高一化学（人教版）试题必修一课时跟踪检测（三十一）离子键

课时跟踪检测(三十一)离子键一、选择题1.下列说法不正确的是()①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②阳离子核外电子排布一定与稀有气体元素原子相同③元素周期表中第ⅠA族元素间不可能形成离子键④在化合物Na2O中,两个钠离子之间也存在离子键A.①④ B.②④C.①②③ D.①②③④2.下列性质中,可以证明某化合物中一定存在离子键的是()A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态下能导电3.下列相关叙述中不正确的是()A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似的化学性质C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强D.氯化钠是离子化合物4.下列叙述正确的是()A.阳离子一定是金属离子,阴离子一定只含非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C.阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物D.离子化合物一定都溶于水5.(2025·衢州高一检测)下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A.离子键的形成只有静电吸引作用B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物D.含有阴离子的化合物中一定含有阳离子6.下列物质不含离子键的化合物是()A.CaCl2 B.NaOHC.H2SO4 D.NH4Cl7.下列说法正确的是()A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.离子化合物均易溶于水C.元素周期表中第ⅠA族的元素之间不能形成离子键D.离子化合物中不一定含有阴离子和阳离子8.下列化学用语正确的是()A.钠离子的电子式:[︰Na‥‥︰B.Cl的结构示意图:C.质量数为35的核素氯:35D.NaCl的形成过程:9.下列结论不正确的是()A.Na与Cl2的反应为氧化还原反应B.NaCl中的化学键为离子键C.离子键的形成过程一定伴随着电子的得失D.活泼金属单质与活泼非金属单质反应一般形成离子键10.下列电子式的书写正确的是()A.氮原子:︰N·B.O2:︰O‥C.碘化钠的电子式:Na+[︰I‥‥D.CaCl2:Ca2+[︰Cl‥‥11.A元素原子的核电荷数为11,B元素原子的质子数为8,A和B化合形成化合物Z,下列说法错误的是()A.A形成+1价阳离子B.Z一定能与水反应C.Z一定是A2B型离子化合物D.Z中含有离子键12.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素化合价是+1价,氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述不正确的是()A.NaH的电子式为Na+[︰H]B.H的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C.微粒半径:H<Li+D.NaH与H2O反应时,水作氧化剂13.W、X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增大,最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等,WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是()A.原子半径:X>WB.简单氢化物的沸点:X<ZC.Y与X可形成离子化合物D.Z的最高价含氧酸是弱酸二、非选择题14.(10分)有物质:①K2O②H2O③H3PO4④Na2HPO4⑤NH4NO3⑥HNO3⑦NH3⑧Ba(OH)2⑨CO2请回答:(1)含有离子键的化合物有。(填序号,下同)(2)含有离子键的盐有。

(3)写出①的电子式。

(4)写出K2O熔化时的电离方程式为。(5)用电子式表示K2O的形成过程:。15.(10分)X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素,其相关信息如表:元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的3倍YY元素的最高正价与最低负价的代数和为4ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23,中子数为12(1)Y位于元素周期表第周期第族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是(填化学式)。

(2)Z的简单离子的电子式为。(3)W与X形成的碱性氧化物的电子式:。

16.(12分)(2025·福建德化县校级高一月考)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生两种碱性物质,其中一种为NH3·H2O,请回答下列问题:(1)氮化钠(Na3N)和水反应的化学方程式为。(2)Na3N的电子式是,该化合物由键形成。

(3)Na3N与盐酸反应生成种盐,其电子式是。

(4)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+)(填“>”“=”或“<”)r(N3−)课时跟踪检测(三十一)1.选D阳离子不一定都是由一个金属原子失去电子而形成的,还有非金属元素构成的阳离子,如氢离子,故①错误;氢离子是阳离子,核外电子数为0,则阳离子核外电子排布不一定与稀有气体元素原子相同,故②错误;Na与H之间可以形成离子键,故③错误;Na2O是离子化合物,钠离子与氧离子之间形成离子键,两个钠离子之间不存在离子键,故④错误。2.选D含离子键的化合物属于离子化合物,由阴、阳离子构成,在熔融状态下,阴、阳离子可以在电场中做定向移动而导电,而A、B、C项所述性质并非离子化合物所独有,故不能作为判断某化合物中一定存在离子键的依据,D项正确。3.选B钠原子最外层有一个电子,易失电子,有较强的还原性,而钠离子最外层已经达到8电子稳定结构,故二者化学性质不同。4.选CA项H+、NH4+不是金属离子,MnO4−中含有金属元素,错误;B项,Na+与O2、O22−组成Na2O和Na2O2的混合物,错误;C项,H+与OH作用生成水,水不是离子化合物,正确;D项,MgO5.选DA项,离子键的形成既有静电吸引又有静电排斥;B项,AlCl3为共价化合物,不是离子化合物;C项,NH4Cl属于铵盐,是离子化合物。6.C7.选A含有离子键的化合物一定是离子化合物,A项正确;BaSO4、CaCO3等是离子化合物,但它们均难溶于水,B项错误;元素周期表中第ⅠA族有非金属元素H和活泼碱金属元素,H和活泼碱金属元素之间可以形成离子键,如NaH,C项错误;离子化合物中一定含有阳离子和阴离子,D项错误。8.B9.选CNa与Cl2的反应过程中有电子得失,是氧化还原反应,A项正确;Na+与Cl之间形成离子键,B项正确;NaCl溶液中的Na+与Cl在结晶过程中形成NaCl晶体,该过程也形成离子键,但不存在电子得失,C项错误;活泼非金属单质与活泼金属单质反应后形成的化合物中的化学键一般为离子键,D项正确。10.C11.选CA为Na,B为O,A与B可形成Na2O和Na2O2,C错误。12.选C氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,NaH的电子式为Na+[︰H],A正确;NaH中氢元素的化合价为1价,其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同,B正确;Li+和H的电子层排布相同,但是Li+的核电荷数比H大,所以微粒半径:H>Li+,C不正确;NaH与H2O反应生成H2和NaOH,在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化,NaH中H的化合价升高被氧化,作还原剂,水中H的化合价降低被还原,作氧化剂,D正确。13.选CWX2是形成酸雨的物质之一,WX2为NO2或SO2,W的原子序数比X的小,故W是N、X是O;Y的最外层电子数与其K层电子数相等,Y的原子序数比O的大,则Y的原子结构示意图为,Y是Mg;又四种元素的最外层电子数之和为19,则Z的最外层电子数是6,结合原子序数关系知Z为S。同周期主族元素从左到右原子半径依次减小,即r(O)<r(N),A错误;H2O分子间能形成氢键,故H2O的沸点比H2S的沸点高,B错误;MgO为离子化合物,C正确;H2SO4是强酸,D错误。14.(1)①④⑤⑧(2)④⑤(3)K+[︰O‥‥︰]2(4)K2O2K++O2(5)15.解析:X最外层电子数是次外层电子数的3倍,则共有2个电子层,故X为O;Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4,故Y为S;Z和Y同周期,Z的非金属性大于Y,故Z为Cl;W的一种核素的质量数为23,中子数为12,则其质子数为11,故W为Na。(1)S位于第三周期ⅥA族;非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性:S<Cl,故酸性较强的是HClO4。(2)Z的简单离子为Cl。(3)Na与O形成的碱性氧化物为Na2O。答案:(1)三ⅥAHClO4(2)[︰Cl‥‥(3)Na+[︰O‥‥︰]216.解析:(1)根据氮化钠与水作用产生两种碱性物质,其中有一种为NH3·H2O可知,氮化钠(Na3N)和水反应的化学方程式为Na3N+4H2O==3NaOH+N