高二化学（人教版）试题选择性必修一课时跟踪检测（二十六）难溶电解质的沉淀溶解平衡

课时跟踪检测(二十六)难溶电解质的沉淀溶解平衡(标题目配有讲评课件,选择题请在答题栏中作答)一、选择题1.在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是()A.n(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不变C.n(OH)增大 D.c(OH)减小2.下列说法中,正确的是()A.两种难溶电解质,其中Ksp小的溶解度一定小B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则Ksp小的一定先生成沉淀C.难溶电解质的Ksp与温度有关D.同离子效应使难溶电解质的溶解度变小,也使Ksp变小3.(2025·宁波高二期末)在某温度下,向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸,下列说法不正确的是()A.AgCl的溶解度不变B.AgCl的Ksp不变C.溶液中银离子的浓度减小D.溶液中氯离子的浓度增大4.(2025·信宜高二期末)25℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是()A.沉淀溶解平衡向左移动B.溶度积常数Ksp增大C.溶液中Pb2+浓度增大D.溶液中Pb2+和I浓度都减小5.(2025·青岛高二期末)已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)ΔH<0,下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度,平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下,向悬浊液中加入CaO,溶液的c(Ca2+)变大⑤给溶液加热,溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变A.①⑥ B.①④⑥C.①②③④⑥ D.①③⑥6.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是()A.常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp减小B.溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高Ksp减小C.难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小D.常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的Ksp不变7.在100mL0.01mol·L1KCl溶液中,加入1mL0.01mol·L1AgNO3溶液,下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×1010)()A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出C.无法确定是否有AgCl沉淀析出D.有沉淀析出,但不是AgCl沉淀8.已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012,Ksp(AgCl)=1.8×1010,在该温度下,下列判断正确的是()A.向0.001mol·L1AgNO3溶液中滴入0.001mol·L1KCl溶液,无沉淀析出B.向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)减小C.在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大D.Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小9.某同学为了验证难溶的氯化银在水中也存在沉淀溶解平衡,设计了如下实验方案。下列说法正确的是()A.步骤①中应加入过量的AgNO3溶液B.步骤①中应使NaCl溶液过量C.步骤②中现象是无沉淀产生D.步骤②中选用的AgNO3溶液的浓度应小于步骤①10.已知:常温下,Ksp(BaSO4)=a。取过量BaSO4溶于蒸馏水,过滤得到滤液R溶液。下列有关说法正确的是()A.R溶液中c(Ba2+)=amol·L1B.常温下,向R溶液中加入少量Na2SO4固体,不能产生白色沉淀C.常温下,向R溶液中加入少量BaCl2固体,Ksp(BaSO4)增大D.向R溶液中加水,c(Ba2+)、c(SO411.(2025·保定高二期末)现将某浓度的CaCl2溶液与2.0×103mol·L1的Na2SO4溶液等体积混合,若要产生沉淀,则所用CaCl2溶液的浓度至少为(已知该温度下CaSO4的Ksp=4.9×105)()A.9.8×102mol·L1B.4.9×102mol·L1C.2.0×103mol·L1D.1.0×103mol·L112.除了酸以外,某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行实验,相关分析不正确的是()编号①②③分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1mol·L11mol·L1A.向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的B.分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积②③均能使沉淀快速彻底溶解C.①③混合发生反应:Mg(OH)2(s)+2NH4+Mg2++2NH3·H2D.向①中加入②,c(OH)减小,Mg(OH)2溶解平衡正向移动13.常温下几种难溶电解质的溶度积如表所示:物质名称硫化亚铁硫化铜硫化锌溶度积/Ksp6.3×10186.3×10361.6×1024向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01mol·L1Na2S溶液时,Fe2+、Cu2+、Zn2+沉淀的先后顺序为()A.Fe2+、Zn2+、Cu2+ B.CuB.Cu2+、Zn2+、Fe2+C.Zn2+、Fe2+、Cu2+ D.Cu2+、Fe2+、Zn2+14.(2025年1月·八省联考内蒙古卷)测定I含量步骤如下:向含I试样中先加入已知物质的量的过量AgNO3溶液,再加入NH4Fe(SO4)2指示剂,用KSCN溶液进行滴定,溶液出现浅红色即达滴定终点,消耗cmol·L1KSCN溶液VmL。已知:pKsp(AgI)=16.07,pKsp(AgSCN)=11.99,pKsp(AgCl)=9.74。下列说法错误的是()A.滴定中有AgSCN生成B.不可先加指示剂,后加AgNO3溶液C.试样中n(I)=103cVmolD.以上实验步骤不适用于Cl含量测定二、非选择题15.(10分)痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病。关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体,有关平衡如下:①HUr(尿酸,aq)Ur(尿酸根,aq)+H+(aq)(37℃时,Ka=4.0×106)②NaUr(s)Ur(aq)+Na+(aq)(1)37℃时,1.0L水中最多可溶解8.0×103mol尿酸钠,此温度下尿酸钠的Ksp为。

(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处,这说明温度降低时,尿酸钠的Ksp(填“增大”“减小”或“不变”),生成尿酸钠晶体的反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)37℃时,某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×103mol·L1,其中尿酸分子的浓度为5.0×104mol·L1,该病人尿液的c(H+)为,pH(填“>”“=”或“<”)7。

课时跟踪检测(二十六)1.选B向悬浊液中加入少量生石灰,发生反应:CaO+H2OCa(OH)2,反应消耗水,会析出氢氧化钙,则n(Ca2+)减小,故A错误;反应后仍为饱和溶液,则c(Ca2+)不变,故B正确;反应后仍为饱和溶液,c(OH)不变,溶液体积减小,所以n(OH)减小,故C、D错误。2.选CKsp与难溶电解质的性质和温度有关。3.选A当加入少量稀盐酸时,溶液中c(Cl)增大,抑制了AgCl的溶解,部分AgCl析出,AgCl的溶解度减小,故A错误;Ksp与温度有关,温度不变,则AgCl的Ksp不变,故B正确;当加入少量稀盐酸时,Cl与Ag+结合生成AgCl沉淀,但加入的量远大于结合沉淀减少的量,则最终溶液中c(Cl)增大,则c(Ag+)减小,故C、D正确。4.选A加入KI溶液,沉淀溶解平衡向左移动,故A正确;溶度积常数Ksp只与温度有关,温度不变其值不变,故B错误;加入KI溶液,溶液中Pb2+浓度减小,I浓度增大,故C、D错误。5.选A氢氧化钙溶于水的过程中放出热量,升高温度,平衡逆向移动,故①正确;向溶液中加入少量碳酸钠粉末,溶于水后能与Ca2+反应生成CaCO3沉淀,从而减小溶液中钙离子的浓度,故②错误;向溶液中加入适量的NaOH溶液,可以降低Ca(OH)2的溶解量,但不能除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,故③错误;恒温下,向悬浊液中加入氧化钙,会生成Ca(OH)2沉淀,但Ca(OH)2的溶解度不变,溶液中c(Ca2+)不变,故④错误;给溶液加热,氢氧化钙的溶解平衡逆向移动,溶液中c(OH)减小,溶液的pH减小,故⑤错误;向溶液中加入碳酸钠溶液,会生成CaCO3沉淀,则固体质量增加,故⑥正确;向溶液中加入少量氢氧化钠固体,Ca(OH)2的溶解平衡逆向移动,Ca(OH)2固体质量增加,故⑦错误。6.选D温度不变,溶度积常数不变,故A项不正确,D项正确;大多数难溶电解质的Ksp随温度的升高而增大,但也有少数物质相反,如Ca(OH)2,故B项不正确;只有相同类型的难溶电解质,才能满足Ksp越小溶解度越小的规律,C项不正确。7.选A由Q=c(Ag+)·c(Cl)=0.01×1101×0.01×100101≈1×106>Ksp,故应有8.选C向0.001mol·L1AgNO3溶液中滴入0.001mol·L1KCl溶液,Q=103×103=106>Ksp,有沉淀生成,A错误;Ksp只受温度影响,向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变,B错误;NH4+与OH结合生成NH3·H2O,使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动,c(Mg2+)增大,C正确;Ksp只受温度影响,Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp和在NH4Cl溶液中的Ksp一样大9.选A为了验证难溶的氯化银在水中也存在沉淀溶解平衡,要证明在氯化钠溶液中加入过量的硝酸银溶液完全反应后的滤液中还存在氯离子,由图可知:步骤①中应加入过量的AgNO3溶液,使NaCl完全反应,B错误;步骤②中现象是产生了白色沉淀,这样才能证明滤液中存在氯离子,C错误;步骤②中选用的AgNO3溶液的浓度应大于步骤①,D错误。10.选AR溶液中c(Ba2+)=amol·L1,A项正确;加入Na2SO4,平衡BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42−(aq)向左移动,产生白色沉淀,B项错误;温度不变,溶度积不变,C项错误;向R溶液中加水,c(Ba2+)、c(SO42−11.选A现将某浓度的CaCl2溶液与2.0×103mol·L1的Na2SO4溶液等体积混合,混合液中c(SO42−)=12×2.0×103mol·L1=1.0×103mol·L1,根据CaSO4的Ksp=c(SO42−)·c(Ca2+)=4.9×105可知,c(Ca2+)=4.9×10−51.0×10−3mol·L1=4.9×102mol·L1,原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c(Ca2+)的2倍,所以原溶液CaCl2溶液的最小浓度为2×4.9×102mol·12.选B酚酞显红色的溶液呈碱性,说明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度,电离使溶液呈碱性,A项正确;同浓度NH4Cl溶液酸性比盐酸弱,反应较慢,B项错误;NH4+结合Mg(OH)2溶液中的OH,促使Mg(OH)2沉淀溶解,C项正确;盐酸能够与Mg(OH)2发生中和反应,促使Mg(OH)2的溶解13.选B生成硫化亚铁沉淀需要的最小c(Fe2+)=Ksp(FeS)c(S2−)=6.3×10−180.01=6.3×1016mol·L1;生成硫化铜沉淀需要的最小c(Cu2+)=Ksp(CuS)c(S2−)=6.3×10−360.01=6.3×1034mol·L1;生成硫化锌沉淀需要的最小c(Zn2+)=14.选C滴定中KSCN溶液与过量的AgNO3溶液反应生成AgSCN沉淀,到达终点时KSCN与指示剂NH4Fe(SO4)2反应生成红色Fe(SCN)3,A正确;先加指示剂,则指示剂中的Fe3+与I反应,影响终点指示,B正确;KSCN溶液测定的是剩余AgNO3的物质的量,需根据AgNO3溶液的起始量与剩余量差计算I的物质的量,C错误;由于Ksp(AgCl)=109.74>Ksp(AgSCN)=1011.99,用KSCN滴定过量的Ag+时,会使AgCl沉淀发生转化,因此该实验不适用于Cl含量测定,故D正确。15.解析:(1)尿酸钠的Ks