佛山一中2017-2018学年下学期第二次段考化学

佛山一中20172018学年下学期第二次段考高二化学（理科）试题命题人：宋子登审题人：彭余凤第一部分选择题（共64分）一、选择题（每小题只有一个正确选项。共32小题，64分）能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是（）A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液D．加入NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液分子式为C4H10O的醇能被催化氧化的有（）A．2种B．3种C．4种D．5种:Zxxk:Zxxk]某烯烃与氢气加成后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构数目是（）A．1种B．2种C．3种D．4种气体打火机使用一种有机化合物为燃料，这种燃料稍加压时易液化，减压时气化，点燃能燃烧．下列符合这种条件的有机物是（括号内为各物质的沸点）（）A．C2H6（88.6℃） B．C3H8（42.6℃） C．C4H10（0.5℃） D．C5H10（36.1℃）下列醇既能被催化氧化生成醛，又能发生消去反应生成烯烃的是（） A．CH3OH B．C． D．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（）A.Na:1s22s22p53s2B.S2:1s22s22p63s23p6C.N:1s22s22p3D.Si:1s22s22p63s23p2下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A.半导体材料砷化镓B.透明陶瓷材料硒化锌C.吸氢材料镧镍合金D.超导材K3C60第三能层含有的轨道数为（）A.3B.5C.7D.9某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A.0B.1C.2D.34p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）A.15B.33C.35D.51以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.P4O6B.BF3C.PCl5D.H3O+元素电负性随原子序数的递增而增大的是（）A.Na,K,RbB.N,P,AsC.Si,P,ClD.O,S,Cl短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是（）A.1S2B.2S2C.3S2D.4S2若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有3个电子下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．热稳定性：HCl＜HBr＜HI＜HFB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Rb＜K＜Na＜LiR的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此配合物最可能是A．[R(H2O)6]Cl3B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[R(H2O)3Cl3]·3H2O下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A.CO2H2SB．C2H4CH4C.C60C2H4D．NH3HCl三氯化硼的熔点为107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述不正确的是（）A.三氯化硼溶于水能导电而固态时不导电B.三氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾已知AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是（）A．AB3是非极性分子B．A原子P能级中无空轨道C．A原子为SP3杂化D．AB3为三角锥形结构下列物质中不含配位键的是（）A、H3O+B、Ag(NH3)2+C、KCND、SO2用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是()A．R为三角锥形B．R可以是BF3C．R是极性分子D．键角小于109°28′下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()①BF3②CH2===CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥下列物质的分子中，键角最小的是（）A．H2OB．BF3C．NH3D．CH4下列粒子属于等电子体的是（）A．CH4和NH4+B．NO和O2C．NH2和H3O+D．HCl和H2O水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（）A.硫化羰的电子式为B.硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C．硫化羰的沸点比二氧化碳的低D．硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO和SO2晶体具有各向异性。如蓝晶石（Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1∕104。晶体的各向异性主要表现在是：（）①硬度②导热性③导电性④光学性质A.①③B.②④C.①②③D.①②③④下列说法中，正确的是（）A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子价层电子对数为3对，CH4分子中C原子价层电子对数为4对。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。下列有关晶胞的叙述正确的是（）A．晶胞是晶体中的最小的结构重复单元B．不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞D．已知晶胞的组成就可推知晶体的分子式1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是（）A原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（）A冰B晶体硅C碘D冰醋酸32．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（）A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构第二部分非选择题（本题包括3小题，共38分）33.（12分）氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。（1）写出N2H62+在强碱性溶液中反应的离子方程式。（2）NH2－的电子式为____________。（3）NH4+中N原子的价层电子对数为__________。（6）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷____________。34.（12分）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH（1）Cr3+基态核外电子排布式为；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是（填元素符号）。（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为；1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为。（3）60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(m－n)为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m－n)的关系见下表．m－n0123含氧酸强度弱酸中强强很强实例HClOH3PO4HNO3HClO4试回答下列问题：按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为_。（4）H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大．已知H3PO3为二元酸，是中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断H3PO3的分子结构和H3AsO3的分子结构为、。35.（12分）已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如下图。F元素的正三价离子3d能级为半充满。（1）A的元素符号是

；E在元素周期表中的位置是