2025届云南省耿马县民族中学高三年级上册化学期中质量检测模拟试题含解析

2025届云南省耿马县民族中学高三上化学期中质量检测模拟试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列实验对应的结论正确的是

选项ABCD

G—将如段品

区白

装置a

Bn(N(h)坦图Nn0H

洗气Hi中产生白色汛淀

NaCO,NaSiO

用浓盐酸与二氧化钵制能证明非金属性分离出Ch与K【溶液反

结论白色沉淀一定是BaSO4

氯气CI>C>Si应生成的碘

A.AB.BC.CD.D

2、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

实验目的实验操作

先在托盘上各放张滤纸，然后在右盘上添加2g祛码，左盘上添加

A称取2.0gNaOII固体

NaOH固体

B配制FeCb溶液将FeCh固体溶解于适量蒸储水

取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石茯试

C检验溶液中是否含有NHJ

纸检验产生的气体

D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

cD.D

3、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成对环境有不良影响的活化氧。反应过程的能量变化

如下图。下列说法不氐理的是

・氧原子。碳原子

—无水有水

A.生成活化氧的总反应是吸热反应

B.反应前后氧元素的化合价发生改变

C.生成活化氧的反应在有水条件下更容易发生

D.反应过程中存在氧氧键的断裂和碳氧键的生成

4、下列关于物质的分类或关系正确的是

A.同分异构体：CH3cH2cH2cH2cH3、CH3CH2CH(CH3)2>ClCHj,

B.酸性氧化物：CO、SiW、SO3、P2O5、MnA

C.混合物：铝热剂、胆研晶体、纯净矿泉水、胶体、淀粉

D.非电解质：乙醇、四氯化碳、氨气、氯气、氯化银

5、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HCI和NaOH反应的中和热AH=-57.3kJ/moL则H2s。4和Ca(OH)2反应的中和热AH=2x(-57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2cO“g)=2CO(g)+(h(g)反应的AH=+2x283.0kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.Imol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

6、下列实验合理的是

可上下修动的相丝

II

IV）抹用瑟T

基1j

1后

-»__i

A.配制一定浓度硫酸B.制备少量氨气C.制备并收集少量NO2气体I）.制备少量氧气

A.AB.BC.CD.D

7、中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程

如下所示:

FeCly6H2O不片>FeOOH>纳米四氧化三铁

下列有关叙述不合理的是（）

A.纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病

B.纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCh溶液的分散质直径大小相等

C.在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

D.反应②的化学方程式是6FeOOH+CO===2Fe3O44-3H2O+CO2

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别

是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05mol/L丙

溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.K、L、M中沸点最高的是M

B.元素的非金属性：Z>Y>X

C.原子半径：VV<X<Y

D.丙也可由W、Y组成的某化合物与K直接反应制得

9、下列叙述与胶体的性质无关的是

A.向氢雾化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失

B.当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线

C.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷

10、25C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

22

A.无色溶液中：Na\NHJ、Cu\SO4-

B.O.lmol/L的NH4HCO3溶液中:K\Si（h人［Al（OH）4］、Cl

+2

C.Kw/c（H）=1x10-2mol/L的溶液中：K\NO"S\CIO

23

D.使甲基橙呈红色的溶液：NH4\Ba\Al\Cl

11、有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是（）

A.浓硫酸的脱水性是化学性质B.与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性

C.干燥SO2时体现吸水性D.使铁、铝钝化表现了强氧化性

12、下列离子方程式书写正确的是

A.在FeCh溶液中投入足量的Zn粉：2F/++Zn=Zi?++2Fe2+

+2+3+

B.磁性氧化铁（Fe.Q）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

2+-

C.Ca（CIO）2溶液中通入少量SO2：Ca+2CIO+SO2+H2O=CaSO4+2HCIO

D.NaHSCh溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO^+ZHzO

13、已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2［g）=32NH3（g）A//=-92.2kJ/moL此温度下，将ImoINz和3mulfh放在一密

闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）

A.一定大于92.2kJB.一定等于92.2kJ

C.一定小于92.2kJD.无法确定

14、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

abc

CuCuOCu(OH)2

②CH3cH20H

CH3CHOCH2=CH2

③SSO3H2SO4

④NONO2IINO3

⑤FeChFcFeCh

a

c.@®I).®@

15、下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.久置的氯水pH值变小

B.向稀盐酸中加入少量蒸惚水，溶液中氢离子浓度降低

C.合成氨工厂通常采用20Mp*50MPa压强，以提高原料的利用率

I）.工业生产硫酸过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

16、短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图1所示；短周期元素

z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液（浓度均为O.Olmol/L）的pH与原子序数的关系如图2所示：

下列有关说法正确的是（）

A.工业上电解f和h形成的化合物可制得单质f

B.e、g两种元素形成的化合物中一定含有离子键，可能含有共价键

C.y、d、z的简单气态氢化物中沸点最高的是，的氢化物

D.x在所形成的化合物中，化合价均为+1价

17、烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是

A.滴加浓NaOH溶液立即有蓝色沉淀生成

B.加入铁粉，铁粉不溶解

C.通入&并加热，铜片继续溶解

D.加入NaNOs固体，铜片不溶解

18、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

B.“霾尘积聚难见路人7骡霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C.将“84”消毒液与75%酒精1：1混合，消毒效果更好

1）.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法

19、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

操作及现象结论

加热盛有NHjCl固体的试管，试管底部固体消失，试管

ANH4a固体可以升华

口有晶体凝结。

B用pH计测定SO?和CO2饱和溶液的pH,前者pH小亚硫酸的酸性强于碳酸

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液

CBr•还原性强于C1*

上层呈橙红色。

向2支均盛有ImLLOmohL-'的KOH溶液的试管中，

Ksp[AI(OH)3]>

I)分别加入2滴浓度均为0.1mol・L”的AlCh和FeCh溶

Ksp[Fe(OH)3]

液，一支试管无沉淀生成，另一支试管出现红褐色沉淀。

B.BC.CD.D

20、C6o是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，结构如图。下列说法不正确的是

A.C6O晶体易溶于苯、CS2,C60是非极性分子

B.ImolQo分子中，含有6键数目为60NA

C.C6O与F2在一定条件下，发生反应生成C.F60

I）.C60、金刚石和石墨是同素异形体

21、下列实验操作中，正确的是（）

A.把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH

B.称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有漉纸的托盘上进行称量

C.配制100niL2molL_1的NaOH溶液时，应将称量好的固体在烧杯中溶解后再将溶液转移入容量瓶定容

D.浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗

22、某溶液中可能存在「、CO?.SO.广、A|3+、Cl：K+等六种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下

现象：实缓I：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变黄色，且有无色气体逸出；实验2：向所得黄色溶液中加CCI』萃取

后，取水层滴加AgNCh溶液，出现白色沉淀；实验3：向实验1所得溶液中加入足量BaCL溶液，无沉淀生成。根据

上面的操作和现象推断，下列说法正确的是

A.溶液中一定存在「、COJ2,不存在AP+、SO?-

B.溶液变黄色时发生反应的离子方程式为I-+CI2==I+2CI-

C.产生的无色气体中一定有CO2,可能有SO2

D.溶液中一定存在K+,可能存在A|3+、cr

二、非选择题(共84分)

23、(14分)A、B、C、D、E为短周期主族元素，其原子序数依次增大；B、C、D、E位于同一周期；A的简单气

态氢化物可以用作制冷剂；1molB单质与足量盐酸反应生成气体在标准状况下的体积为33.6L；D原子最外层电子

数与核外电子总数之比为3：8;C的原子子序数是A的两倍。

(1)A、B简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(2)C在元素周期表中的位置是。

(3)A的简单气态氢化物接触到E的简单气态氢化物时可观察到的现象是。

(4)D与E可形成原子个数比为1：2的化合物，其电子式为°

(5)C>D、E最简单气态氢化物稳定性由高到低的顺序是(用化学式表达)。

(6)B与D形成的化合物遇水迅速水解，写出该反应的化学方程式o

⑺若E单质与NaOH溶液反应生成NaE、NaEO和NaEO3,则30ml.2mol/LNaOH与molE单质恰好完全

反应(忽略E单质与水的反应及盐类的水解反应)。

24、(12分)下图表示有关物质的相互转化关系，其中A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，1是常见的无色液体,

反应①在化工生产中有着重要应用(部分产物和条件已略去)。

(1)写出以下物质的化学式：B、F,,

(2)反应②的离子方程式为。

(3)我国首创的由G、空气和海水组成的电池，在航海领域有着极其重要的作用，其工作时正极反应式为,

该电池最大的优点是只需补充(填“正极”或“负极”)材料就可接着使用。

(4)向M的水溶液中加入少量A中的淡黄色固体，反应的化学方程式为。

(5)25C时，pH均为5的盐酸和M的水溶液中，由HzO电离出的H+物质的量浓度之比为。

25、(12分)烟道气的主要成分为粉尘、空气、HiO.NO、，其中NO、是主要的大气污染物之一，为了监测某工厂烟

道气中NO、含量，采集标准状况下50.00L烟道气样经除尘、干燥后缓慢通入适量酸化的H2O2溶液中，使N(h完全

被氧化为NO3~,除去多余的H2O2并加水稀释至100.00mL。*取20.00mL该溶液，加入30.00mL0.01000mol-L^EeSOj

标准溶液(过量)，充分反应后，用0.001000mokLTKzCrzO;标准溶液滴定至终点，消耗KzCnO溶液10.0。mL。滴

定过程中发生如下反应：

2++u

Fe+NOj-+H—NO：+Fe+H2O（未配平）

2++3+

Cr2O？'+Fe+H—Cr"+Fe+II2O（未配平）

（1）NO被氧化为NO3-的离子方程式是o

（2）配制100mL0.001000mollTQCr?。?标准溶液时，除需用到烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有

（3）若FeSCh标准溶液部分变质，会使NO、含量测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（4）标准状况下该工厂烟道气中NO、（折合成NO2）的含量为mgm3（写出计算过程）。

26、（10分）把一支试管放在盛有25c饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL盐酸，回答

下列问题：

盲盘片

“避三三一向/；山水

（1）实验中观察到的现象是。

（2）产生上述现象的原因是。

（3）写出有关反应的离子方程式o

27、（12分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸

的漂白作用''得到启发。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计

了如下实验。请回答相关问题。

（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟疏酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用（填字母）

A.98%浓硫酸B.70%硫酸C.10%稀硫酸

破酸

i

亚犹酸饱粉末3依化的溶液

⑵为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如下雀所示实验装置，请指出实验装置设计中的

不合理之处。

①:

⑶该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后,

品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是o

（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠

固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO3、你认为他的结论是否正确

,其理由是。

28、（14分）草酸铝是一种不溶于水和醇，溶于强酸的白色粉末，是重要的媒染剂。某化学兴趣小组设计实验从废弃

铝一空气海水电池中回收铝并制备草酸铝晶体。

（实验过程）

（一）铝的回收

①称取16.0g废弃电池原料；

②用98.3%的硫酸进行酸浸、稀释、除杂、过滤；

③将滤液蒸干得到硫酸铝固体migo

（二）草酸铝的制备

④配制250mL0.20mol/L的硫酸铝溶液；

⑤量取O.lOmol/L的草酸铁溶液20.00mL,并加入一定量的分散剂，缓缓加入配制的硫酸铝溶液25.00mL,搅拌】h；

⑥沉化、抽滤、洗涤、干燥、称量固体质量为mzg。

（问题讨论）

⑴在用98.3%的硫酸进行酸浸时，浸出率与条件的关系如图所示：

由图可知浓硫酸为浸取剂的最佳条件为O

（2）步骤@蒸干溶液所需的仪福有带铁圈的铁架台、酒精灯、、o

（3）铝的回收率为（回收率=回收铝的质量/原料的质量）。

（4）步骤⑥中洗涤晶体时先用蒸馆水再用乙酥洗涤，这样洗涤的原因是°

⑸该研究小组在实验过程中发现，若用0.90mol/L草酸较进行实验，会导致沉淀的质量远超过实际草酸铝的质量。经

分析，结晶生成物为（NH4）XA1、（C204kFH2。。现称取3.990g该结晶水合物进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变

化的曲线如下图所示。已知450C时剩余固体只有AI2O3。第H阶段共产生气体2.016L（标准状况），该气体通入足量

的石灰水中产生3.000g沉淀。请计算求出该结晶水合物的化学式为。

,固体的质H（6）

3-«0一I

3.450[-—―

0510F......................-

I■1・上AAA一A......

IOO2003004504度（P）

29、（10分）氮、磷、碑是同族元素，请回答下列问题。

⑴氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为：（用元素符号表示）。

⑵氨水溶液中存在多种氢键，任意表示出其中一种：o

（3）PHj和NM与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH，与HI反应产物的推断正确的是

___________（填序号）。

a.不能与NaOH反应b.含离子键、共价键c.能与水反应

（4）氮原子间能形成氮氮三键，而碑原子间不易形成三键的原因：。

（5）X+中所有电子正好充满K、L、M三个弓子层，它与N3一形成的晶体结构如图所示。

①X的核外电子排布式为o与同一个M一相连的X+有个。

②X的高价阳离子（X2+）在水溶液中存在离子[X（H2O）4]2+,则X2+与H2O之间的键型为O

③请画出[X（H2O）4]2+离子的结构式（用元素符号写结构式）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【分析】A.用浓盐酸与二氧化铉制氯气，要加热；

B.盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应；

C.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳：

D.发生氧化还原反应生成硫酸钢沉淀.

【详解】A.用浓盐酸与二氧化锌制氯气，要加热，故A错误：

B.盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸，则不能比较非金属性，故B错误；

C.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，过滤不能分离出碘，应用萃取分液，故C错误：

D.发生筑化还原反应生成硫酸钢沉淀，3SO2+2H2O4-3Ba(NO3)2=3BaSO4+2NOt+4HNO3,故D正确；

故选Do

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，解题关键，把握物质的性质、反应原理、实验技能，难点D：二氧化硫可被硝酸盐溶

液氧化。

2、C

【详解】A.氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，不能用滤纸称量，A错误；

B.氯化铁易水解而使溶液变浑浊，应将氯化铁溶于少量盐酸中，再稀释，B错误；

C、加热时铁离子与氢氧根反应产生氨气，湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝，能达到相应实验目的，C正确；

D、在盐酸作用下，铁发生析氢腐蚀，D错误：

故选C。

3、A

【详解】A.根据图示，炭黑和氧气的总能量大于活化氧的总能量，生成活化氧的总反应是放热反应，故A错误；

B.反应前氧气中O元素的化合价为0,在活化氧中。元素的化合价不为0,反应前后氧元素的化合价发生了改变，

故B正确；

C.根据图示，生成活化氧的反应在有水条件下的活化能小于无水条件下的活化能，反应更容易发生，故C正确；

D.根据图示，反应物氧气中存在氧氧键，炭黑中存在碳碳键，生成物活化氧中存在碳氧键和碳碳键，因此反应过程

中存在氧氧键的断裂和碳氧键的生成，故D正确；

故选A。

4、A

【解析】A、CH3cH2cH2cH2cH3、CH3cH2cH(CFhk、C(CH3)4符合分子式相同，结构不同的特征属于同分异构体,

故A正确；B.CO不能和减反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，SO2,SiO2,M112O7都能和碱反应生成盐和水，属

于酸性氧化物，故B错误；C.胆矶晶体就是硫酸铜晶体，属于纯净物，故C错误；D.氯气是单质，既不是电解质，

也不是非电解质，氯化银属于电解质，故D错误；故选A。

5、B

【详解】A.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H«aq)+OH-(aq)====H2。⑴中和热为-1.3kJ・mo「，H2s。4和Ca(OH)2

得到的CaSCh微溶，会产生额外的热，故A错误；

B.在25t,101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热:C0(g)+l/2

O2(g)=CO2(g)AH=-283.0kJ/mol,再利用盖斯定律，得：2COi(g)=2CO(g)+O2(g)♦H=+2X283.0kJ/mol,故

B正确；

C.反应的吸、放热与反应条件无关，如有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；

D.燃烧热是Imol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，D错误。答案选B。

6、B

【解析】A项，配制一定浓度的H2s04溶液时，首先应该把浓硫酸稀释，不能直接注入容量瓶中，A项不合理：

B项，氨水滴入氧化钙，氧化钙和水反应放热，使氨水分解生成氨气，可以制备少量氨气，B项合理；

C项，二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，该实验制备不能收集少量NO2气体，C项不合理；

D项，NazCh是粉末，过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，能快速制取氧气，但该装置不能起到随时反应、

随时停止反应原理的要求，D项不合理。

故选B。

【点睛】

本题考查了溶液的配制、气体发生装置等实验基本操作，掌握实验原理是解题关键.选项A要注意容量瓶的使用方法，

容量瓶是用来配制一定浓度的溶液的专用仪器，瓶颈上有容量刻度，浓硫酸溶于水溶液温度升高，热胀冷缩，影响刻

度，影响配制的精确度，所以容量瓶不能用来稀释溶解物质，应在烧杯中溶解浓硫酸，冷却后再转入容量瓶.

7、B

【详解】A.纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料作为药物载体用于疾病的治疗，故A正确；

B.纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，不同于溶液的溶质微粒直径，故B错误；

C.因反应②环丙胺不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故C正确：

D.由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO,由一种生成物为FejO4和质量守恒定律可知反应为

6FeOOH4€O=2Fe3O4+3H2O+CO2,故D正确；

故答案为B。

8、D

【解析】0.05mol/L丙溶液的pH为1,可知丙为二元强酸，应为H2so4,K是无色气体，是主要的大气

污染物之一，且可生成HzSO』，则应为SO2,可知乙为02,L为HzO,乙是常见的气体，且与浓硫酸

和甲反应生成，可知甲为C,M为CO2,则W为II元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，A、

K、M常温下为气体，L为水，常温下为液体，沸点最高，选项A错误；B、同主族元素从上到下非金

属性减弱，O>S,选项B错误；C、同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，00,选项C错误；D、

H2s。4也可由W、Y组成的化合物H2O2与SO2直接反应制得，选项D正确。答案选D。

9、C

【详解】A.稀盐酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关。当盐酸过量时氢氧化铁

又溶解在盐酸中，故A不符合题意；

B.当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，故B不符合题意：

C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，与胶体性质无关系，C符合题意:

D.烟尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故D不符合题意；

答案选C。

10、D

【解析】A.CM♦是有色离子，在无色溶液中不能大量存在，故A错误；

B.HCXh一可以和[Al(OH)4]•反应生成CO32一和AI(OH”沉淀，所以不能大量共存，故B错误：

,42

C.25*C时，Kw=c(H+)xC(OH")=10,所以KMc(H*)=c(OH")=lxl0mol/L,故溶液显碱性，此溶液中的

S?一和CKT会发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；

D.使甲基橙呈红色的溶液，说明溶液显酸性，但此时溶液中的各离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故D正确:

故答案选Do

点睛：本题考查对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中解决问题.解题时要特别关

注以下几点：①题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，如本题A项要求无色溶液，就

不能存在CM+,D项甲基橙呈红色，说明溶液显酸性等：②溶液中离子的性质，如Fe2\「、S2-、等有较强的还原

性，与强氧化性物质不能大量共存，CKT、Fe•“等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存，如本题C项中

的S2-和CKT会发生氧化还原反应而不能大量共存；③溶液中离子存在的条件，如CIO,OH-等只能大量存在于碱

性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe?\A产等只能大量存在于酸性溶液。

11、B

【详解】A.浓硫酸使其他物质脱水生成新的物质，属于化学反应，是化学性质，故A正确；

B.浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现了浓硫酸的难挥发性，故B错误：

C.浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，但不能氧化二氧化硫，所以能干燥二氧化硫，体现浓硫酸的吸水性,

故C正确；

D.浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，在铁、铝表面形成致密氧化膜，阻止反应进行，故D正确:

故选B。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意浓硫酸的脱水性属于化学性质，而吸水性一般属于物理性质。

12、D

【解析】A.在FeCb溶液中投入足量的Zn粉，最终能够置换出铁，离子方程式：2Feu+3Zn=3Zn2++2Fe,故A错误;

B.磁性氧化铁(FejOa)溶于氢碘酸，溶解生成的铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子，离子方程式

2+

为：21+Fe3O4+8H*=3Fe+4H2O+I2,故B错误：C.Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2,离子方程式：

2+

SO2+2ClO+Ca*+H2O=CaSO41+Cr+H+HClO,故C错误；D.NaHSO』溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性，离子方

程式：2H+SO42+Ba2++2OH=BaSO“+2HQ,故D正确；故选D。

点睛：明确反应的实质，掌握离子方程式书写的方法是解题关键。注意反应物用量对化学反应的影响，反应必须遵循

客观事实。本题的选项C为易错点，容易忽视次氯酸根离子的氧化性。

13、C

【详解】根据反应N2（g）+3H2（g）U2NH3®A//=-92.2kJ/mol可知，ImolN?完全反应时放出的热量为92.2kJ,但将

ImoINz和3molHz放在一密闭容器中反应时，由于反应是可逆反应，故ImoINz不可能完全反应，故放出的热量小于

92.2kJ,故答案为：Co

14、C

【解析】①铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能一步转化生成氢氧化铜，故不符合；②乙醇在铜的催化下与氧气发

生反应生成乙醛，乙醛不能一步反应转化为乙烯，故不符合：③硫与氧气反应生成二氧化硫，不能一步反应转化为三

氧化硫，故不符合；④一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，稀硝酸与铜反应生成一氧化

氮，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，各转化关系均能一步完全，故符合：⑤氯化亚铁与镁反应生成氯化镁和铁，铁与

氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化铁与锌反应生成铁和氯化锌，各转化均能一步完全，故符

合。答案选C。

15、B

【详解】A.CL+HzOQHCl+HClO,氯水中的次氯酸见光易分解，生成HCI和。2,次氨酸的浓度减小，平衡正向移动，

久置后酸性增强，pH变小，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意：

B.HC1为强电解质，完全电离，不存在可逆过程，加水稀释，盐酸中氢离子浓度降低，与勒夏特列原理无关，故B符

合题意：

C.合成氨是可逆反应且反应是气体体积减小的反应,，增大压强，平衡向着使压强减小的方向移动，能够用勒夏特列

原理解释，故C不符合题意；

D.工业上生产硫酸存在平衡2so2+O2W2s。3,使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧

化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意：

故答案为B。

【点睛】

勒夏特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动：勒

夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，勒夏特列原理对所有的动

态平衡都适用。

16、B

【分析】由图1得，f原子半径最大，原子序数最大，且最高正价为+3,故f为AI,又y、d原子序数递增，原子半径

减小，最高正价或最低负价分别为+4,・2,故丫为C,d为O,x原子半径最小，原子序数最小，且最高正价为+1,故

x为H；由图2得，h的原子序数最大，且最高价氧化物对应的水化物的pH为2,说明是一元强酸，故h为CLg原

子序数小于h,且最高价氧化物对应的水化物pH小于2,说明是多元强酸，故g为S,生成的酸为H2so船e最高价

氧化物对应的水化物的pH为12,是一元强碱，故e为Na,z的原子序数最小，且最高价氧化物对应的水化物的pH

为2,故z为N。

【详解】A.f和h形成的化合物为氯化铝，为共价化合物，熔融状态不导电，工业上电解氧化铝可制得单质Al,A说

法错误；

B.e、g两种元素形成的化合物为Na2s或Na2sB均为离子化合物，则一定含有离子键，可能含有共价键，B说法正

确：

C.y、d、z的简单气态氢化物分别为CHa、出0、NH3,沸点最高的是H2O,C说法错误：

D.x在所形成的化合物中，化合价可能为-1价或价，如NaH中为价，D说法错误：

答案为B。

17、C

【分析】Cu与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解，且随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸,

烧瓶中还含稀硫酸，排在H前面的金属与稀硫酸反应，且硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，以此来解答。

【详解】铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解，且随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，烧瓶中还含稀硫酸，

A.滴加浓NaOH溶液先与稀硫酸反应，故开始时没有蓝色沉淀生成，选项A错误；

B.加入铁粉，Fe与稀硫酸反应生成气体，铁粉溶解，选项B错误；

C.通入Ch并加热，硫酸、氧气和铜反应生成硫酸铜和水，铜片继续溶解，选项C正确；

D.滴入NaNCh溶液，Cu、H\NO3•发生氧化还原反应，铜片溶解，选项D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查铜、浓硫酸的性质等，为高频考点，把握烧瓶中含稀硫酸及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力

的考查，注意D中氧化还原反应的判断，注重元素化合物知识的综合应用，题目难度不大。

18、C

【详解】A.氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，与石灰乳反应得到次氯酸钙，都能得到含氯消毒剂，故A正确；

B.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；

C.”84”消毒液有效成分为次氯酸钠，有强氧化性，乙醇有还原性，二者混合发生氧化还原反应，不会增加效果反而

会降低消毒效果，故C错误；

D.Mg比Fe活泼，当发生电化学腐蚀时，Mg作负极而被氧化，保护Fe不被腐蚀，该防护方法是牺牲阳极的阴极保

护法，故D正确：

故选C

19、C

【详解】A.NH4。受热分解为Nlh与HC1,在试管口处冷却，NW与HC1反应又得到NH4cl固体，不能说明NH4cl

固体可以升华，故A错误；

B.SCh和CO2饱和溶液的浓度不同，不能由pH比较酸性，故B错误；

C.NaBr溶液中滴入少量氯水，生成漠，且漠易溶于苯，则溶液上层呈橙红色，Br•还原性强于C「，故C正确；

D.Qc>Ksp时生成沉淀，由现象可知，生成红褐色沉淀为氢氧化铁，且KOH过量时与氯化铝反应无现象，则不能

比较Ksp[Al(OH)3]和Kp[Fe(OH)3]的大小，故D错误。

答案选C。

20、B

【分析】Go是分子晶体，易溶于苯、CS2,根据相似相溶原理可知C.是非极性分子；根据结构可知，每一个碳原子

13

形成3个6键，但每个6键被两个六边形共用，所以每个碳原子形成6键的个数：3x-=-,ImolCq分子中有60

22

个碳原子；同素异形体，是同种元素组成的不同形态的单质。

【详解】A.CM是分子晶体，易溶于苯、CS2,根据相似相溶原理可知C60是非极性分子，故A正确；

B.根据结构可知，每一个碳原子形成3个6键，但每个6键被两个六边形共用，所以每个碳原子形成6键的个数：

133

3NAX-=-NA,1molJo分子中有60个碳原子，6键数目为：-NAxO)=90NA,故B错误；

C.根据元素周期律，F的非金属性强于C,则F的氧化性强于C,可发生如下氧化还原反应反应：

Qj+30^一.定条件>4%,故C正确；

D.同素异形体，是同种元素组成的不同形态的单质，C6O、金刚石和石墨是同素异形体，D正确：

答案选B。

21、C

【详解】A.使用pH试纸时不能直接将试纸浸到溶液中，应用玻璃棒蘸取溶液滴在PH试纸上，防止污染溶液，故A

错误；

B.NaOH具有吸水性能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，故B错

误；

C.配制100mL2moi•!?的NaOH溶液时，应将称量好的固体在烧杯中溶解冷却后再将溶液转移入容量瓶，在加水定容

即可，故C正确；

D.因浓硫酸能与烧碱反应放出大量的热，如果用烧碱溶液清洗会增大烧伤面积，所以先用抹布擦拭，再用大量的水冲

洗，故D错误；

故选c

22、A

【解析】实验i：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变黄色，说明溶液中含有r,且有无色气泡冒出，该气体只能是二

氧化碳，说明溶液中含CO3%

实验2：向所得橙色溶液加CCL萃取后，取水层滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀生成，由于实验1引进了氯离子，

则无法判断原溶液中是否含有C1：

实验3：向实验1所得溶液中加入足量BaCL溶液，无沉淀生成，说明不含SO?'；

结合电荷守恒及离子共存的条件可以判断，该溶液中一定存在的离子为K+、CO?',一定不存在的离子为

A卢、SO产，可能存在CL

【详解】A.溶液中含有CO.一,则一定不含有AF%因A户与CO3t•发生双水解反应不能共存，生成沉淀，实验3说

明不含S03%选项A正确；

B.溶液变黄色时发生反应的离子方程式为2r+CL=l2+2CT,选项B错误；

C.实验1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变黄色，且有无色气泡冒出，说明反应生成的碘单质、气体为二氧化碳：

实验3,向实验1所得溶液中加入足量RaCb溶液，无沉淀生成，说明不含、CV•（若有则一定可以被氯气氧化为硫酸

根离子），则溶液中一定存在「、CO32,无色气体中一定为CO2,不可能有SO2,选项C错误；

D.根据溶液呈电中性原则，溶液中一定含有K+,溶液中含有CO3%则一定不含有A1”,实验1引进了氯离子，则

无法判断原溶液中是否含有C「，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查离子的检验及离子共存问题，题巨难度中等，注意把握反应的实验现象，结合离子的性质进行判断。

二、非选择题（共84分）

333+

23、r（N-）>r（Ar）或N->/\l第三周期第WA族产生白烟：C1：S：C1：HCI>H2S>SiH4

Al2s3+6H2O=2Al（OH）31+3H2Sf0.03

【分析】A、B、C、D、E为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，B、C、D、E位于同一周期，A的简单气态

氢化物可以用作制冷剂，则A为N元素；1molB单质与足量盐酸反应生成气体在标准状况下的体积为33.6L,则B

为AI元素；I）原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8,且D位于第三周期，则D为S元素；C的原子序数是

A的两倍，则C为Si元素；E元素为短周期主族元素且原子序数大于D,则E为。元素，

【详解】根据以上分析可知，A、B、C、D、E分别为N、Al、Si、S^CL

（1）A为N元素，B为Al元素，核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，故离子半径N3->A13+,

因此，本题正确答案为：N3>Ar；

(2)C为Si元素，在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族。

因此，本题正确答案为：第三周期第WA族：

(3)A的氢化物是氨气，E的氢化物是HCL二者相互接近有白烟生成，其成分为氯化铁固体。

因此，本题正确答案为：产生白烟：

(4)D是S元素、E是C1元素，D与E可形成原子个数比为1：