2026届高考化学冲刺复习-离子反应

2026届高考化学冲刺复习离子反应电解质离子反应及离子方程式离子共存离子检验01电解质Electrolyte电解质电解质&非电解质电离电离

电解质在________中或________下产生自由移动离子的过程。水溶液熔融状态电解质的电离属于物理变化电离不同于电解，不需要通电熔融状态就是指液态强弱电解质强电解质

在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。包括：强酸（H2SO4、HCl、HClO4、HNO3、HBr、HI）强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2），大部分盐(含难溶性盐)，活泼金属氧化物（Na2O、K2O）活泼金属氢化物（NaH、CaH2）在水溶液里部分电离成离子的电解质弱电解质包括：弱酸（例：HF、HClO、CH3COOH等），弱碱（例：NH3∙H2O、Fe(OH)3），水，H2O2，少部分盐（例：Pb(CH3COO)2、HgCl2）易错辨析练习1

下列物质哪些属于电解质？哪些属于非电解质？H2SO4Ba(OH)2KClH2OCO2NH3Cl2CuCaO苯酚1.要先判断该物质是不是化合物，然后对化合物进行归类，最后进行判断。物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质不是电解质也不是非电解质eg：盐酸、氨水、铁、碳某些物质的水溶液导电但它们不是电解质，而是非电解质eg：CO2、SO2、NH3导电能力电解质导电的本质是它本身电离出自由移动的离子。CO2,SO2，NH3（与水反应后才导电），本身是非电解质电解质溶液的导电能力只与离子浓度及所带电荷数相关，与电解质本身无关电解质不一定能导电，如固态NaCl，液态HCl。能导电的不一定是电解质，如NaCl溶液易错辨析电解质的强弱和溶解性没有必然联系

判断电解质的强弱仅仅从它们在水溶液中是否完全电离角度思考，CaCO3、BaSO4等难溶于水的盐是强电解质，因为它们溶于水的部分是完全电离的。电解质的强弱和溶液浓度没有必然联系强电解质溶液的浓度不一定大，弱电解质溶液的浓度不一定小。如强电解质CaCO3、BaSO4，即使其饱和溶液，浓度也极稀；弱电解质醋酸可以和水以任意比互溶，浓度可以很大。电离方程式强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离电离方程式用“”表示典型例子电解质的强弱与溶解性无关，难溶的BaSO4是强电解质。

（3）两性氢氧化物，双向电离注意酸式盐的电离强酸：HNO3,H2SO4等强碱：NaOH,

KOH等绝大多数盐：AlCl3，NaCl,CaCO3等活泼金属氧化物：Na2O，CaO弱酸：HF,

CH3COOH等弱碱：一水合氨等水：H2O、H2O2小部分盐：HgCl2、(CH3COO)2Pb【练习】今有下列几种导电性变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的题目后面括号中。

(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(

)(2)向H2SO3溶液中通入Cl2直至过量(

)(3)向AgNO3溶液通入少量HCl(

)(4)向氨水中通入HCl直至过量(

)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(

)(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(

)④②③②③①02离子反应IonicReaction离子反应定义：有离子参与或生成的反应类型：（1）复分解反应类型：生成难溶、难电离、挥发性物质（2）氧化还原反应类型：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+（3）发生络合反应：（4）水解反应：Fe3＋＋3SCN-

==Fe(SCN)3Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3+3H+离子方程式离子方程式意义：不仅可以表示某个具体的反应，也可以表示同一类型的反应拆强酸、强碱、可溶性盐不拆弱碱、弱酸及其酸式酸根难溶性盐氧化物、过氧化物固体与固体浓硫酸可拆可不拆微溶物强酸的酸式酸根浓盐酸、浓硝酸呢？拆否微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、MgSO3强酸的酸式酸根：HSO4-水溶液拆澄清石灰水悬浊液、乳浊液不拆石灰乳生成物打沉淀符号水溶液拆熔融态不拆有条件的离子方程式的书写（以少定多）1.酸性氧化物（CO2、SO2）+碱（1）澄清石灰水+少量CO2（2）澄清石灰水+过量CO2（3）NaOH+少量CO22.多元弱酸的正盐+强酸（1）CO32-+少量H+（2）CO32-+过量H+

CO2+OH-==HCO3-CO2+2OH-==CO32-+H2OCO32-+H+==HCO3-

有条件的离子方程式的书写（以少定多）3.Ca(HCO3)2+NaOH（1）少量NaOH（2）过量NaOH4.NaHSO4+Ba(OH)2（1）恰好呈中性（2）NaHSO4+少量Ba(OH)2（3）NaHSO4+过量Ba(OH)2过量Ca(HCO3)2+Ca(OH)2有条件的离子方程式的书写（以少定多）5.铝盐（1）AlCl3+少量NaOH（2）AlCl3+过量NaOH（3）AlCl3+过量氨水（4）AlO2-+少量H+（5）AlO2-+过量H+（6）AlO2-+少量CO2（7）AlO2-+过量CO2

Al3+

+4OH-==AlO2-+2H2OAlO2-+4H+==Al3+

+2H2O（8）AlO2-+HCO3-

有条件的离子方程式的书写（以少定多）

7.Fe与硝酸反应：（1）Fe过量：（2）HNO3过量：

Ag+

+2NH3▪H2O==Ag(NH3)2++2H2O有条件的离子方程式的书写（以少定多）8.明矾KAl(SO4)2•12H2O+Ba(OH)2（1）若使Al3+恰好沉淀完全（2）若使SO42-恰好沉淀完全（3）少量Ba(OH)2（4）过量Ba(OH)2（5）沉淀的物质的量最大（6）沉淀的质量最大222有条件的离子方程式的书写（以少定多）8变式.NH4Al(SO4)2+Ba(OH)2（1）1:1混合（2）1:2混合（3）少量Ba(OH)2（4）过量Ba(OH)2

有条件的离子方程式的书写（以少定多）9.NH4HCO3+NaOH（1）NH4HCO3+过量NaOH

NH4++HCO3-+2OH-==CO32-+NH3▪H2O+H2O9变式.NH4HSO4+少量Ba(OH)2

有条件的离子方程式的书写（以少定多）10.H+的电离强弱顺序：

H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>

>HCO3->Al(OH)3（1）苯酚钠+少量CO2+过量CO2（2）NaClO

+少量CO2+过量CO2有条件的离子方程式的书写（以少定多）10.H+的电离强弱顺序：H2SO3>H2CO3>HClO>

>HCO3-（3）Ca(ClO)2

+少量CO2+过量CO2（4）NaClO

+少量SO2+过量SO2（5）Ca(ClO)2

+少量SO2+过量SO23ClO-+SO2+Ca2++H2O==CaSO4↓+2HClO+Cl-

复分解规律应用练习例：下面通入CO2后仍能大量共存的离子有哪些OH-、AlO2-

、SiO32-、Ca(ClO)2ClO-

、C6H5O-、CO32-

CH3COO-

、Ba2+、Ca2+、Al3+弱酸制备强酸H2S+CuSO4HClO+H2SO3H3PO4（浓）+NaCl②SO2

系列SO2

与NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O、NaAlO2、Na2SiO3、C6H5ONaSO2

与Ca(ClO)2、NaClOSO2与CO2已知：H2SO3

Ka1＝1.54×10－2；Ka2＝1.02×10－7H2CO3

Ka1＝4.30×10－7；Ka2＝5.61×10－11

向Na2CO3中通入SO2(少量/足量)向Na2SO3中通入CO2(少量/足量)CO2与H3PO4已知H3PO4：Ka1=6.9×10-3,

Ka2=6.2×10-8,Ka3=4.8×10-13求CO2与Na3PO4各步反应方程式？不用纠结，万变不离其宗！有条件的离子方程式的书写（以少定多）10变式.H+的电离强弱顺序：H2SO3>H2CO3>HClO>

>HCO3-（1）Na2CO3

+少量Cl2+过量Cl2（2）Na2SO3

+少量Cl2+过量Cl2

2Cl2+CO32-+H2O==CO2+2Cl-+2HClO

例：根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（）A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2OC.向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD.向NaClO溶液中通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClOC有条件的离子方程式的书写（以少定多）11.氧化还原（1）Fe(OH)3溶于HI:（2）FeCl3溶液+足量Na2S:2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O2Fe3++3S2-===2FeS↓+S↓（3）

FeBr2溶液与Cl2反应:少量Cl2:过量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-等量Cl2:2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－（4）向FeI2溶液中通入少量Cl2时，I－与Cl2先反应，（5）将Fe(NO3)3溶液与HI溶液混合HI不足:8H++2NO3-+6I-=4H2O+3I2+2NO↑;HI过量:Fe3++12H++3NO3-+10I-=Fe2++5I2+6H2O+3NO↑。少量Cl2:过量Cl2:等量Cl2:2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-竞争型1.氧化还原型，强者优先。向含有Fe2+、

Fe3+、Cu2+溶液中加入铁粉和铜粉混合物2.非氧化还原型，中和优先。往含H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+溶液中加入过量OH-往含OH-，AlO2-，CO32-溶液中加入过量盐酸（1）OH-+H+=H2O;（2）AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;（3）CO32-+H+=HCO3-;（4）HCO3-+H+=H2O+CO2↑（5）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。离子方程式常见错误1.是否符合原理：如Fe和非氧化性酸的反应，Fe3O4与HI反应、Na与盐溶液反应2.是否可拆：固体、弱酸、弱碱3.是否漏写：硫酸铵与Ba(OH)2反应

5.三大守恒：铜与AgNO3反应：Ag++Cu==Cu2++

Ag6.看环境：如碱性环境不能出现CO2（错误！）7.忽视反应物或产物的配比：

Ba(OH)2与稀硫酸反应：

（1）Fe与稀盐酸、稀硫酸、FeCl3溶液、CuSO4溶液、S、I2反应时均生成Fe2+，而不会生成Fe3+（2）Fe与稀硝酸（过量）反应生成Fe3+，过量Fe与稀HNO3反应生成Fe2+。（3）漂白粉溶液中通入SO2，产物是CaSO4而不是CaSO3。（4）Fe2O3与HI反应生成Fel2、I2和水，而不是FeI2和水。（5）Na、K、F2与盐溶液反应时，均先与水反应，再考虑产物与盐反应(1)将Na投入CuSO4溶液中：

2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu。(

)(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑。(

)(3)Fe和过量稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。(

)(4)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓。(

)(5)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。(

)(6)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O。(

)××××××(7)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：

IO3-＋I－＋6H＋=I2＋3H2O。(

)×(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：

Cu2＋＋S2－=CuS↓。(

)(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－。(

)(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O。(

)(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓。(

)(5)Na2O2固体与水反应：2O22-＋2H2O=4OH－＋O2↑。(

)(6)Mg(OH)2和稀盐酸反应：OH－＋H＋=H2O。(

)××××××(7)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O。(

)√03离子共存离子共存一色：溶液颜色Cu2+（蓝色）Fe2+（浅绿）Fe3+（黄色）MnO4-（紫红色）Cr2O72-（橙色）

二性酸性（H+）：碱性（OH-）：原则：一色二性三特殊四反应过渡金属阳离子一般有色OH-、弱酸阴离子（CO32-、S2O32-等）、弱酸的酸式酸根离子（HCO3-、HSO3-等）不能共存H+、弱碱阳离子（NH4+、Al3+等）弱酸的酸式酸根离子（HCO3-、HSO3-等）不能共存注意隐含条件

离子共存限制酸性溶液的条件（隐含有H+）①常温下pH<7的溶液；②使紫色石蕊溶液呈红色（或蓝色石蕊试纸变红）；③使pH试纸变红；④使甲基橙呈红色；⑤加镁粉放氢气；⑥常温下溶液中c(OH-）为10-n（n＞7)mol・L-1；⑦c(H+)=0.1mol·L-1的溶液；⑧c(H+)＞c(OH-)的溶液。⑨含大量Fe3+的溶液。离子共存限制碱性溶液的条件（隐含有OH-）①常温下pH>7的溶液；②使pH试纸变蓝；③使红色石蕊试纸变蓝（紫色石蕊溶液呈蓝色）；④使酚酞呈红色；⑤常温下溶液中c(H+）为10-n（n＞7)mol・L-1；⑥c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液；⑦c(OH-)＞c(H+)的溶液。⑧含大量AlO2-、S2-的溶液离子共存常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的条件①水电离出的c(OH-)或者c(H+)浓度为10-n（n＞7）mol・L-1;②加入铝粉有氢气产生③HCO3-不能稳定存在的溶液④与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。离子共存3.三特殊：①双水解②氧还③AlO2-、SiO32-与HCO3-Fe3+

与HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-

、ClO-Al3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-

、S2-、HS-

NH4+与AlO2-、SiO32-NO3-

（H+）MnO4-

、ClO-（

酸、碱性都有氧化性

）SO42-（

稀、无氧化性

）（

不能共存，不是双水解）(4)四反应——四种反应类型OH-与NH4+生成NH3需要浓强碱或加热Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]氧化性离子还原性离子Fe3+、ClO-、MnO4-（H+）、Cr2O72-、(H++NO3-)Fe2+、HS-、S2-、I-、Br-、SO32-、HSO3-Fe3+和苯酚04离子检验与推断离子检验根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。1．常见阳离子的检验(1)依据生成沉淀离子检验阳离子所需试剂实验现象(依据)Fe2+NaOH溶液开始产生

沉淀,迅速变成灰绿色,过一段时间后变成K3[Fe(CN)6]溶液产生

沉淀

（化学式？）

Cu2+氨水开始产生

沉淀,氨水过量时沉淀溶解,得到

溶液

白色红褐色蓝色蓝色深蓝色离子检验变蓝阳离子试剂或方法