2025届河南省顶尖化学高三第一学期期中达标检测模拟试题含解析

2025届河南省顶尖名校化学高三第一学期期中达标检测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、某白色粉末含有两种成分，为探究其组成，进行如下实验：取少量样品，加入足量水，充分搅拌，固体部分溶解;

向所得悬浊液中加入足量稀HNO3,有气体放出，最终仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。该白色粉末可能为

A.Si(h、明矶B.KCkAg2CO3

C.BaCO?>无水CuSO4D.MgCOjxNa2sCh

2、CO(g)和HzO(g)以1:2体积比分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g),

得到如下二组数据，

起始时H1O的平衡时CO1的达到平衡所需

实蛉组温度也

量mol量mol时间inin

A6504.001.3050

B9002.000.4010

C6502.000.6510

下列说法不正确的是

A.从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应

B.实验A中,在。〜lOmin内，以、，(出)表示的反应速率大于0.013mol(L・min)”

C.从生产效益分析，C组实验的条件最佳

D.比较实验B、C,说明C实验使用了更高效的催化剂

3、下列物质与类类别不对应的是

盐高分子化合物糖类混合物

A.AB.BC.CD.D

4、25c时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是()

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

B.Na2cO3溶液：C(0H_)=C(HC0.O+C(H+)+2C(H2C03)

+

C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na)>c(Cl-)=c(CH3COOH)

-+2-

D.pH=4的NaHA溶液：c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A)

5、下列实验的装置、操作及有关描述均正确的是

B.②：证明某溶液含有SO：

C.③：分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

D.®：除去C2H6中含有的C2Hq

6、KzCmCh溶液中存在平衡：CnO7•(橙色)+出0=200产(黄色)+2H+。用K2O2O7溶液进行下列实验：结合实验,

下列说法不无理的是()

葡加”oHfO£容液葡加GKOH

~(溶液交成绿色)

①

0分成两份

I

送加30o°、aOH溶液上口徜加JH50H

2SCV容液b(溶液不变色)

④

A.若向④中加入70%H2sO」溶液至过量，溶液变为橙色

B.②中C2H50H被Cm。??氧化成CH.3COOH

C.对比②和④可知K2O2O7酸性溶液氧化性比K2C1O4溶液强

1).①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

7、下列反应都能得到AI(OH)3,其中最适宜用于实验室制取AI(OH)3的是

A.铝和水反应B.硫酸铝和氢氧化钠反应

C.硫酸铝和氨水反应D.硫酸铝和碳酸氢钠反应

8、在80g密度为dg/cn?的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3*离子，则此溶液中SO/一的物质的量浓度为（单位为moHL

155/3,5,

A.—dJB,—dC.—dD.—d

161688

9、实验室用也还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量

氧气）。下列说法正确的是

A.③中依次盛装KMnO4溶液、浓H：SO4、焦性没食子酸溶液

B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C.结束反应时，先关闭活塞K,再停止加热

D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气

10、下列离子方程式符合题意且正确的是（）

+u

A.磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

U

B.在明研溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：A1+4OH=A1O2+2H2O

2

C.在盐酸中滴加少量Na2cO3溶液：CO3+2H*=CO2f+H2O

D.用FeS除去废水中的CM+：S2+Cu2+=CuS|

11、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不无建的是

A.23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na；O2的混合物，消耗。2的分子数N（O2）的范围为：0.25NA<N（02）<0.5

N,\

B.2moiNO和1molO2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数小于2NA

C.2.5gMg・Zn合金与足量盐酸反应，放出的气体在标况下的体积可能为2.24L

D.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92NA

12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.无色透明溶液中：K\SO；、Na\MnO4

B.pH=1的溶液中：CH3COOSO：、K\Cl

C.遇酚歆变红的溶液中：Na+、、K+、NO；、CO3

D.加入铝粉能生成氢气的溶液中：Fe2\CWNO；、Na+

13、下列有关反应热的说法正确的是

A.在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量

B.甲烷的标准燃烧热△H=-890kJ/moL则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890kJ-mor'

C.已知常温常压下HC1(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)AH=-57.3kJ*mol*S则有H2sO4(aq)+Ba

(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(I)AH=-114.6kJ*mol*'

D.已知S(s)+O2(g)=SOz(g)AHi=-QikJ*morS(g)+O2(g)=SOz(g)△Hz=-QzkJ♦mol'则QiV

Q2

14、已知酸性K252O7溶液可与FeSO』反应生成Fe3+和CP+。现将硫酸酸化的K2O2O7溶液与FeSO4溶液混合，充

分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下

列说法中不正确的是()

Kt/i(Fe5*)/mol

。0.61.5"(IWmol

A.图中AB段的氧化剂为K2O2O7

u2+

B.图中BC段发生的反应为2Fe+21=2Fe+I2

C.开始加入的KzCmO?为0.25mol

D.K2O2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3

15、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.7.8gNa2O2中阴离子数为O.INA

B.Imol甲基含有的电子数为7NA

C.常温常压下，2.24L乙烯中含有的氢原子数为0.4N,、

D.0.1L0.5moi♦UCH3coOH溶液中含有的氢离子数为0.05N,、

16、某同学利用浓度相同的氯水、CL的CQj溶液完成下述实验。下列有关实验的说法中，不氐破的是

5/CI^HK>CCt.振萧

G觉_

黄色溶液上以黄色

分成一份下fej尢色

一n门

卜cB0o洛疝$滴6E报菸一

%--―,

卜0员隹上层此色

TUKft下笈工色

2+3+

A.操作④中发生的反应是Br2+2Fe=2Br-+2Fe

B.操作②和操作④之后，试管上层溶液的成分相同

C.操作①后的溶液中没有Bn，但反应过程中可能有Bn生成

D.实验说明，CCL影响了。2、Bn和F*氧化性的强弱顺序

二、非选择题（本题包括5小题）

17、R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成

两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定

程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。

（1）W的原子结构示意图是__________________________O

（2）WX；的电子式是o

（3）RzX、R?Y中，稳定性较高的是一（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因：o

（4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。

①根据元素周期律，下列推断正确的是________（填字母序号）。

a.Se的最高正化合价为+7价

b.FLSe的还原性比H2Y强

c.ILSeOs的酸性比H2YO4强

d.Se（h在一定条件下可与NaOH溶液反应

②室温下向SeOz固体表面吹入NH.“可得到两种单质和HzO,该反应的化学方程式为。

（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3。为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果

如下：

①M的相对原子质量介于K和Rb（锄）之间；

②0.01molM2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，反应完全时，被M2O3氧化的Zn为0.06mol；

综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第族。

18、已知：X、Y、Z、M、N、A均为中学化学中的常见物质。（部分生成物及条件略去）

JN

(1)若X为红棕色气体，A为日常生活中应用最广泛的金属，写出X与H20反应的化学方程式:Z为

(写化学式)；

⑵若X为淡黄色固体,M为难溶于水的物质，且X与M具有相同的摩尔质量，则X的电子式,A中参

加反应简单阳离子的结构示意图为;若ImolX与水反应经上述转化，能得到M的最大质量一

⑶若M、N为同一物质，旦为厨房中某常用调味品主要成分。写出Y与N反应生成X的反应类型；,检脸Y

中是否混有M的简便实验方法_____________________________________.向盛少量KMnOa溶液的试管中先滴入少量

硫酸，再滴加Y,充分振荡红色褪去，并生成Mo写出发生反应的离子方程式.

19、甘氨酸亚铁［(NH2cH2coO)2Fe|是一种补铁强化剂。某学习小组利用FdXh与甘氨酸(NH2cH2coOH)制备甘氨酸

亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

有关物质性质如下表:

甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁

易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，难溶于乙醇

两性化合物强酸性、强还原性

实验过程：

I.合成：装置C中盛有O.lmolFeCXh和200mLi.Omo1•L」甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞,

待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右，便反应物

充分反应。

II.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

回答下列问题：

(1)仪器翘的名称是;与a相比，仪器b的优点是°

(2)装置B中盛有的试剂是；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是

（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCCh溶解和o

（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6,甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为o

（5）过程H中加入无水乙醇的目的是o

（6）检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是o

（7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=2（Mg/moD,则其产率是%。

20、亚硝酰氯（NOCL熔点：-64.5P,沸点：・5.5C）是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。可用

于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和CL,制备装置如下图所示：

①制备NO发生装置可以选用（填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式:

②欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a—（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cb制备NOC1,装置如图所示:

用气处理

+干燥的CU

XYZ

①实验室也可用X装置制备NO,X装置的优点为o

②检验装置气密性并装入药品，打开Kz,然后再打开，通入一段时间气体，其目的为

，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

③若无装置Y,则Z中NOCI可能发生反应的化学方程式为o

④若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d,则烧杯中可加入溶液。

⑶取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2OO4溶液为指示剂，用cmolH/AgNCh标

准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯（NOC1）的质量分数为（用代数式表示）。

2

[已知：AgzCHh为砖红色固体；Ksp（AgCli=1.56xlO*°,Ksp（Ag2CrO4）=lxl0*]

21、戴口罩是防控新型冠状病毒的重要手段，口罩生产的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而来。丙烷脱氢是丙烯工业生产

的重要途径。反应的热化学方程式为C3H8（g）3H6（g）+H2（g）△">0。回答下列问题：

（1）从工业生产的角度来看。制备丙烯所用的丙烷可以从下面工业气体中获得的是一。

A.液化石油气B.炼铁高炉尾气C.水煤气D.焦炉气

（2）10"Pa、10¥a时由一定量丙烷脱氢制丙烯，反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷、丙烯的物质的量分数变化关

①10"Pa时丙烷及丙烯的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是_、一

②丙烷脱氢制丙烯反应在一（选“高温”或“低温”）时更加容易自发进行。

③起始时充入一定量的丙烷发生反应,计算Q点对应温度下该反应的平衡常数2>=__（用平衡分压代替平衡浓度计算,

分压=总压X物质的量分数）。

（3）一种丙烷脱氢制丙烯工艺生产中增加了氧化脱氢部分，02被引入到脱氢反应体系中，这样做的好处是

（4）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。其反应机理如图2所示。

已知：CO和C3H4、C3H6的燃烧热△〃分别为-283・0kJ・moP、-2217.8kJ・mo『、-2049.OkJ-molL

②298K时，该工艺总反应的热化学方程式为

②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【详解】A.若固体为SiO2、明砒，向所得悬浊液中加入足量稀HNO3,无气体放出，A不符合题意；

B.若固体为KCI、Ag2c03,加入水中，KC】溶解，而Ag2c03不溶，加入稀硝酸Ag2c(h与硝酸反应产生AgNCh溶液、

CO2气体和水，产生的AgNO3与KQ发生复分解反应，产生AgQ白色沉淀，因此会看到最后仍有未溶解的白色固体，

B符合题意；

C.若固体为BaCOj、无水C11SO4,加入水中，会得到蓝色溶液，与题干的无色溶液不符合，C不符合题意：

D.若固体为MgCCh、Na2sO4,加入水中，Na2s。4溶解，而MgCCh不溶，加入稀硝酸MgCCh与硝酸反应产生AgNCh

溶液、CO2气体和水，最后无白色固体，D不符合题意；

故合理选项是Bo

2、A

【详解】A、根据实验组B和C,升高温度，CO2的物质的量减少，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反

应是为放热反应，故A错误；B、达到平衡时，v(CO2)=mol/(L.min)=0.13mol/(L.min),化学反应速率之比等于

化学计量数之比，即v(H2)=c(CO2)=0.13mol/(L・min),随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率降低，。〜

lOmin内，V(H2)>0,130.13mol/(L-niin),故B正确；C、根据表格数据，实驱C温度低，投入量少，达到平衡时间短，

因此从生产效益分析，C组实验的条件最佳，故C正确；D、B的温度高于C的温度，但达到平衡时间相等，说明C

使用了比较高效的催化剂，故D正确。

3、B

【详解】A.小苏打是NaHCXh的俗称，属于盐，A项正确；

B.食用油是高级脂肪酸甘油酯，是小分子化合物B项错误；

C.淀粉是多糖中的一种，属于糖类，C项正确；

D.由氯气和NaOH溶液反应来制备84消毒液，其主要成分是Na。和NaQO,属于混合物，D项正确；

答案选B。

【点睛】

本题考查物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、高分子化合物、糖类等基本概念，并能

够区分应用。在解答物质分类题目时，一定要注意分类并没有唯一性，它会根据分类标准的不同而不同。关键是正确

理解分类标准和找出分类标准。在高考命题时常将混合物与纯净物的分类、氧化物的分类、离子化合物与共价化合物

的分类、电解质、非电解质、强弱电解质的分类作为热点考查。学生在复习时以这些作为重点。

4、D

【详解】A项，HA溶液与MOH溶液任意比混合，不论HA是强酸还是弱酸，混合后溶液中的离子就只有H+、M\

OH，A~,所以一定满足电荷守恒c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-),A正确；

B项满足质子守恒c(OH-)=c(HCO「)+c(H+)+2c(H2cCh,B正确；

醋酸钠、盐酸两溶液混合后含有的离子有Na+、FT、CL、OFT、CH3COO,满足电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OlT)

--

+C(CH3COO)+C(C1-),由于溶液呈中性，以H+)=C(OH),则c(Na+)=c(CH3COO)+c(CI-),又因为加入的醋酸

+---

钠满足物料守恒c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),所以c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(CH3COO)+c(Cr),

得出C(CH3COOH)=C(CL),所以C正确；

NaHA的可以是强酸的酸式盐也可以是弱酸酸式盐，所以D错误，答案选D。

5、A

【详解】A.AI(OH)3能溶于盐酸而HzSiCh难溶于盐酸，因此可以用盐酸鉴别两种物质，故A正确：

B.若溶液中含有Ag1盐酸酸化的BaCb溶液中的Cl-会与溶液中Ag+会产生AgCl白色沉淀，因此不能证明原溶液中

是否含有SO；,故B错误：

C.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，应该用分液的方法分离，故C错误；

D.C2H4能够被KMnO4酸性溶液氧化为CO2气体，使CKL中混入了新杂质，不能达到除杂的目的，故D错误；

故选A。

6、A

【分析】从图中可以看出，加入70%H2s04的K2cl溶液中，平衡逆向移动，溶液仍呈橙色，加入C2II5OH溶液，

能被氧化成CH3COOH,K2O2O7被还原为Cr",溶液呈绿色；K2O2O7溶液中加入30%NaOH溶液，平衡正向移动，

K2O2O7转化为KzCKh,再加入C2H5OH,溶液不褪色，则表明KzCMh不能将C2H5OH氧化。

【详解】A.若向④中加入70%H2s。4溶液至过量，KzCMh转化为K2O2O?,K2O2O7被C21150H还原，溶液变为绿

色，A不正确；

B.由图中实验可知，②中C2H5OH被Cr2(V•氧化，生成CH3COOH,B正确；

C.对比②和④可知，K2O2O7酸性溶液能将C2H50H氧化，而KzCMh溶液不能将C2II5OH氧化，则表明K2GT2O7

氧化性比KzCrCh强，C正确；

D.①中平衡逆向移动，溶液橙色加深，③中平衡正向移动，溶液变黄，D正确；

故选Ao

7、C

【详解】A.去掉氧化膜的铝和水，即便在加热条件下反应也很慢，不能用于制取AMOHRA不合题意；

B.硫酸铝和氢氧化钠反应可以生成A1(OH)3,但由于A1(OH)3易溶于过量的氢氧化钠溶液，所以通常不用于制取

A1(OH)3,B不合题意；

C.硫酸铝和氨水反应生成A1(OH)3,且生成的A1(OH)3不溶于氨水，所以实验室通常用此方法制取A1(OH)3,C符合

题意；

D.硫酸铝和碳酸氢钠反应生成AI(OH)3和硫酸钠，但由于反应剧烈难以控制，所以通常不用于制取A1(OH)3,D不合

题意；

故选Co

8、A

【详解】2.88铁离子的物质的量为2.88+56&/01。1=0.0511101,所以根据硫酸铁的化学式可知硫酸根离子的物质的量

802?

为0.OSmolX3/2=0.075moi。溶液体积为一〃4=——L,则此溶液中SO4?-的物质的量浓度为0.075mo1+——L=

d25d25d

15(i/16mol•L-1,答案选A。

9、B

【分析】H2还原WO3制备金属w,装置Q用于制备氢气，因盐酸易挥发，则①、②、③应分别用于除去HCI、氧气

和水，得到干燥的氢气与WO3在加热条件下制备W,实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，以避免W被重新氧

化，以此解答该题。

【详解】A.气体从焦性没食子酸溶液中逸出，得到的氢气混有水蒸气，应最后通过浓硫酸干燥，故A错误；

B.点燃酒精灯进行加热前，应检验氢气的纯度，以避免不纯的氢气发生爆炸，可点燃气体，通过声音判断气体浓度，

声音越尖锐，氢气的纯度越低，故R正确；

C.实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，使W处在氢气的氛围中冷却，以避免W被重新氧化，故C错误；

D.二氧化铳与浓盐酸需在加熟条件下反应，而后普发生器不能加热，故D错误。

答案选R。

10、C

【详解】A.将磁性氧化铁溶于盐酸的离子反应为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O,故A错误；

B.明矶溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液的离子反应为ZBaZ+fdOH-AlH+ZSCV-ZBaSCM+AlO^+ZIhO,故B错误；

C.在盐酸中滴加少量碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，离子反应方程式为CO./+2H+=CO2T+H2O,故C正确；

D.FeS的溶度积大于CuS的溶度积，加入FeS可以沉淀废水中的CM+：FeS+Cu2+=CuSl+Fe2+,故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意明研溶液中的铝离子和硫酸根离子都能与氢氧化银反应，其中过量的氢氧根离子与铝离子

反应生成偏铝酸根离子。

11、D

【详解】A.23gNa物质的量为lmoL根据*Na+(h=2Na2。反应可知，消耗，(O2)=0.25N,、；根据2Na+O2=Na2(h反

应可知，消耗N(O2)=0.5NA；因此ImolNa与O2充分反应生成NazO和NazCh的混合物，消耗。2的分子数N((h)

的范围为：0.25NA<N(O2)<0.5NA,A正确；

B.在密闭容器中发生反应：2NO+O2=2NO>,所以2moiNO和ImoKh反应生成2moiNO2,由于2NO2N2O4反应

的存在，所以反应后容器中的分子数小于2NA,B正确；

C.设Mg为xmoLZn为ymoL放出的气体的量为O.lnwL则24x+65y=25x+y=O.L则x=4/41mol,y=0.1/41mol,

所以当n(Mg)：n(Zn)=40:l时，放出的气体在标况下的体积可能为2.24L：C正确；

D.浓硫酸与足量的铜微热反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止：因此50mLi8.4mol/L浓硫酸不能

全部反应，因此转移的电子数目小于0.92NA,D错误；

综上所述，本题选D。

12、C

【详解】A.高铭酸根离子在溶液中为紫色，无色溶液中不可能存在高锌酸根离子，故A错误；

B.pH=l的溶液为酸性溶液，酸性溶液中氢离子与弱酸根醋酸根离子生成醋酸，不能大量共存，B错误；

C.遇酚酸变红的溶液为碱性溶液，碱性溶液中Na+、、K\NO,、CO；四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，

故C正确；

D.加入铝粉能生成氢气的溶液可能为强酸溶液或强碱溶液，强酸溶液中，不能存在NO3,强碱溶液中不能存在OH,

故D错误；

故选C。

13、D

【详解】A、很多的放热反应也需要在加热条件下进行，故A错误；

B、燃烧热是指Imol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物，生成的水应为液体，故B错误；

C、硫酸和氢氧化锁反应生成硫酸钢沉淀和水，沉淀的生成也有热量的变化，所以不能使用中和热的数值，故C错误;

I)、固态硫的能量比气态硫的能量低，所以气态硫燃烧时放热多，故D正确；

答案选Do

14、D

3，

【详解】A.由于氧化性：K2Cr2O7>Fc>l2,所以在图中AB段的氧化剂为K2cl*2。7,A正确；

B.图中BC段发生的反应为2F/++2r=2Fe2++l2,B正确；

C.根据在氧化还原反应中电子守恒可知n(e)=n(r)=1.5mol;所以开始加入的K2O2O7为l.Smol+2+3=0.25mobC正

确；

D.根据氧化还原反应中电子守恒可知：K2O2O7可与FeSOa反应的物质的量的比是1:6,D错误。

答案选D。

15、A

【详解】A.NazO?中含有Na+和。257.8gNa2(h物质的量为O.lmol,则阴澳子数为O.INA,故A正确；

B.Imol甲基含有的电子数为9NA,故B错误；

C.常温常压Vm不等于22.4L/moLVm未知无法计算乙烯的物质的量和氢原子数，故C错误；

I).醋酸为弱酸，部分电离，0.1L0.5moi・L」CH3COOH溶液中含有的氢离子数小于1).05NA,故D错误；

故答案为A。

【点睛】

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为

物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔

体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCh.HF等为液体，SO3为固体；②必须明确

温度和压强是OC,lOlkPa,只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气

体摩尔体积。

16、D

23+

【分析】Fe?♦的还原性大于Bf,若向漠化亚铁溶液中滴加5滴氯水，氯水不足，发生反应：Cl2+2Fe*=2CI-2Fe,

反应后得到黄色的含FF♦溶液，加入CCL后，CCL不溶于水，密度大于水，溶液分层，CCL层在下层无色，上层为

黄色的含Fe3+溶液：

若向滨化亚铁溶液中滴加5滴Ch的CCL溶液，CL局部过量，则发生反应：3CL+2Fe2T4Br-=6CT+2Fe3++2Bi«2,反应

2u

后得到黄色的含Fe3+溶液和黄色的漠的CCL溶液，振荡后，发生反应：2Fe*+Br2=2Fe+2Br-,溶液分层，CC14

层在下层无色，上层为黄色的含FQ♦溶液.以此分析.

【详解】A.根据以上分析，操作④中发生的反应是B「2+2Fe2+=2Br-+2Fe%故A正确：

B.操作②和操作④之后，试管上层溶液的成分相同，CCL层在下层无色，上层为黄色的含Fe-“溶液，故B正确；

C.操作①反应过程中可能由于氯水局部过量，发生反应2Br-C12=Br2+2C「，有Bn生成，但由于Fe?♦过量，随后发生

反应：Brz+2Fe2*=2Br-+2Fe5\故操作①后的溶液中没有Bn,故C正确：

u

D.实验说明，C12、B「2和Fe-"氧化性的强弱顺序为：C12>Br2>Fe,CC14没有影响CL、Bn和Fe3♦氧化性的强弱顺序,

故D错误；

故选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、240：：C：：bH1O氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数s>o,原子半径s>o,得电

子能力S<0,元素的非金属性Svo,因此，112s的稳定性弱于H2Obd3SeO2+4NH5=3Se+2N2+6H2OVA

【分析】R最常见同位素的原子核中不含中子，则R为H元素；W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工

业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX?排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高，则

WX2为CO2,W为C元素，X为O元素；Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻，则Y为S元素。

【详解】（Dw为c元素，原子结构示意图为G））,，

答案为:

(2)\VX；为CO2,电子式是8••：：C：：6••，

答案为：3••：：c：：6••；

(3)R为H元素，X为O元素，Y为S元素，RzX、R?Y分别为H2O、H2S,氧原子与硫原子最外层电子数相同，电

子层数S>0,原子半径S>O,得电子能力S<O,元素的非金属性S<O,因此，H2s的稳定性弱于HzO,

答案为；H2O；氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O,原子半径S>O,得电子能力SvO,元素的非金属

性S<O,因此，H2s的稳定性弱于H?O；

(4)Se与S是同一主族的元素同主族元素从上到下，随着核电荷数增大，非金属性减弱，半径逐渐增大。

a.Se与S是同一主族的元素，最外层电子数为6,Se的最高正化合价为+6价，故a错误；

b.单质的氧化性越强，其离子的还原性越弱，S的氧化性强于Sc,则S2•还原性弱于Se~,因此H2§e的还原性比H2s

强，故b正确；

c.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S>Se,则H2SCO3的酸性比HzSd弱，故c错误；

d.同主族元素化学性质具有相似性，SO2属于酸性氧化物可与NaOH溶液反应，则Se(h在一定条件下也可与NaOH

溶液反应，故d正确；

答案选bd；

②室温下向SeO?固体表面吹入NH3,可得到两种单质和HzO,根据物料守恒，生成的单质应为N?和Se,利用氧化还

原反应得失电子守恒，该反应的化学方程式为3ScO2+4NH5=3Se+2N2+6H：O,

答案为：3SeO2+4NH3=3Sc+2N2+6H2O；

(5)0.01molM2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，则氢化物中M的化合价为最低价态，M为

主族元素,M最高正价=8・M最低负价的绝对值,设M的氢化物中化合价为价，则M由+3价变为价,0.01molM2O3

完全反应共得到2x(3+x)x0.01mol的电子，金属Zn由0价变为+2价，被M2O3氧化的Zn为0.06mob共失去2x0.06

mol的电子，根据得失电子守恒，2x(3+x)x0.01=2x0.06,解得x=3,则M的氢化物中化合价为-3价，则M最高正

价=8・3=+5,主族元素最高正价等于最外层电子数，最外层电子数等于主族序数，故M可能位于元素周期表第VA族，

答案为：VA；

J

18、3NO2+H2O=2HNO3+NOFe(NO3hNa［：p：O：］Na52g酯化反应/取代反应取

少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙酸，反之则不含乙酸

+2+

5CH3CH2OH+4MnO4+12H->5CH3COOH+4Mn+llH2O

【分析】(1)红棕色气体可以是NO2或1斤2,但后续反应中1计2不能全部进行。日常生活中应用最广泛的金属为铁。铁

和硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁和铁生成硝酸亚铁。

⑵淡黄色固体常见的有S、Na2O2、AgBr,能和水反应的只有NazCh。M为难溶于水的物质，且X与M具有相同的

摩尔质量，则M为氢氧化铝。A为硫酸铝氯化铝等铝盐溶液。

(3)厨房中常用调味品考虑NaQ、CH3COOH,由于M、N为同一物质，Y能使酸性KMnCh溶液褪色，则\1、N为

CH3COOH,Y为乙醇，Z为乙醛，X为乙酸乙酯。

【详解】(1)由图中信息可知，X为NO；,A为金属铁，Z为硝酸铁，M为硝酸亚铁，X与HzO反应的化学方程

式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe(NO3)jo

(2)结合图示和题目信息可知X为过氧化钠，A为铝盐溶液，M为氢氧化铝，所以X的电子式为：

Na［：p：0：］2Na，A中简单阳离子即铝离子的结构示意图为⑨尹Imol过氧化钠与水反应生成氢氧化钠2nloL故

最多可得氢氧化铝2/3moL即52g；答案为：Na［：()：()：］"Na；须"；52g。

(3)由题给信息可知，该反应是乙酸乙酯的水解，Y为乙醇，Z为乙醛，M为乙酸。乙醇与乙酸反应生成酯为酯化

反应/取代反应,检验醇中混酸，可取少量混合物于试管中.加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇

中混有乙酸，反之则不含乙酸；硫酸酸化的高钱酸钾溶液与乙醇反应的离子方程

2

式:5CH3CH2OH+4MnO4+12H*->5CH3COOH+4Mn*+llH2Oo答案为：酯化反应/取代反应：取少量混合物于试管

中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙酸，反之则不含乙

酸：5cH3cH2OH+4MnO4+12H+—5cH3coOH+4Mli2++IIH2O。

【点睛】

本题考查了氮及其化合物、钠及其化合物、有机物乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯的相互转化关系。本题需要从题目给

出的特征、用途、性质进行分析，在多个可能性内进行筛选，找出符合题意的物质进行答题。

19、分液漏斗平衡气压，使液体顺利流下饱和NaHCCh溶液防止空气进入C中(从而防止Fe〃被氧化)

2+

防止Fe?+被氧化Fe+2OH=Fe(OH)2l降低甘氨酸亚铁的溶液度，使其结晶析出硫氯化钾溶液75

【分析】由装置A中盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳气体，由于盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢,

则装置B中盛有的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体；利用二氧化碳气体将实验

装置中的空气排干净，在进行C装置中的甘氨酸亚铁的制取反应，实验过程中装置C中加入的反应物中含有破酸亚铁,

亚钦离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，影响实验结果，必须将D中导管没入液面以下，防止空气中的氧气进

入C装置将亚铁离子氧化。

【详解】(1)仪器a的名称是分液漏斗；仪器b的名称为恒压漏斗，与a相比，仪器b的优点是平衡气压，使液体顺

利流下，

答案为：分液漏斗；平衡气压，使液体顺利流下；

(2)装置A中盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，由于盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢，则装置B

中盛有的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体：实验过程中装置C中加入的反应物

中含有碳酸亚铁，亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，影响实验结果，必须将D中导管没人液面以下，防

止空气中的氧气进入C装置将亚铁离子氧化，

答案为：饱和NaHCCh溶液；防止空气进入C中(从而防止Fe?♦被氧化)；

(3)根据题中表格提供的已知信息，柠檬酸具有强酸性和强还原性，合成过程加入柠檬酸的可促进FeCCh溶解和防

止亚铁离子被氧化，

答案为：防止Fe?+被氧化

(4)加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6,溶液碱性增强，会导致溶液中的亚铁离子在该条件下直接与氢氧根离子反

应生成氢氧化亚铁，离子方程式表示为Fe"+2OH=Fe(OH)2,

答案为：Fe2++2OH=Fe(OHhl：

(5)由题目已知信息可知，甘氨酸亚铁难溶于乙醇，所以过程n中加入无水乙醇的目的是减少甘氨酸亚铁的溶解量,

促使其更多的结晶析出，

答案为，减少甘氨酸亚铁的溶解量,促使其更多的结晶析出：

(6)检验三价铁离子的试剂为硫瓶化钾溶液，加入硫素化钾，溶液变为血红色，则说明含有三价铁离子，

答案为：硫氯化钾溶液；

(7)甘氨酸的物质的量=0.2Lxl.0mo】・L」=0.2mol,O.lmol的碳酸亚铁中亚铁离子的物质的量为O.lmol,根据铁原子

守恒，0.21noi的甘氨酸和O.lmol的碳酸亚铁理论上生成O.lmol的甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸亚铁的质量：

实际产量15.3a

204g'mor'x().1mol=20.4g,产品的质量为15.3g,则产率=；x1()0%=x100%=75%,

理无产量20.4g

答案为：75。

2+

20、B3Cu+8H*+NO3=3Cu+2NOt+4H2Of—g—c-b-d->e->j—h排除装置内空气的干扰，可以随开随

用