第五单元课题2化学方程式第3课时根据化学方程式进行简单计算课件-九年级化学人教版上册

九年级化学

上册·人教版2024化

学

组课题2化学方程式第三课时

根据化学方程式进行简单计算第五单元化学反应的定量关系新

课

导

入我国火箭发射所用燃料中的一种为液氢，助燃剂是液氧，写出火箭点火时发生反应的化学方程式。2H2

+O22H2O点燃探

究

新

知一、利用化学方程式进行计算的依据知识回顾：分析化学方程式中的定量关系。2H2

+O22H2O点燃粒子个数比2：1：2物质质量比2×2322×184：32：36相对质量质量守恒4+32=36每4份质量的H2和32份质量的O2反应生成36份质量的H2O。思考：若燃烧消耗4kg的H2，同时需要多少千克的O2参与反应？能产生多少千克的H2O？32kg36kg4kg实际质量思考：若燃烧消耗16kg的O2

，参与反应的H2的质量为多少？同时产生多少千克的H2O？2kg16kg18kg实际质量学

习

目

标一、利用化学方程式进行计算的依据

2.学会根据化学方程式进行简单计算，解决生产生活中的简单问题。1.理解根据化学方程式进行简单计算的依据，形成利用质量关系和比例关系定量认识化学反应的一般思路。3.结合实例体会通过化学反应实现物质转化的意义和价值，认识化学计算对于解决实际问题的重要意义。旧

知

链

接一、利用化学方程式进行计算的依据1.计算相对分子质量：KMnO4

;KClO3

;2H2O

;2P2O5

;

122.52842.写出下列反应的化学方程式（1）用高锰酸钾制取氧气

：

；（2）电解水：

；（3）实验室用双氧水制氧气：

；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O+O2↑MnO22H2O22H2O通电2H2↑

+O2↑15836可能用到的相对原子质量:K39Mn55O16Cl35.5P31探

究

新

知一、利用化学方程式进行计算的依据2H2

+O22H2O点燃4：32：362kg16kg18kg在化学方程式中，各物质具有确定的比例关系。利用化学方程式进行计算的依据4kg32kg36kg8kg72kg64kg在化学方程式中，各物质的质量比是一个定值。探

究

新

知一、利用化学方程式进行计算的依据2H2

+O22H2O点燃物质质量比2×21×322×184：32：364P+5O22P2O5点燃物质质量比4×315×322×142124：160：284化学方程式中各物质的质量比=各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与其化学式前化学计量数的乘积之比。（1）理论依据：质量守恒定律。（2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。探

究

新

知一、利用化学方程式进行计算的依据1.(P1222)铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）。

A.27∶32∶102

B.108∶96∶204

C.4∶3∶2

D.27∶16∶43

4Al+3O2

2Al2O3点燃4×27：3×16×2

:2×(27×2+16×3)108：

96:204BAl27O162.在反应2Mg+O22MgO中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（）A．2：1：2B．48：32：80C．24：32：40D．24：32：56B

点燃探

究

新

知二、根据化学方程式进行简单计算[例题1]P120在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？实际质量比找质量比列比例式化学方程式中相关物质质量比已知的物质质量未知的物质质量理论质量比=探

究

新

知二、根据化学方程式进行简单计算例1：在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？①设。未知量（x不能带单位）解：设可得氧气的质量为x。2KMnO4

══K2MnO4+MnO2+O2△②写。写出反应的化学方程式,并在已知量、未知量下划横线2×(39+55+16×4)7.9g1×(16×2)

x(3)标

上标：相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积下标：已知量、未知量(带单位)

(5)解。解出x的值（带单位）2×158

7.9g

32

x＝(4)列。比例式x＝32×7.9g2×158＝0.8g答：可以得到0.6g氧气。(6)答。简明地写出答案探

究

新

知二、根据化学方程式进行简单计算（1）设：根据题意设未知量；（2）写：正确书写化学方程式；（3）标：标出有关物质的量；（4）列：列出比例式；（5）解：求解；（6）答：简明地写出答案。上标相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积下标已知质量和未知数根据化学方程式进行简单计算的步骤设

写

标

列

解

答探

究

新

知二、根据化学方程式进行简单计算2.工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）产生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？答：需要碳酸钙的质量为10t。解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3══CaO+CO210056

x5.6t高温100x565.6t=x=100×5.6t56=10t碳酸钙氧化钙，可做食品干燥剂①设。未知量（x不能带单位）②写。写出反应的化学方程式,并在已知量、未知量下划横线解。解出x的值（带单位）列比例式答。简明地写出答案③标。上标：上标相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积下标：已知量、未知量(带单位)

探

究

新

知二、根据化学方程式进行简单计算（1）设未知量时一定要注意不带单位，要写上“质量”二字。但是计算过程要带单位，求出来的未知物质也要有单位。（题目是克就用克，是千克就用千克，是吨就用吨）已知量和未知量单位不一致的要先进行单位换算，单位必须一致才能计算。（2）写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。注意：CaCO3══CaO+CO2↑工业上制取二氧化碳CO2的方法探

究

新

知二、根据化学方程式进行简单计算（3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，计算要正确，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。（4）解题步骤规范，过程完整；计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。求解出未知数的值后要带上单位。（5）不纯物质质量需换算成纯物质的质量再代入计算。注意：探

究

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知二、根据化学方程式进行简单计算（5）只有纯净物的质量才能带入方程式中进行计算。（6）计算时已知量若是气体体积，需换算成质量代入计算，气体的质量(g)=气体的体积(L)×气体的密度(g/L)。（7）计算常用的关系式：物质的纯度(质量分数)=纯物质的质量含杂质物质的质量×100%注意：纯净物的质量：①题中直接给；②根据质量守恒定律：m气=m总—m剩；

m沉淀=m总—m剩

；③m纯=m混×纯净物的质量分数%探

究

新

知例3：若实验室用过氧化氢溶液制取2瓶氧气，根据体积和密度折合出氧气的总质量为0.64g。求反应中实际消耗的过氧化氢质量。（可能用到的相对原子质量：H1O16）未知量不用带单位已知量带单位化学方程式书写不正确二、根据化学方程式进行简单计算探

究

新

知例3：若实验室用过氧化氢溶液制取2瓶氧气，根据体积和密度折合出氧气的总质量为0.64g。求反应中实际消耗的过氧化氢质量。（可能用到的相对原子质量：H1O16）2×(2+32)2×34二、根据化学方程式进行简单计算探

究

新

知例3：若实验室用过氧化氢溶液制取2瓶氧气，根据体积和密度折合出氧气的总质量为0.64g。求反应中实际消耗的过氧化氢质量。（可能用到的相对原子质量：H1O16）✔✔✔✔✔✔计算结果需要带单位二、根据化学方程式进行简单计算探

究

新

知二、根据化学方程式进行简单计算探

究

新

知二、根据化学方程式进行简单计算拓展应用：被称为清洁能源的天然气—甲烷（CH4），完全燃烧生成二氧化碳和水。12t甲烷完全燃烧后，会排放多少吨二氧化碳？解：设排放二氧化碳的质量为x。CH4+O2——H2O+CO2点燃22164412t

x

答：排放二氧化碳的质量为33t。164412tx=x=44×12t16=33t燃烧相同质量的不同燃料，比较排放的CO2多少探

究

新

知二、根据化学方程式进行简单计算1.常规型：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学

方程式求生成物（或反应物）的质量。2.单位转换型：物质的体积、密度与质量间换算的有关

计算。3.利用质量守恒定律来寻找已知量型4.图表型【补充】探

究

新

知二、根据化学方程式进行简单计算1.常规型【例】实验室用加热KMnO4制取氧气，现加热15.8gKMnO4，充分反应后可以制得氧气多少克？解：设加热15.8gKMnO4，充分反应后可制得氧气的质量为x。2KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO23163215.8gx=3163215.8gxx=1.6g答：加热15.8gKMnO4，充分反应后可以制得1.6g氧气。探

究

新

知二、根据化学方程式进行简单计算【例】足量的镁与标准状况下11.2L的氧气（氧气密度为1.43g/L）充分反应，生成氧化镁的质量为多少？2.单位转换型解：11.2L氧气的质量为11.2L×1.43g/L≈16g设生成氧化镁的质量为x。2Mg+O22MgO点燃328016gx328016gx==x40g答：生成氧化镁的质量为40g。探

究

新

知二、根据化学方程式进行简单计算3.利用质量守恒定律来寻找已知量型【例】久置的过氧化氢溶液，其中部分过氧化氢会分解生成氧气。某兴趣小组对实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液（质量分数为30%）进行实验。测得相关数据如下：过氧化氢溶液质量34.0g二氧化锰0.5g剩余质量33.7g+至质量不再减少（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为

。（2）计算该过程中产生氧气需要过氧化氢的质量。0.8g探

究

新

知二、根据化学方程式进行简单计算过氧化氢溶液质量34.0g二氧化锰0.5g剩余质量33.7g+至质量不再减少（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为

。（2）计算该过程中产生氧气需要过氧化氢的质量。0.8g2H2O22H2O+O2↑MnO2解：设需要过氧化氢的质量为x。6832x0.8g6832x0.8g=x=1.7g答：该过程中产生氧气需要过氧化氢的质量为1.7g。探

究

新

知二、根据化学方程式进行简单计算4.图表型【例1】实验室用加热KMnO4制取氧气，现用一定量KMnO4加热制取氧气，产生氧气的量与时间关系如图所示。（1）完全反应时，制得氧气的质量是多少？（2）有多少KMnO4发生了反应？氧气的质量/g时间/t3.2t1（1）由图可知，制得的氧气质量为3.2g。（2）解：设制得3.2g氧气，需加热KMnO4的质量为x。探

究

新

知二、根据化学方程式进行简单计算【例1】实验室用加热KMnO4制取氧气，现用一定量KMnO4加热制取氧气，产生氧气的量与时间关系如图所示。（1）完全反应时，制得氧气的质量是多少？（2）有多少KMnO4发生了反应？氧气的质量/g时间/t3.2t1（2）解：设制得3.2g氧气，需加热KMnO4的质量为x。2KMnO4

K2MnO4+O2↑+MnO2316323.2gx=316323.2gxx=31.6g答：有31.6gKMnO4发生了反应。探

究

新

知二、根据化学方程式进行简单计算【例2】实验室用加热KMnO4制取氧气，现将31.6gKMnO4放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，质量变化如下表所示。反应时间/min1.02.03.04.05.06.0剩余固体质量/g30.830.029.228.428.4m根据图表回答：（1）m的值是多少？（2）充分反应后得到氧气的质量为多少？（3）反应后得到MnO2的质量为多少？（1）由表中数据可知，第5.0min时，剩余固体质量不发生改变，则m的值为28.4。（2）充分反应后得到氧气的质量为31.6g-28.4g=3.2g。探

究

新

知二、根据化学方程式进行简单计算【例2】实验室用加热KMnO4制取氧气，现将31.6gKMnO4放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，质量变化如下表所示。反应时间/min1.02.03.04.05.06.0剩余固体质量/g30.830.029.228.428.4m根据图表回答：（3）反应后得到MnO2的质量为多少？（3）解：设反应后得到

MnO2的质量为x。2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑323.2gx87=87323.2gx答：反应后得到

MnO2的质量为8.7g。x=8.7g探

究

新

知二、根据化学方程式进行简单计算【例3】氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8g氢气，在标准状况下，最少需要氧气的体积为多少？（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）解：设需要氧气的质量为x。2H2+O22H2O点燃x＝64g氧气的体积为

≈44.76L答：最少需要氧气44.76L。432x8g=4328gx64g1.43g/L练

习

与

运

用1.（P1228）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业制备盐酸，请写出该反应的化学方程式，并计算100kg氢气完全反应需要氯气的质量和生成氯化氢的质量。【相对原子质量:H-1

Cl-35.5】①②③思考：还有其他计算方法吗？H2+Cl2点燃

2HCl①②解：设需要氯气的质量为x

。H2+Cl2点燃

2HCl1X235.5X2100kgx

2100kg71x=x=71×100kg2=3550kg③解：设生成氯化氢的质量为y

。H2+Cl2点燃

2HCl1X22X(1+35.5)100kgy2100kg73y=y=73×100kg2=3650kg答：需要氯气的质量为3550kg，生成氯化氢的质量为3650kg。练

习

与

运

用2.（P1243）如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是（

）。A．H2O2B．KMnO4C．HgO

D．H2O解：设需要消耗原料的质量分别为x、y、z、w,氧气的质量为m。2H2O2

2H2O+O2↑MnO26832xm6832xm=x=68m322KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑31632my=31632myy=316m32练

习

与

运

用2.（P1243）如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是（

）。A．H2O2B．KMnO4C．HgO

D．H2O解：设需要消耗原料的质量分别为x、y、z、w,氧气的质量为m。2HgO

2Hg+O2↑△43432zm43432zm=z=434m322H2O

2H2↑

+

O2↑3632mw=3632mww=36m32D通电练

习

与

运

用3.（P1246）火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。这个过程中会发生化学反应：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；某火力发电厂每年燃煤产生20000t二氧化硫，如果通过以上反应进行吸收，至少需要碳酸钙的质量是多少？解：设需要碳酸钙的质量为x。2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2200128x20000t200128x20000t=x=200×20000t128=31250t答：需要碳酸钙的质量是31250t。练

习

与

运

用4.（P1257）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。如果通过电解水产生氢气，1000kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？解：设1000kg水可分解产生氢气的质量为x。2H2O

2H2↑

+

O2↑通电3641000kgx364=1000kgxx=1000kg×436=1000kg910009×150km=16667km答：可供这辆汽车行驶16667km。计算步骤利用化学方程式的简单计算理论依据基本依据在化学方程式中，各物质是质量比是一个定值化学方程式1.设未知量3.标：找出相关量的质量关系2.写化学方程式4.列比例式求解应用质量守恒定律5.解：解出未知数6.答：简明地