高中一年级化学（物质结构）2026年上学期期末测评卷

高中一年级化学（物质结构）2026年上学期期末测评卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：本卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填在题后的括号内。1.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个横行，即7个周期；有18个纵列，即18个族B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C.除短周期外，其他周期均有18种元素D.同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差12.下列微粒半径大小比较正确的是（）A.Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B.S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C.Na＜Mg＜Al＜SiD.Cs＜Rb＜K＜Na3.下列有关化学键的叙述，正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物4.下列说法中正确的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键5.下列关于电子式的相关描述中正确的是（）A.CCl4的电子式为B.CaCl2的电子式为C.由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子D.用电子式表示HCl的形成过程为6.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化7.下列各组物质中，化学键类型相同的是（）A.HI和NaIB.NaF和KClC.Cl2和NaOHD.F2和NaBr8.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强9.下列关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是（）A.周期表中的主族都有非金属元素B.周期表中的主族都有金属元素C.周期表中的金属元素都位于长周期D.周期表中的非金属元素都位于主族和0族10.下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）A.在过渡元素中，可以找到半导体材料B.在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素C.在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索11.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强12.下列关于化学键的说法正确的是（）A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键13.下列关于元素周期表中元素位置的推断，错误的是（）A.原子序数为15的元素位于周期表的第三周期ⅤA族B.原子序数为56的元素位于周期表的第六周期ⅡA族C.原子序数为7的元素位于周期表的第二周期ⅤA族D.原子序数为32的元素位于周期表的第四周期ⅥA族14.下列关于元素周期律的应用正确的是（）A.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价B.原子半径Na＞Mg＞F，离子半径F－＞Na＋＞Mg2＋C.非金属性Cl＞Br＞I，热稳定性HCl＜HBr＜HID.RbOH的碱性弱于Ca(OH)215.下列关于电子式表示的化合物形成过程正确的是（）A.B.C.D.16.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.元素周期表有18个纵列，共16个族，即7个主族、8个副族、1个0族、1个Ⅷ族B.短周期元素是指1～20号元素C.最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低17.在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到（）A.耐高温材料B.新型农药材料C.半导体材料D.新型催化剂材料18.下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A.元素周期表中一共有18个纵列，但只有16个族B.除0族元素外，非金属元素全都是主族元素C.同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为3219.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.随着元素原子序数的递增，原子半径从大到小发生周期性变化，且同周期元素原子半径小于同主族元素原子半径B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化20.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.元素周期表中元素的性质是随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的B.元素周期表中，元素所在的周期数等于其原子核外电子层数C.元素周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外最外层电子数D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果第II卷（非选择题共60分）21.（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：|元素编号|元素性质或原子结构||----|----||X|最外层电子数是次外层电子数的3倍||Y|常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性||Z|第三周期元素的简单离子中半径最小|（1）元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是______，元素Z的离子结构示意图为______。（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式______（用元素符号表示）。（3）写出Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式______。22.（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的常见化合物在一定条件下有如下转化关系：（1）写出元素B的电子式______，元素E在周期表中的位置______。（2）写出A、D、E形成化合物的电子式______，所含化学键类型为______。（3）写出F单质与E的氢化物发生反应的化学方程式______。23.（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B