2025届湖北十堰市化学高二第一学期期中检测试题含解析

2025届湖北十堰市化学高二第一学期期中检测试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）=4、O（g）+6H2O（g）,下列叙述正确的是（）

A.化学反应速率的关系为方正（N%）=3y正（HzO）

B.达到化学平衡状态时，4y正（。2）=5丫逆（NO）

C.单位时间内断裂4moiN-H键的同时，断裂6moiO-H键，反应达化学平衡状态

D.达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

2、如图所示的注射器中放入一小片铜，吸入适量的浓硝酸并密封注射器口，可观察到注射罂内有气体产生，该气体的

颜色为

A.紫色B.蓝色C.绿色I）.红棕色

3、在实验室中，下列除杂的方法中正确的是（）

A.澳苯中混有溟，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出漠

B.乙烷中混有乙烯，通入％在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置、分液

D.乙烯中混有CO2和SO2,将其通入酸性KMnOj溶液中洗气

4、改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+l2（g）=2Hl（g）,其中能使活化分子百分数增加的是

①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂

A.①@B.②③C.①④D.③④

5、已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是

LMQRT

原子半径（nm）0.1600.1430.1040.1110.066

主要化合价+2+3+6、-2+2-2

A.L和Q形成的化合物含极性共价键

B.M易与T单质反应

C.T、Q的简单氢化物常温常压下均为无色气体

D.L、R的单质与盐酸反应速率：R>L

6、在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.0xlO。c(OH)^J()

i（）xIO'11

A.2.0x107mol-f1B.0.1xIO7mol-L1C.----------mol-L'1D.无法确定

2.0xlO7

7、关于下列四个图像的说法中不正确的是()

能量］

反应物|反应物CO(g)+H2O(g)

总僮状|C0&)+H2(g)反应产物

反应过.

A.图①表示可逆反应CO(g)+H2O(g)=^CO2(g)+H2(g)的A"小于0

B.图②是电解氯化钠稀溶液的电解池，其中阴、阳极逸出气体体积之比一定为1：1

C.图③表示可逆反应A2(g)+3B2(g)=^2AB3(g)的A"小于0

D.图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)==i3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.100mLlmol・Lf的Na2c。3溶液中CCh?一、HCO3-和H2cO3总数为O.INA

B.ILlmol/I,醋酸溶液中含有的离子总数为2NA

C.25c时，pH=13的Ba(OH”溶液中含有的OH」数目为O.INA

D.O.lLSmolL-1的FeCh溶液中含有的Fe3+数目为0.3NA

9、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是

选项实验事实结论

其他条件相同，Na2s2。3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需当其他条件不变时，增大反应物的浓度化学反应

A

要的时间越短速率加快

在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变

催化剂一定不参加化学反应

化

H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形态相同的锌

C二者产生氢气的量相同

粒反应

在容积可变的密闭容器中发生反应

D王反应速率加快，逆反应速率不变

h(g)+H2(g)02Hl(g),把容积缩小一倍

D.D

10、下列叙述正确的是()

A.25c时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(N(h)2溶液中的溶解度

MM

B.常温下，NaCIO溶液显碱性的原因：C1O-+H2O=HCIO+OH-

C.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),在常温下能自发进行，则该反应的△H>0

D.25c时向水中加入少量NaOH后，由水电离出的c(H+)・c(OH-)不变

11、相同温度、相同体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

A.醋酸溶液产生的氢气较多B.盐酸产生的氢气较多

C.盐酸和醋酸的物质的量浓度相同D.开始时醋酸溶液反应更快

12、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)XNO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4y正(O2)=5v逆(NO)

B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2V正(NH3)=3v正(H2O)

13、下列事实与氢键有关的是()

A.水加热到很高的温度都难以分解

B.水结冰体积膨胀

C.CH4、SiH,、GeH4、S11H4的熔点随相对分子质量的增大而升高

D.HF、HCkHBr>HI的热稳定性依次减弱

14、下列各组内的物质属于同系物的()

ClH

B.H-dTI和Cl-C-H

II

ClCl

C.CH3cH2cH2cH2cH3与CH3cH(CU)CH2cH3D.CH3cH3与CH2XHCH3

15、如图所示装置，电流表指针发生偏转,同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下

列各组中的

D.HCCh+HzOr^H2co3+OH-

22、下列实验装置，其中按要求设计正确的是

铜锌原电池

NaNO3溶液

电镀银电解精炼铜

二、非选择题（共84分）

23、（14分）a,b,c,d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答

下列问题:

（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为

（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因

为而中毒。

（3）c是双核单质，写出其电子式。c分子中所含共价键的类型为（填“极性键”或“非极性键”）。c

单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是。

（4）d是四核化合物，其结构式为；d分子内所含共价键有个。键，个7T键；。键

与江键的强度大小关系为。—7T（填“>»、"V"或"=”），原因是：o

24、（12分）已知：①有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如:

CHs—CH—CH3

HBr+CH-CH=CH

32C

②苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链是基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某

些位置上的氢原子被卤素原子取代。工业上按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。

C①CHLCH=CH.ZV-CH-CII5②光吟AqB④加成反应.c2D

V催化剂\zkis（-赢物）烟一i

⑥氧化反应.0j~CH-CHO

请根据上述路线，回答下列问题：

（1）A的结构简式可能为°

（2）反应④的反应条件为,反应⑤的类型为。

（3）反应⑥的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：。

（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D,而不采取将A直接转化为D的方法，其原因是o

（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCh溶液不呈紫色；②苯环上的一溟

代物有两种；③分子中有5种不同化学环境的氢。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写一种）：。

25、（12分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸.某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验.请你完成下列填

空：

步骤一：配制250mLO.lOmol/LNaOH标准溶液。

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚酸溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进

行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。

实验NaOH溶液的浓度滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积

待测盐酸溶液的体积（mL）

编号（mol/L）（mL）

10.1020.0220.00

20.1()20.0020.00

30.1019.9820.00

（1）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为__________g,配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的

玻璃仪器有_________________

（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是<.判断滴定终点的现象是

（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（）

A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B.锥形瓶水洗后直接装待测液

C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

26、（10分）实验室用苯和浓硝酸、浓疏酸反应制取硝基苯的装置如图所示。主要步骤如下:

①配制一定比例浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸，加入反应器中。

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

③在50〜60c下发生反应，直至反应结束。

④粗产品依次用蒸储水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馀水洗涤，

⑤将用无水CaCL干燥后的粗硝基苯进行蒸储，得到纯硝基苯。

请回答下列问题：

（1）步骤①在配制混合酸时应将___________加入到中去。

（2）步骤③中，为了使反应在50〜60。下进行，采用的加热方法是_____________。

（3）大试管口部装有一长玻璃导管，其作用是_____________o

（4）笨与浓硝酸反应的化学方程式为o

27、（12分）用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成250mL溶

液。根据实验回答下列问题：

（1）滴定

①用（仪器）量取20.00mL待测液置于锥形瓶中，再滴加2滴酚配试液。

②用（仪器）盛装0.2000moI・LT盐酸标准液，盛装前务必____________,防止标准液浓度降低。

③滴定过程中眼睛应注视,滴定终点的现象为：

（2）有关数据记录如下:

滴定前滴定后

滴定序号待测液体体积（mL）所消耗盐酸标准液的平均体积（mL）

（mL）（mL）

120.000.5020.70V

220.006.0026.00

计算V=ml

（3）纯度计算：NaOH溶液的浓度为mol-L-1,烧碱样品的纯度为。

（4）试判断以下几种情况对烧碱纯度测定的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：

①若用蒸储水冲洗锥形瓶，则会使测定结果;

②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果;

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果;

④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果O

28、（14分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

+o+co

2B2

（反应①）（反应④）A回

力口

+HzO（反应③）（反应⑥）

A热

通过量

+H2OCO2

CE

（反应②）（反应⑤）

填写下列空白：

（1）写出化学式：A,D;

（2）写出溶液中反应⑤的离子方程式;

（3）写出反应③的化学方程式:

29、（10分）在如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酸的混合溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两

端的粕夹，X、Y分别为直流电源的两极。在A、B中装满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入

伯电极。切断电源开关吊，闭合开关S2,通直流电一段时间后，A、B现象如图所示。请回答下列问题：

（1）电源负极为（填"X"或"Y”

⑵在滤纸的D端附近，观察到的现象是

(3)写出电极反应式：B中,C中

(4)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断开关S2,闭合开关8。若电流计指针偏转，写出有关的

电极反应式(若指针“不偏转”，此题不必回答)：

A极,B极

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【详解】A.化学反应速率与化学计量数成正比，则3y正(NH3)=2P正(HzO),故A错误；

B.4y正(O2)=5y逆(NO),说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B正确；

C.单位时间内断裂4moiN-H键的同时，断裂6moiO-H键，正逆反应速率不相等，说明没有达到平衡状态，故C

错误；

D.增大容器容积，压强减小，正逆反应速率都减小，故D错误；

答案选

2、D

【详解】Cu遇浓HNO3可发生反应4HNOK浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2f+2H20,NCh为红棕色气体，故选D。

3、C

【解析】分析：A选项中碘单质与滨苯、汽油互溶；B选项中反应较为困难，氢气的量不好控制；C选项中浓硝酸和

浓硫酸可与氢氧化钠反应，而硝基苯不反应，且不溶于水；D选项中乙烯与酸性高锌酸钾发生氧化还原反应生成二氧

化碳气体；

详解：Br?与KI溶液反应生成碘单质，与澳苯仍是互溶体系，不能分离，碘单质与澳苯、汽油互溶，无法用汽油萃取,

A选项错误；利用氢气与乙烯发生加成反应，除去乙烯，氢气的量不好控制，量少没有除尽乙烯，量多氢气变成杂质,

B选项错误；浓硝酸和浓硫酸可与氢氧化钠发生中和反应生成易溶于水的盐，而硝基苯不反应，且不溶于水，可用氢

氧化钠溶液除杂，C选项正确；CO2、SO2可与NaOH溶液发生反应，而乙烯不反应，可除杂，但乙烯能与酸性高镒

酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，D选项错误；正确答案：Co

4、D

【详解】①增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故①错误；

②增大压强，相当于增大了浓度，活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，故②错误；

③升高温度，增大了分子能量，增大了活化分子百分数，故③正确；

④加入催化剂，降低了反应能量，增加了活化分子百分数，故④正确；

故选Do

5、B

【解析】L和R的化合价都为+2价，应为周期表第IIA族，根据半径关系可知R为Be,L为Mg；Q和T的化合价

都有・2价，应为周期表第VIA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3

价,应为周期表第HIA族元素，根据半径大于S,为A1元素。

A.Mg与S形成MgS,该化合物属于离子化合物，不存在极性键，A错误；

B.M为ALT为O,铝易与氧气反应，B正确；

C.T为O,对应的氢化物常温下为液体，Q为S,其氢化物为气态硫化氢，C错误；

D.L为Mg、R为Be,元素的金属性元素的金属性越强，其与酸反应速率越快，因此反应速率：Mg>Be,D

错误；

故合理选项是Bo

6、A

【详解】纯水呈中性，氢离子浓度与氢氧根浓度相等，则纯水中c(H+)=c(OH-)=2.0X10-7mol/L；

答案为A。

【点睛】

特别注意，不能根据水的离子积进行相关计算。

7、D

【详解】A.图①中反应物能量高，生成物能量低，所以是放热反应，小于0,A说法正确；

B.电解氯化钠时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，氢气与氯气的体积之比

是1：1,B说法正确；

C.图③中温度升高，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸

热反应，所以正反应是放热反应，A”小于0,C说法正确；

D.2A(g)+2B(g)=^3C(g)+D(s),D为固体，则该反应是体积减小的可逆反应，增大压强，体积减小，平衡向正反应

方向移动，反应物的含量降低，与图像不符，D说法错误；

答案为D。

8、A

［解析］A、100mLImol.L-1的Na2c溶液中依据物料守恒,即碳元素守恒得到COJ^.HCOJWH2cO3总数为0.INA,

故A正确；

B、醋酸是弱电解质，ILlmol/L醋酸溶液中含有的离子总数小于2N&,故B错误；

C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；

D、水溶液中铁离子发生水解，0.1L3mol・L-i的FeCb溶液中含有的Fe3♦数目小于0.3NA,故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考直了阿伏伽德罗常的应用，主要考查弱电解质的电离平衡分析，溶液中的物料守恒的分析应用，盐类水解的判

断，选项C是解答的易错点。

9、A

【解析】A.反应物浓度增大，反应速率加快；

B.催化剂参与反应，改变反应的途径；

C.金属与酸反应时，若氢离子浓度相同，则弱酸的浓度较大，两酸等体积时，弱酸产生氢气多，但是两酸的体积关

系不确定；

D.容积缩小一倍，压强增大。

【详解】A.其他条件相同，Na2s2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需要的时间越短，是因反应物浓度增大，反应速率

加快，选项A正确；

B.催化剂参与反应，改变反应的途径，但反应前后其质量和化学性质不变，选项B错误；

C.金属与酸反应时，若氢离子浓度相同，则弱酸的浓度较大。若两酸体积相等时，弱酸与锌反应产生的氢气多，由

于两种酸的体积不明确，故两种酸产物的氢气不一定相同，选项C错误；

D.容积缩小一倍，压强增大，所以正逆反应速率均增大，选项D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查化学反应速率，明确影响反应速率的因素正确评价实验中的结论是解答的关键，选项C为解答的易错点，题

目难度中等。

10、A

【解析】试题分析：A.Cu(NO3)2溶液中Cu2+抑制Cu(OH)2的溶液平衡逆向移动，使溶解度减小，故A正确；B.常

温下，NaCIO溶液显碱性的原因是QO—+H2O=^HCIO+OH-,故B错误；C.正反应为烟减的反应，即△SV

0,常温下能自发进行，根据△H・TAS=AGV0反应自发进行，可推知该反应AHV0,故C错误；D.25c时向水中

加入少量NaOH后，NaOH抑制水的电离，由水电离出的c(H+)・c(OH-)减小，故D错误；答案为A。

考点：考查溶解平衡、水解平衡、水的电离及反应的焙变与燧变综合应用。

11、A

【详解】HC1属于强电解质，在水中完全电离，醋酸属于弱电解质，在水中部分电离，相同温度、用同体积、，(H+)相

同的盐酸和醋酸溶液中：C(HG)VC(CH3COOH),反应过程中镁足量，因此反应结束后，醋酸溶液产生的氢气较多，开

始反应时，溶液中H+浓度相同，因此开始反应速率相同，综上所述，答案为A。

12、A

【详解】A.达到化学平衡时正逆反应速率相等，且反应速率之比是化学计量数之比，根据方程式可知4V正(Ch)=5v

龙(NO)>A正确；

B.单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNHs,均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，B错误；

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，压强减小，则正、逆反应速率均减小，C错误；

D.反应速率之比是化学计量数之比，则化学反应速率关系是：3V正［NM)=2v•正(H2O),D错误；答案选A。

13、B

【解析】A.物质能否分解与本身的性质有关而与氢键无关，故A错误；

B.水中存在氢键，水结成冰后，由于分子间的氢键具有方向性而使结构变得有序，导致分子间的距离变大，密度减小,

体积增大，故B正确；

C.CH,、Si4、GeH,、Sn%的分子间不存在氢键，他们的熔点与分子间作用力有关，随相对分子质量增大，分子间作用

力增大所以熔点升高，故C错误；

D.HF、HC1、HBr、HI中只有HF分子间有氢键，而元素的非金属性越强气态氢化物的稳定性越强，所以HC1、HBr、HI

中稳定性减弱和氢键无关，故D错误；

本题答案为B。

14、A

【分析】同系物，结构相似，分子组成上相差若干个CW结构的有机物。

【详解】A.为同系物，都含有一个苯环，支链差一个C%结构，A正确；

B.分子式相同，结构不同为同分异构体，B错误；

C.C原子数相同，结构不同为同分异构体，C错误；

D.结构不同，一个含碳碳双键，一个不含，D错误；答案为A。

【点睛】

同分异构体的概念为分子结构相似，组成上相差若干个C%结构的有机物。结构相似，例如含有的官能团相同且个数

相同，容易混淆的如苯酚和苯甲醇，不为同分异构体。

15、D

【详解】该原电池中，A极逐渐变粗，说明A上发生还原反应，A作正极；B极逐渐变细，说明B失电子发生氧化反

应，B作负极，则B的活泼性大于A的活泼性，所以排除AC选项；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢

气不是金属，D选项析出金属银，所以D符合题意；

答案选Do

【点睛】

本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断方法，一般是根据金属的活泼性判断正负极，但如：Mg、Ak

NaOH溶液构成的原电池，铝作负极，镁作正极，根据电解质溶液参与的化学反应来判断正负极是易错点。

16、B

【解析】A、两个反应相减可得：C(石墨)=C(金刚石)△H=+l.9kJnwo『，故Imol石墨所具有的能量比Imol金

刚石低，石墨比金刚石稳定，故A错误；

B、根据A中分析可知B正确；

C、金刚石和石墨属于不同物质，金刚石转变成石墨是化学变化，C错误；

D、石墨和金刚石都是碳的同素异形体，D错误。

答案选B。

【点睛】

根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚

石与石墨的能量大小，注意物质的稳定性与能量的关系：能量越低越稳定。

17、B

【详解】A.甲烷在点燃的条件下能与氧气反应，甲烷与氧气混合并置于光照下不反应，故A不符合题意；

B.在密闭容器中使甲烷受热至1000C以上能分解生成碳单质和氢气，故B符合题意；

C.甲烷的化学性质稳定，不能与KMnOj酸性溶液发生氧化反应，故C不符合题意；

D.甲烷的化学性质稳定，将甲烷通入热的强碱溶液中不反应，故D不符合题意；

答案选Bo

18、B

【解析】根据外因对水解平衡的影响分析，注意特殊条件下电荷守恒原理的应用。

【详解】NH4a溶液中有水解平衡NHJ++H2O=NH3・H2O+H+,使C(NH4+)VC(C「)。①加入HC1后有电荷守恒

+++

C(NH4)+c(H)=c(Cr)+c(OHj,因NH4cl与HC1的混合溶液一定酸性：c(H)>c(OH),仍有c(NH4+)<以。一)。②

加入适量的NH4NO3,c(NH4+)增大，可使c(NH4+)=c(C厂)。③加入适量的氨水时，电荷守恒C(NH4+)+C(H+)=C(C1

-)+c(OH),当混合溶液呈中性时有c(NH4+)=④加入适量的NaOH后，与NH4a反应消耗NHj+,始终有

C(NH4+)<c(C|-)o

本题选B。

19、C

【详解】A.电解精炼铜时，阳极为粗铜，其中的铁、锌等杂质金属也会失去电子，因此通过2moie,阳极溶解铜的

质量不一定为64g,A项错误；

B.电解精炼铜时，粗铜作阳极，其中的铁、锌等杂质金属也会失去电子，不活泼的金属沉淀下来成为阳极泥，故阳极

泥中可提取金、银等比铜不活泼金属，B项错误；

C.在铁制器皿上镀铝，铁制器皿放在阴极，铝作阳极，熔融氧化铝作电解质，C项正确；

D.电镀过程中电镀液的浓度几乎不变，因此不需要经常更换电镀液，D项错误；

答案选C。

20、C

【详解】可逆反应达到平衡状态时即达到了该反应在一定条件下的最大限度，此时正逆反应速率相等，但不为0,答

案选C。

21、D

【解析】A.FeC13、HC1是强电解质，应该拆成离子，生成的Fe（0H）3很少，不应标“I”符号，且水解程度较小，不

应用“二”而应该用“一"，故A错误；

B.ALS3中的AF+和S?一发生强烈的双水解，生成Al（0H）3沉淀和H2s气体，应用“I”及“t”标出，且反应彻底，应

用“二"，而不应用“一"，故B错误；

C.多元求酸根S?一的水解是分步进行的，一般第二步水解程度很小，往往可以忽略，但不能将这两步合并为$2一+

2H2=H2s+20H，故C错误；

D.HC0；+H20、HCd+OH，符合水解反应离子方程式的书写原则，故D正确；

本题答案为Do

22、B

【解析】A.电解饱和食盐水不能用铁作阳极，故A错误；

B.铜锌原电池装置是正确的，故B正确；

C.向镀件上电镀银，应该用硝酸银溶液为电镀液，故C错误；

D.电解精炼铜，粗铜应作阳极（和电源正极相连），纯铜作阴极（和电源的负极相连），故D错误。

故选B。

二、非选择题（共84分）

23、Is22s22P63s23P2COCO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力

：N::N：非极性键N2分子中的共价叁键键能很大，共价键很牢固H-C三C—H32>形成

。键的原子轨道的重叠程度比n键的重叠程度大，形成的共价键强

【分析】从a,b,c,d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子入手，并结合题目分析，a是Si；b

是CO；c是N2;d是C2H2；

【详解】（l）a是Si,根据构造原理知，Si原子的电子排布式为Is22s22P63s23P2：

（2）b是两个原子的化合物，根据其物理性质：无色无味气体，推断b为CO,CO一旦进入肺里，会与血液中的血

红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；

（3）c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2,刈分子的结构式为N三N,为非极性键，刈分子中的共价叁

键键能很大，所以N2分子很稳定，其电子式为：：、：：\：;

（4）d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，d为C2H2,C2H2的结构式为H—C三C—H,有两个H—C。键，

一个C-C。键，两个九键。形成。键的原子轨道的重叠程度比花键的重叠程度大，故形成的共价键强。

24、rrCH-CH2Br^^-卜比过氧化物水解（或取代）反应

7CH?▽CH3

2Qr^：一^阳-6见-（^0+2H2。0。"的水解产物Q^CH不能经氧化反应⑥而得到

产品（或A中的［J$-CH3

不能经反应最终转化为产品，产率低）（其他合理答案均可给分）CH3O-<^-CH=CH3>CH3-Q—OCH=CHZ

【分析】（1）根据信息②和有机合成流程图知，在光照条件下。厂?：6’可与氯气发生侧链煌基上的氢原子被卤

素原子取代的反应，侧链上有2种等效氢，所以取代反应的产物有2种；B能和HBr发生加成反应，则A应发生消去

反应生成B,B为由0"^一'。逆推，可知D为篮-叫叫贝IC为。；

【详解】（D根据信息②和有机合成流程图知，在光照条件下。T"工:「C"词与氯气发生侧链炫基上的氢原子被卤

Br

CH-CH2I

素原子取代的反应，侧链上有2种等效氢，所以生成的产物是（IIBr或CfH3

CHI,故A的结构简式可

3o-1C

H3

CH0逆推，可知D为

(j：H-CHOH则C为一；结合已知①，CH,在过氧化物的条件下与HBr发生加成反应生

0—2

CH,〜CH,

成阳，所以④的反应条件为过氧化物；C为-fH-CH,Br、口为Q-y-CHzOH,所以反应⑤的类

/CH,/CH,'CH,

型为水解（或取代）反应；（3）反应⑥是20H在铜做催化剂的条件下被氧气氧化为।J厂CH—CHO,

化学方程式为2Q^H—CHZOH+O2宜42c厂CH—CHO

7CH37CH.

UI'-/!1

Q-C-CH3，0rAeH3的水解产物了笈也不能经氧化反应⑥而得到产品，所以中间产物A须经反应③④⑤得D。

(5)①其水溶液遇FeCL溶液不呈紫色，说明不含酚羟基；②苯环上的一溟代物有两种，说明不含上有2种等效氢；

③分子中有5种不同化学环境的氢。符合条件的OfH-CHO的同分异构体是

CH3

CH3cH^-CH=CHz、CH3—0CH=CH2.»

25、1.0250mL容量瓶，胶头滴管酸式滴定管最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为(浅)

红色，且半分钟内不褪色0.10mol/LADE

【解析】试题分析：(1)配制250mLO.lOOOmol/LNaOH溶液需要NaOHO.O25mo1,质量为1.0g。需要的仪器有玻璃

棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒。

(2)步骤二中量取20.00mL稀盐酸用酸式滴定管.终点的现象是滴加最后一滴NaOH溶液.溶液恰好由无色变为(浅)

红色，且半分钟内不褪色。

(3)四次实验平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL,氢氧化钠溶液浓度为O.lmol/L,盐酸体积为20.00mL,所以盐酸浓度

为O.lmol/Lo

(4)配制标准溶液定容时，加水超过刻度，氢氧化钠浓度偏低，所以标定盐酸浓度偏大；锥形瓶水洗后直接装待测液,

对结果无影响；酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，盐酸浓度偏低；滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数,

氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓

度偏大。

考点：中和滴定

点评：中和滴定误差分析关键是看滴定管中溶液体积变化。

26、浓硫酸浓硝酸水浴加热冷凝回流苯和硝酸，提高反应物的利用率

+叫浓＞聋黑冈

06＜*0"+H2O

【分析】(1)配制混合酸时应将浓硫酸加入浓硝酸中，并不断振荡，以防止溅出伤人；

(2)图中给反应物加热的方法是水浴加热，水浴加热便于控制温度，受热均匀；

⑶由于苯、硝酸均易挥发，故利用长导管可以冷凝回流苯和硝酸，使之充分反应；

(4)苯与浓硝酸在浓硫酸、加入条件下发生取代反应生成硝基苯与水；据此分析解题。

【详解】(1)配制混合酸时应将密度大的浓硫酸加入到密度小的浓硝酸中去，配制混合酸时应将浓硫酸加入浓硝酸中，

并不断振荡，以防止溅出伤人，故答案为：浓硫酸；浓硝酸；

⑵图中绐反应物加热的方法是水浴加热，水浴加热便于控制温度，受热均匀，故答案为；水浴加热；

⑶由于苯和硝酸均易挥发，导致其利用率降低，利用长导管可以进行冷凝回流，使苯与硝酸充分反应以提高其利用率,

故答案为：冷凝回流苯和硝酸，提高反应物的利用率；

（4）苯与浓硝酸在浓硫酸、加入条件下发生取代反应生成硝基苯与水，反应方程式为：

0+HNCM浓）5或氏0r皿+"°'故答案为0+HN6（浓黑•0rN02+W5

27、碱式滴定管酸式滴定管润洗锥形瓶内溶液颜色变化滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色,

且30s不恢复原色20.100.201080.4%无影响偏大偏小偏小

【详解】（1）①用碱式滴定管量取20.00mLNaOH溶液置于锥形瓶中，故答案为碱式滴定管；

②滴定操作中，酸溶液用酸式滴定管盛放，碱溶液用碱式滴定管盛放，即用酸式滴定管盛装0.2000mol[T盐酸标准

液，盛装前务必将酸式滴定管润洗，防止标准液浓度降低，故答案为酸式滴定管；润洗；

③滴定过程中眼睛需要观察锥形瓶中溶液颜色变化，以判定滴定终点；用0.2Q00moI・L」的标准盐酸进行滴定NaOH溶

液，锥形瓶中为NaOH溶液和酚猷，溶液为红色，滴定终点时溶液由红色变为无色，且30s不恢复原色；故答案为锥

形瓶中溶液颜色变化；滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且30s不恢复原色；

⑶两次消耗盐酸体积分别为：20.70mL-0.50mL=20.20mL^26.00mL-6.00mL=20.00mL,两次消耗盐酸的平均体积为：

20.10mL,由NaOH+HCI=NaCl+H2O,可知n（NaOH）=n（HCI）=0.2mol・L“x0.0201L=0.00402mol,故

0.00402〃7。/

c（NaOH）=-T-——=0.2010mol/L,20.00mL待测溶液含有m（烧碱）=n・M=0.00402molx40g/mol=0.1608g,所以

?50