2025届化学高三第一学期期末质量检测试题含解析

天津市复兴中学2025届化学高三第一学期期末质量检测试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc=-Ige,pKa=-lgKa.常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得

pc(H2A)>pc(HA)>pc(A')变化如图所示。下列说法正确的是()

2

A.pH=3.50时，C(H2A)>C(HA)>C(A)

B.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性

C.随着HC1的通入c(H+)/c(H2A)先减小后增大

D.pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA»c(A2・)先增大后减小

2、乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)o乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如

下(起始时，n(H2O)=n(C2H4)=lmob容器体积为1L)。下列分析不正确的是()

A.乙烯气相直接水合反应的AHV0

B.图中压强的大小关系为：pi>p2>p?

C.图中a点对应的平衡常数K=盘

16

D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b

3、某溶液中可能含有离子：K\Na+、Fe2+、Fe"、SO?>SO?",且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两

份，一份加高钵酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化领溶液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是()

A.若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+

B.若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+

C.溶液中可能含有F/+

D.溶液中一定含有Fe?+和SO4~

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、Mg2+、CIO,HSO3

B.c（Fe3+）=0.1mol・Lr的溶液中：K\NH4\SO/、SCN-

K

C.，、t=0.1mol-L）的溶液中:Na+、HCO\K+.NO3

c（OH）3

+

D.O.lmolL，的NaHCCh溶液中：NH4\NO3\Na.SO?-

5、化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法正确的是（）

A.天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素

B.生物质能和氢气都属于可再生能源

C.古代明矶除铜绿和现代焊接氯化铁除铁锈都利用了溶液显碱性的特性

D.燃煤中加入生石灰和汽车限行都是为了减缓温室效应

6、雌黄（As2s3）在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成碎酸和一种红棕色气体，利用

此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是

A.珅酸的分子式为H2ASO4

B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1

D.该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子

7、X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表，已知四种元素的原子最外层电子数之和为18,

则以下说法中正确的是（）

A.Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2

B.X、Y、Z、W四种原子中，X的原子半径最小

C.Y的氢化物的沸点一定高于X的氢化物的沸点

D.X、Y、W三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强

8、下列关于糖类的说法正确的是

A.所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水

B.葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同

C.蔗糖和葡荀糖都是单糖

D.摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖

9、用下列①②对应的试剂(或条件)不能达到实验目的的是

实验目的试剂(或条件)

①热水②冷水

A.用温度的变化鉴别二氧化氮和澳蒸气

浴浴

B.用Na块检验乙醇分子中存在不同于烧分子里的氢原子①乙醇②己烷

C.用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异①石蕊②品红

D.用滨水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响①笨②甲苯

A.AC.CD.D

10、分子式为C4H&CL的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A.3种B.4种C.5种D.6种

11、某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)#4C(?)+2D(?),"?”

代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是

A.增加C,B的平衡转化率不变

此时B的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

该反应的化学平衡常数表达式是K=

12、有关物质性质的比较，错误的是

A.熔点：纯铁>生铁B.密度：硝基苯>水

C.热稳定性：小苏打v苏打D.碳碳键键长：乙烯>苯

13、有关铝及其化合物的用途正确的是(

A.氢氧化铝：治疗胃酸过多

B.氧化铝：铝热剂

C.明矶：消毒净水

D.铝槽车：装运稀硫酸

14、下列能源中不属于化石燃料的是()

A.石油B.生物质能C.天然气D.煤

D.SO2+C12+2H2O=2HCI+H2SO4

20、200c时，lL6gC()2和水蒸气的混合气体与过量的Na202充分反应后，固体质量增加了3.6g,再将反应后剩余固体

2

冷却后加入含有Na+、HCO3\SO3\COF等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是

A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol

B.混合气体与Na?。?反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol

C.溶液中SOZ的物质的量浓度基本保持不变

D.溶液中HCO「的物质的量浓度减小，CO厂的物质的量浓度增大，但是HCO3-和CG”的物质的量浓度之和基本保持不变

21、实验室制备次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2・HCHO・2H2O)的步骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入制得NaHSO3o

将装置A中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在80〜90℃下，反应约3h,冷却至室温，抽滤，将滤液置

于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。下列说法错误的是()

多孔球泡A"kB

A.可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体

B.多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行

C.装置B中试剂可以是NaOH或Na2c03溶液

D.装置A中可采用油浴或沙浴加热

22、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()

A.NH3B.NH4C1C.KOHD.NaClO

二、非选择题(共84分)

23、(14分)A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R

表示，贝!A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和Hz。

请回答：

(1)写出对应物质的化学式：A;C;E

(2)反应①的化学方程式为o

（3）反应④的圈子方程式为<

（4）H2c03的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：

24、（12分）苯二氮卓类药物氟马西尼（F）的合成路线如下图所示。请回答下列问题：

（1）A中官能团有氟原子、和。（均填名称）

（2）C3H502G的结构式为。

（3）反应①和②的反应类型相同，其反应类型是____________o

（4）化合物D的分子式为。

（5）反应⑤生成“物质F”和HCI,则E-F的化学反应方程式为

(6)।是F的同分异构体，其中X部分含一COOH且没有支链，满足该条件的同分异构体有种（不考

虑立体异构）。

（7）己知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制备

的合成路线（无机试剂任选）。

25、（12分）实验室如图的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠（夹持仪器和加热仪器均省略）。其反应原理为

2Na2S+Na2CO3+4SO2=^=^3Na2s2O3+CO2

请回答:

(l)下列说法不正确的是一O

A.装置A的烧瓶中的试剂应是Na2s。3固体

B.提高C处水浴加热的温度，能加快反应速率，同时也能增大原料的利用率

C.装置E的主要作用是吸收CO2尾气

D.装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，该处锥形瓶中可选用浓硫酸或饱和NaHS()3溶液

(2)反应结束后C中溶液中会含有少量Na2sCh杂质，请解释其生成原因一。

26、(10分)辉铜矿主要成分为CU2S,软钻矿主要成分MiKh,它们都含有少量FgCh、SKh等杂质。工业上综合利

用这两种矿物制备硫酸铜、硫酸钵和硫单质的主要工艺流程如下：

H2SO«\H.HCO»

WMFMnSOrHK)

nearCttSOrSHK)

(1)浸取2过程中温度控制在500c〜600c之间的原因是__________________o

(2)硫酸浸取时，Fe3+对MMh氧化Cu2s起着重要催化作用，该过程可能经过两岁反应完成，将其补充完整:

①______________________________(月离子方程式表示)

2++2+3+

(2)MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H2O

(3)固体甲是一种碱式盐，为测定甲的化学式，进行以下实验：

步骤1：取19.2g固体甲，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；

步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448LNHj(标准状况下)过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼

烧至质量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣：

步骤3：向B中加入足量的BaCb溶液，过滤、洗涤、干燥，可得9.32g固体残渣。

则固体甲的化学式为

(4)相关物质的溶解度如下图，从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸钵晶体，请给出合理的操

作顺序(从下列操作中选取，按先后次疔列出字母，操作可重复使用)：溶液一()一()-()-(A)-()一()-

(),_____________

A.蒸发溶剂B.趁热过滤C.冷却结晶D.过滤

E.将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜F.将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体

港

80

解T0

度

一硫酸铜溶液■硫酿恬溶液

27、(12分)硫酰氯(SO2a2)熔点・54.1・C,沸点在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

(1)SO2c12中的S的化合价为在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为

(2)现拟用干燥的。2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

①仪器A的名称为,装置乙中装入的试剂是_______________,装置B的作用是________________o

②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是(选填编号)。

A.蒸储水B.10.0mol・L”浓盐酸

C.浓氢氧化钠溶液D.饱和食盐水

③滴定法测定硫酰氯的纯度:取1.800g产品，加入到100mL0.50000mol・L-NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸储

水准确稀释至250mL,取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol・L」标准HC1滴定至终点，重复实

验三次取平均值，消耗HC110.00mL。达到滴定终点的现象为，产品的纯度为o

28、(14分)三氯胺(NCb)是一种饮用水二级消毒剂，可由以下反应制备:

I.NH3(g)+3Cl2(g)^^NQ3(l)+3HCl(g)AH

回答下列问题:

⑴已知：n.2NH3(g)+3Cl2(g)^^N2(g)-H5HCl(g)△乩

HI.N2(g)+3Cl2(g)=2NCI3(l)AH2

则AH2=(用含AH和AH1的代数式表示)。

(2)向容积均为2L的甲乙两个恒温密闭容器中分别加入4moiN%和4moiCh,发生反应I,测得两容器中n(Cb)随反

应时间的变化情况如下表所示：

时间/min04080120160

容器甲(Ti)4.03.02.21.61.6

容器乙(T2)4.02.92.02.02.0

①0〜80min内，容器甲中v(NH3)=。

②反应I的AH0(填“〉”或"v”)，其原因为<,

③关于容器乙，下列说法正确的是(填选项字母)。

n(NH,)1

A.容器内—76=可,说明反应达到平衡状态

n(Cl2)3

B.反应进行到70min时，v正一定大于¥逆

C.容器内气体平均相对分子质量在增大，说明平衡在正向移动

D.达平衡后，加入一定量NCh(l),平衡逆向移动

E.达平衡后，按原投料比再充入一定量反应物，平衡后NH3的转化率增大

④温度为》时HCl(g)的平衡体积分数=,该温度下，若改为初始体积为2L的恒压容器，平衡时容器中

n(CI2)(填“>”、“=”或"v")L6molo

⑤温度为T2时，该反应的平衡常数K=o

29、(10分)新技术的开发应用，不仅有利于改善环境质量，而且能充分开发“废物”的潜在价值。

回答下列问题：

(1)用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应：

®CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△W=-91kJ・mol”

②2cO2(g)=2CO(g)+Oz(g)A//=+566kJ-mol-1

③2H2(g)+Oz(g)=2HzO(g)△〃=-483.6kJ•mol1

@CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=_kJ・molL

(2)在容积均为2L的两个恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)=^CO2(g)+H2(g),有关数据如下:

起始量达到平衡

容器温度/℃

CO/molH2O/molH2/molco转化率所需时间/min

1

180021

T3

280012nX

①800。(：时该反应的平衡常数K=_0

②容器2中x=_,n=___o

③若800'C起始时，在2L恒容密闭容据中加入CO、H2O、82、出各ImoL则此时v正_v遂(填“或“=")。

(3)反应(NH4)2CO3+H2O+CO2K^2NH4HCO30H可用于捕捉空气中的CO2,为研究温度对(NH42CO3捕获CO2效

率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，在t时刻，测得

容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、Ts下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相

同时间测定C(h气体的浓度，得到的曲线图如图：

co

浓

度

m/

ro

-L

①A〃_0(填“〉或"=")。TLTZ区间，c(C(h)变化的原因是一。

②已知常温下NH3-H2。的电离常数K=L8xl0W碳酸的电离常数K=4.4xl0。、代=4.7、10。则恰好完全反应时所得

的NH4HCO3溶液中c(H+)_c(OH-)(填“”"v”或“=”)。

③在图中所示五种温度下，该反应的平衡常数最大的温度是

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

随pH的升高，c(HzA)减小、c(HA-)先增大后减小、MA?-)增大，所以pcGM)、pc(HA"),pc(A3的变化曲线分别是

【详解】

-2-

A.根据图示，pH=3.50时，c(HA)>c(A)>c(H2A),故A错误；

14

5310'

B.根据a点，H2A的&尸1048,根据。点，H2A的K^IO--,A?-的水解常数是二7二10-&7,等浓度等体积的g2A与H2A

IO-53

溶液混合，电离大于水解，溶液显酸性，故B错误;

C.K%随着HC1的通入c(HA-)先增大后减小，所以cGD/cGM)先减小后增尢故C正确;

c(%A)

D.根据物料守恒，pHA3.005.30St,CGUJ+CCHA'J+CCA2-)^,故D错误；答案选C。

2、B

【解析】

A.温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动；

B.增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大；

C.由图象可知a点时乙烯的转化率为20%,依据三段法进行计算并判断；

D.升高温度，增大压强，反应速率加快。

【详解】

A.温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，AHVO,A项正确；

B.增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，由图可知，相同温度下转化率pwp2Vp3,因此压强pwp2Vp3,B项

错误；

C.由图象可知a点时乙烯的转化率为20%,那么乙烯转化了0.2mol/L

C2H*g)+HiO(g)=C2H5OH(g)

始(mol/L)110

转(mol/L)0.20.20.2

平(mol/L)0.80.80.2

c(C,HQH)0.25

平衡常数K-K-c(CH)c(H0)-08x0.8一16'0项正确，

D.升高温度，增大压强，反应速率加快b点温度和压强均大于a点，因此反应速率b>a,所需要的时间：a>b,D项

正确；

答案选Bo

3、B

【解析】

向溶液中加高铳酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明溶液中含有还原性微粒，可能含有Fe?+或SO；；另一份加氯化钢溶

液，产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能含有SO：或SO：；若溶液中阴离子只有SO：,SO：与Fe?+会发生双水解，

因溶液中各离子的物质的量相等以及SO：会与+反应，因此阳离子为K+、Na+；若溶液中阴离子为SO：,则阳离

子为Fe?+(不能含有K+、Na+,否则溶液不能使高镒酸钾褪色)；若溶液中阴离子为SO；、SO：,Fe3+、Fe?+与SO：不

能共存，故溶液中阴离子不可能同时含有SO：、SO；'；综上所述，答案为B。

【点睛】

本题推断较为复杂，需要对于离子共存相关知识掌握熟练，且需依据电荷守恒进行分析，注意分类讨论。

4、D

【解析】

A.使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO3>Mf+不能大量存在，且CRT与HSO3-因发生氧化还原反应而不能大量

共存，选项A错误；

B.c(Fe3+)=0.1mol・Lr的溶液中：Fe-，+与SCN一发生络合反应而不能大量共存，选项B错误；

C.V^77=0.1mol・L「的溶液中c(H+)=10“mol/L,为强酸性溶液，HC(h•不能大量存在，选项C错误；

c(OH)

+2

D.0.1mol・L」的NaHCCh溶液中：NH4\NO3\Na>SO4\HCO3•相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。

答案选D。

5、B

【解析】

A.蚕丝是天然纤维，其主要成分为蛋白质，A项错误；

B.生物质能，就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源

于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态及气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源；氢气氢

能是一种完全清洁的新能源和可再生能源，B项正确；

C.铜绿为碱式碳酸铜，明肌在水溶液中因铝离子水解显酸性而溶解铜绿；铁锈的主要成分为氧化铁，氯化钱水解显酸

性可除去铁锈，c项错误；

D.燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成；汽车限行都是为了适当减少尾气排放，降低雾霾天气,

D项错误；

答案选Bo

6、D

【解析】

A、碑最高价为+5,神酸的分子式为HaAsOv故A错误；

B、红棕色气体是硝酸发生还原反应生成的NO2,原电池正极发生还原反应，所以Na在正极生成并逸出，故B错误；

C、As2s3被氧化为碑酸和硫单质，As2s3化合价共升高10,硝酸被还原为NO2,氮元素化合价降低L氧化剂和还原剂物

质的量之比为10：1,故C错误；

D、As2s3被氧化为碎酸和硫单质，lmolAs2s3失lOmol电子，生成2mol碑酸和31noi硫单质，所以生成0.15mol硫黄，

转移0.5mol电子，故D正确。

7、A

【解析】

由元素周期表的位置可知，X和Y为第二周期，Z和W为第三周期，设Z的最外层电子数为n,X的最外层电子数为

n+LY的最外层电子数为n+2,W的最外层电子数为n+3,则n+n+l+n+2+n+3=18,n=3,则Z为Al、X为C、Y为

N、W为S。

【详解】

根据分析可知，X为C元素，Y为N,Z为Al,W为S元素；

A.Y为N,位于VA族，其最高化合价为+5,最低化合价为-3,则N元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和

为2,故A正确；

B.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则四种原子中Z(A1)的原子半径最

大，Y(、)的原子半径最小，故B错误；

C.没有指出简单氢化物，该说法不合理，如含有较多C的垃常温下为液态、固态，其沸点大于氨气，故C错误；

D.缺少条件，无法比较N、S元素氧化物对应水化物的酸性，如：硫酸〉亚硝酸，硝酸,亚硫酸，故D错误；

故选：A。

8、B

【解析】

A项，糖类不一定有甜味，如纤维素属于糖类但没有甜味，故A项错误；

B项，葡萄糖和果糖结构不同，性质不同，但分子式相同，故B项正确；

C项，葡萄糖为单糖，蔗糖为二糖，故C项错误；

D项，人体内无纤维素酶，不能使纤维素发生水解生成葡萄糖，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

【点睛】

糖类物质是多羟基(2个或以上)的醛类(aldehyde)或酮类(Ketone)化合物，在水解后能变成以上两者之一的有机化合物。

在化学上，由于其由碳、氢、氟元素构成，在化学式的表现上类似于“碳”与“水”聚合，故又称之为碳水化合物。

9、D

【解析】

A.二氧化氮中存在化学平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，滨蒸气中不存在化学平衡，所以温度不同时二氧化氮气

体颜色发生变化，而溟蒸气不发生变化，所以可以鉴别，故A不选；

B.钠和乙醇发生反应生成氢气，己烷和钠不反应，现象不同，可以鉴别，故B不选；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，但不能漂白指示剂，次氯酸能漂白品红和指示剂，现象不同，可以鉴别，故C

不选；

D.滨水与苯和甲苯都不反应，现象相同，无法鉴别，故D选；

故选：Do

10、B

【解析】

根据有机物的分子式可知,C4H的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有4种,分别是CH3cHe1CHCICH3、

CH3CCI2cH2cH3、(CH3)2CClCH2Ck(CH3)2CHCHC12;

答案选B。

11.A

【解析】

由题意可知反应的前后压强之比为5：4,说明反应正向是体积减小的反应，即C、D物质中只有一种是气体，列三段

式：

3A(g)+2B(g)W4c：(?)+2D(?)

4200

1.20.81.6().8

2.81.21.60.8

由于(4+2)：(2.8+1.2+1.6)=15：14#5：4,(4+2)：(2.8+1.2+0.8)=5：4,所以C物不是气体，D物为气体。

【详解】

A.增大反应体系中物质的浓度，平衡向浓度减小的方向移动，但C不是气体，增加C不能使平衡正向移动，所以B的

平衡转化率不变，故A正确；

B.B的平衡转化率=0.8mol+2moixl00%=40%,故B错误；

C.化学平衡常数只与温度有关，温度不变则平衡常数不变，故C错误；

D.由于生成物C为非气体，其浓度为1,所以该反应的化学平衡常数表达式K=,故D错误；

C3(A>C*(B)

故答案为A。

【点睛】

注意掌握外界条件对化学平衡的影响和反应三段式的应用。

12、D

【解析】

A.生铁是合金，熔点小于纯铁的熔点，故熔点为纯铁>生铁，选项A正确；

B.水的密度等于Ig/mL,硝基苯的密度大于Ig/mL,所以密度：水〈硝基苯，选项B正确；

C.碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠，所以热稳定性：NaHCO3<Na2CO3,选项C正确；

D.苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯V苯，选项D错误。

答案选D。

【点睛】

本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于熔点、热稳定性、密度等性质的考查，题目难度不大,

注意把握性质比较的角度以及规律，易错点为选项D：苯中不含有碳碳双键，碳碳键介于单键和双键之间。

13、A

【解析】

A.氢氧化铝碱性较弱，能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故A正确；

B.铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，不含氧化铝，故B错误；

C.明研净水是由于明矶水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附能力，但不具有消毒杀菌能力，故C错误；

D.铝会和稀硫酸反应，释放出氢气，不能用铝罐车盛稀硫酸，故D错误；

答案选A。

【点睛】

消毒剂可以是医用酒精，使蛋白质变性，可以是氯气，臭氧，具有强轴化性，可以用于杀菌，明矶只能吸附悬浮物，

不能杀菌消毒。

14、B

【解析】

化石能源指由古动物、植物遗体变化形成的能源，主要有煤、石油、天然气等，其特点是具有不可再生性。

【详解】

化石能源指由古动物、植物遗体经过复杂的物理化学变化形成的能源，主要有煤、石油、天然气等，故A、C、D不选;

B、生物质能可通过植物光合作用获得，不属于化石燃料，故B选；

故选：B。

15、D

【解析】

A.氯气对自来水进行消毒会产生氯残留，因此从健康的角度考虑臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂，故A正确；

B.在“新冠肺炎战疫”发挥了重要作用的熔喷布口罩，其主要生产原料聚丙烯，高聚物都为混合物，故B正确；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确

D.水墨山水画不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很稳定，故D错误。

综上所述，答案为D。

16、A

【解析】

A.催化剂可降低丁基酚氧化反应的活化能，不会改变A",A项错误；

B.BMO被氧气氧化成变为BMO+,说明该过程中BMO表现出较强还原性，B项正确；

C・・C4H<,有4种结构异构，苯环上还存在羟基，可以形成邻间对三种位置异构，总共有12种，C项正确；

D.催化剂在反应过程中，可以循环利用，D项正确；

答案选A。

17、B

【解析】

向溶液中加过量的Ba(OH)2并加热，白于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，所以原溶液中一定有NH：；

又因为同时产生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Ci>2+和Fe3+,而SO：和CO；则至少含有一种；至于AP+,若

含有的话，则在加入过量Ba(OH)2后转化为了A1O?；由于向滤液中通入的是过量的CO2,仍能产生白色沉淀，所以

断定原来的溶液中一定有AF+,那么这样的话SO：和CO；就只能存在SO；了；综上所述，溶液中一定存在NH；,

AF+和SO),一定不存在CO：,C/+和F*,不一定存在CT,K+o

【详解】

A.溶液中至少存在3种离子，AP+,NH：以及SOj，A项错误；

B.Al3+,NH；一定存在，不一定存在，B项正确；

C.SO；一定存在于溶液中，而CO)由于与AP+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C项错误；

D.一定不存在的离子有CO：,CM+和Fe3+,不一定存在的离子有C「，K+,D项错误；

答案选B。

【点睛】

判断溶液中是否存在某离子时，一方面依据检验过程中的现象进行判断，一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在

的离子共存进行判断，最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断；此外，在进行检验时，也

要注意检验过程中，前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。

18、C

【解析】

A.未注明是在标准状况下生成的22.4L气体，故无法计算转移的电子数，A选项错误；

B.5NH4NO3=2HNO3+4N2T+9H2。反应中，俊根离子中被氧化的N元素化合价由-3价升高为Nz中的0价，共

失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中十5价降低为氮气中的。价，共得到15个电子，则生成28g(即ImoD氮

气,转移电子的物质的量为：=3.75moL个数为3.75NA,B选项错误；

4

C.过量的铁在ImolCb中然烧，被还原为cr,共转移2moi电子，数目为2NA,C选项正确；

D.由2H和I'。所组成的水化学式为2H2180,一个2H2^0含有1x2+10=12个中子，Hg2H2I8O的物质的量为0.5mol,

则含有的中子数为6NA,D选项错误；

答案选C

19、D

【解析】

A.出。中H元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，水作氧化剂，故A不选；

B.反应中水中O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水作还原剂，故B不选；

C.反应没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；

D.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2s。4反应中，S、。元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，中没有元素的化合价

变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D选；

故选D。

20、A

【解析】

向足量的固体Na2Ch中通入U.6gCO2和HzO,固体质量增加3.6g,是因为生成O2,根据质量守恒定律可知

8g

m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以n(C)2)=下一~i=0.25mol,设混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xmol,ymol,

32g/mol

则：

2Na2O2+2C(h=2Na2co3+O2,

xmol0.5xmol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

ymol0.5ymol

所以0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6,解得：x=0.1,y=0.4o

0.Irnolx44g/mol+0.4molxl8g/niol

A.原混合气体的平均摩尔质量==23.2g/mol,故A正确;

0.1mol+0.4moi

B.反应中生成氧气为0.25mol,故转移电子为0.25molx2=0.5mol,故B错误；

C.过氧化钠有剩余，可以氧化SO3%溶液中SO32-的物质的量浓度减小，故C错误；

D.由于反应后固体中含有碳酸钠，溶液HCO3-和CO32-的物质的量浓度之和增大，故D错误；

答案选A。

21、D

【解析】

A.较浓的硫酸可以增大反应速率，且含水较少，可以减少二辄化硫的溶解，所以可以用可用亚硫酸钠固体和70%硫

酸来制取二氧化硫气体，故A正确；

B.多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率，使反应充分进行，故B正确；

C.装置B的作用主要是吸收未反应的二氧化硫，NaOH或Na2c03溶液都可以SO2反应将其吸收，故C正确；

D.反应温度为80〜90C,采用水浴加热即可，油浴和沙浴温度过高，故D错误；

故答案为Do

22、D

【解析】

AN%溶于水后电离产生OH一而使溶液呈碱性，与水解无关，选项A错误；

B.NlhCI中NH/水解溶液呈酸性，选项B错误；

C.KOH溶于水后电离产生OH一而使溶液呈碱性，与水解无关，选项C错误；

D.由于。。一水解产生OH,使NaCIO溶液呈碱性，选项D正确。

答案选D。

二、非选择题(共84分)

2

23、SiO：NazSiOj玲竽。3(或HjSiO。SiO?+2CWilSi+2COTSi+2OH+H2O===SiO3'+2Hzt

2

SiO32+CO2+H2O===H2Si(hl+CO3代或SiO3+2CO2+2H2O===H2SiO314-2HCO3)

【解析】

A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐和氢

气，则可推知该元素为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物相关知识可知，A与焦碳高温下生成D,

则A为SiO2,D为Si,C为NazSiCh,根据反应②或反应⑤都可推得B为CaSKh,根据反应⑥推知E为HzSKh;

(1)由以上分析可知A为Si(h,C为NazSiCh,E为HzSiCh;

(2)反应①的化学方程式为2csiOi^S=Si+2cOf；

2

(3)反应④的离子方程式为Si42OH+H2O=SiO3+2H2t；

(4)H2CO3的酸性强于H2SiO3的酸性，可在硅酸钠溶液中通入二辄化碳，如生成硅酸沉淀，可说明，反应的离子方

22

程式为SiO3+CO2+H2O=H2SiO31+CO3。

24、氨基段基CICOOCiHs取代反应G0H9N2O2F

【解析】

根据合成路线可知，A与C3H5O2。发生取代反应生成B,B与C2H50H发生酯化反应并成环得到C,C与

CH3NHCH2COOH反应生成D,D经过反应④得到E,E与CNCH2coOC2H5反应得到F和HC1,据此分析解答问题。

【详解】

(DA的结构简式为「X、也，分子中含有的官能团有氟原子、氨基和竣基，故答案为：氨基；竣基;

⑵根据上述分析可知，A与加5。2。发生取代反应生成B'B的结构简式二，逆推可得加5。娟

的结构简式为CICOOC2H5,故答案为：C1COOC2H5；

(3)反应①为A与CJHSOZCI发生取代反应生成B,反应②为B与C2H5OH发生酯化反应并成环得到C,两者都是取代

反应，故答案为：取代反应;

(4)化合物D的结构式为I；,根据各原子的成键原理，可知其分子式为C10H9N2O2F,故答案为:G0H9N2O2F；

()

I)

(5)E与CNCH2coOC2H5反应得至!JF和HCL反应方程式为:

+CNCH2COOC2H5

CH3CH,

(6))是F的同分异构体，则X为一C4H7。2,又X部分含一COOH且没有支链，则X有一CH2cH2cH2coOH、

0

—CH2CH(COOH)CH3.—CH(COOH)CH2cH.6种结构，即满足条件的同分异构体有3种，故答案为：3；

⑺结合题干信息，制备时，可先将甘氨酸(HOOCCH2NH2)脱水缩合得到

在与POC13反应得到与CNCH2COOC2H5反应制得

N

合成路线为

CNCH,COOCM

HOOCCH；NH,故答案为:

HOOCCH；NH,

25、BCSth和Na2c。3反应生成Na2sCh,Na2sO3不稳定而易被空气氧化生成Na2sO4,且生成的Na2s2O3也易被

空气氧化生成硫酸钠

【解析】

A装置制取二氧化硫，发生的反应离子方程式为SO32-+2H+=SO2t+H2O,B装置能储存二氧化硫且起安全瓶的作用，

A

还能根据气泡大小控制反应速率，C装置中发生反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,剩余的二氧化硫有毒，

不能直接排空，所以E为尾气处理装置，结合题目分析解答。

【详解】

(DA.装置A的烧瓶中的试剂应是Na2s03固体，分液漏斗中盛放的液体是硫酸，二者在A中发生反应生成二氧化硫,

故A正确；

B.提高C处水浴加热的温度，能加快反应速率，但是气体流速也增大，导致原料利用率减少，故B错误；

C.装置E的主要作用是吸收SO2尾气，防止二氧化硫污染环境，故C错误；

D.装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，该处锥形瓶中可选用浓硫酸或饱和NaHSCh溶液，二者都不溶解或与二

氧化硫反应，所以可以选取浓硫酸或饱和亚硫酸氢钠溶液，故D正碓；故答案为：BC;

（2）反应结束后C中溶液中会含有少量Na2s04杂质，SO2和Na2c03反应生成Na2s03,Na2sO3不稳定而易被空气

氧化生成Na2sO,，且生成的Na2s2O3也易被空气氧化生成硫酸钠，所以得到的物质中含有少量Na2s0船故答案为：

SO2和Na2c03反应生成NazSO.3,Na2sO3不稳定而易被空气氧化生成Na2sOj,且生成的Na2s2O3也易被空气氧化生

成硫酸钠。

,+2+2+

26、温度高苯容易挥发，温度低浸取速率小Cu2S+4Fe=2Cu+S+4FeNH4Fej（SO4）2（OH）6AFBECD

【解析】

（1）根据苯容易挥发，和温度对速率的影响分析；

（2）根据催化剂的特点分析，参与反应并最后生成进行书写方程式；

（3）根据反应过程中的数据分析各离子的种类和数值，最后计算各种离子的物质的量比即得化学式。

【详解】

⑴浸取2过程中使用基作为溶剂，温度控制在500c〜600c之间，是温度越高，基越容易挥发，温度低反应的速率变

小。

（2）Fc3'对Mn（h氧化Cu2s起着重要催化作用，说明铁离子参与反应，然后又通过反应生成，铁离子具有氧化性，能

氧化硫化亚铜，本身被还原为亚铁离子，故第一步反应为Cu2s+4Fe，=2Cu2++S+4Fe2+,二氧化镒具有氧化性，能氧化

亚铁离子。

（3）向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集至I」0.448LNH3（标准状况下）期0.02mol,过滤后将所得滤渣洗涤

干燥并灼烧至质量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣，即氧化铁为0.03moL说明该固体中含有铁根离子和铁离子。

向B中加入足量的BaCL溶液，过滤、洗涤、干燥，可得9.32g硫酸钢，即0.04moL因为将溶液分成两等份，则19.2

g固体甲含有0.04mol铁根离子，0.12moi铁离子，0.08mol硫酸根离子，则含有的氢氧根离子物质的量为

19.2-0.04>：18-；产56-0.。8/96=024