2025届北京西城44中高二化学第一学期期中检测模拟试题含解析

2025届北京西城44中高二化学第一学期期中检测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、对于3Fe(s)+4H20(g)==尸©3。4($)+41<2。)反应的化学平衡常数的表达式为

4

c(Fe3O.t)-c(H2)c(Fe3O4)>c(H2)

--4

•c(Fe).c(H2O)*c(Fe).c(H2O)

C4C4

(H2O)(HJ

C.K="D.K=4-

44

C(H2)C(H2O)

2、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.ImoIC2H6分子中所含共用电子对数目为8NA

B.80g由CuO和Cu2S组成的混合物中所含铜原子数为NA

C.56g铁与22.4L(标准状况下)氯气充分反应，转移的电子数为3NA

D.标准状况下，I1.2L的四氯化碳中含有的氯原子数目为2NA

3、四块相同的锌片分别放置在下列四个装置中(烧杯中均盛有0.1mo卜L」NaCl溶液)，则锌片腐蚀最快的是

4、一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2c以橙黄色液体)+C"气)U2SCU(鲜红色液体

,

)AH=-61.16kJmoro下列说法正确的是()

A.达到平衡时，单位时间里消耗nmolS2cI2的同时也生成nmold?

B.增大压强，平衡常数将增大

C.达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小

D.加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

5、下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法不正确的是()

R

XYZ

A.Y的氢化物比X的氢化物更稳定

B.原子半径大小顺序是Z>Y>X>R

C.Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

D.X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X

6、根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是（

A.4s1B.3d104snC.nsnn^D.ns2np3

7、常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）

2+

A.能使pH试纸变红的溶液中：CO3\K+、C「、Na

B.由水电离产生的c（OH-）=lxlO-”,mokIL的溶液中：NO3>Mg2+、Na+>SO?

+2+

C.在哼W=lxlOT2的溶液中:NH4>Fe>Cr>NOV

c（H）

Kw

D.E=10TOmol・LT的溶液中:Na+、HCO>C「、K+

C（H）3

8、分子式为CNCb的有机物共有（不含立体异构）

A.7种B.8种C.9种D.10种

9、2.48g铁铜合金完全溶解干80mL4.0nwl・I1稀硝酸中.得到标准状况下672mLNO气体（假设此时无其他气体产

生），下列说法正确的是

A.取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现

B.该合金中铁与铜的物质的量之比是1:2

C.反应后溶液（忽略溶液体积变化）中c（H+）=2.5mobL-1

D.向反应后的溶液中加入2.0molL",NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120mL

10、下列i文字表述与反应方程式对应且正确的是（）

A.乙醇与漠化氢的水溶液共热：CH3cH2OH+HBr_JcH3cHzBr+HzO

B.甲烷和氯气在光照条件下的反应：2CH4+C12^2CHJCI+H2

+

C.苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H+OH—>H2O

D.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+HzO+2c6H5O——►2C6H5OH+2c（h”

11、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和CU2O,在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重

要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正硬的是

A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的

B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂CU2。结合含碳微粒

C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂

D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物

12、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述错误的是()

片而装仃琼曲

饱和K。洛液)

Cu'T-T.SOi

■_________

A.正极反应为：CiP++2e-=Cu

B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

C.在外电路中，电子从负极流向正极

D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

13、在一密闭容器中，反应aA(g)0bB(g),达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平

衡时，B的浓度是原来的70%,则

A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减小了

C.物质B的质量分数增加了D.化学计量数关系:a>b

14、下列图示与对应的叙述相符的是()

能里

图I图n图in图IV

A.图I表示Hz与02发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热AH=-241.8kJmor'

B.图n表示反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g),达到平衡时A?的转化率大小为:

b>a>c

C.图ID表示O.lmolMgC5%。在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

D.图W表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB

溶液的pH

15、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是)

①pH=O的溶液：Na+、1一、NO厂、SO42"

的溶液中：2、一、2-2-

②pH=12COa\Na+NO3S>SO3

+2-

③水电隅H+浓度c(H+)=10T2moi/I,T溶液中；C「、CO/一、NOj->NH4>SOj

2-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4\。一、K+、SO4

-2-

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe?+、MnO4>Na+、SO4

⑥中性溶液中：Fe3+>A[3+、NO.「、C「、

A.@@B.只有②C.@@@D.①②⑥

16、下列物质属于电解质的是()

A.石墨B.碳酸钠固体C.醋酸溶液D.二氧化碳

17、已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间[时，温度T和压强p与反

应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A.TI<T2pi<pzm+n>p放热反应

B.TI>T2pi<p2m+nvp吸热反应

C.Ti<Tzpi>pzm+n>p放热反应

D.TI>T2pi<p2m+n>p吸热反应

18、互联网上报道：目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。这里的“铁”是指

A.铁元素B.铁单质C.四氧化三铁D.三氧化二铁

19、将CoCL溶解于盐酸中可以形成Co。产，在溶液中存在下面的化学平衡:

2+2

Co(aq)+4CI-(aq)—CoCI4(aq)AH>0

粉红色蓝色

下列说法正确的是

A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

22+4

B.该反应的平衡常数K=c(CoCl4)/(c(Co)c(Cr)l

C.将盛有C0CI2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

D.增大浓度，平衡向正反应方向移动，C02+、浓度都减小

20、下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()

①NaHCCh②Al③AI2O3@AI(OH)3⑤Na2c(h

A.①®@④B.②③④C.①③④D.①®@®

21、下列有关实验的说法不正确的是（）

A.苯酚溶液中加入FeCh溶液后酸性大大增强

2+

B.向Na2s2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O3+2H=SOif+Sj+HzO,利用产生浑浊的快慢或产生气泡的

快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率

C.中和滴定中常用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质来标定NaOH溶液，这是因为邻苯二甲酸氢钾纯度高，组成稔定，

且相对分子质量较大

D.实验室里吸入刺激性的氯气、氯化氢气体中毒时，可吸入少量酒精或乙醛的混合蒸气解毒

22、下列图示与对应的叙述相符的是

A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的AH>0

B.图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸

C.图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的结变

D.图丁表示向Na2cCh溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

二、非选择题（共84分）

23、（14分）下表中①〜⑦表示元素周期表的部分元素。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

1

2①②③

3④⑤⑥⑦

（D②元素最外层电子数比次外层电子数多个，该元素的符号是______：⑦元素的氯化物的电子式为

（2）由①③④三种元素组成的物质是______________,此物质的水溶液显_____性。

（3）⑥元素的原子半径大于③的理由是o

（4）④元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于⑤元素，用一个化学方程式来证明。

24、（12分）某研究小组苯酚为主要原料，按下列路线合成药物一沙丁胺醇

OH

4国一定录体MO人

⑦一

沙丁股博

已知①A-B原子利用率100%

（CHa）2s04

②R-OHR-0-CH3

HI

RNH：

③CH2XH2―02-\、*一定条小CH2-CH2-NH-R

请回答

（1）写出D官能团的名称

（2）下列说法正确的是（）

A.A是甲醛B.化合物D与FeCL溶液显色反应

C.B-C反应类型为取代反应D.沙丁胺醇的分子式0出小。3

（3）设计化合物C经两步反应转变为D到的合成路线（用流程图表示）

（4）写出D+E-F的反应化学方程式______________________________________

（5）化合物M比E多1个CU,写出化合物M所有可能的结构简式须符合：卞-NMR谱表明M分子中有3种氢原子

25、（12分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯:

密度

熔点（6沸点CC）溶解性

(g/cm3)

环己醉0.9625161能溶于水

环己烯0.81-10383难溶于水

（1）制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环

己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是,导管B的作用是o

②试管C置于冰水浴中的目的是。

（2）制备精品：

①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层（填“上”

或“下”），分液后用洗涤（填字母）。

A.KMnO4溶液B.稀H2s。4C.Na2c。3溶液

②再将环己烯按图2装置蒸储，冷却水从一口（填字母）进入。蒸谣时加入生石灰，目的是

③收集产品时，控制的温度应在_____左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（填字

母）。

a.蒸馆时从70c开始收集产品

b.环己醇实际用量多了

c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是（填字母）。

a.用酸性高镒酸钾溶液

b.用金属钠

c.测定沸点

26、（10分）实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。

【实验1]

装置实验现象

左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮

右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡

@------1molL1HCI

（1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的极。

【实验2]

将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2o

（2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al+2NaOH+2H2。一2NaAlO2+3H21,据此推测应该出现的实验

现象为o

实验2实际获得的现象如下：

装置实验现象

i.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡

|口口|ii.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一

OU

1ttaiilNMM段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出

（3）i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的Ch,则该电极反应式为

（4）ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是_______o

【实验3和实验4】

为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4,获得的实验现象如下:

编号装置实验现象

电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，

实验3

理铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

1«413*

||tl

电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，

实验4

e.MH（haem铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

煮沸冷却后的溶液

（5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是________（填字母序号）。

A.上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是02

B.铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关

C.铜片表面产生的气泡为Hz

D.由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子

(6)由实验1-实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与等因素有关。

27、(12分)某学生用0.1000mol/LKMn04标准液滴定未知浓度的H2c2。4溶液。(将20.00mLH2c2。4待测液注入锥

形瓶，用KMnCh溶液滴定)

回答下列问题：

(1)请写出该实验所需使用的玻璃仪器，锥形瓶和,o

(2)高镒酸钾溶液应使用式(填“酸”或“碱”)滴定管盛放。

(3)①在滴定过程是否需要指示剂？(填“是”或“否

②请描述滴定终点时溶液颜色的变化。

③若滴定终点时，仰视标准液滴定管的刻线读数，其他操作正确，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影

响”)；若最终消耗标准液体积为18.00mL(平均值)，则H2c2O4的浓度为(结果保留4位有效数字)。(已知:

+2+

5H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn+l()CO2T+8H2O)

28、(14分)随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重,如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主

要问题之一。利用N%的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：

4NH3(g)+6NO(g)r^5N2(g)+6H2O(l)AH<0

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)：n(NO)=2：3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达

到平衡状态的是一。

A.C(NH3)：c(NO)=2：3

B.n(NH3)：n(Nz)不变

C.容器内压强不变

D.容器内混合气体的密度不变

E.lmolN—H键断裂的同时，生成ImolO—H键

(2)某研究小组将2molNH3、3moiNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在AgzO催化剂表面发生上述反应，NO

的转化率随温度变化的情况如图所示。

温度/K

①在5min内，温度从420K升高到580K,此时段内NO的平均反应速率v(NO)=_；

②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是一。

29、(10分)亚硝酰氯(N0C1)是有机合成中的重要试剂，可由N0和Ch反应得到，化学方程式为2N0(g)+Ch(g)

?=^NOCHgJo

(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

®2N02(g)+NaCl(s)彳=iNaN03(s)+N0C1(g)

@4N02(g)+2NaCl(s).=^NaNOsCs)+2N0(g)+Cl2(g)

@2N0(g)+Cb(g).=^NOCl(g)

设反应①@③对应的平衡常数依次为氏、K2>K3,则氏、&、K之间的关系为o

(2)300C时，2N0Cl(g).==i2N0(g)+C12(g)。

正反应速率的表达式为VF=k-cn(N0Cl)(k为速率常数，只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示:

序号c(N0Cl)/mol-L-lv/mol•L-1-s-1

①0.303.60X10-9

②0.601.44X10-ft

③0.903.24X10-8

n=，k=。

(3)在1L恒容密闭容器中充入2moiNO(g)和1molCl2(g),在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示:

①反应开始到10min时N0的平均反应速率v(NO)=mol•L-1•

②T2时该反应的平衡常数K为o

③Ck的平衡转化率为o

⑷在密闭容器中充入NO(g)和CL(g),改变外界条件(温度、压强、巡n(Cl.)、与催化剂的接触面积)，N°的转化率

变化关系如图B所示。X代表

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【详解】化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的寨之积和反应物浓度的幕之积的

比值，在表达式中不能出现固体或纯液体，则3Fe（s）+4%O（g）-F\O4（s）+4H2（g）反应的化学平衡常数的表达式

为“端

答案选D。

2、B

【解析】A.ImolCzHe分子中所含共用电子对数目为7NA,故A错误；

B.铜元素在Cu2s和CuO中的质量分数相同，无论Cu2s和CuO物质的量之比如何变化，80g混合物中铜元素物质的量

为ImoL即NA,故B正确；

C.56g铁是Imcl.22.4L（标准状况下）氯气的物质的量为ImoL铁有剩余.转移的电子数为2M.故C错误:

D.标准状况下，四氯化碳是液体，无法计算，故D错误。

故选B。

3、C

【详解】金属处于原电池负极或电解池正极时，腐蚀速度加快，处于原电池正极或电解池阴极时，电池被保护起来，

基本不会生锈。根据金属活动性顺序，镁的金属性大于锌，锌金属性大于铜，故形成原电池时，B中锌为正极，C中

锌为负极，故锌片腐蚀C>A>B（D）。

答案为C。

4、A

【详解】A、根据方程式可知单位时间里消耗nmolS2a2的需要消耗nmolCb,同时生成nmolCb,CL的生成与消耗

的物质的量相同，反应处于平衡状态，选项A正确；

B、平衡常数只与温度有关系，增大压强平衡常数不变，选项B错误；

C、正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，氯气的含量增大，选项C错误；

D、加入氯气，平衡向正反应方向移动，S2CI2的转化率增大，氯气的转化率降低，选项D错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查化学平衡状态的判断，影响平衡移动的因素。易错点为选项B,注意平衡常数只与温度有关。

5、B

【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，X应该是是第三周期元素。X原子最外层电子数比次外层

电子数少3,所以X是P,则Y是S,Z是Cl,R是O。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，A正确；同周期自左

向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序是X>Y>Z>R,B不正确；

氯气能和H2s或SO2反应，C正确；同周期自左向右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，

D正确，答案选B。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于

提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元

素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

6、C

【详解】A、4s1的电子排布包括4s13d54s\3d】。4sl无法确定元素种类，不能确定元素周期表中位置，故A错误；

B、3d1。的电子排布包括3d1°4s］、3/°4一等，也无法确定元素种类，不能确定元素周期表中位置，故B错误；

C、由于s轨道最多只能容纳2个电子，所以n小于等于2,又n=l时，电子排布式错误，所以"2,则该微粒最外层

电子排布可以为2s22P,，为叔元素，能确定元素周期表中位置，故C正确；

D、若n=l,电子排布式错误，n=2,该微粒最外层电子排布可以为2sz2Pn=3,该微粒最外层电子排布可以为3s23P二

也无法确定元素种类，不能确定元素周期表中位置，故D错误；

综上所述，本题选C。

7、B

【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、溶液的酸碱性等分析解答，

【详解】A.能使pH试纸变红的溶液显酸性，酸性溶液中CO.3不能大量共存，A错误；

B.由水电离产生的［Oir］=lX10f)mol-Lr的溶液中水的电离被抑制，如果溶液显酸性，则NO3-、Mg2+>Na+、

SO42-能大量共存，B正确；

C.在C(OIT)/C(H+)=1X10-12的溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度，溶液显酸性，则FJ+与NO3-发生氧化还

原反应不能大量共存，c错误；

D.­/。(11')=10一1°11101・1-1的溶液中0(0犷)=10r。11101・1「，溶液显酸性，HCO3-不能大量共存，D错误。

答案选B。

8、C

CI,

C1C1I23

【详解】CH8C12的同分异构体可以采取“定一移二”法，c-C一C-CC-C-C-CC-C-C,由图可

1234121;

图1图2图3

知C4H3CL共有9种同分异构体，答案选C。

9、C

【分析】

V0.672L

//(HNO3)=CV=4.0mol/Lx0.08L=0.32niol,n(NO)=—=----------------=0.03niol,

匕22.4L/mol

在该氧化还原反应中硝酸成分的变化：4H++NO；一2H2O+NO3

〃(H+)(参加反应)=4〃(NO)=0.12moIv〃(HNO3),表明硝酸过量。n剜余(HNO3)=0.32moL0.03moi=0.29mol

【详解】

A.硝酸过量，生成硝酸铁，取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，出现血红色，故A错误;

B.设该合金中铁与铜的物质的量分别是xmol和ymol,根据题意可得，56x+64y=2.48和3x+2y=0.09,解得x=O.OL

y=0.03,该合金中铁与铜的物质的量之比是1：3,故B错误；C.反应后溶液中〃(H+)(剩余产〃(HNO3)・〃(H+)(参加反

-入C+0.20mol7辽丁酒

应)=0.20nioLc(H+)=-----------=2.5niobL*,故C正确；

0.080L

D.向反应后的溶液中加入2.0mol・L-NaOH溶液，先发生中和反应，再发生沉淀反应，至金属离子恰好全部沉淀时，

形成硝酸钠溶液，由硝酸钠的组成可得n(HNO3)=/i(NaOH)=0.32mol-0.03niol=0.29mol,所以加入NaOH溶液的体积

是029moi

=145mL,故D错误。

2.0mol/L

故选C。

10、A

【详解】A.乙醇与滨化氢的水溶液共热的反应为CH3CH2OH+HBr->CH3CH2Br+H2O,为取代反应，所以A选项是正

确的；

B.甲烷和氯气在光照条件下的反应有多步，第一步为CH4+CI2Jt^CH3CI+HCI,为取代反应，故B错误；

C.苯酚溶液中滴入NaOH溶液的离子反应为C6H5OH+OH->C6H5O+H2O,故C错误；

D.苯酚钠溶液中通入少量CCh的离子反应为+H2O+C6HsO-C6H50H+HCO3,故D错误。

所以A选项是正确的。

11、C

【详解】A.有机反应中加氢或去氧的反应叫还原反应，COz生成甲醇是通过了多步加氢，为还原反应，故A正确；

B.根据题中反应机理图所示，催化剂Cu结合氢原子，催化剂CuzO结合含碳微粒，故B正确；

C.催化过程中有旧的原子团消失，说明有化学键的断裂，例如：C02和H转化为COOH,故C错误；

D.根据反应机理图所示，中间步骤中有CH2O生成，如果调控反应条件可以在此步骤中得到甲醛，故D正确。答案选C。

12、D

【分析】从题图中可以看出锌、铜为电极，电解质溶液分别为ZnSO』溶液、CuSCh溶液，自发的氧化还原反应是：

Zn+Cu2+=Cu+Zn2+<,锌为负极，铜为正极。

【详解】A.铜为正极，发生还原反应：Cu2++2e=Cu,A项正确；

B.电池总反应为Zn+CuSO4=Cu+ZnSOj,改写成离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu,B项正确；

C在外电路中，电子从负极流出，流入正极，C项正确；

D.盐桥所在的电路为内电路，内电路中阳离子K+移向正极(CuSO4溶液)，D项错误；

所以答案选择D项。

【点睛】

本题为经典的带盐桥的原电池。在外电路中，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极；在内电路中，阳离子向正

极移动，阴离子向负极移动。

13、A

【解析】试题分析：采用假设法分析，假设a=b,则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓

度应均是原来的

1/2倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%,说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明aVb.

假设a=b,则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的1/2倍，但当达到新的

平衡时，B和C的浓度均是原来的60%,说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明aVb.

A、由以上分析可知，平衡应向正反应方向移动，故A正确；

B、平衡应向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误；

C、平衡应向正反应方向移动，物质B的质量分数增加了，故C错误。

D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明aVb,故D错误。

故选A

考点：化学平衡移动的影响因素。

点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该

题的关键。

14、C

【解析】试题分析：A.图象中Imol氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热24L8kJ,不是氢气的燃烧热，故A错误；

B.根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓

度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小为：a<b<c,故

B错误;C.MgCh为强酸弱碱盐,在空气中加热发生水解生成氧化镁,O.lmolMgO的质量为0.1molx(24+16)g/mol=4.0g,

故最终生成质量应为4.0g,故C正确；D.稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化HA溶液PH

变化大，故酸性HA>HB,则同浓度的钠盐，水解程度：NaA<NaB,所以同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液,

故D错误；故选C。

【考点定位】考查的是化学反应的能量变化规律、弱电解质的电离、平衡移动方向判断等

【名师点晴】熟练掌握弱电解质的电离平衡、化学平衡的影响因素，明确化学反应与能量变化的关系是解题关键；特

别注意：燃烧热是Imol可燃物完全反应生成稳定氧化物放出的热量；对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的

量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大；酸性越弱对应盐的水解显碱性，水解程度

越大，溶液pH越大。

15、A

【解析】①pH=O的溶液，显酸性，氧化性离子与还原性离子之间发生氧化还原反应；

②pH=12的溶液，显碱性；

③水电离的H+浓度c(H+)=10/2moi・L」的溶液，可能为酸或碱溶液；

④Mg与H+反应产生H2,该溶液显酸性；

⑤使石蕊变红的溶液，显酸性，氧化性离子与还原性离子之间发生氧化还原反应；

⑥Fe"只能在酸性溶液大量存在。

【详解】①pH=O的溶液为强酸性溶液，H+、广、NO3一发生氧化还原反应，不能大量共存；

②pH=12的溶液为强碱性溶液，该组离子之间不反应，一定能大量共存；

③水电离的H+浓度c(H+)=10“2moi・L”的溶液，若溶液为酸性，则不能大量存在CCh〜、SO32,若溶液为碱性，则不能

+

大量存在NH4;

④加入Mg能放出H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，一定能大量共存；

⑤使石芨变红的溶液显酸性，H+、Fe2\MnO〃还有NO3-)发生氧化还原反应，不能大量共存；

⑥中性溶液不能大量存在Fe3+o

综上分析，②④符合题意，故选A。

【点睛】

本题考查离子的共存，把握题给信息及常见离子之间的反应为解题关键，注意题目的隐含条件、考虐溶液酸碱性及离

子之间发生的氧化还原反应。易错项为③和⑥：常温下水电离的c(H+)=10/2moi・L\说明水的电离被抑制，溶液可

能为酸性也可能为碱性，该项容易误认为溶液显碱性；根据铁离子的水解特点及Fe(OH)3的溶度积可推算出，Fe3+只

能存在于酸性溶液中，应作为一个知识点记住。

16、B

【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

【详解】A.石墨能够导电，但是石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故不选A项；

B.碳酸钠固体在水溶液中能够导电，属于电解质，故选B项；

C.醋酸溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，故不选C项；

D.二氧化碳溶于水生成的碳酸能够导电，但是二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，故不选D项；

故选B。

17、B

【详解】由图可知，压强一定时，温度Ti先到达平衡，故温度TI>T2,升高温度B的含量减小，说明平衡正向移动,

正反应为吸热反应；

温度一定时，压强P2先到达平衡，故压强P|VP2,增大压强B的含量增大，说明平衡逆向移动，正反应为气体体积增

大的反应，则m+nVp,

故选Bo

18、A

【分析】根据人体中铁元素的存在形式判断，铁在人体中是以化合态的形式存在的。

【详解】由所学知识可知人体中的铁元素是以化合态形式存在的，这里的铁是指铁元素，而不是其他的，答案选A。

【点睛】

本题考查元素的概念，食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素，它们以化合物的形式存在，常用其质量分数

表示含量。

19、B

【分析】A、升高温度，正、逆反应速率都增大；

B、化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次嘉的乘积除以各反应物浓

度的化学计量数次第的乘积所得的比值；

C、Co2+为红色，Co。,是蓝色，该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动；

D、增大c「浓度，平衡正向移动，Co?+浓度减小，但cr浓度增大。

【详解】A项、升高温度，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，故A错误；

B项、C02+(aq)+4CK(aq)=CoCW(aq)的化学平衡常数k=c(CoCl产)/[c(Co2+)c4(C厂)],B正确；

C项、Co?+为红色，CoCU•是蓝色，该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，溶液呈蓝色，故C错误;

D项、增大浓度，平衡正向移动，C02+浓度减小，CoCU-增大，因化学平衡常数不变，溶液中CT浓度增大，故D

错误。

故选B。

【点睛】

本题考查化学平衡移动原理综合应用，涉及温度对反应速率、化学平衡、化学平衡常数的影响，D选项也可以借助平

衡常数进行理解。

20、D

【详解】①NaHCXh与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，故①符合题意；

②A1与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，与盐酸反应生成氯化铝和氢气，故②符合题意；

③AhCh与氢氧化俄溶液反应生成偏铝酸钠和水，与盐酸反应生成氯化铝和水，故③符合题意；

④AI（OH）3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，与盐酸反应生成氯化铝和水，故④符合题意；

⑤Na2c03与氢氧化钠不发生反应，与盐酸反应，故⑤不符合题意；

综上所述，答案为D。

【点睛】

既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铉盐、氨基酸等，结合题中

物质的性质解答。

21、B

【解析】A、苯酚溶液中加入FeCb溶液后会生成H"Fe（C6H50）6］和HCLHC1为强酸，所以溶液的酸性增强，故A

正确；B、S2O32-+2H+=SO2T+S1+H2O反应中单位时间内生成的沉淀或气体无法定量测定，所以向Na2s2O3稀溶液中加

2+

入稀硫酸，发生如下反应：S2O3+2H=SO2T+S1+H2O,不能利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢来测定该反应在

不同条件下的反应速率，故B错误；C、邻苯二甲酸氢钾纯度高，组成稳定，且相对分子质量较大，容易精确称量和

配制容易，常作标准溶液，所以能用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质来标定NaOH溶液，故C正确；I）、吸入氯气、氯

化氢气体时，可吸入少量酒精或乙酸的混合蒸气解毒，吸入少量符合实验室毒气解毒方法，故D正确；故选B。

22、B

【详解】A、正逆反应速率相等时是平衡，后面随着温度升高，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动，说

明正反应为放热，错误，不选A；

B、酸加水稀释，由于弱酸有电离平衡，加水促进电离，所以pH变化比较缓慢，所以a代表醋酸，正确，选B；

C、根据反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，但使用催化剂不能改变反应的烙变，错误，不选C；

D、碳酸钠中逐渐加入盐酸，显反应生成碳酸氢钠，没有气体，后反应生成二氧化碳，所以错误，不选D。

二、非选择题（共84分）

23、3NHC■M・Na2C03碱性③⑥处于同一主族中，它们的原子半径大小主要取决于电子层数，⑥原

子的电子层数大于③原子的电子层数，所以⑥元素的原子半径大于③元素的原子NaOH+Al（OH13=NaA102+2H20

【详解】根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C,②是N,③是O,④是Na,⑤是AL⑥是S,⑦是C1。

（1）②是氮元素，最外层电子数为5,比次外层电子数多3个，该元素的符号是N；⑦是。元素，其氢化物氯化氢

的电子式为H©：;

（2）由①③④三种元素组成的物质是腺酸钠，其化学式为Na2c03,碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；

（3）③⑥分别为0、S元素，③⑥处于同一主族中，它们的原子半径大小主要取决于电子层数，⑥原子的电子层数大

于③原子的电子层数，所以⑥元素的原子半径大于③元素的原子；

（4）④是钠元素，其最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠的碱性强于⑤铝元素的最高价氧化物的水化物氢氧化铝，可

用化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlOz+240来证明。

NH

2

【分析】本题主要考查有机化合物的综合合成与推断.

①A-B的原子利用率为100%,A的分子式是CH2O；B与氯乙烯发生取代反应生成C,结合沙丁胺醇的结构简式,

C中碳碳双键被氧化前需要保护羟基不被氧化，所以C-D的两

OCH3

CH20HCHOCH

步反应,先与(CH3)2SO4反应生成23再氧化为

根据沙丁胺醇的结构简式逆推E,E是Hz'、，；F是

【详解】根据以上分析。

OCH3

彳、-CH20cH3

(1)D为《JI,其含有的官能团的名称是酸键；

V

0CH,

p^h-CHzOCHj

(2)A的分子式是CH2O,A是甲醛，故A正确；D为(JI,D中不含酚羟基，所以不能与FeCb溶液发生

V

OH

OHY

显色反应，故B错误；B为yt_cH2()H，B与氯乙烯发生取代反应生成。一CH20H,故c正确；沙丁胺醇

CH=CH2

的分子式为G3H21NO3,故D错误；

⑶化合物C经两步反应转变为D的合成路线为

0H

CH.OH(CH,MSP、

CH—CH2

的反应化学方程式为

CH3O¥

CH3O

(5)E的分子式是C4H11N,化合物M比E多1个CH?,则M的分子式是C5H13N,符合iH.NMR谱表明M分子中有