2025届青海省海南州高三年级上册化学期中教学质量检测模拟试题含解析

2025届青海省海南州高三上化学期中教学质量检测模拟试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关晶体的说法正确的是

A.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B.原子晶体中共价键越强，晶体熔点越高

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D.氯化钠溶于水时离子键未被破坏

2、向含Na2c0.3、Na[Al（OH）」（或NaAKh）的混合液逐滴加入150mLimO1・LTHC1溶液，测得溶液中的某几种离子物

质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是

B.b和c曲线表示的离子反应是相同的

C.M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g

D.原混合溶液中的CCh?•与[Al（OH）/一的物质的量之比为1:2

3、标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（）

A.在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：n

B.25℃、1.25xlOSPa时，两气体的密度之比为n：m

C.同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为II：m

D.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n

4、日本福岛地震发生核泄漏后，许多地区检测到微量放射性物质，如137cs、⑶cs、⑶L下列叙述正确的是（）

A.RCs和1；Cs形成的单质物理性质相同

B.RCs比多3个中子

C.4Cs和啜Cs形成的单质化学性质相同

D.%Cs和啜Cs都是艳的同素异形体

5、下列除去杂质的操作中不正确的是（）

A.CuO中混有AI2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

B.FeCL溶液中混有CuCU加入过量铁粉充分反应后过滤

C.Na2cG固体中混有少量NaHCd：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干

D.氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

6、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质;

Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与气原子相同；W元素原子的M层有

1个未成对的P电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A.X元素的氢化物的水溶液显碱性

B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

7、下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24LCb与过量水反应，转移的电子总数为0.1NA

B.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2风

C.常温下，1L0.1mol的阳1则溶液中氮原子数为0.2%

D.标准状况下，22.4LS03中含硫原子数为E

8、关于煤与石油化工的说法，正确的是（）

A.煤焦油干储可得到苯、甲苯等

B.煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油

C.石油分储可得到乙烯、丙烯等重要化工产品

D.石油主要是各种烷烧、环烷危和芳香危组成的混合物

9、实验室隔绝空气加热硫酸亚铁铁l（NH4）2Fe（SCh）2］至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示（已知分解的固体

产物可能有FeO、FezCh和F'OJ,气体产物可能有NH3、Nz、％0、SO3和SO2）。下列说法中错误的是

（NHJ同（S03试剂X

足旗HC1H丽BaCb

和MCI,海合沼液

沮合熔液

②③④•.⑤

A.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN溶液，溶液变血红色，则残留物一定没有FeO

B.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用无水硫酸铜

C.装置③中若有白色沉淀生成，则分解产物中有SO3气体

D.装置④用于检验分解产物中是否有气体

10、下列说法正确的是

A.用湿润的pH试纸测定NaCl溶液的pH时会影响测定结果

B.检验某溶液含有NHJ：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝

C.液漠保存时液面覆盖一层水.装在带橡胶塞的细口试剂瓶中

D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小

11、在酸性条件下，向含铝废水中加入FeSO4,可将有害的CrzO72一转化为CN+,然后再加入熟石灰调节溶液的pH,

使C产转化为Cr（OH）3沉淀而从废水中除去。下列说法正确的是（）

A.FeSCh在反应中作氧化剂

B.随着反应的进行，该废水的pH会减小

C.若该反应转移0.6mole',则会有0.2molCrzCh:一被还原

D.除去废水中含铭元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

12、某化学小组构想将汽车尾气（NO、N02）转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示，其中A、B为多孔材料.下

列说法正确的是

-+

A.电极A表面反应之一为N02-e+H20=N0r+2H

B.电极B附近的c（N0Q增大

C.电解质溶液中电流的方向由B到A,电子的流向与之相反

D.该电池工作时，每转移4mol电子，消耗22.4L02

①Na、Na2。、NazCh②AlCb、Al（OHh>NaAlCh③Fe、FeCh>FeCb④NaOH、Na2cO3、NaHCCh⑤C、CO、CO2

A.®®B.①③⑤C.D.①②®

H-koCH2C-koH

20、有关1产的说法正确的是（）

A.单体通过缩聚反应可得到该高分子化合物

B.不会与酸性高镒酸钾溶液反应

C.只含二种官能团

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1molNaOH

21、通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是

选

项实验操作现象结论

NazCh与C（h的反

A

将NazCh粉末用脱脂棉包裹，向其中吹入CCh粉末变白，脱脂棉剧烈燃烧应是放热反应

3+

B向Fe（NO3）3溶液中通入SO2,冉滴力口BaCk溶液产生白色沉淀氧化性：NO3>Fe

一支试管中产生蓝色沉淀，

向2支盛有5mL相同浓度稀氨水的试管中分别加入5滴KsplCu(OH)2J<

C

另一支无明显现象

O.lmol/L相同浓度的CuCL溶液和CaCb溶液KsP[Ca(OH)2J

D1将浓硫酸滴在棉花上棉花变黑浓硫酸有脱水性

B.BC.CD.D

22、分子式为CAQ的醇有多种结构，其中能经过两步氧化生成装酸的结构有（不考虑立体异构）（）

A.8种B.9种C.10种D.11种

二、非选择题（共84分）

23、（14分）I、A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应：

AgNOsFeCh

|cuOANaHCO3P2O5BA1(OH)3

MnO2C12

请回答下列问题;

（1）A溶液与B溶液反应的离子方程式.

（2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为

（3）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应.则这些物质可能是：.

II、在Na♦浓度为0.61noi/L的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子：

阳离子K\Ag\Mg"、Ba*

222

阴离子N03\C03\S04\SiO3'

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）:

序号实验内容实验结果

产生白色沉淀

I向该溶液中加入足量稀HC1并放出0.56L气

体

将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，固体质量为

II

称量所得固体质量2.4g

m在U的滤液中滴加BaCb溶液无明显现象

试回答下列问题：

（1）实验I中生成沉淀的离子方程式为。

（2）实验n中判断沉淀是否洗涤干净的操作为：o

（3）通过实验I、II、HI和必要计算，判断I一定存在（填“是"或“否”）,若存在，其最小浓度为

（若不存在，此空不需填写）

COOH

24、（12分）A（CsH6）是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

CH,OH

CH,OH

已知：[+II'R--C=NR-COOH

(DA的名称是;B中含氧官能团名称是________________。

(2)C的结构简式;D-E的反应类型为

(3)E―F的化学方程式为。

(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1

的是(写出结构简式)。

COOH

(5)等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCOj反应，消耗NaOH、NaHCOj的物质的量之比为;

CH,OH

COOH

检验其中一种官能团的方法是(写出官能团名称、对应试剂及现象)。

CHjOH

25、(12分)某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCN6H2O晶体。

(1)装置B中发生反应的化学方程式是_________________________o

(2)装置E中的现象是c

⑶停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中%3+的操作方法:

⑷该小组学生利用上述滤液制取FeCh6H2O晶体，设计流程如下

滤液就制产%FeCh溶液F-FeCL-6Ho晶体

In

步骤[中加入新制氯水的作用是____________________________________O

26、(10分)I.现有下列状态的物质：

①干冰②NaHCOs晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCh溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧蔗糖

其中属于电解质的是___________,属于强电解质的是_____________。能导电的是______

II.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①向煮沸的蒸馈水中逐滴加入溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(0H)3胶体，制取

Fe(OH)3胶体化学反应方程式为o

②向Fe(0H)3胶体中加入Na2sCh饱和溶液，由于离子(填离子符号)的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫

做o

③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。

m.①FeC13溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为。

②有学生利用FeCh溶液制取FeCL・6HQ晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，、冷却结晶、过滤。过滤操作除

了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器是o

③高铁酸钾(K^eOO是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCh与KC1O在强碱性条件下反应可制取

K2FeO4,反应的离子方程式为o

27、(12分)肿(N2H打无色液体)是一种用途广泛的化工原料。实验室中先制备次氯酸钠，再用次氯酸钠溶液和氨反应

制备聊并验证耕的性质。实验装置如图所示。

已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaC10(aq)+NaCl(aq)+H20(g)△IKO。当温度超过40℃时，Cl?与NaOH溶液反应生成NaC103o

回答下列问题:

(1)仪器a的名称是________________,装置B的作用是

(2)为控制D装置中的反应温度，除用冷水浴外，还需采取的实验操作是________________,,

(3)当三颈烧瓶中出现黄绿色气体时立即关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯、关闭此时装置C的作用是

(4)将D装置水槽中的冷水换为热水，把三颈烧瓶中黄绿色气体赶走后，打开通入NH3,使其与NaClO溶液反应制

取胱。理论上通入三颈烧瓶的CL和NH,的最佳物质的量之比为。

(5)请从提供的下列试剂中选择合适试剂,设计合理的实验方案验证肿的还原性____________(说明操作、现象和结论)。

①淀粉-KI溶液②稀硫酸(酚酸)③NaHCOs@AgCl

28、(14分)下表为元素周期表的一部分。

碳氮Y

硫

完成下填空

(1)氮原子的电子排布式为,Z元素在元素周期表中的位置为

⑵上表中原子半径最大的元素是(写元素符号),该原子的核外电子占有个轨道，有

种运动状态。

⑶下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是______________

a.Y单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊

1).在氧化还原反应中，ImoY单质比Imol硫单质得电子多

c.Y和硫两元素单最低价氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4)X与Z两元素的单质反应生成ImolX的高价化合物，恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃

和58℃,写出：X的电子式为该反应的热化学方程式___________________

⑸简述族的同位素中一种原子的用途___________

29、(10分)CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

(D用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生

反应C(s)+2NO(g)=^N2(g)+CO2(g)AH,在TJC时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

浓度/(mol/L)八时间

010203040

/min

NO2.01.160.400.400.6

N200.420.800.801.2

CO200.420.800.801.2

①若30min后升高温度至T2°C,达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：3：3,则达到新平衡时NO的

转化率(填“升高”或“降低”)，AH0(填“”或“v”)。

②根据图表数据分析TJC时，该反应在0〜lOmin内的平均反应速率v(N2)=计算该反

应的平衡常数K=0

③若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是____________(填字母编号)。

A.加入合适的催化剂B.适当缩小容器的体积

C.通入一定量的NOD.加入一定量的活性炭

(2)工业上用CO?和H?反应合成二甲醛。已知：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)4-H2O(g)△Hi=-49.1kJmor,

1

2CHjOH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24.5kJ-mor

写出COKg)和Hz(g)转化为CHQCHKg)和%O(g)的热化学方程式。

(3)二甲醛燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醛氧气电池(电解质为KOH溶液)

的负极反应式为：o

(4)常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2co3。

2

①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO3)：C(HCO3)=o[常温下KI(H2CO3)=4.4X10\

1,

K2(H2CO3)=5X10-]O

②欲用2LNa2c03溶液将4.66gBaSO4固体全都转化为BaCO3,则所用的Na2c。3溶液的物质的量浓度至少为

10

o[已知：常温下Rp(BaSO4)=lxl(rn,Ksp(BaCO3)=lxl0-]o(忽略溶液体积的变化)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【详解】A、分子晶体的稳定性与化学键有关，共价键越强，稳定性越大，而分子间作用力只影响物质的熔沸点，故A

错误；

R、原子晶体中微粒间的作用力为共价键，原子晶体熔化时共价键要断裂，所以原子晶体中共价键越强，晶体的熔点

越高，故B正确；

C、分子晶体熔化时破坏分子间作用力或氢键，冰属于分子晶体熔化时水分子间的氢键断裂，而H・0键未发生断裂，

故C错误；

D、Na。溶于水时，NaCl在水分子作用下发生电离生成钠离子、氯离子，所以离子键被破坏，故D错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查化学键及分子间作用力，明确物质的构成微粒及微粒间作用力是解本题关键，注意分子的稳定性与分子间作

用力无关，分子间作用力只影响物质的物理性质，不影响化学性质。

2、D

【详解】Na2c03、NaAKh的混合溶液中加入HQ溶液，先发生反应A1O2-H++H2O=AI(OH)31，a线表示AKh-减少，

2+

第二阶段，AIO2-反应完毕，发生反应C03+H=HCO3,b线表示CO.』-减少，c线表示HCO3-的增加，第三阶段，CO?

反应完毕，发生反应HCO3-H-CO2T+H2O,d线表示HCO3•减少，此阶段A1(OH)3不参与反应。

+

A.Na2CO3>NaAlOz的混合溶液中加入HCI溶液，先发生反应；A1O2+H+H2O=AI(OH)3b故A正确；

2+

B.第二阶段，AKh•反应完毕，发生反应：CO3+H=HCO3,b线表示CCV•减少，c线表示HCO3•的增加，所以b

和c曲线表示的离子反应是相同的，故B正确；

C.盐酸50mL时NaAKh中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50mL盐酸之后CO.B反应，氢氧化铝沉淀不溶解，

则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同，由NaAlO2+HCI+H2O=NaCl+Al(OH)31知，

n(Al(OHh)=n(NaAIO2)=n(HCi)0.05mobm[Al(OH)3]=0.05molx78g/mol=3.9g,故C正确；

D.第一、第二两段消耗的盐酸的体积都是50mL,所以消耗的氯化氢的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段发生

2+

反应AI02¥H++H2O=AI(OH)3l，CO3+H=HCO3-,可知CCH•与Al(h•的物质的量之比为1：1,但这两种物质都是强

碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中CO.*•与AKh•的物质的量之比，故D错误；

故选D。

3、B

【详解】A、由n=2可知，分子数相同的气体，物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比，即相对分子质量

之比为ni：n,故A正确；

B、温度压强一样，Vm相同，由p=£可知，密度之比等于摩尔质量之比，即为m：n,故B错误；

in

C>A与B相对分子质量之比为m：n,同质量时由n=一可知，分子数之比等于n：m,故C正确；

M

D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为m：n,故D正确；

答案选B。

4、C

【详解】A.々Cs和崂Cs形成的单质物理性质是不同的，A错误；

B.RCs的中子数=134・55:79,的中子数=131・53=78,因此2Cs的中子数比的中子数多1,B错误；

C.同位素原子的最外层电子数相同，因此化学性质相同，2cs和?Cs形成的单质化学性质相同，C正确；

D.々Cs和啜Cs的质子数相同，中子数不同，其互为同位素，D错误。

答案选C。

5、C

【解析】A.氧化铝与NaOH反应，CuO不能，则充分反应后过滤可分离，故A正确；B.Fe与氯化铜反应生成氯化

亚铁，则加入过量铁粉充分反应后过滤可除杂，故B正确；C.加入过量NaOH溶液，引入新杂质NaOH,不能除杂,

应选加热法，故C错误；D.氯气不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除杂，故D正确；故选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握混合物分离提纯、实验技能为解答的关键。本题的易错点为D,要注意在饱和食

盐水中氯化氢能溶，而氯气不溶，是因为氯气与水反应为可逆反应，增大氯离子浓度，能够抑制氯气与水的反应。

6、C

【详解】X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，则X是N或O。Y元素

原子最外电子层上s、P电子数相等，Y是C或Si。Z元素+2价阳离子的核外电子排布与岚原子相同，Z是Mg。W元

素原子的M层有1个未成对的p电子，W是A1或Clo则

A、X元素的氢化物的水溶液显碱性(NH3)或中性(HzO),A不正确；

B、若川是氯元素，则氯离子半径大于镁离子半径；B不正确；

C、镁既能和氮气反应生成氮化镁，也能和氧气反应生成氧化镁，C正确；

D、若Y是碳元素，则CO2形成的是分子晶体，熔沸点低，D不正确；

答案选C。

7、C

【解析】A、Cb与水反应是可逆反应，反应不能进行彻底，标准状况下，2.24LC12的物质的量为2.24

Lv22.4Umol=0.1niol,转移电子数应小于0.1NA,故A错误；

B、铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，2Cu+S=Cii2S,6.4g铜的物质的量为6.4g+64g/mol=0.1moL转移电子数为

0.1mob即0.1NA,故B错误；

C、1L0.1mol・LT的NH4NO3溶液中NH4NO3的物质的量为1LxO.lmolL-^O.lmol,根据NH4NO3的化学式可知

O.lmolNgNCh含有0.2mol的氮原子，即0.2NA氮原子，故C正确；

D、标况下，三氧化硫为固态，故D错误；

综上所述，本题应选C。

【点睛】

本题重点考查阿伏加德罗常数的计算。标况下气体的摩尔体积为22.4L/mol,使用此数值应注意①必须是标准状况下②

标况下该物质必须为气体。

8、D

【解析】A.煤焦油分储可得到苯、甲苯等，A错误；

B.石油裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油，B错误；

C.石油裂解可得到乙烯、丙烯等重要亿工产品，C错误；

D.石油主要是各种烷足、环烷烧和芳香煌组成的混合物，D正确。

9、A

【分析】装置①加热硫酸亚铁钱KNH6Fe(SO4)2],分解后的固体留在玻璃管中，气体进入后续装置；装置②装有固体

试剂X,检验产物时需先检验水，故试剂X为无水CuSO4；装置③盛放HC1和BaCh,可吸收氨气，也可检验SO；,

即检验气体中的SO3；装置④盛放H25和Back,可将SO2氧化为SO：并生成白色沉淀，用于检验气体中的SO2；

装置⑤收集没有反应的气体N2O

【详解】A.硫酸与FcO反应后生成Fe",Fe?+滴加KSCN溶液，溶液不变红，故A错误；

B.根据分析可知，无水硫酸铜遇到水变蓝，所以通过无水硫酸铜是否变色判断是否产生水，故B正确；

C.根据分析可知，装置③中盐酸可吸收氨气，水与三氧化硫反应生成硫酸，能与BaCL反应可生成硫酸领沉淀，故C

正确；

D.根据分析可知，装置④盛放H2O2和BaCb,可将SO2氧化为SO；并生成白色沉淀，用于检验气体中的S(h,故D

错误；

故答案：Ao

10、B

【解析】分析：A项，Na。溶液呈中性；B项，检验NH4+的原埋：NH/+OH=NH3f+H2O,NH3能使湿润的红色石

蕊试纸变蓝；C项，液澳腐蚀橡胶塞；D项，NaOH溶于水放热，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，恢复到室

温时溶液体积偏小，所配制的溶液浓度偏大。

详解：A项，NaCl溶液呈中性，用湿润的pH试纸测定NaCI溶液的pH不会影响测定结果，A项错误；B项，检验

NW的原理：NH/+OH=NH3t+H2O,NH3能使湿润的红色石流试纸变蓝，B项正确；C项，液溟易挥发，液溟保存

时液面覆盖一层水，液滨腐蚀橡胶塞，液滨应装在带玻璃塞的细口试剂瓶中，C项错误；D项，NaOH溶于水放

热，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，恢复到室温时溶液体积偏小，所配制的溶液浓度偏大，D项错误；答案

选B。

点睛：本题考查溶液pH的测量、NHj+的检验、液溟的保存、配制物质的量浓度溶液的误差分析。注意：①测量溶液

pH值时，pH试纸不能用水湿润，但用水湿润不一定会引起误差；②配制物质的量浓度溶液的误差分析根据公式

cB=^,若操作不当，IIH偏大或V(aq)偏小，所配制溶液的浓度偏大，反之偏小。

11、D

【解析】A、FeSCh可将有害的CrzCV•转化为CN+,即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，即FeSO4为还

原剂，错误；

2+2+3+3+

B、该过程中发生的反应为：6Fe+Cr2O7+14H=6Fe+2Cr+7H2O,故随着反应的进行，该废水的pH值会增大，

错误；

C、0207?•中Cr的化合价为+6价，转化为CN+,即Cr元素的化合价降低3价，即ImolCr得到3moi电子，故转移

0.6mole",则会有O.lmolCcCh?•被还原，错误；

2+2+3+3+

D、除去废水中含铝元素离子的过程包括氧化还原反应6Fe+Cr2O74-14H=6Fe+2Cr+7H2O和

CP++3OH=Cr（OH）j|（复分解反应），正确。

故选D。

12、A

【解析】试题分析：A、电极A通入的是汽车尾气，则二氧化氮发生氧化反应，与氢离子结合为硝酸，正确；B、电

极B通入的氧气，则氧气得到电子与氢离子结合生成水，所以硝酸根离子的物质的量浓度减小，错误；C、A为负极,

B为正极，则电解质溶液中的电流是从A到B,外电路中电流从B到A,电子从A到B,错误；D、该电池工作时，

每转移4niol电子，则消耗imol氧气，标准状况下的体积是22.4L,错误，答案选A。

考点：考查原电池反应原理的判断

13、B

【详解】A.SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入品红溶液，溶液红色

褪去，故A正确；

B.二氧化硫与饱和Na2sCh溶液反应，S<h+2Na2sCh+H2O=2NaHSO3I,化合价没有发生变化，没有体现氧化性，

故B错误；

C.二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，能使滴有酚酰的NaOH溶液褪色，体现二氧化硫为酸性气体，故C正确；

D.二氧化硫中S元素化合价为+4价，具有较强的还原性，可使酸性KMnCh溶液褪色，故D正确；

故答案为Bo

14、D

【详解】A.步骤②中发生的反应为：SO2+2CUC12+2H2O=2CUCI1+H2SO4+2HC1,故SO2为还原剂，将CuCL还原为

CuCl,A正确；

B.H2s03中的S也是+4价具有较强的还原性，故步骤③中为防止CuCl被氧化，可用H2s。3水溶液洗涤，B正确；

C.步骤④中的反应物为CuCl和NaOH,产物为CsO,故所发生反应的离子方程式为2CuCI+2OH=Cu2O+2CI+H2O,

C正确；

+2+

D.由题干信息得：CuCl难溶于水和稀硫酸；CU2O+2H=CU+CU+H2O,故得到的C112O试样中可能会混有CuCl

杂质，不能通过加足量稀硫酸充分溶解过滤后分离除去，D错误；

故答案为：Do

15、A

【详解】A.工业生产乙烯原料为石油，故A错误；

B.工业制肥皂原料为油脂，故B正确；

C.工业制漂白粉是利用氯气和消石灰（氢氧化钙），故C正确；

D.工业制烧碱（碳酸钠）原料为饱和食盐水，故D正确；

故答案为Ao

16、B

【解析】在物质发生化学变化时，元素化合价也发生了变化，则发生了氧化还原反应，否则没发生辄化还原反应，以

此分析。

【详解】A.雷电时，空气中的氧气和氮气化合生成一氧化氮，该反应元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A

不选；

B.天眼接受宇宙中的信号，没有发生化学变化，所以没发生氧化还原反应，故选B；

C.燃烧反应为氧化还原反应，故C不选；

D.手机充电是电解原理，将电能转化为化学能，发生了氧化还原反应，故D不选。

答案选Bo

17、B

【解析】A.领餐是口服医用硫酸钢制剂以显示胃肠道的造影检查法，主要物质是BaSCh,A正确；

B.明矶化学式为KA1(SO4)2・12H2O,Q1SO/5H2O学名为五水合硫酸铜，俗名为蓝矶、胆矶，B错误；

C.石膏为CaSO〃分为生石膏(CaSO4・2H2O)和熟石膏(CaSOJ/HzO),C正确；

D.石灰乳的主要成分为Ca(OH)2,D正确；

答案为B。

18、B

【详解】A、生石灰是化合物、白磷是单质、熟石灰是化合物，A项错误；

B、烧碱是化合物、液态氧是单质、碘酒是混合物，B项正确；

C、干冰是化合物、铁是单质、氯化氢是化合物，C项错误；

D、空气是混合物、氮气是单质、胆矶是化合物，D项错误；

答案选B。

19、C

【解析】①若X为Na,W为O2,则Y为NazO,Z为Na2(h,Na与O2在常温条件下反应生成NazO,NazO在有氧

气并且加热的条件下生成NazCh,Na与O2在加热条件下反应生成NazCh,故①正确；

②若X为AlCh,W为NaOH,贝I」Y为AI(OH)3,Z为NaAKh,AIQ3与少量的NaOH反应生成AI(OH)3和

NaCI,A1(OH)3和NaOH反应生成NaAKh和H2O,A1CL与过量的NaOH反应生成NaAKh、出。和NaCL故②正

确；

③若X为Fe,W为CL,则Fe和Ch反应只生成FeCh,故③错误；

④若X为NaOH,W为CO2,则Y为Na2c。3,Z为NaHCCh,NaOH与少量的CO2反应生成Na2cO3,向Na2cO3

溶液中通入足量的CO2气体反应生成NaHCCh,NaOH与过量的CO2反应生成NaHCCh,故④正确；

⑤若X为C,W为02,则Y为CO,Z为CO2,C和02在不完全燃烧条件下生成CO,CO继续氧化为CO2,C和

02在完全燃烧条件下生成CO2,故⑤正确。

所以正确的是①②④⑤。

故选C。

20、A

【详解】A.根据结构简式可知，该物质是缩聚产物，故单体通过缩聚反应可得到该高分子化合物，A正确；

B.该缩聚产物含羟基，可与酸性高铳酸钾溶液反应生成叛基，B错误；

C.该缩聚产物含酯基、羟基、浚基三种官能团，C错误；

D.该缩聚产物含酯基、竣基，均能与NaOH溶液反应，但聚合度n不定，不能计算消耗的NaOH的物质的量，D错

误；

答案选A。

21、B

【解析】A.脱脂棉燃烧，可知反应放出热量，则C（h与NazOz的反应是放热反应，A正确；B.白色沉淀是硫酸的

说明SO2被氧化，由于酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，而铁离子也能氧化SO2,所以不能确定硝酸根的氧化性强

于Fe3+,B错误；C.溶度积常数越小，越容易产生沉淀，根据一支试管中产生蓝色沉淀，另一支无明显现象可知氢

氧化铜的溶度积常数小于氢氧化钙，C正确；D.将浓硫酸滴在棉花上，棉花变黑，说明浓硫酸有脱水性，D正确；答

案选B。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶解平衡、反应中能量变化为解答的关键，侧

重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。

22、A

【解析】醇被氧化成醛，再被氧化成酸，一种醇只能被氧化成一种对应的酸。要求分子式为CGHMO的醇中能经过两步

氧化生成叛酸的结构，只需求出C6Hl2。2的竣酸有几种即可。C6Hl2。2的竣酸可以写作C5HlicOOH,即-COOH取代了

C5H%上的一个H原子。C5H12含有3种碳链异构，8种等效氢。所以CsHuCOOH有8种结构，对应的醇也就是8种。

故答案选A。

点睛：本题考查同分异构体的书写，应用“等效氢”法，判断一元取代物同分异构体的数目非常快捷有效。（1）

等效氢的判断方法：同一碳原子上的氢原子是等效氢原子；同一碳原子上的甲基氢原子是等效氢原子；处于镜面对称

位置上的氢原子是等效氢原子。

（2）物质的结构简式中有多少种等效氢原子，其一元取代物就有多少种同分异构体。例如：C4HQI、GW。。属

于醇（可写成C4H9OH）、CsHioO属于醛（可写成C4H£HO）、C5H10O2属于酸（可写成C4H9C00H）的同分异构体数

目均为4种。

二、非选择题（共84分）

-2t42

23、IT+OM=H20Mn02+2Cl+4lTriMn+Cl2+2H20Al(OH)3、NaHC032H+SiO3=H2SiO3l取最后一次洗涤液

少许于试管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则没洗涤干净，反之洗涤干净；是0.7mol/L

【分析】I、结合物质的性质可知A为HCLB为强碱，如NaOH、KOH等，结合物质的性质判断可能发生的反应；

II、由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验I可知，该溶液中一定含有C0Z,

0.56L

其浓度为22.4L/mol25moi/L,则一定没有Ag\Mg2\Ba"；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有Si(V,发生反

0.1L

应$1032-+21{4=101031,硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，Si(V-的

2.4g

2

浓度为60g/mol=0.4mol/L；由实验HI可知溶液中不含SO4。根据电荷守恒2c(C03-)+2c

0.1L

=2X0.25mol/L+2X0.4mol/L=l.3mol/L>0.6mol/L,因此溶液中一定含有1,且其浓度至少为0.7n)ol/L,不能确定

N0「是否存在，据此进行解答.

【详解】I、结合物质的性质可知A为口。，B为强碱，如NaOH、KOH等，

(口人为口。，B为强碱，二者发生中和反应，离子方程式为IT+OH■=乩0;

(2)对比左右两个图中的物质，应为MMh和浓盐酸反应生成氯化铭、氯气和水的反应，

>i+

反应的离子方程式为Mn02+2Cr+4HJ(n+Cl2+2H20；

(3)既能与酸反应，又能与碱反应的物质可为两性氢氧化物，如Al(OH)3,也可为弱酸的酸式盐，如N.HCO3,

故答案为Al(0H)3、NaHCG；

n、由题意“溶液为澄清溶液“可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验I可知，该溶液中一定含有ccv,

0.56L

其浓度为22.4L/mol=0.25mol/L,则一定没有Ag,、Mg2\Ba。由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiCV,发生反

0.1L

应SKV-吆H^HzSiOsI,硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，Si(V-的

2.4g

2-2

浓度为60g/mol=0.4moi/L；由实验UI可知溶液中不含SO4。根据电荷守恒2c(C03)+2c(SiOs)

0.1L

=2X0.25mol/L+2X0.4mol/L=l.3mol/L>0.6mol/L,因此溶液中一定含有且其浓度至少为0.7mol/L,不能确定

N03-是否存在。

(1)实验I中生成沉淀的离子方程式为2H*+SiO32-二HzSiO?I;

(2)实给II中判断沉淀是否洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，

若出现白色沉淀，则没洗涤干净，反之洗涤干净；

-2-

(3)通过实验I、II、III和必要计算，判断K♦一定存在，根据电荷守恒2c(CO?)+2c(Si03)

=2X0.25mol/L+2X0.4mol/L=l.3mol/L>0.6mol/L,因此溶液中一定含有K+,且其浓度至少为0.7mol/L。

【点睛】

本题考查无机物的推断、离子反应及计算，题目难度不大，解答本题的关键是把握相关物质的化学性质，把握发生的

反应及现象，侧重分析与计算能力的综合考查，注意加盐酸生成气体和沉淀为解答的突破口，题目难度不大。

(H,fH：OH

24、丙烯酯基-fcH—取代反应CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CC1=CH2—

COOH工

HCOO-CH=C(CH3)2I：1检验及基：取少量该有机物，滴入少量紫色石茂试液变红(或检验碳碳双键，加入溟

水，滨水褪色)

【分析】A分子式为C3H6,A与CO、CH30H发生反应生成B,则A结构简式为CH2=CHCH3,B结构简式为

CH3CH=CHCOOCH3,B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯发生水解反应，然后酸化得到聚合物C,C

产

结构简式为EH-fH土；A与。2在高温下发生反应生成D,D发生水解反应生成E,根据E的结构简式

COOH

CH2=CHCH2OH可知D结构简式为CH2=CHCH2