安徽省蚌埠市怀远县2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷

怀远县学年第一学期期中教学质量检测高一年级化学试卷注意事项：考试时间为分钟，总分分。考试范围：鲁科版必修一第一章至第二章第2节。所有答案必须用黑色水笔写在答题卷上，写在试卷上一律无效。可能用到的相对原子质量：一、单项选择题（本题共小题，每小题3分，共计分）1.下列诗文中隐含化学变化的是A.月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠B.掬水月在手，弄花香满衣C.飞流直下三千尺，疑是银河落九天D.举头望明月，低头思故乡【答案】A【解析】【详解】A．渔火为燃烧发出的光，燃烧属于化学变化，A符合题意；B．花香是分子的运动，不属于化学变化，B不符合题意；C．水流的运动是物理过程，不属于化学变化，C不符合题意；D．光的传播是物理过程，不属于化学变化，D不符合题意；答案选A。2.下列叙述中，正确的是A.固体不导电，所以不是电解质B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C.熔融的能导电，所以是电解质D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离【答案】C【解析】第1页/共15页【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误；B．铜丝、石墨单质既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确；D．NaCl溶于水，水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误；故选C。3.某同学按照纯净物、电解质、盐、酸性氧化物的顺序列举出下列四组物质，其中符合要求的是A.冰水混合物、乙醇、B.洁净的空气、醋酸、C.臭氧、石墨、D.液氮、氢氧化钾、【答案】D【解析】【详解】A．乙醇为有机物，属于非电解质，A错误；B．空气为混合物，B错误；C．石墨为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，NO2与水反应生成HNO3和水，故NO2不属于酸性氧化物，C错误；D．各个物质分类准确，D正确；故答案：D。4.油条配方的主要成分为、、，在溶液中发生的反应为的是A.该反应中，所有物质均为电解质B.该反应中元素化合价均未发生改变C.该油条配方中的成分物质均为盐D.该反应类型属于离子反应【答案】A【解析】【详解】A．反应中的酸碱盐和水均是电解质，而二氧化碳是非电解质，A错误；B．该过程中没有元素化合价的变化是非氧化还原反应，B正确；C．盐是由金属离子（包括铵离子）和酸根离子组成的化合物，油条配方的主要成分为第2页/共15页、、，均为盐，C正确；DD正确；故选A。5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO2与浓盐酸反应制Cl：B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C.Ca(HCO)2溶液与少量NaOH溶液反应：D.NaO2溶于水产生O：【答案】C【解析】【详解】A．MnO2与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO+4H++2ClMn2++Cl↑+2HO，A错误；B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；C．Ca(HCO)2溶液与少量NaOH溶液反应生成水、碳酸钙和碳酸氢钠，离子方程式正确，C正确；D．NaO2溶于水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2NaO+2HO=4Na+4OH+O↑，D错误；故选C。6.用胆矾配制溶液，正确的做法是A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中B.将25g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1LC.称取胆矾25g溶于1L水中D.将16g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L【答案】B【解析】【详解】A．CuSO4的质量为16g，物质的量为0.1mol，溶于水形成的溶液为1L，而不是溶于1L水中，A错误；第3页/共15页B25g胆矾的物质的量为0.1mol1L=0.1mol/LB正确；C．25g(即0.1mol)胆矾溶于1L水，形成的溶液不是1L，形成的溶液的浓度不是0.1mol/L，C错误；D．16g胆矾的物质的量是=0.064mol，形成的溶液的浓度为=0.064mol/L，溶液的浓度不是0.1mol/L，D错误；故选B。7.用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是A.标准状况下，的体积是22.4LB.个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C.28g氮气所含的原子数为D.个氧气与个氢气的质量比为1:16【答案】B【解析】【详解】A．标准状况下，是液体，不能用气体摩尔体积（22.4L/mol）计算其体积，的体积远小于22.4L，A错误；B．19.6g磷酸的物质的量是0.2mol，硫酸与磷酸都含有4个氧原子，故0.2NA硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数，B正确；C．28g氮气是1mol，原子数为2，C错误；D．个氧分子与个氢分子的物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，即322=161，D错误；故选B。8.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是①Fe(OH)3胶体；②水；③蔗糖溶液；④NaCl溶液；⑤云、雾A.②③④B.②④⑤C.②③④⑤D.①③④【答案】A【解析】第4页/共15页溶液，不是胶体。故答案选A。9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：、、、B.强碱性的溶液中：、、、C.新制氯水溶液中：、、、D.能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、【答案】B【解析】【详解】A．在溶液中呈黄色，不符合无色，与会发生络合反应生成，不能大量共存，A错误；B．强碱性溶液中含大量OH，、、、均不与OH反应，且离子之间也无反应，能大量共存，B正确；C会被氯气氧化；同时与会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；D．能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性（含大量）,会与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误；故选B。10.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质②YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电第5页/共15页③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和A.①②B.①③C.③④D.②④【答案】C【解析】Y点时氢氧化钡和稀硫酸完全反应，导电能力达到最低，随后随着硫酸的继续滴加，溶液中导电离子的浓度增大，导电能力增强。【详解】①BaSO4溶于水或者熔融状态下能完全电离，是强电解质，①错误；②YZ大，导电能力增强，②错误；③Y0正确；④根据分析可知，a时刻氢氧化钡和稀硫酸恰好完全中和，④正确；故答案选C。如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③HO④浓硫酸A.①②B.①③C.②④D.③④【答案】B【解析】Cl2Cl2BC处的红布条逐渐褪色，说明干燥的Cl2变为湿润的Cl；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象，说明干燥的Cl2无变化。BCl2通入到饱和NaClCl2变为湿润的ClC处的红布条逐渐褪色；第6页/共15页象；③关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到HO中，干燥的Cl2变为湿润的Cl，C处的红布条逐渐褪色；④关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到浓硫酸中，干燥的Cl2无变化，C处的红布条看不到明显现象；综上所述，D瓶中盛放的溶液可能是①③，故选B。12.实验室制取的实验原理及装置均正确的是A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾气中的A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误；C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确；D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。故选C。【点睛】13.向NaOH和NaCO3混合溶液中滴加0.1mol·L1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是第7页/共15页B.ab段发生反应的离子方程式为＋2H=CO↑＋HOC.a=0.3D.原混合溶液中NaOH与NaCO3的物质的量之比为1∶2【答案】C【解析】【详解】A、向NaOH和NaCO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，NaOH+HCl=NaCl+HO，继续滴加时，盐酸和NaCO3开始反应，首先发生反应HCl+NaCO=NaHCO+NaCl放出气体，继续滴加时，发生反应NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑；此时开始放出气体，故A错误；B、ab段发生反应为：NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑，反应的离子方程式为：+H+=HO+CO↑，故B错误；C、根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl+NaCO=NaHCO+NaCl，NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑，消耗的盐酸的物质的量都是0.01mol，消耗0.1mol•L1稀盐酸的体积都是0.1L，所以a=0.3，故C正确；D、根据化学方程式和图象可知，NaCO3的物质的量为0.01mol，共消耗盐酸0.02mol，则与氢氧化钠反应的盐酸为0.04mol0.02mol=0.02mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02mol，原混合溶液中NaOH与NaCO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质的量之比为2:1，故D错误；答案选C14.某化学小组用图中的实验装置证明过氧化钠可用作供氧剂，有关说法错误的是第8页/共15页B.B装置中应加入饱和溶液，加入该试剂的目的是除去HCl气体C.C装置中应加入固体，相关反应为D.D装置中应加入浓NaOH溶液，加入该试剂的目的是除去多余的气体【答案】B【解析】【分析】由实验装置可知，本实验首先由A中碳酸钙和稀盐酸反应生成CO，产生气体通过B中的饱和NaHCO3CO2气体中混入的HClC中过氧化钠与CO2气反应产生OD装置中应加入浓NaOH溶液，加入该试剂的目的是除去多余的CO2O星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。【详解】A．装置为固体和液体反应装置，可以制备H(Zn和稀硫酸)O(二氧化锰和双氧水)CO（碳酸钙和稀盐酸）气体，故A正确；B．产生气体通过B中的饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，故B错误；C．C中过氧化钠与CO2气反应产生O，反应为2NaO+2CO═2NaCO+O，故C正确；D．D装置中应加入浓NaOH溶液，加入该试剂的目的是除去多余的CO2气体，防止对氧气的影响，故D正确；故选：B。二、非选择题（本题共5小题，共分）15.现有10种物质：①Fe②稀硫酸③HCl④⑤⑥⑦NaCl⑧⑨⑩无水乙醇按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号（1）电解质，熔融状态下能导电________（2）非电解质________（3）强电解质，但熔融状态下不导电________（4）强电解质，但难溶于水________第9页/共15页（6）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电________【答案】①.⑥⑦⑧②.⑤⑩③.③④.⑥⑧⑤.④⑨⑥.①②【解析】【详解】①Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，是金属能导电；②稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，存在自由移动离子，能导电；③HCl是在水溶液里能导电的化合物，是强电解质；④NHHO是在水溶液里能自身电离导电的化合物，是弱电解质；⑤CO2是在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离导电的化合物，是非电解质；⑥BaSO4是熔融状态下能够导电的化合物，是强电解质；⑦NaCl是熔融状态下能够导电的化合物，是强电解质；⑧CaCO3盐，是强电解质；⑨CHCOOH是在水溶液里能导电的化合物，是弱电解质；⑩无水乙醇是在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离导电的化合物，是非电解质；故(1)电解质，熔融状态下能导电有⑥⑦⑧；(2)非电解质有⑤⑩；(3)强电解质，但熔融状态下不导电有③；(4)强电解质，但难溶于水有⑥⑧；(5)弱电解质④⑨；(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的有①②。16.现有X、Y、Z三种元素。①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。②X的单质可与Y。Z的单质溶于白性。请填写下列空白。（1）X、Y、Z的元素名称分别为________。（2）将溶液滴入XZ的水溶液中，有气泡产生，则该反应的离子方程式为________。（3）实验室制备Z单质的离子方程式为________，实验室用氢氧化钠溶液吸收尾气Z的离子方程式为________。第10页/共15页【答案】（1）氢、氧、氯（2）（3）①.②.【解析】【分析】①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，则X是H，Z是Cl元素。②X的单质可与YXYXYY是OZ的单质溶于XY中，Cl+HOHCl+HClOHClO具有强氧化性，会发生氧化漂白作用。【小问1详解】根据上述分析可知：X是氢元素，Y是氧元素，Z是氯元素。【小问2详解】XZ的水溶液就是盐酸，由于酸性：HCl＞HCO，所以将盐酸滴入NaCO3溶液中，二者发生复分解反应，产生CO2气体，因此看到有气泡产生，该反应的离子方程式为：；【小问3详解】实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，离子方程式为；氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，离子方程式为。17.现有和的混合气体，在标准状况下的体积约为8.96L。用表示阿伏加德罗常数的值，回答下列问题。（1）该混合气体的平均摩尔质量为：________。（2）混合气体中碳原子的个数为：________。（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。①气球中收集到的气体所含的电子数为________。第11页/共15页③氢氧化钠溶液中反应的离子方程式为________。【答案】（1）（2）0.4（3）①.2.8②.干燥CO气体③.【解析】【小问1详解】n（混合气体）==0.4mol，混合气体的平均摩尔质量为=36g/mol。【小问2详解】1个CO、CO2中都含1个碳原子，则混合气体中碳原子物质的量为0.4mol，碳原子数为0.4N。【小问3详解】①气体通过NaOH溶液时CO2被吸收，通过浓硫酸时HO(g)被吸收，最后收集在气球中的气体为CO。根据题意可列式：，，解得n(CO)=0.2mol，n(CO)=0.2mol；1个CO分子中含14个电子，则气球中收集到的CO气体所含电子物质的量为，电子数为2.8N。②浓硫酸的作用是干燥CO（除去CO③二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为。18.NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。请根据以上转化关系填写下列空白。（1）氯化钠溶液通电后发生反应的离子方程式为________；氯气与氢氧化钙反应的化学方程式为________。（2）写出与反应化学方程式________。（34.6g钠与氧气在一定条件下反应得到7.0g1L第12页/共15页质的量浓度为________。【答案】（1）①.②.（2）（3）【解析】【分析】氯化钠溶液通电后，电解生成氯气，发生反应的离子方程式为现白雾。【小问1详解】化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，化学方程式为；【小问2详解】与反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为；【小问3详解】钠的物质的量：=0.2molNaONaONaOH，Na最终全部转化为NaOH，故n(NaOH)=0.2mol，溶液体积为1L，因此c(NaOH