2025届重庆化学高三年级上册期中检测试题含解析

2025届重庆化学高三上期中检测试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处二

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、现有反应25039)=2§029)+02@411>0,下列有关说法正确的是

A.AH,。的化学反应一定不能自发进行B.该反应端增大(即AS〉。)

C.该反应在任何条件下一定能自发D.自发过程一定使体系的嫡增大

2、已知三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KC1+12

@2FeCl2+CI2=2FeCl3

③2KMi1O4+16HC1=2KC1+2MnCL+5C1?T+8H2O

若某溶液中C「、Fe?+和「共存，要想除去「而又不影响Fe?+和C「，可加入的试剂是()

A.Cl2B.KMnOaC.FCC13D.HC1

3、某温度下，反应2A(g)「、B(g)AH>0,在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)=a,若改变某一条件，足够长

时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B=b,下列叙述正确的是()

A.在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b

B.若2=加则容器中可能使用了催化剂

C.若其他条件不变，升高温度，则a<b

D.若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则

4、下列说法正确的个数是()

①第IA族元素钠的两种核素，^cs比133cs多4个质子

②因为氧化性HC1O>稀H2s04,所以非金属性CI>S

③常温下白磷可自燃而氮气必须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P>N

④离子化合物中既可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键

⑤从上到卜，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性

⑥离子半径：K+>cr>s2

⑦c、P、s、ci的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

⑧硒化氢(IhSe)是无色、有毒，比H2s稳定的气体

A.1个B.2个C.3个D,4个

5、研究表明40与CO在Fe,作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是

♦・,

9；人「、…严；，

kgoO笈侬

/♦NQTcO”!:FQ4CQTc：4cdle

A.反应总过程△*()

B.Fe+使反应的活化能减小

C.总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快

D.F/+N20-Fe0++N2、FeCf+CO-Fe++CO?两步反应均为放热及应

6、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是

()

原子序部

A.x的位置是第2周期、第IA族

B.离子半径的大小顺序：e+>f3+>g2->h-

C.由x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

D.简单气态氢化物的稳定性大小顺序：d>g>h

7、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X?一和Z，Y+和Z一离子具有相同的电子

层结构。下列说法正确的是

A.离子半径：X2->Z">Y+B.单质沸点：X>Y>Z

C.原子最外层电子数：Y>Z>XD.原子序数：Y>X>Z

8、能正确表达下列反应的离子方程式是

A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++OH，+HCO3-=CaCO31+H2O

2+

B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：FeS+2H*=H2ST+Fe

3++

C.氯化铝溶液中加入过量稀氮水：Al+4NHyH2O=AlO2-+4NH4+2H2O

++

D.稀硝酸可洗去试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO2t+H2O

9、陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法中错误的是（）

A.商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金

B.宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

C.《茶经》中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有SiOz、AI2O3、FezOj

D.书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素

10、在沸水中逐滴加入5〜6滴FeCh饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是

［产和FeCl芦液

A.用激光笔照射，会出现丁达尔效应

B.将液体静置片刻，会出现沉淀现象

C.所得股体中分散质的粒子直径大于100nm

D.可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体

11、下列解释事实的方程式不本项的是

高温

A.用铝冶炼铁：2AI+FezOj=2Fe+AI2O3

B.常温时，O.lmol-L，氨水的=NH3•H2O^=±NH：+OIP

C.“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NOi（g）（红棕色）=+N2O4（g）（无色）AHX）

D.用酸化的H2O2溶液从灰化的海带中提碘：H2O2+2H++2I-T2+2H2。

12、某学生做乙醛的还原性实验时，取0.5mol/L硫酸铜溶液和Imol/LNaOH溶液各1mL,在一支洁净的试管内混合

后，向其中又加入0.5mL40%乙醛，充分加热，结果无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是

A.药品的加入顺序错误B.乙醛太少

C.NaOH溶液不够D.硫酸铜溶液不够

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molL-,HClAl3\Fe2\SO：、Br-

B.0.lmolLrCa(QO)2溶液：K\H\C「、SO：

C.0.lmolL-iBa(OH)2溶液:Na\NH：、NO3、HCO3

D.0.1mol・L「NaHSO3溶液：NH：、K\CH3COO一、MnO4

14、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A.Sa和SiQB.CO2和H2C.NaCl和HClD.CCL和KC1

15、下列说法正确的是

A.光导纤维可用作通讯材料是因为其有导电性

B.氧化性：HC10>稀H2s0妙故非金属性：C1>S

C.把饱和FeCL溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体

D.采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可减少空气污染

16、用图中所示的装置进行实验，实验现象和预测不一致的是（）

①中的物质②中的物质预测现象

A浓氨水FeCb溶液②中有红褐色沉淀

B浓氨水浓盐酸③中有白烟

0SC饱和氯水NaiS溶液②中生成淡黄色沉淀

D饱和亚硫酸蓝色石薮试液②中溶液先变红后褪色

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（本题包括5小题）

17、有机物I是一种医药合成中间体，实验室以芳香是A为原料制备I的路线如下（部分反应条件已省略）:

己知：RCH=CH2+HBrttMfeWRCH2CH2Bro回答下列问题:

（DX的分子式为C8H8,E.X与A互为同系物，则X的化学名称是

（2）B生成C的反应类型是_____R、C含有的相同的官能团名称是o

⑶碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳原子为手性碳原子。写出D的结构简式，并用星号（x）标出其中的手性

碳原子o

（4）写出D-E的化学反应方程式：o

（5）G的结构简式是。

（6）Y与C是同分异构体，Y中含苯环，且苯环上有2个取代基，Y能发生银镜反应，其核磁共振氢谱中有5组峰，且

峰面积之比为6:2:2:1:1,则Y的结构简式为o

⑺丙二酸（HOOCCHzCOOH）主要用作医药合成中间体、电镀抛光剂等。结合题目信息，设计以丙烯（CH3cH=CH2）和

为原料制备丙二酸的合成路线（无机试剂任选）。

18、多沙嘤嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙哇嗪的合成路线如下：

（1）A分子结构中在一个面上最多有_______个原子。D-E发生的化学反应类型是________。D中含有的官能团名

称是________0

（2）B->C的化学方程式是______.（K2c03在方程式中作催化剂）

（3）满足下列条件①和②的D的同分异构体的个数为。

写出一种同时满足下列条件①②③的同分异构体的结构简式o

①苯的衍生物，且苯环上只有两种处于对位的取代基

②分子结构中含较基，且该物质能发生银镜反应

③水解后的产物才能与FeCb溶液发生显色反应

（4）E-F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为o

（5）由F制备多沙嗤嗪的反应中要加入试剂X（GOHION3（）2。），X的结构简式为•

19、以前实验室制备纯碱（Na2c03）的主要步骤为：将饱和NaCI溶液倒入烧杯加热，控制30-35C,搅拌下分批加

入研细的NHJICCh固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCCh晶体。用少量蒸储水洗涤除去杂质、抽干,

转入蒸发皿中灼烧得Na2c03固体。四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水）

温度

orio,c20*C30,C40℃500C60*C100aC

溶解度

NaCI35.735.836.036.336.637.037.339.8

NH4HCO311.915.821.027.0————————

NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4—

NH4CI29.433.337.241.445.850.455.377.3

①反应控制在30—35℃,是因为高于35CNH4HCO3会分解，低于30℃则反应速率降低，为控制此温度范围，通常

采取的加热方法为;

②加料完毕，保温30分钟，目的；

③过滤所得母液中含有NaHCXh、NaCI、NHQ、NH4HCO3,加入适当试剂并作进一步处理，使__________________

（填化学式）循环使用，回收得到NH&C1晶体。

20、纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCL溶液中

通入NH,和CO2,可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计如图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的

脱脂棉，图中夹持装置己略去。可选用的药品有：a.石灰石b.饱和氯化钙溶液c.6moi/L盐酸d.氯化核e.氢

氧化钙。

ABCE

（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）。

（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是______________________________。

（3）写出制取氨气的化学方程式：。

（4）在实验过程中，向C中通入气体有先后顺序，先通入气体的化学式是：

（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是o

（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：o

21、元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。

（1）当皮肤划破时可用FeCb溶液应急止血，用氯化铁固体配制成450mL0.1mol・Lr的溶液，配制过程中所需要的玻璃

仪需有量筒、玻璃棒、烧杯、O

⑵生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温燃烧，生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸后，

溶液中大量存在的阳离子(填离子符号)。

⑶高铁酸钾(RFeOj)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反Fe(OH)j4-ClO-+OH--FeO42

一+。一+出0(未配平)，每生成1molMFeOq,转移的电子数NA。

(4)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。O2O72一中的Cr能弓起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将

COO??一还原。其离子方程式：

⑸某透明溶液仅含Na+、Fe2\Ba?+、A^、NO3一、C「、一中的4种离子，且均为1mol。向该溶液中加入过量

的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。则溶液中存在的离子是

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】A.AH'O的化学反应也可能自发进行，如氢氧化领晶体与氯化铁的反应，故A错误；R.该反应气体物质的量

增大，所以燃增大(即△§>()),故B正确；C.该反应AH-7AS在较高温度下自发进行，故C错误；D.AH-TAS<0,

自发过程可能使体系的燧增大，也可能使体系的结减小，故D错误。故选B。

点睛：解答本题需要明确TASV0,反应自发进行。反应的结果是TAS=O。自发过程要么是给减，要么是燃增。

2、C

【详解】A.由反应②知，Cl?可将Fe?♦氧化为Fe”,故A不符合题意；

B.由反应③知，KM11O4可将C「氧化为C",故B不符合题意；

C.由反应①知，FeCh可将「氧化为L自身转变为FeC",故FeQ?可将「除去，而Fe?+、C「不受影响，故C

符合题意；

D.HQ不能氧化「，无法除去「，故D不符合题意；

答案选C。

3、B

【详解】A.在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了R气体，B的浓度增大，虽然平衡向逆反应方向移动，

但B转化的比增加的幅度小，则a>b,A项错误；

B.在恒压条件下加入等配比数的A和B,反应仍能达到同一平衡状态，或在恒容条件下加入惰性气体，平衡不移动，

或是使用催化剂，平衡不移动，a、b都相等，则B项正确；

C若其他条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动，则a>b,C项错误；

D.保持温度、压强不变，充入情性气体，导致容器体积增大，则反应气体的分压减小，平衡向逆反应方向移动，则a

<b,D项错误；

答案选B。

4、B

【详解】①两种核素为均为Cs元素的原子，质子数相同，故①错误；

②元素Q、S为同周期元素，非金属强弱：C1>S,与HC1O氧化性大于H2s04无关，可通过比较元素最高价含氧酸

的酸性强弱比较元素非金属性强弱，故②错误；

③N、P为同主族元素，非金属性强弱：N>P,与单质和02反应的条件无关，故③错误；

④离子化合物可由金属和非金属元素组成，也可由非金属元素组成，例如NH4NO3。当结构中有非金属元素形成的原

子团时，会存在共价键，例如NaOH中含离子键、极性共价键，NaXh中含离子键、非极性共价键，故④正确；

⑤卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则气态氢化物稳定性逐渐减弱，不能推导氢化物的酸性，故⑤错误；

⑥离子的电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；电子层数不同时，层数越多，离子半径越大，则三种离子半

径大小为：S2>Cr>K+,故⑥错误；

⑦四种元素对应的最高价氧化物的水化物的化学式分别为：H2cCh、H3Po4、H2so4、HC1O4,依次为弱酸、中强酸、

强酸、强酸，CI的非金属性大于S,则酸性强弱为：HCIO4>H2S()4,4种元素对应的最高价酸，酸性逐渐增强，故⑦

正确；

⑧S和认同主族，硫化氢是无色有毒气体，则硒化氢(HzSe)无色、有毒，元素的非金属性越弱，其氢化物越不稳定，

Se的非金属性小于S,则硒化氢(IhSe)不如H2s稳定，故⑧错误；综上④⑦正确；

故答案选Bo

5、C

【解析】A、反应物的总能量高生成物的总能量，则反应是放热反应，所以反应的AHVO,故A正确；B、Fe+是催化

剂，降低该反应的活化能，所以Fe+使该反应的活化能减小，故B正确；C、该反应的总反应为N2O+CO=N2+CO2,

反应过程中使用了催化剂，催化剂的活性与温度有关，只有在适当的温度范围内才能发挥催化剂的催化活性，因此温

度越高，反应速率不一定越快，故C错误；D、由图可知FV+N2OTFCO++N2、FeO++CO-Fe++CO2两步反应，都是

反应物的总能高于生成物的总能量，所以两步反应均为放热反应，故D正确；故选C。

6、C

【解析】根据原子序数及化合价判断最前面的元素X是氢元素，y为碳元素，Z为氮元素，d为氧元素，e

为钠元素，f为铝元素，g为硫元素，h为氯元素。A、x是氢元素，位置是第一周期、第IA族，选项

A错误；B、具有相同电子层排布的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径大小g2->h->e+>f3+,

选项B错误；C、氢元素、氮元素、氧元素可以组成硝酸锈为离子化合物，选项C正确；D、元素非金

属性越强，简单气态氢化物的稳定性越大，故简单气态氢化物的稳定性大小顺序：d>h>g,选项D

错误。答案选C。

点睛：本题考查结构、性质、位置关系的应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题的关键。注意对

元素周期律的理解掌握。

7、A

【解析】X、Z的最低价离子分别为X?一和T,则X为第VIA族元素，Z为VDA族元素；F和T具有相同的电子层结构，则

Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素。

【详解】A.Na,、F具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，故A正确；

B.常温下Na、S为固体，Fz为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na>S>Fz,故B错误；

C.X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,故C错误；

D.X、Y、Z原子序数分别为16、11、9,原子序数：X>Y>Z,故D错误；

故选A。

8、A

【详解】A.少量氢氧化钙时，二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3l+H2O,故A正确；

B.浓硫酸具有强氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+,将・2价S氧化成S等，故B错误；

C.氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式为A13++3NH3・H2()=AI(OH)31+3NH4+,故C错误；

D.稀硝酸反应生成NO,离子方程式为3Ag+4H++N(h-=3Ag++NOT+2H2O,故D错误；

答案选A。

9、C

【详解】A.青铜是金属治铸史上最早的合金，在纯铜中加入锡或铅的合金，故A正确；

B.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，则绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，故B正确；

C.FezQa是红棕色固体，白瓷中不可能存在红棕色的成分，故C错误；

D.纸张是由木材制造的，木材的主要成分是纤维素，即纸张的成分是纤维素，故D正确。

综上所述，答案为C。

【点睛】

物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。

10、A

【解析】在沸水中逐滴加入5~6滴FeCh饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即得到氢氧化铁胶体。A.用激光笔照

射，会出现丁达尔效应，A正确；B.胶体是介稳体系，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，B错误；C.所得胶体中

分散质的粒子直径介于Inm与lOOnm之间，C错误；D.胶体可以透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体,

应该用渗析，D错误，答案选A。

11、C

高温

【详解】A.铝热法炼铁，反应生成氧化铝和铁，该反应的化学方程式为：2AI+Fe2O3=2Fe+AI2O3,故A正确；

+

B.常温时，0.1mol・L“氨水的pH=ll.L说明一水合氨只能部分电离，存在电离平衡：NH3*H2O^NH4+OH,故B

正确；

C."NO?球”浸泡在热水中，颜色变深，说明升高温度平衡向着逆向移动，则正反应为放热反应，其AHVO,正确的

反应为：2NO2（g）^N2O4（g）AH<0,故C错误；

D.双氧水能够氧化碘离子，可用酸化的H2O2溶液从灰化的海带中提碘，发生反应的离子方程式为：

H2O2+2H++2IF2+2H2O,故D正确；

故答案为Co

12、C

【分析】乙醛和新制的Cu（OH）2反应是在碱性环境下、加热进行，计算反应后浊液是否为碱性。

【详解】用新制的氢氧化铜检验，需要再碱性条件下、加热，取0.5mol/L硫酸铜溶液1mL,与氢氧化钠溶液恰好反应

生成氢氧化铜，需要Imol•L-,NaOH溶液体积=lmLX0.5mol•L-,X2/lmol•L-|=lniL,故硫酸铜与NaOH恰好反

应，NaOH不够量，不是碱性条件，故加热无红色沉淀出现，故选C。

【点睛】

注意酸与新制氢氧化铜、银氨溶液反应需在碱性条件下进行。

13、A

【详解】A.O.lmolirHCl溶液中，A[3+、Fe2\SO：、Br-各离子均不发生反应，可以共存，故A正确；

B.CKT和H+能生成次氯酸，不能大量共存，故B错误；

c.OH-和HCO：、能反应，不能大量共存，故C错误；

D.MnO；能氧化亚硫酸氢根，不能大量共存，故D错误；

故选A。

14、B

【解析】试题分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体含有离子键，可能含有共价键，共价化合物

只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。A、SKh是共价键结合的原子晶体，SO2是含有共价键的分子晶

体，故A错误；R、CO?和H?都是分子晶体，都只含共价键，故B正确；C、氯化钠是离子晶体含有离子键，氯化氢

是分子晶体含有共价键，故C错误；D、四氯化碳是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子晶体，含有离子键，故D

错误；故选B。

考点：考查晶体类型和化学键的关系的判断

15、D

【解析】A.光导纤维没有导电性，故A错误；

B.最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素非金属性越强，HC10不是最高价氧化物的水化物，故B错误；

C.实验室制备Fe(0H)3胶体，是向沸水中逐滴加入饱和FeCh溶液，继续煮沸，至溶液变为红褐色，故C错误；

D.采取“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量，减少酸雨的形成，故D正确；

故选D。

【点睛】

(1)晶体硅是半导体材料；

(2)元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；

(3)实验室制备Fe(0H)3胶体，是向沸水中逐滴加入饱和FeCL溶液，继续煮沸，至溶液变为红褐色。

16、D

【详解】A选项，浓氨水有挥发性，挥发到②中，生成红褐色沉淀，故A正确；

B选项，浓氨水、浓盐酸都有挥发性，两者反应有白烟生成，故B正确；

C选项，饱和氯水有挥发性，进入到②中与硫化钠发生置换反应生成淡黄色沉淀，故C正确；

D选项，饱和亚硫酸不稳定分解生成二氧化硫，二氧化硫与蓝色石蕊变红，但不能褪色，二氧化硫不能漂白酸碱指示

剂，故D错误；

综上所述，答案为D。

【点睛】

浓氨水与浓盐酸、浓硝酸，有白烟生成，而与浓硫酸没有白烟生成。

二、非选择题(本题包括5小题)

CH3CH3

-C-CH2-CH2-OH+O2(△

17、苯乙烯取代反应碳碳双键^J^C-CH2-CH2-OH2®

Br

CHO

严严人

2-CH2-CHO+2H2Ori^p^CH-COOHEJ

rCH(CH,)j

心OHBrzCH^Br，皿内KJRH*COCH

CH2=CH-CH3----►H£=HjC--------T~~**-"-T_瑕\____

过*MbX新△0CH△WCH

【分析】对比A、B的结构，可知A中甲基上H原子被-Br替代生成B,属于取代反应。由C的分子式可知，B发生

CH3

卤代泾水解反应生成C,故D可以连续发生氧化反应，结合D的分子式、F的结构简

CH3CH3

式，可知C与HBr发生加成反应生成D,故D为©J—，-CH2-CH2—OH,贝5|E为-CH?-CHO.由J的结

CH3

构，可知F发生消去反应、酸化得至IJG为(J—LCH-COOH,G与乙醇发生酯化反应得到J,故H为CH3cH2OH；

*

(7)模仿合成路线中转化，可知CH3cH=CH2与°丫2^々°发生取代反应生成C%;CHCHzBn然后与HBr在过

氧化物条件下得到BrCH2cH2cH2所.再发生水解反应得到HOCH2cH2cH20H.最后氧化得到HOOCCH2COOH»

【详解】(1)A分子结构中含有碳碳双键和苯环，X的分子式为C8H8,且X与A互为同系物，则X的结构简式为

Q-CH=CH,,化学名称是苯乙烯；

(2)B-C为卤代嫌在NaOH溶液中的水解，则反应类型是取代反应或水解反应；B、C含有的相同的官能团名称是碳

碳双键；

CH3CH3

⑶D的结构值式为Q-g-CH2-CH2-0H,其中的手性碳原子是

-CH2-CH2-OH;

CH3pH3

(4)C-CH2-CH2-OH-CH2-CHO发生醇的催化氧化，反应的化学反应方程式为

CH3

CH2-CH2-OH+O2(,^1.2

-CH2-CHO+2H2O；

CH3

(5)G的结构简式是C=CH-COOH;

CH3

(6)Y与以0-2=阳-阳2-0印互为同分异构体，满足下列条件：苯环，②苯环上有2个取代基，③能发生银

镜反应，说明含有醛基，2个取代基为・CH3、・CH2cH2CHO,或者为・CH3、-CH(CH3)CHO,或者为・CH2cH3、-CH2CHO、

或者为-CH2cH2cH3、・CHO,或者为-CH(CH3)2、・CHO,均有邻、间、对3种位置结构，故符合条件的同分异构体

CHO

共有3x5=15种，其核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为6:221:1,则Y的结构简式为;

CH（CH,）3

zBr

⑺模仿合成路线中转化，可知CH3cH=CH2与发生取代反应生成CH2=CHCH2Br,然后与HBr在

过氧化物条件下得到

BrCH2CH2CH2Br,再发生水解反应得到HOCH2cH2cHzOH,最后氧化得至ljHOOCCH2COOH.合成路线流程图为:

工」EBr户和MH*涵＜/叫比COOD

CH2=CH-CH3------H^=CHEH^f————HjC.--------T-»映、

B业△Off：曲

【点睛】

能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在NaOH的水溶液中发生水

解反应，可能是酯的水解反应或卤代危的水解反应；②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代点的消去反应；③在浓

H2s04存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成酸反应或硝化反应等；④能与溟水或嗅的CC14溶液

反应，可能为烯烧、焕煌的加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烧、快烧、芳香煌、醛的加成反应或

还原反应；⑥在02、Cu（或Ag）、加热（或CuO、加热）条件下，发生醉的氧化反应；⑦与02或新制的Cu（OH）2悬浊液

或银氨溶液反应，则该物质发生的是一CHO的氧化反应。（如果连续两次出现02,则为醇-醛一竣酸的过程）。

18、7取代反应避键、段基出£一广口1+Qc图3^♦2HBa种

【解析】（1）H2C=CHCN分子结构中的碳碳双键是平面结构，碳碳单键可以旋转，因此在一个面上最多有7个原子。

根据流程图，D-E过程中就是用氯原子代替了结构中竣基上的羟基，属于取代反应;中含有的官能团

有竣基和酸键，故答案为7；取代反应；酸键、竣基;

⑵根据流程图，B与邻二苯酚发生取代反应生成3反应的化学方程式是为

♦ZHBff,故答案为

EftC-CH-CH+

♦ZHBi；

BrBr

⑶满足条件的D的同分异构体应有如下结构特点：①苯环上有2个取代基且位于对位；②分子结构中含班基，且该物

质能发生银镜反应，说明含有・COOH和醛基，结合D的分子式可知，苯环上含有的取代基中含有瘦基，醛基，可能

的结构有：OHC——OCHiCOOH^OHC——CH2OCOOH、OHC-CH2——O-COOH、OHC-

O——CH2COOH、OHC-CHz-O——COOH、OHC-

O-CH—COOH>OHC——CH(OH)COOH>OHC-

CH(OH)——COOH>HO——CH(CHO)-COOH共9种;满足条件的D的同分异构体应有如下结构特点:

①苯环上有2个取代基且位于对位；②分子结构中含竣基，且该物质能发生银镜反应，说明含有・COOH和醛基，③水

解后的产物才能与FeCh溶液发生显色反应，说明含有HCOO.(酯基)、且苯环直接与O原子相连，由此可写出同分异

CHjCOOHCH2COOH

构体的结构为2,故答案为9；

O-C-HO-C-H

IIII

O

(4)反应E—F中，N・H键中H被取代，而H-W二、一H中有2个N.H键，不难想到，副产物为2个N・H键中的H

均发生反应生成个,故答案为

(5)对比多沙喋嗪与F的结构，即可写出试剂X的结构简式为，故答案为

NH,

点睛：本题是一道综合性的有机合成试题，考查了同分异构题的书写，题目难度较大。注意关注重要官能团的性质,

书写同分异构体(有限制条件的)要求熟练掌握各种官能团的性质。本题的易错点为同分异构体数目的判断。

19、水浴加热使反应充分进行NaCl

【分析】向饱和Na。溶液加入NH/HCOB,溶液中含有Na+、C「、NHJ、HCO；,可能相互结合生成四种物质

溶解度最小的会析出。

NaHCOrNaCKNH4CKNH4HCOr

【详解】①反应需控制温度30・35C,低于100C,故可采用水浴加热方法;

答案为：水浴加热;

②保温30分钟，目的是使该反应充分进行,

答案为：使反应充分进行:

过滤所得母液中含有NZ1HCO3、NaCKNH4CKNH4HCOy可加入适量盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯

化钠，氯化钠可循环利用，同时还会生成氯化钱，回收利用；

答案为：NaCh

20、ac除去Cd中的HC12NH4C1+Ca(OH)2^=CaCl2+2限t+2H20限将湿润的红色石蕊试纸放

在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出；若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

D出口处，若有白烟，则证明有氨气逸出；若没有白烟，则证明没有氨气逸出。)CaCl2+压0+0)2+2限=CaC03

+2NH4CI

【解析】(1)根据装置特点可知，A为二氧化碳的发生装置，E为氨气的发生装置；

⑵根据生成的二氧化碳中混有氯化氢，结合C中的反应分析判断；

⑶实验室制取氨气采用氯化校和氢氧化钙加热制的生成氯化钙、氨气和水；

⑷根据二氧化碳和氨气的溶解性判断先通入的气体；

⑸根据氨气的检验方法分析解答：

(6)由反应物和生成物写出反应方程式。

【详解】(1)装置A为碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳，所需药品是石灰石和6mol/L盐酸，故答案为ac；

⑵饱和NaHCQ,溶液可除掉挥发出来的氯化氢，故答案为除去二氧化碳中的氯化氢；

(3)实验室制取氨气采用氯化镂和氢氧化钙加热制的生成氯化钙、氨气和水，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2

4^CaC12+2NH3T+2H2O,故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2-