溶液中微粒浓度大小比较课件-高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章

水溶液中的离子反应与平衡

第三节

盐类的水解

课时5溶液中微粒浓度大小比较选择性必修12.

会分析、判断溶液中的微粒浓度关系（三大守恒列式）学习目标本节重点本节难点1.会分析、判断溶液中的微粒种类（有什么）教师点拨一、电荷守恒--溶液呈电中性

电解质溶液中

所带的电荷总数与

所带的电荷总数

。即电荷守恒，溶液呈

。阳离子阴离子相等电中性规律：Xn+、Ym-离子所带电荷浓度与离子浓度的关系

：

电荷总数(浓度)＝离子总数(浓度)×离子所带电荷量

离子所带电荷浓度=nc(Xn+)或mc(Ym-)(1)解题方法①分析溶液中所有的阴、阳离子。②阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式。教师点拨电荷守恒书写方法总结：写出所有阴阳离子，所带电荷数乘在前面。例：0.1mol·L-1NH4Cl溶液中阳离子：NH4+H+阴离子：Cl-OH-例：Na2CO3溶液溶液中阳离子：Na+H+

阴离子：CO32－

HCO32－

OH-c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)1×C(Na+)+1×C(H+)=2×C(CO32－)+1×

C(OH-)+1×C(HCO32－)n(Na+)+n(H+)＝n(OH－)+n(HCO3－)+2n(CO32－)或c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+

c(HCO3－)+2c(CO32－)c(CO32－)是离子浓度2c(CO32－)是该离子所带电荷浓度c(Cl-)=0.1

mol·L-1，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1，教师点拨(1)

CH3COONa(2)(NH4)2SO4(3)NaHCO3(4)

NaHS(5)

Na2Sc(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42-)+c(OH-)c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+

c(HCO3-)+2c(CO32-)c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+

c(HS-)+2c(S2-)c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+

c(HS-)+2c(S2-)练一练：书写出下列电解质溶液中存在的电荷守恒。(6)

Na3PO4c(Na+)＋c(H+)＝3c(PO43-)＋2c(HPO42-)＋c(H2PO4-)＋c(OH-)教师点拨二、物料(元素)守恒(1)定义：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。(2)书写技巧：①分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的定量关系(特定元素除H、O元素外)。②找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。教师点拨(1)

0.01mol/LNa2CO3溶液中含C元素的粒子有：CO32－、HCO3－、

H2CO3

含Na元素的粒子有：Na+元素质量守恒：c(Na+)＝2[c(CO32－

)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]=0.02mol/L

c(Na+):c(C)＝2:1等量关系：c(Na)＝2c(C)练一练：写出下列物质溶液的元素质量守恒(6)

Na3PO4溶液(2)0.01mol/LNaHCO3c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.01mol/L(3)0.01mol/LNa2SO3c(Na+)＝2[c(

HSO3-)+c(

SO32-

)+c(H2SO3

)]=0.01mol/L(4)

0.01mol/LH3COONac(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol/L

(5)

0.01mol/LNH4Clc(Cl-)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.01mol/L

c(Na+)＝3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)+3c(PO43-)教师点拨三、质子守恒--溶质和溶剂得失H＋守恒(1)定义：水电离：c水(H+)＝c水(OH-)，电解质溶液中各粒子电离出的H+总数等于粒子接受H+总数。(粒子得质子总数＝失质子总数)(2)书写技巧：

①通过电荷守恒和物料守恒推导，消掉方程中不能得失质子的粒子；②桥梁法：a.根据溶质化学式(也包括H2O)，先写出能得失质子的微粒b.得失质子之后形成的微粒分别写在两边

c.写质子守恒方程式：【零基准法】通式：c(H＋)+得H＋产物＝c(OH－)+失H＋产物c(H+)溶液不一定等于c(OH-)溶液教师点拨元素质量守恒：c(Na+)＝

2

[c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)]

电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+

c(HS－)+2c(S2－)

质子守恒：c(OH－)＝c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)Na2S溶液S2－H2OHS－H2SOH－H3O+CH3COONa溶液：c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH)Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)CH3COO-H2OCH3COOHOH－H3O+CO3-H2OHCO3-OH－H3O+H2CO3教师点拨NaHCO3溶液c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)-c(CO32-)HCO3-H2OH2CO3OH－H3O+CO32-NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的浓度之比为1﹕1HCO3-H2OH2CO3OH－H3O+CO32-c(CO32-)+2c(OH-)＝2c(H+)＋c(HCO3-)＋3c(H2CO3)CO3-H2OHCO3-OH－H3O+H2CO3教师点拨(4)溶质粒子之间不存在相互转化平衡关系CH3COONa：NaCN=1：1电荷守恒：元素质量守恒：质子守恒：

CH3COONa：Na2CO3=1：1电荷守恒：元素质量守恒：质子守恒：

非共轭酸碱体系混合溶液：质子守恒只能通过电荷守恒和元素守恒推导教师点拨四、离子浓度大小的比较电离：强电解质（强酸、强碱、盐）的电离是完全的

弱电解质（弱酸、弱碱、水）的电离是微弱的

水解：盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子的（单）水解是很微弱的水是最弱的电解质，电离极其极其微弱多元弱酸（如H2CO3）分步电离，逐级减弱多元弱酸的阴离子（如CO32-）分步水解多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-）既电离，又水解教师点拨(1)弱电解质的电离是微弱的，比水的电离程度大，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。电离理论CH3COOH溶液CH3COOH的电离程度＞＞H2O的电离程度：c(HAc)>c(H＋)>c(Ac－)>c(OH－)CH3COOH⇌CH3COO-+H+H2O⇌H++OH-NH3·H2O溶液

NH3·H2O⇌OH-+NH+H2O⇌H++OH-NH3·H2O的电离程度＞＞H2O的电离程度：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)弱分子＞显性离子

＞电离产物＞不显性离子教师点拨(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(Ka1大于Ka2)。H2S溶液：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-)弱酸分子＞c(H＋)＞一级电离产物＞二级电离产物＞c(OH－)H2CO3溶液：c(H2CO3)＞c(H＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH－)H2CO3溶液:H2CO3的第一步电离＞＞第二步电离：c(H＋)＞c(HCO3-)；HCO3

-的电离程度＞＞H2O的电离程度，所以c(CO32-)＞c(OH－)H2CO3⇌

H+

+HCO3

-HCO3

-⇌

H+

+CO32-H2O⇌

H+

+OH-H2S的第一步电离＞＞第二步电离：c(H＋)＞c(HS－)；HS－的电离程度＞＞H2O的电离程度，所以c(S2－)＞c(OH－)H2S溶液溶液:教师点拨(1)弱电解质离子的水解是微弱的(相互促进的水解除外)，比水的电离程度大，但由于水的电离，水解后酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。水解理论CH3COONa=Na++CH3COO-CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-H2O⇌H++OH-CH3COONa溶液溶液：因为盐的水解程度＞＞水的电离程度：c(CH3COOH)＞c(H＋)CH3COONa溶液溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)根据质子守恒：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)：c(OH－)＞c(CH3COOH)不水解的离子＞水解的离子＞显性离子＞水解产物＞隐性离子教师点拨(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。Na2CO3=2Na++

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