专题一 空气 氧气和水（期中知识清单）初中化学人教版（2024）九年级上册（原卷版）

②冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶，占瓶内空气体积的1/5。实验结论空气中氧气约占空气总体积的1/5。符号表达式实验分析结果偏小的原因：装置漏气，红磷不足，未降到室温就打开止水夹结果偏大的原因：塞紧胶塞过慢，止水夹未夹紧瓶内剩余气体（N2）的性质物理性质：难溶于水；化学性质：不能燃烧也不支持燃烧。3.测定空气中氧气含量的数字化实验传感器类型实验装置举例数字化图像举例氧气浓度传感器压强传感器温度传感器考点02纯净物和混合物★★★☆☆纯净物混合物概念只由一种物质组成的物质由两种或两种以上的物质混合而成的物质特征有固定的组成和性质没有固定的组成和性质表示可以用化学符号来表示，如氧气可表示为O2，二氧化碳可表示为CO2等不可用化学符号表示举例氧气、二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三铁、铁、铜等空气、海水、合金、溶液、稀有气体、“浓~”、“稀~”、“a%的~”考点03空气的成分与保护★★☆☆☆1.空气的成分和体积分数成分体积分数性质与性质对应的用途氮气78%一定条件下与其他物质反应制氮肥和硝酸的原料；化学性质不活泼用作保护气：食品包装充氮防腐、焊接金属液氮汽化吸热（物理性质）制造低温环境：医疗上冷冻治疗、超导材料在低温环境下显示超导性能（磁悬浮列车）等氧气21%供给呼吸动植物呼吸、潜水、医疗急救、航天等支持燃烧酒精等可燃物燃烧、航空、炼钢、气割、气焊等稀有气体（氦氖氩氪氙等）0.94%化学性质很不活泼用作保护气；通电时发出不同颜色的光可制成电光源化学性质不活泼；氦气密度比空气小氦气：用作飞艇、探空气球等液氦汽化吸热（物理性质）液氦：制造低温环境二氧化碳0.03%在一定条件下与水反应植物进行光合作用的原料其他0.03%2.保护大气环境空气污染物①有害气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳②烟尘污染来源①化石燃料的燃烧；②工厂排放的废气；③植被破坏引起的沙尘造成的危害严重损害人体健康，影响农作物生长，破坏生态平衡；臭氧层破坏和酸雨也与空气污染有关。防治措施使用清洁能源；加强空气质量监测；积极植树、造林、种草等。空气质量评价内容目前计入空气质量评价的主要污染物有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）、臭氧。考点04氧气的性质★★★★☆1.氧气的物理性质颜色、气味、状态密度溶解性三态变化通常为无色无味气体比空气略大不易溶于水降温后，氧气变为淡蓝色的液体，继续降温呈淡蓝色雪花状固体。2.氧气的化学性质物质实验现象文字表达式、符号表达式实验注意点木炭①在空气中发红，在氧气中发出白光；②放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。燃烧匙从集气瓶瓶口向下缓慢插入，以便充分消耗氧气。硫①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；②放出热量，生成有刺激性气味的气体。集气瓶瓶底放少量的水，为了吸收二氧化硫防止污染空气；铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生产黑色固体。=1\*GB3①集气瓶底放少量水或细沙，目的防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；=2\*GB3②铁丝绕成螺旋状：增大与氧气的接触面积；=3\*GB3③铁丝下端系火柴：引燃铁丝；=4\*GB3④火柴快燃尽时插入集气瓶：防止火柴燃烧消耗较多的氧气；小结物质在氧气中燃烧比在空气中要剧烈。有些物质在空气里不能燃烧，却可以在氧气中燃烧。说明物质燃烧剧烈程度与氧气的浓度大小（即氧气含量）有关。【易错提醒】=1\*GB3①氧气能支持燃烧：把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃，=2\*GB3②检验氧气的方法：将带火星的木条伸到集气瓶中，若复燃则是氧气。=3\*GB3③鉴别氧气、空气、二氧化碳、氮气最简单的方法：步骤1.将燃着的木条分别伸入四种气体中，木条燃烧更旺的是氧气，正常燃烧的是空气，熄灭的是氮气和二氧化碳；步骤2.分别向木条熄灭的两种气体中倒入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显变化则是氮气。=4\*GB3④注意：有空气和氧气的鉴别，用燃着的木条，不用带火星的木条。考点05化合反应、氧化反应、分解反应★★☆☆☆1.化合反应和分解反应化合反应分解反应概念由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应特点多变一一变多表达式A+B+……→CA→B+C+……共同点都属于基本反应类型2.氧化反应：物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应。3.缓慢氧化：物质与氧气发生的缓慢的氧化反应，常常不易察觉。=1\*GB3①常见的缓慢氧化有：呼吸作用，铁的锈蚀，食物的腐烂，酒和醋的酿造，农家肥的腐熟等等。=2\*GB3②燃烧和缓慢氧化的共同点：都有氧气参加；都是氧化反应；都放热。【易错辨析】1．化合反应与分解反应是并列关系。2．化合反应与氧化反应是交叉关系。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应也不一定是氧化反应（二氧化碳与水反应生成碳酸）。3．有氧气参加的反应都属于氧化反应。考点06氧气的工业制法★★☆☆☆1.方法：分离液态空气法2.原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同，是物理变化。考点07氧气的实验室制法★★★★★实验室制氧气的方法加热高锰酸钾分解过氧化氢反应原理发生装置发生装置选择依据：反应物为固体，反应需要加热发生装置选择依据：反应物为液体，反应条件为常温实验步骤查、装、定、点、收、移、熄检查气密性；先装固体药品，再装液体药品；收集气体；收集装置排水法：选择依据是氧气不易溶于水向上排空气法：选择依据是氧气的密度比空气略大检验将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气验满将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气已集满【易错辨析】检验氧气时，当氧气浓度较低时带火星的木条不复燃，浓度较高时复燃，能复燃说明氧气浓度较高不能说是纯氧气。【易错提醒】实验操作要点：（1）高锰酸钾制取氧气试管口要略向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。（2）导管伸入发生装置内要微露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。（3）高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止固体粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。（4）向上排空气法收集氧气时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。（5）排水法收集氧气，当气泡连续均匀冒出时开始收集（因为开始排出的气体是空气，会使得收集的氧气不纯）；当集气瓶口有大量气泡往外冒时，氧气收集满，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，集气瓶正放在桌面上(氧气密度比空气大)，防止气体逸出。（6）排水法收集氧气，实验结束时先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。考点8催化剂和催化作用★★☆☆☆概念催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。特点一变（改变反应速率）；两不变（质量、化学性质不变）理解①催化剂不能改变生成物的质量②催化剂作为反应的条件③一种催化剂只针对某一类或某一个反应，某一反应的催化剂可能不只一种=4\*GB3④不是所有化学反应都需要催化剂考点09水资源及保护水资源概况地球上水的储量很大；海洋是地球上最大的储水库，人类能直接利用的淡水资源有限。我国总水量相对较多，但人均水量很少，且分布不均。保护水资源的途径合理利用水资源工业重复用水；农业节水灌溉，改大水漫灌为喷灌和滴灌；生活中推广使用节水器具，提倡一水多用；通过修建水库和跨流域调水改善水资源时空分布不均。污水经物理、化学或生物方法进行分级处理后，可作为工业生产、农业灌溉、园林绿化或景观用水。防治水体污染工业上通过应用新技术、新工艺可以减少污染物的产生，对污水进行处理使之符合排放标准；农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水集中处理和排放；禁止使用含磷洗涤剂。考点10水的净化★★★★☆自来水厂的净水过程天然水→加絮凝剂→沉淀→过滤→活性炭吸附→投药消毒→自来水。常用的净水方法沉降絮凝剂明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清。过滤适用范围难溶性固体与液体的分离。操作要点一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠在三层滤纸上；漏斗下端紧靠烧杯内壁；滤液浑浊的原因倾倒液体时液面高于滤纸边缘；滤纸破损；承接滤液的烧杯不干净；接下来的操作：更换滤纸并清洗仪器，重新过滤。吸附活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性。活性炭不仅可以滤去其中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去异味，该过程属于物理变化。蒸馏（1）利用沸点不同将液体分离的方法；（2）操作注意点：①烧瓶中加沸石（或碎瓷片）的目的是防止加热时出现暴沸；②烧瓶内水的体积不超过容积的三分之一。净化程度净化程度由低到高的顺序：沉降、过滤、吸附、蒸馏硬水和软水概念含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。硬水的检验滴加肥皂水；出现较多白色浮渣现象的是硬水，出现较多泡沫、浮渣较少现象的是软水。硬水的软化生活中：煮沸；工业或实验室：蒸馏；考点11氢气的性质物理性质无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小。化学性质(可燃性)现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上的烧杯内壁有水珠产生文字表达式：氢气+氧气水；符号表达式：H2+O2H2O验纯混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会爆炸，因此点燃前必须验纯。若发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯（此时点燃较危险）；声音很小则表明氢气较纯。考点12通电分解水探究水的组成★★★★☆实验现象两电极均产生气泡，负极产生气体速度较快，一段时间后，正、负极玻璃管内气体体积比为1:2。简记为“正氧一，负氢二”。气体检验在正极端玻璃管口放带火星的木条，木条复燃，说明是O2；在负极端玻璃管口放燃着的木条，气体燃烧，发出淡蓝色的火焰，说明是H2。表达式文字表达式：水氢气+氧气符号表达式：H2OH2+O2实验结论水是由氢、氧元素组成的微观解释通电时水分子分解成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；每2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。根据精确的实验测定，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水可以表示为H2O。易错点01空气成分与保护易错内容易错辨析空气成分与性质‌体积比误区‌：氧气约占空气体积的21%（非质量比），氮气约占78%，两者体积比约为1:4。‌氮气性质‌：通常认为氮气不活泼，但氮元素化学性质较活泼（如可形成硝酸盐）。需注意氮气不属于稀有气体（稀有气体指氦、氖等）。‌氧气特性‌：氧气具有助燃性但不可燃，铁丝在空气中不燃烧（需纯氧）。空气污染物与实验现象‌污染物判断‌：二氧化碳不是空气污染物，二氧化硫（SO₂）和一氧化碳（CO）是典型污染物。‌实验现象易错点‌：硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰（空气中为淡蓝色）；镁条燃烧生成白色固体（非黑色）；稀有气体通电发光是物理变化。‌纯净物与混合物‌：空气是混合物，但其中的氮气、氧气等是纯净物；冰水共存物是纯净物（H₂O），易误判为混合物。‌稀有气体的性质‌：通电发光是物理变化（光子激发），非化学变化；氦气用于填充气球因其密度小（非化学惰性）。其他高频易错题‌动态平衡‌：空气中氧气含量会因光合作用、呼吸作用等动态变化，并非恒定。‌工业应用‌：焊接金属常用氮气作保护气（非稀有气体，因成本低）。【判断对错】×或√1.‌洁净的空气是纯净物。()2.‌空气中含量最多的气体是氧气。()‌3.‌氧气约占空气质量的21%。()‌4.‌二氧化碳是空气污染物，因为会导致温室效应。()‌5.‌稀有气体通电发光的现象属于化学变化。()‌6.空气质量指数越大，污染越严重。()‌7.‌工业上分离液态空气制氧气，利用了各成分密度不同。()‌8.氧气能支持燃烧，所以氧气具有可燃性。()9.空气中氧气含量是恒定不变的。()10.氮气化学性质稳定，作保护气，属于稀有气体。()‌易错点02测定空气中氧气含量的实验易错内容易错辨析现象描述红磷燃烧产生大量白烟（非白雾）。‌冷却后现象‌：水倒吸至集气瓶内，体积约占原空气的1/5。（强调空气体积而非空气）误差分析‌装置漏气与‌弹簧夹未夹紧混淆。‌装置漏气导致结果偏小；‌弹簧夹未夹紧导致结果偏大。‌操作‌气密性检查‌：实验前必须确保装置密封。需先夹紧弹簧夹再点燃红磷，避免气体逸出‌。药品选择不可用木炭、蜡烛或硫代替，因其生成气体影响结果。不可用镁条，因镁与空气中的氧气、氮气、二氧化碳都能反应。【判断对错】×或√1.‌红磷燃烧实验若未冷却就打开止水夹，测得氧气体积分数会偏高。()2.‌红磷燃烧后生成大量白雾，待冷却至室温后打开弹簧夹。()‌3.‌若实验测得进入集气瓶的水不足容积的1/5，可能是因为红磷用量不足。()‌4.‌可用木炭代替红磷进行实验，只需在集气瓶内放氢氧化钠溶液吸收CO₂（氢氧化钠能与CO₂反应）即可。()‌5.‌实验结束后的剩余气体中，氮气约占78%。()‌6.‌该实验可证明空气中氧气质量分数为1/5。()‌7.‌实验时在集气瓶外绑一个气球，目的是防止瓶内气压过大炸裂瓶身。()‌8.‌若装置气密性良好，但最终进水体积明显大于1/5，可能是未事先在烧杯中加水。()‌易错点03氧气性质与用途易错内容易错辨析物理性质‌颜色与状态‌：氧气通常为无色无味气体，但液态或固态时呈淡蓝色。‌密度与收集方法‌：密度略大于空气，可用向上排空气法；不易溶于水，可用排水法收集。性质验证实验‌木炭、硫、铁丝等燃烧实验时需缓慢伸入集气瓶以充分反应。‌硫燃烧‌：氧气中火焰为蓝紫色，瓶底需加水吸收SO₂（注意：SO₂是气体，但P₂O₅是固体）。‌红磷燃烧‌：生成大量白烟（P₂O₅固体），非气体。集气瓶预先放少量水目的不同：硫燃烧时放水是吸收有毒气体；‌铁丝燃烧时集气瓶底铺细沙或水防炸裂；常见概念混淆‌缓慢氧化‌：如铁生锈、食物腐烂等，属于放热反应但不易察觉。影响物质燃烧剧烈程度的因素：氧气的浓度、可燃物与氧气的接触面积‌【判断对错】×或√1.‌氧气可使带火星的木条复燃，因此氧气有可燃性()‌2.‌鱼类能在水中生存，说明氧气极易溶于水()‌3.‌木炭在氧气中燃烧生成黑色固体()‌4.‌氧气浓度越高，物质燃烧越剧烈()‌5.‌医疗急救用氧气，利用了氧气的氧化性()‌6.‌自然界中的氧气主要来自绿色植物的呼吸作用()‌7.‌氧气能与任何物质反应()‌‌8.‌物质与氧气的反应通常放热()‌9.‌硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰()‌10.‌铁丝在空气中加热会剧烈燃烧()易错点04实验室制备氧气易错内容易错辨析装置气密性检查‌长颈漏斗需封闭导管‌：使用长颈漏斗时，必须先用弹簧夹夹紧导管，再加水检查液面是否稳定，否则气密性检查无效。‌手捂法操作规范‌：检查气密性时，导管需先浸入水中，手捂试管后观察气泡，松手后水柱稳定上升才算合格。加热高锰酸钾制氧‌试管口倾斜与棉花‌：试管口需略向下倾斜（防冷凝水倒流炸裂），并放一团棉花（防高锰酸钾粉末堵塞导管）。‌加热顺序错误‌：需先均匀预热试管，再集中加热药品部位，避免局部受热导致试管破裂。‌收集时机不当‌：需待导管口连续均匀冒出气泡后再收集，初始气泡为空气，过早收集会导致氧气不纯。实验结束操作‌导管先移后熄灯‌：必须先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，否则水倒吸会炸裂试管。‌排水法收集细节‌：集气瓶需装满水倒置，气泡从瓶口溢出时说明已集满。其他常见错误‌过滤操作混淆‌：过滤时玻璃棒应轻靠三层滤纸处，不可搅拌或捅破滤纸。‌氢气还原氧化铜顺序‌：需“先通氢气后加热”，否则混合气体可能爆炸。‌仪器清洗与整理‌：实验后未清洗仪器或整理桌面，可能影响后续实验。‌高锰酸钾制氧步骤口诀记忆“查、装、定、点、收、离、熄”（谐音“茶庄定点收利息”）。‌气密性检查‌：“长颈漏斗要夹紧，加水看液面；短颈漏斗直接捂，看气泡”。‌【判断对错】×或√1.‌工业上可通过分离液态空气制氧气，属于化学变化()‌2.‌用排水法收集氧气是因为氧气密度远小于水()3.‌实验室用高锰酸钾制氧气时，试管口需略向下倾斜()‌4.‌用向上排空气法收集氧气时，导管应伸入集气瓶底部()5.必须选择含氧元素的物质作原料()6.导管口刚有气泡冒出时立即收集()7.高锰酸钾制氧时试管口需放棉花()8.氯酸钾制氧气时，试管口需塞一团棉花。()9.氧气的验满方法是将带火星木条伸入集气瓶内()10.排水法收集氧气时，反应结束应先熄灭酒精灯再移出导管。()11.氯酸钾完全分解后，试管内剩余固体为纯净物。()‌‌易错点05催化剂易错内容易错辨析核心概念易错点正确理解：催化剂能改变（加快或减慢）其他物质的反应速率，反应前后其‌质量和化学性质不变。常见错误：误认为催化剂“性质不变”包括物理性质（实际物理性质可能变化）；混淆“催化”仅指加快反应（实际也可减慢，如负催化剂）。催化剂不改变生成物质量，仅影响反应速率。同一物质可能是多个反应的催化剂（如二氧化锰催化过氧化氢和氯酸钾分解）。注意催化剂的双重作用（正/负催化）及广泛适用性。高频易错题错误说法：“没有催化剂，反应不能进行”（如实验室制氧气可用加热氯酸钾替代二氧化锰）。正确说法：“不同反应可能使用相同催化剂”。‌书写易错‌：“催化剂”常被误写为“摧化剂”。‌【判断对错】×或√1.过氧化氢制氧时忘记加二氧化锰会导致不产生氧气()2.催化剂只能加快反应速率。()3.过氧化氢溶液制氧气时，二氧化锰可增加最终产氧量。()4.化学反应后催化剂质量会变小。()5.化学反应后催化剂的质量和性质都不改变。()易错点06水的净化易错点1.过滤操作常见错误‌滤纸破损‌：导致未过滤液体直接进入滤液，造成二次污染。技巧：折叠滤纸时避免用力过猛，润湿后轻压排除气泡。‌液面高于滤纸边缘‌：液体从滤纸与漏斗间隙流下，过滤失败。技巧：倾倒液体时用玻璃棒引流，保持液面始终低于滤纸边缘1-2cm。‌仪器未“三靠”‌：玻璃棒未轻靠三层滤纸、烧杯口未紧贴玻璃棒、漏斗末端未紧靠烧杯内壁，导致液体飞溅。2.硬水与软水鉴别误区‌肥皂水泡沫量判断不准确‌：硬水泡沫少且有浮渣，软水泡沫多。易错点：未充分振荡或静置时间不足，误判结果。‌煮沸软化硬水的实验操作‌：未持续加热至沸腾，钙镁化合物未完全沉淀。3.吸附与蒸馏混淆‌活性炭与明矾作用混淆‌：活性炭吸附色素和异味，明矾促进悬浮物沉降。技巧：记忆口诀“活性炭吸味，明矾聚颗粒”。‌蒸馏装置错误‌：温度计水银球未置于支管口处，冷凝管进水方向错误（下进上出）。4.综合实验设计易错点‌自制净水器材料顺序错误‌：正确顺序：小卵石→石英砂→活性炭→蓬松棉（自上而下）。易错点：活性炭层过厚导致水流速过慢。【判断对错】×或√1.‌过滤操作可除去水中所有杂质()‌2.‌活性炭吸附能降低水的硬度()‌3.‌蒸馏水是纯净水()‌4.‌明矾净水的作用是杀菌消毒()‌5.‌电解水是常用的净水方法()‌6.‌硬水通过过滤就可以变成软水。()7.‌软水中不含任何矿物质。()‌8.‌用肥皂水区分硬水和软水时，泡沫多、不易消散的是软水。()‌9.‌长期饮用硬水对人体健康肯定有害。()‌10.‌沉降（静置）可以使硬水软化。()‌11.‌蒸馏水一定是软水。()‌12.‌工业上常用煮沸的方法来软化大量的锅炉用水。()‌13.‌使用活性炭净水器可以有效地将硬水转化为软水。()‌14‌煮沸可软化硬水()15.‌自来水煮沸降低硬度是因沉淀生成()16.加明矾可以使硬水软化。()易错点07电解水实验中常见的易错点1.‌电极材料选择错误‌‌错误示例‌：使用铁、铜等活泼金属电极，会导致电极参与反应，干扰气体生成比例。‌正确操作‌：应选用惰性电极（如石墨或铂），仅催化反应不参与反应。2.‌电解液选择不当‌‌错误示例‌：直接使用自来水或蒸馏水，因导电性差导致电解效率低。‌正确操作‌：需加入稀硫酸或氢氧化钠溶液增强导电性，但需注意这些电解质本身不参与反应。3.‌气体体积比偏差原因‌‌常见误区‌：忽略氧气溶解度（31mL/L）高于氢气（18.2mL/L），导致实测体积比偏离理论2:1。‌其他因素‌：电极副反应（如氧气与含Cl⁻杂质反应）、温度压力变化等也会影响比例。5.‌气体检验操作失误‌‌氢气检验‌：未验纯直接点燃，可能引发爆炸。‌氧气检验‌：误用燃烧木条（应带火星木条复燃）。6.‌实验装置与操作疏漏‌‌错误操作‌：电解器未加满水即通电，导致气体混合或测量误差。‌安全提示‌：通电前需检查电路密封性，避免短路或漏电。7.‌概念混淆‌‌元素与单质‌：误认为水由H₂和O₂组成（实际为H、O元素）。‌质量比误解‌：9g水电解生成1gH₂和8gO₂，而非体积比。8.‌忽略副反应影响‌‌案例‌：若电解液含NaCl，阳极可能生成Cl₂而非O₂，需确保电解质纯净。9.‌实验操作误区‌导电性增强‌：纯水导电性弱，需加入氢氧化钠或硫酸溶液增强导电性。‌电源选择‌：必须使用直流电源，交流电无法稳定电解。【判断对错】×或√1.‌电解水时，与电源正极相连的电极产生氢气。()‌2.‌电解水实验中，氢气与氧气的体积比是1:2。()‌3.‌水由氢气和氧气组成。()‌4.‌电解水实验说明水分子由氢原子和氧原子构成。()‌5.‌电解水时加入少量硫酸钠是为了产生更多气体。()‌6.‌水分解生成氢气和氧气，证明水中含有氢分子和氧分子。()‌7.‌电解水的实验中，正负极产生气体的质量比为1:2。()‌8.‌水由两个氢元素和一个氧元素组成。()‌9.‌电解水时，水分子本身被破坏。()10.水由氢原子和氧原子直接构成。()‌11.电解水时，氢气与氧气的质量比为2:1。()‌12.电解水实验加入硫酸钠是为了催化反应。()‌13.水分子中含有氢分子和氧分子。()‌14.电解水实验说明水是混合物。()‌‌易错点08物质的简单分类易错点1.‌纯净物与混合物‌冰水混合物是纯净物（仅含H₂O分子），而石墨与金刚石混合属于混合物（同素异形体）。判断依据：是否由单一物质组成，与颜色、透明度无关。注意点：“洁净”“澄清”等修饰词不代表纯净物。易错点：冰水共存物是纯净物，而“洁净的空气”一定是混合物。2.‌单质与化合物‌同种元素可能形成混合物（如O₂与O₃），但单质一定是纯净物。化合物需含多种元素，氧化物必须含氧且仅两种元素（如H₂O是氧化物，KMnO₄不是）。易错点：CO₂、SO₂中无O₂分子3.‌含氧化合物与氧化物‌所有氧化物均为含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物（如CaCO₃）。‌易错点‌：忽略氧化物必须是化合物的前提。‌【判断对错】×或√1.混合物一定由不同种分子构成。()2.纯净物中一定含有不同种元素。()3.含有两种元素的化合物一定是氧化物。()4.‌水（H₂O）是化合物，也是氧化物。()‌5.‌二氧化碳（CO₂）是含氧化合物，但不是氧化物。()‌6.‌铁锈（主要成分Fe₂O₃）是纯净物。()‌7.‌氯酸钾（KClO₃）是含氧化合物，但不是氧化物。‌8.‌冰水混合物是纯净物。()‌9.‌臭氧（O₃）是单质，但不是纯净物。()10.‌氧化镁（MgO）是氧化物，但不是含氧化合物。()‌11.‌金刚石和石墨混合在一起属于纯净物。()‌12.‌高锰酸钾（KMnO₄）加热分解后的固体剩余物是混合物。()‌13.‌由同种元素组成的物质一定是单质。()‌14.‌二氧化锰（MnO₂）在催化过氧化氢分解时是催化剂，属于混合物。()‌‌方法1空气组成测定方法一、传统化学方法1.拉瓦锡的定量实验（18世纪）‌实验原理‌：通过加热汞与氧气反应生成氧化汞，剩余气体为氮气，再将氧化汞分解验证氧气体积。‌实验现象‌：汞表面生成红色粉末（氧化汞），容器内空气体积减少约1/5。剩余气体不支持燃烧，与氮气性质一致。‌结论‌：空气由氧气（约占1/5）和氮气组成。2.红磷燃烧法（现代常用方法）‌实验装置‌：集气瓶、燃烧匙、导管、烧杯、弹簧夹。‌步骤与现象‌：红磷燃烧产生白烟，冷却后水进入集气瓶约1/5体积。‌注意事项‌：红磷需过量，装置气密性良好，冷却后打开弹簧夹。禁用木炭、硫磺（生成气体）或镁（与氮气反应）。3.铜粉加热法通过加热铜粉使其与氧气反应生成氧化铜，测量反应前后气体体积变化。该方法需控制加热温度和时间以确保反应充分。二、现代物理与化学方法1.‌燃烧分析法‌通过燃烧气体样品，测定体积变化计算氧气浓度。2.‌数字化实验‌使用氧气传感器实时监测空气中氧气含量变化。三、误差分析结果偏小的原因：红磷不足、气密性差、未冷却或导管未注水。四、实验改进与拓展‌跨学科应用‌：组装微型空气质量检测站，结合信息技术分析数据。以上方法体现了从定性到定量、传统到创新的科学探究历程。方法2探究氧气性质的方法1.氧气的物理性质探究方法‌颜色与状态观察‌：通过直接观察法确认氧气在常温下为无色无味气体。‌密度测定‌：使用向上排空气法收集氧气，对比空气密度（标准状况下氧气密度为1.429g/L）。‌溶解性实验‌：采用排水法收集氧气，验证其不易溶于水的特性。‌三态变化‌：通过降温实验观察氧气转化为淡蓝色液体或雪花状固体的过程。2.氧气化学性质实验的核心方法‌燃烧实验法‌‌木炭燃烧‌：红热的木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体（CO₂）。‌硫粉燃烧‌：在氧气中产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体（SO₂），需在瓶底加水吸收有害气体。‌铁丝燃烧‌：火星四射，生成黑色固体（Fe₃O₄），集气瓶需铺细沙或加水防炸裂。‌催化剂验证实验‌通过对比过氧化氢溶液在常温、加入二氧化锰及重复加过氧化氢的三组实验，验证二氧化锰的催化作用（加