COOH,C为夕》一CH?OH，则反应①

为甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，则B为：)一CH?CI,B在氢氧化钠的水溶液中发生的是取代反应生

成CHaOH，由C被氧化为与CH3COOCH2~(^j最终合成香料W,据此分

析解答。

【详解】⑴反应①为甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，故答案为：取代反应；

⑵反应②为；O)-CH?C1在氢氧化钠溶液中的水解反应，反应的试剂及条件为氢氧化钠水溶液，加热；C为

^^-CH2OH>含有的官能团是羟基，故答案为：氢氧化钠水溶液，加热；羟基；

⑶反应③是醇羟基的催化氧化，有醛基生成，则检验的操作及现象为：取样，滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若

有砖红色沉淀生成，则说明反应③己发生，故答案为：取样，滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若有砖红色沉淀生

成，则说明反应③已发生；

(4)反应④为A和C发生的酯化反应，反应的化学方程式为

(^-CHZOH+CMCOOH堡警=CH3COOCH2-0+H2O>故答案为：

/CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2-1+H2O；

(5)A.苯环上只有两个取代基且苯环上的一溟代物有两种，说明苯环上的侧链处于对位；B.能发生银镜反应和酯化反

OH

CHOfFhCHOCHCHO

应,说明含有醛基和羟基；则符合条件的cwcoocwg的同分异构体有：|O、3，故答

CH2CH2OHCHjOHI

CH3

产CFhCHOKH。

案为:◊、◊、6（任写一种）;

CH2CH2OHCHjOH।

CH3

(6)乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则由乙烯制备A的合成路线为

CH2=CH2-------------——>CH3CH2OHW>CH3coOH,故答案为:

-催化剂，加热一

CH=CH~►CH3CH?OH———aCH3COOHo

222，

催化剂，加热

、-氯丁二烯消去反应碳碳双键、酯基

18CH2=CH-CH=CH22-1,3C«HI5NO2

【分析】由合成路线可知，A为13丁二烯，1,3.丁二烯和氯气发生加成反应生成B,B发生消去反应生成C,对比C、

D结构可知，由C生成D发生了双烯合成：D-E为・CI被-CN取代，ETF为酯的水解反应，F-G为加氢的还原反应,

以此分析解答。

【详解】(1)由以上分析可知，A为1,3.丁二烯，结构简式为CH2=CH・CH=CH2；

(2)C分子中含有两个碳碳双键，氯原子在第二个碳原子上，故化学名称为2-氯-1,3-丁二烯；

(3)反应②为B发生消去反应生成C,故反应类型为消去反应：

(4)E中含有-CN、碳碳双键和酯基，其中不含氮原子的官能团名称为碳碳双键、酯基；

(5)由结构简式可知，氯甲环酸(G)的分子式为C8H15NO2;

(6)E的同分异构体：a.含苯环b.含硝基c.核磁共振氢谱有三组峰，说明含有三种类型的氢原子，故结沟简式为

0HII

A

19、H2+2FeCl3=2FeCI2+2HCIACDC（或CDC）碱石灰FeCb易升华，蒸汽遇冷后凝华，导致导气管堵

塞球形冷凝管将反应生成的HC1全部排入锥形瓶中蒸储诡液，并收集沸点132t的馆分78.4%

【分析】(1)B装置制取氢气，氢气含有水蒸气，干扰实验，所以用C装置除去水蒸气，然后在D装置中与氯化铁反

应生成氯化亚铁和氯化氢，为了防止空气中的水蒸气进入D,所以在D装置后连接3最后在E处利用点燃处理剩余

的氢气。

(2)在A三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h,发生反应，反应结束后，

冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、用苯洗涤、干燥后，得到粗产品，将漉液蒸储，收集沸点132。C

的馆分，回收C6H5CI,为了减少实验误差，反应开始前先通N2一段时间，反应完成后继续通N2一段时间，在装置A

和B

之间连接一个装有无水氯化钙(或P2O5或硅胶)的球形干燥管，以此解答该题。

A

【详解】解：⑴①Hz还原无水FeCh制取FeCL的反应为H2+2FeC13=2FeCI2+2HCl;

②用B装置氢气，用A观察氢气的流速并平衡气压，用C装置干燥氢气，干燥后的氢气与无水FeCh在D中发生反应,

为防止外界空气中的水蒸气进入D装置，D之后再连接一个C,最后用E装置处理尾气，故连接顺序为：BACDCE(或

BCDCE)