2025届广东汕头潮阳区化学高二年级上册期中复习检测模拟试题含解析

2025届广东汕头潮阳区化学高二上期中复习检测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。塑料被广泛应用于生产、生活各个领域。聚乙烯塑料属于()

A.金属材料B.无机非金属材料C.复合材料D.有机高分子材料

2、下列物质中属于芳香醇的是()

C.D.CH3CH2OH

3、已知某可逆反应aA(g)+bB(g)=pC(g)+qD(g)A//=QkJ-mol1,生成物C的物质的量百分数与时间的关系如图所

示，下列判断正确的是

B.TI<T2Q<0

C.Pi>P2a+b<p+qD.Pi<Pia+b>p+q

4、已知在Ixl^Pa,298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确是()

A.H2O(g)=H2(g)+l/2O2(g)AH=+242kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-484kJ/mol

C.H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)AH=+242kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=+484kJ/mol

5、某混合气体由一种气态烷煌和一种气态烯煌组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13,在标准状况

下，将13.44L混合气体通入足量淡水，溟水质量增重8.4go下列说法错误的是

A.混合气体中一定含有甲烷

B.13.44L混合气体中含有烷忌的物质的量为0.45mol

C.此烯炫有两种同分异构体

D.混合气体中烷烧与烯燃的物质的量之比为3:1

6、容积固定为3L的某密闭容器中加入1molA、2molB,一定温度下发生如下反应：A⑸+2B(g)xC(g)+D(g),经

反应5min后，测得C的浓度为0.3mol[T。则下列说法中正确的是()

A.5min内D的平均反应速率为0.02mol*L-,,min-1

B.5min内A的平均反应速率为0.06mobL-^min-1

C.经5min后，向容器内再加入C,正反应速率变小

D.平衡状态时，生成1molD时同时生成1molA

7、下列说法正确的是

A.相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，&OH)之比是2：1

2

B.Na2s溶液中存在这样的水解平衡：S+2H2O#H2S+2OH

C.实验室保存FeCh溶液同时加入少量盐酸，加热TiCh溶液制备Ti(h都与盐的水解有关

D.常温下，将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH等体积混合，溶液呈碱性

8、放射性同位素其中数字“53”可以表示()

A.相对原子量B.质量数C.原子序数D.中子数

9、下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是()

在冷水”禽水中

A.图①不能用于探究氧化性：KMnO4>Ch>l2

B.图②验证CuCL对双氧水分解的催化作用

C.图③通过测定收集一定体积氢气所用的时间来测量锌粒和一定浓度的稀破酸反应的速率

D.图④比较不同温度对化学反应速率的影响

10、化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是

A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于燃

D.用乙醇和浓硫酸可除去乙酸乙酯中的少量乙酸

CH,OH

“、某有机物的结构简式如下：/4,其可能具有的性质是：()

CH・,—CH€H2-VvrOOH

①能发生加成反应②能使酸性高钵酸钾溶液褪色③能发生取代反应④能发生中和反应⑤能发生氧化反应

A.全部B.能发生①③④C.除⑤外都能I).除④⑤外都能

12、有关电化学知识的描述正确的是()

A.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

B.一般地说，能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池

C.CaO+H2O=Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

D.某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KC1饱和溶液

13、将C02在一定条件下与H2反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化44kge02放

出的热量为49000kJ,CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为

气体)，下列叙述中正确的是

A.0-3min内，用CO?和来表达的平均反应速率相等，均为0.5mol/(L-min)

B.此反应的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)△H=-49k,J/mol

C.此条件下反应的平衡常数K=0.753x1.25/(0.75x0.75)

1).降低温度，此反应的平衡常数可能为0.8

14、2sCh(g)+O2(g)=2SO3(g)△H<0,400*C时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充

入2moiS02和ImoKh,乙容器恒温恒容，充入2moiSCh,丙容器恒温恒压，充入2moiSO.”充分反应达到平衡，下

列说法正确的是()

A.甲和乙中反应的化学平衡常数相同B.乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同

C.乙中S02的体积分数大于丙D.转化率：a甲(SO2)+a乙(SO。<1

15、通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估

计化学反应的反应热(AH),化学反应的AH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的

差。下列是一些化学键的键能。

化学键C—HC-FH—FF—F

键能/(kJ♦mol-1)414489565155

根据键能数据估算反应CHKg)+4F2(g)=CFKg)+4HF(g)的反应热AH为

A.—1940kJ•mol—1B.1940kJ*0101-1

C.—485kJ,mol—1D.485kJ•mol—1

16、下列关于微粒半径的说法正确的是()

A.电了层数少的元素的原了半径一定小于电了层数多的元素的原了半径

B.核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同

C.质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大

D.原子序数越大，原子半径越大

二、非选择题(本题包括5小题)

17、已知卤代克和NaOH的醇溶液共热可以得到烯是，通过以下步骤由」制取II:4其合成流程

如图:

O

请回答下列问题:

⑴选出上述过程中发生的反应类型是

a.取代反应b.加成反应c.消去反应d.酯化反应

(2)A的结构简式为

(3)A->B所需的试剂和反应条件为

(4)II|匕：这两步反应的化学方程式分别为

18、有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(CsH8O2)不溶于水，并可以发生以下变化。

Cb

光回

请回答：

（1）B分子中含有的官能团是、o

（2）由B转化为C的反应属于___________________________________________选填序号）。

①氧化反应②还原反应③加成反应④取代反应

（3）C的一氯代物D有两种，C的结构简式是o

（4）由A生成B的化学方程式是o

（5）有机玻璃的结构简式是-o

19、为了探究某固体化合物X（含有3种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：

r——--------1林政笑［网上也则He5例探作Jn标色

r~H.色固体1—j-------------也出-----------•囿体8g

隔绝空'■（L__J一二£…

.I门色沉淀”。合|

,___________,傻徜夏木----------------

无色气体甲］----------

I~无色气体乙

准状左卜224L2

已知：气体甲中含有两种气体（组成元素相同），且无色无味。

（1）固体X中含有氧、和_________三种元素（写元素符号）

（2）写出X隔绝空气分解的化学方程式;

（3）检验溶液A中最主要金属阳离子的方法是:

（4）由沉淀转化为红棕色固体的一系列操作包括：过滤、、灼烧、和称量。

20、在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化钵（CeO》。

（1）在空气中燃烧Ce（OH）CO3可制备CeO2,该反应的化学方程式________:

⑵已知在一定条件下，电解熔融状态的CeCh可制备Ce,写出阳极的电极反应式；

⑶某课题组用上述废玻璃粉末（含有SiOz、FezCh、CeCh以及其它少量不溶于稀酸的物质）为原料，设计如图流程对资

源进行回收，得到Ce（OH）」和硫酸铁铁。

废U滤液A混勺.保叁》操作I）过滤、洗涤珍常温睇干三/酸铁筱

玻

璃NaOH溶液八忙黄・铁溶液

粉

过滤

束希硫酸淀液B.加热蒸发（热浓）

过浦一/浦渣B（含CeO;）稀硫唳、的05含CN•的加戏，、02

------->Ce(CH)3—Ce(OH)”&

反反①溶液

①过滤得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净。洗涤沉淀的操作是

②反应①的离子方程式为o

③如下图，氧化还原滴定法测定制得的Ce（OH”产品纯度。

称取0_G00g_=晶发处用1000mol/LFeSO《标准溶液

Ce(0H)4样品/加砒酸溶解一商定,消耗25.00mL标准溶液

该产品中Ce(OH),的质量分数为(保留两位有效数字)。若滴定所用FeSOa溶液已在空气中露置了一

段时间，则测得该Ce(OH)」产品的纯度__________(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

21、甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)o

⑵实验测得16g甲醇ICH3OH。”在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出表示

甲醇燃烧热的热化学方程式：。

⑶某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0〜6.0之间，通过电解生

成Fe(OHh胶体。Fe(OH〃胶体具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。

KOH耐液表沐

甲乙

①甲池中A极电极反应式：；工作一段时间后，甲池的pH(填“变大”、“变小”或“不变'

②Fc(OH)j胶体中分散质粒子的直径范围为；若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果

不好，此时应向污水中加入适量的。

A.H2SO4B.BaSO4C.Na2SO4D.NaOHE.CH3CH2OH

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【详解】聚乙烯是由乙烯通过加成聚合生成的有机高分子材料，D项正确；

2、B

【分析】分子里带有羟基的碳链连接苯环的醇叫做芳香醇。

【详解】A.不含苯环，不是芳香化合物，A错误；

B.O「CH?CHA）H含有苯环，且羟基连在侧链上，属于芳香醇，B正诵；

c.C「（）H羟基直接连在苯环上，属于酚，c错误；

D.CH3cH20H不含有苯环，不是芳香醇，D错误；

故选B。

3、C

【分析】依据先拐先平数据大原则，可以得出：温度T|>T2,压强P|>P2。

【详解】A.在P2压强下，有T］到T2,降低温度，生成物C的百分数增大，平衡正向进行，依据勒夏特列原理，降温

向放热方向移动，可以得出Q<0,故A错误；

B.有分析可知：TI>T2,故B错误；

C.在T1温度下，有Pi到P2,减少压强，生成物C的百分数增大，平衡正向进行，依据勒夏特列原理，减压，平衡向

气体体积增大的方向移动，可以得出a+bvp+q,故C正确；

D.有分析可知：Pi>P2,故D错误；

故选：Co

4、A

【详解】A.氢气在氧气中燃烧为放热反应，水蒸气分解为氢气和氧气为吸熟反应，AH=+242kJ/mol,故A正确；

B.根据题意可知，生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；

C.氢气在氧气中燃烧为放热反应，此时焰变符号为负，故C错误；

D.氢气在氧气中燃烧为放热反应，此时结变符号为负，故D错误；

故答案选Ao

5、C

【分析】在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13,则混合气的平均相对分子质量为26,在烯点中，相对分子

13.44g

质量最小的乙烯M为28,所以一定含甲烷，〃(混)=----------=0.6moL16g/molxn(CH4)+8.4g=26g/inolx().6mol,

22.4L/mol

8.4s

由此得出/i(CH4)=0.45moL〃(烯劭=0.1SmoLM烯劭=--------=56g/mol,按烯危的通式可计算出烯嫌的分子式为

0.15mol

C4H8。

【详解】A.由以上分析可知，混合气体中一定含有甲烷，A正确；

B.由以上计算可得，13.44L混合气体中含有烷危的物质的量为0.45mol,B正确；

C.此烯炫分子式为C4H8,有三种同分异构体CH2=CHCH2cH3、CH3CH=CHCH3XCH2=C(CH3)2,C错误；

D.混合气体中烷屋与烯点的物质的量之比为0.45mol:0.15mol=3:l,D正确：

故选C。

6、D

【解析】5min内C的平均反应速率为0.3/5mol・LflminT=0.06mol・LT・lminT。A.5min内D的平均反应速率与C

的相等为0.06mol・Lf・lminT,故A错误；B.A为固体，无法确定A的物质的量浓度，也就无法用A在定位时间内浓

度的变化表示反应速率，故R错误：C.逆反应速率增大，正反应速率不变，故C错误：D.平衡状态时，v正(D)=v鼠D)=v

s(A),所以生成ImolD时同时生成ImolA,故D正确。故选D。

点睛：解答本题需要熟悉如下关系：MA)=n21=o(C)=u(D)。这是解决此类问题的基本依据。

2

7、C

【详解】A.在相同温度时，氨水浓度越大，电离程度就越小，贝IJImol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OlF)之比小于

2：1,A错误；

B.Na2s是强碱弱酸盐，会发生水解反应，在溶液中S2-水解分步进行，主要是第一步水解，该步的水解平衡为：

2

S+H2O#HS+OH-,B错误；

C.FeCb是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+水解使溶液显酸性。向溶液中加入少量盐酸可抑制铁离子水解产生沉淀，与盐

的水解有关；盐的水解反应是吸热反应，升高温度促进盐的水解，TiCL是强酸弱碱盐，加热TiCh溶液促进Ti"水解

产生Ti(h和HC1,与盐的水解有关，C正璃；

+2

D.醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，pH=2的醋酸溶液，C(CH3COOH)>C(H)=10-mol/L,NaOH是一元强碱，

pll=12的NaOH溶液，c(OII)=102mol/L,将二者等体积混合，溶液中的II，、OH•恰好中和，但过量的CILCOOH

分子会进一步电离产生H+,最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH>使混合溶液显酸性，D错误；

故合理选项是Co

8、C

【分析】原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，放射性同位素左下角53可表示质子数、核电荷数、

核外电子数、原子序数。

【详解】A.已知核素相对原子量无法计算，故A不符合题意：

B.质量数为131,故B不符合题意；

C.原子序数为53,故C符合题意；

D.中子数为131-53=78,故D不符合题意；

答案选C。

9、C

【详解】A.图①的装置中，高链酸钾可以将浓盐酸氧化为氯气，氯气可以将染化钾氧化为碘，碘化钾溶液变为棕黄色,

氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此，该实验可以说明氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>I2,A不正确；

B.在控制变量法的实验中，通常只能有一个变量，图②的对比实验中，除了所加氯化铜不同外，两者的温度不同，故

不能用于验证CuCl2对双氧水分解的催化作用，B不正确；

C.图③实验中，稀硫酸与锌反应可以生成氢气，注射器可以作为收集氢气的装置，因此，通过测定收集一定体积氢气

所用的时间可以测量锌粒和一定浓度的稀硫酸反应的速率，c正确；

D.图④中两个容器之间没有隔开，两容器所处的环境温度不同，在不同温度下该反应的限度不同，因此，基于上述两

方面的原因，该装置无法比较不同温度对化学反应速率的影响，D不正确。

综上所述，有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是C,本题选C。

10、B

【详解】A.土豆淀粉遇碘水均显蓝色，木材纤维为纤维素，纤维素遇到碘水不显蓝色，A说法错误；

B.食用花生油中含有酯基，鸡蛋清为蛋白质，水解可生成氨基酸，都能发生水解反应，B说法正确；

C.包装用材料聚乙烯中只含有C、H两种元素，属于烧，聚氯乙烯中除C、H外，还含有CI元素，属于炫的衍生物,

C说法错误；

D.乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，D说法错误:

答案为B。

11、A

【解析】由该有机物的结构简式可得，结构中含苯环、碳碳双键，可发生加成反应；含碳碳双键，可被酸性高链酸钾

氧化，使酸性高倍酸钾溶液褪色：含-OH、（OOH,可发生取代反应；-COOH具有酸性，可发生中和反应。故A正

确。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，侧重有机反应类型的考查，把握官能团与性质的关系为解题关键，熟悉烯运、

醇、蝮酸的性质即可解答。

12、B

【详解】A.原电池的两极可能是由活动性不同的两种金属或金属和石墨等组成，故错误；

B.一般地说，能自发进行的氧化还原反应有电子转移，可设计成原电池，故正确：

C.CaO+H2O=Ca(OH)2可以放出大量的热，但该反应不是氧化还原反应，没有电子转移，不能把该反应设计成原电

池，故错误；

D.某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,若装置中的盐桥中装有含琼胶的KCI饱和溶液，则会与硝酸银反

应生成氯化银沉淀，会造成银离子减少，故不能装氯化钾。故错误。

故选B。

13、B

【详解】A.根据图像上有关数据计算CO2和出反应速率：0~3mhi内,

3.00molIL-\.50mol/L2.00〃!。//L一1.50〃?。//L

MH)=0.5mol/(L?,u(CO)=0.17/??<?//(L,?min)

23min23min

，A项错误;

B.44kge。2的物质的量为^^1。。。〃?明加皿。2完全转化放出热量鬻=49kJ,所以热化学方程式为

CO2(g)+3H2(g)=^CH3OH(g)+H2O(g)；All=-49kj/mol,B项正确；

C.由图像可知，达到平衡时各组分的浓度为c(CO2)=1.25mol/L,c(H2)=0.75niol/I,,c(CIhOH)=0.75mol/I.,根据化学计

量数可知水蒸气平衡浓度c(H2O)=c(CH3OH)=0.75mol/I,o将数据代入平衡常数计算式：

吐c(CH.OH)l(H.O)0.75x0.75

K=-----1-----r---=-=----------r,C项错误.

人国庆'

C(CO2)V(H2)1.25X0.753

D.题设条件下COMg)+3H2(g)=CH30H(g)+%O(g)反应的平衡常数K=竽筌金=与＞0.8,因为该反应的正反应

1.25x0.7515

是放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度平衡向放热反应方向移动，即该平衡向正反应方向移动，平衡常数将增大，

所以降低温度平衡常数不可能是0.8,D项错误；答案选B。

14、I)

【解析】试题分析：A.甲是绝热恒容，反应放热反应，所以甲容器中温度升高，平衡常数随温度变化，平衡常数不

同，故A错误；B.乙容器恒温恒容，充入2moiSO.”丙容器恒温恒压，充入2moiS(h,随反应进行气体体积增大，

压强增大，丙中体积增大为了维持恒压，速率减小，则乙中反应速率大，故B错误；C.乙容器恒温恒容，充入2moiSO.”

丙容器恒温恒压，充入2moi随反应进行气体体积增大，压强增大，丙中体积增大为了维持恒压，乙中反应速率

大，丙中平衡逆向进行，三氧化硫体积分数减小，二氧化硫的体积分数增大，乙中SO2的体积分数小于丙，故C错误;

I).若甲容器恒温恒容，充入2molSO2和ImoKh,乙容器恒温恒容，充入2moiSO.i,达到相同的平衡状态，转化率：

。甲(SO2)+a乙(SO3)=1,但甲容器是绝热容器，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，则甲中二氧化硫转化率减小，

a甲(SO2)+a乙(SO3)V1,故D正确；故选D,

考点：考查化学平衡的移动，涉及等效平衡的建立。

15、A

【解析】当有ImolCIL发生反应：CIL(g)+4F2(g)==CF4(g)+4HF(g),其中的能量变化为断开4molF-F键、如olC-H

键吸收的热量与形成如。1C-F键、4molH-F键释放的热量之差，即ImolQU发生反应的能量变化为

414x4+155x4-489x4-565x4=-1940kJ•mol-1,故AH=-1940kJ-mol-1：

综上所述，本题选A。

16、C

【详解】A.Li的原子半径为152pm,Cl的原子半径为99pm,Li原子的电子层数为2,C1原子的电子层数为3,A错

误；

B.核外电子层结构相同的单核粒子，通常，核电荷数越大，离子半径越小，B错误；

C.质子数相同的不同单核粒子，如Na与Na+,前者半径大于后者，即电子数越多半径越大，C正确；

D.同周期元素，原子序数越大，原子半径越小，D错误；

故选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、b、cCr~CINaOH的乙醇溶液，加热

Qzg+2NaOH答Q+2NaCI+2H2。

O+25-3

a

Cl

F可由O与C12加成得到，而O是卤代煌E

1分析】采用逆向推断法可知上述合成的最终产物

CI

经消去反应得到的,5；可由O与CL加成而得,」是'一＜1经消去反应得到的,可由

［「Q与乩加成得到，A为为/'c为:;，据此分析解答。

【详解】⑴根据上述分析可知，上述过程中发生的反应有加成反应和消去反应，be正确，故答案为：be；

⑵氯苯通过与氢气的加成反应得到A,A的结构简式为A为故答案为：A为

(3)A-B的反应为消去反应，反应条件是NaOH的乙醇溶液，加热，故答案为：NaOH的乙醇溶液，加热;

(4)6S到C的反应为消去反应：Q-a+2NaOH登。+2NaCI+2H2O；

的反应为加成反应：0+2。2一4XX,故答案为:

a

+2NaOH华0+2NaCI+2H2O；。+2。2-，。

a

【点睛】

在有机物合成过程中，可以通过消去反应引入碳碳双键。

18、碳碳双键竣基

@@CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O-?!?-»CH2=C(CHJ)COOH+CH3OH

【详解】根据框图中信息A能发生加聚反应，说明其中含有碳碳双键；同时A又能水解生成甲醇，说明A属于酯，B

属于城酸，因此，B中必然含有琰基・COOH；又知A水解过程中破坏的只是酯基，而碳碳双键保留了下来,B中应

还含有C=C双键，B能与氢气发生加成反应也说明了B含有C=C双键，根据A的分子中有5个碳原子，而它水解又

生成了甲醇和B,因此B中有4个碳原子，B转化成C的过程中没有碳原子的变化，即C中也只有4个碳原子，C的

一氯代物D有两种，得出C的结构简式为CHjCH(CIh)COOH,故B为CIh=C(CH3)COOH,A为CH2=C(CHj)

QH3

COOCH.“A力口聚反应生成有机玻璃，机玻璃的结构简式是：土，

COOCHi

(1)B为CH?=C(CHJ)COOH,含有碳碳双键、效基；

(2)CH2=C(CH3)COOH与氢气发生加成反应生成CH3cH(CM)COOH,该反应也属于还原反应；

(3)由上述分析可知，C为CH3cH(CHOCOOH；

(4)CII2=C(CHJ)COOCH3在浓硫酸、加热条件下水解生成甲醇与CH2=C(CH3)COOH,反应方程式为：CH2=C

(CH3)COOCH3+H2O—^^CH2=C(CHJ)COOH+CH3OH；

QH3

(5)CH2=C(CH3)COOCH3发生加聚反应生成有机玻璃，机玻璃的结构简式是：0

COOCH?

19、CFeFeC2O4JeO+COf+CO2T取少量A溶液于试管，滴加硫粗化钾溶液，无明显现象，再滴加氯

水，溶液变血红色，则说明A中含有Fe?+洗涤冷却

【解析】无色气体甲能使澄清石灰水变浑浊，说明甲中含有CQ,甲中含有两种气体(组成元素相同)，且无色无味,

所以甲中还有CO,CO在标准状况下是2.24L,物质的量是O.lmoL白色沉淀是碳酸钙，碳酸钙的质量是10g,物质的

量为O.lmoLCa的物质的量为0.lmol,所以固体X中含碳元素为0.2moL红棕色固体是FeB,FeQ为8g,物质的

量为0.05noL固体X中含铁元素为0.ImoLX中含0元素的质量为：14.4g-(0.ImolX56g/mol+0.2molX12g/mol)

=6.4g,0元素的物质的量为0.4mol,所以X中含有铁元素为0.ImoL碳元素为0.2moL0元素的物质的量为0.4moL

故X的化学式为：FeC204o

【详解】(1)流程中有红棕色固体生成，是FeQ,无色气体甲能使澄清石灰水变浑浊，说明甲中含有C0,根据元素

守恒可知X中还含有碳元素和铁元素，故答案为：C：Fe°

(2)X隔绝空气分解生成的黑色固体是FeO,气体甲中含有两种气体(组成元素相同)，且无色无味，所以这两种气体

是C0和C02,反应的方程式为：FeCQ金FeO+COt+C021,故答案为：FeCzOq2FeO+COt+C021»

(3)Fe?♦的检验方法为：取少量A溶液于试管，滴加硫瓶化钾溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色，则说

明A中含有Fe,故答案为：取少量A溶液于试管，滴加硫氨化钾溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色，

则说明A中含有Fe2\

(4)沉淀转化为红棕色固体(FeB),具体操作为：过淀、洗涤、灼烧、冷却和称量，故答案为：过滤、洗涤、灼烧、

冷却和称量C

20^(1)4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O(2)Cc"+(3)

后一次的洗涤液滴入KSCN溶液无变化，加入氯水若不变红色，证明洗涤干净;2CeO2+H2(h+6H+=2Ce3++O2T+4H20;冷却

结晶65.30%偏高

【解析】试题分析：(1)Ce(OH)C(h变成Ce(h失去1个电子，氧气得到4个电子，所以二者比例为4:1,方程式为4

Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2Oo(2)电解熔融状态的二氧化锌可制备锌，在阴极得到钵，阴极是锦离子得到电

子生成锌，电极反应为+4c-=Cc.(3)滤渣A为氧化铁，二氧化锌和氧化亚铁，与硫酸反应后溶液中存在

铁离子和亚铁离子。固体表面可吸附铁离子或亚铁离子，检验滤渣B已经洗净的方法是取最后一次的洗涤液滴入KSCN

溶液无变化,加入氯水若不变红色，证明洗涤干净。二氧化钵与过氧化氢反应生成硫酸钵和水，方程式为：

+3+

2CeO2+H2O2+6H=2Ce+O2t+4H2O;根据流程分析，由溶液生成固体，应先蒸发浓缩，然后冷却结晶。称取0.536g

样品，加入硫酸溶解，用硫酸亚铁溶液滴定，消耗25毫升，方程式为：C*+Fc2++=Cc3++Fc+根据元素守恒分析，

Ce(OH)&的物质的量等于亚铁离子物质的量=0.0。25moI,含量为0.0025x140/0.536=”65.30%”；硫酸亚铁在空气中被

氧化，消耗硫酸亚铁增多，测定产品的质量分数偏高。

考点：物质分离和提纯的方法和基本实验操作，氧化还原反应的配平

【名师点睛】

方

法适用范围主要仪器注意点实例

固蒸

+发易溶固体与液体分开

NaCl(H2O)

液

酒精灯、蒸发皿、①不断搅拌；②最后用余热加热；③液

坂璃棒体不超过容积2/3

结

晶溶解度差别大的溶质分开NaChKNOj)

固

+

固升

华能升华固体与不升华物分开酒精灯

I2(NaCI)

固过

①一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤；NaCKCaCOj)

+漉易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯

③定量实验要“无损”Fe粉(Al粉)

液

萃

溶质在互不相溶的溶剂里，溶从溟水中提取

取分液漏斗

解度的不同，把溶质分离出来

Br2

液①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏

+斗内外大气相通;④上层液体从上口倒

液分出乙酸乙酯与饱

液分离互不相溶液体分液漏斗和Na2c。3溶