盐类的水解的应用课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第三节盐类的水解第3课时

盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性例：FeCl3溶液显酸性，原因是_____________________________

NaClO溶液显碱性，原因是_____________________________________

例：相同浓度NaX、NaY、NaZ溶液pH分别为8、9、10，酸性：____________HX>HY>HZ2、判断溶液的酸/碱性强弱“越弱越水解”根据

和

，Ka、Kb越小，则Kh越大盐类水解的应用已知某温度下，Ka(HF)＞Ka(HNO2)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)，同浓度的下列溶液，pH由大到小的顺序为________________________。①NaF溶液②NaNO2溶液③CH3COONa溶液④NaCN溶液④＞③＞②＞①酸根离子结合H+能力：

越弱越水解盐溶液的碱性：pH：NaF＜

NaNO2＜

CH3COONa

＜NaCNF-＜

NO2-＜

CH3COO-＜CN-NaF＜

NaNO2＜

CH3COONa

＜NaCN酸性:HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN【随堂小练】3、判断酸式盐的酸碱性

②弱酸的酸式盐NaHA溶液，既电离又水解，

取决于两者相对大小★酸式盐中：强酸的酸式盐NaHSO4只电离不水解，溶液呈酸性。弱酸的酸式盐，既电离又水解，取决于两者相对大小①H2PO4-和HSO3-以电离为主，溶液呈酸性；②其它多元弱酸的酸式根离子以水解为主，溶液呈碱性；

水解生成的胶体（表面积大），吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。Al3++3H2O⇌

Al(OH)3

(胶体)+3H+Fe3++3H2O⇌

Fe(OH)3

(胶体)+3H+（1）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]（2）铁盐（FeCl3）2.可溶性铝盐、铁盐作净水剂3、配制或保存易水解的盐溶液：

配制FeCl3溶液时：少量盐酸来抑制FeCl3的水解；配制CuSO4溶液时：加入少量______，抑制Cu2＋水解；H2SO4先将FeCl3晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度。配制FeSO4溶液时：加少量稀硫酸和Fe粉盛放Na2CO3、Na2SiO3试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？【注意】★实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞。

NaF溶液不能用玻璃瓶！一般盛放在塑料容器或铅皿中！CO32-+H2O⇌

HCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-

+H2OSiO2+4HF=SiF4↑

+2H2O4.药品的储存实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(

)①NaOH溶液

②水玻璃

③Na2S溶液

④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液

⑥澄清石灰水⑦浓硝酸

⑧浓硫酸A、①⑥ B、①②③④⑥C、①②③⑥⑦⑧ D、⑤⑦⑧B随堂小练c（OH-）越大，油脂的水解程度越大。在碱性条件下及在热水中，的去油污能力强CO32-＋H2O⇌HCO3-

+OH-（吸热）HCO3-＋H2O⇌

H2CO3+OH-（吸热）5、纯碱或小苏打溶液去油污【生活常识】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？

肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)，

硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-(吸热)6、泡沫灭火器：泡沫灭火器是内外桶结构，外桶是钢制材料，盛放

；内桶是塑料做的，盛放

；NaHCO3溶液NaHCO3溶液，Al2(SO4)3溶液Al2(SO4)3溶液

Al3+

+3HCO3-=

Al(OH)3↓+3CO2↑课本做笔记例.写出Al3+和S2-、CO32-、[Al(OH)4]-

发生双水解的离子方程式。2Al3++3S2-

+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

2Al3++3CO32-

+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑完全双水解特点：产物从溶液中脱离出来，如生成气体或沉淀。

Al3++3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓课本做笔记★小结：因完全双水解（不能大量共存）的离子②Al3+与CO32－、HCO3－

、SO32－、HSO3－、S2－、HS－

、

[Al(OH)]4－

、SiO32－、ClO－③NH4+

与SiO32－、

[Al(OH)]4－等。①Fe3+与CO32－、HCO3－、ClO－、SiO32－、[Al(OH)]4－课本做笔记7、草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-（主）HCO3-＋H2OH2CO3+OH-（次）铵态氮肥

——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出从而降低了肥效。为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2

④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是()

A、①③④B、②③⑤

C、①③⑤D、②③④D随堂小练8、焊接金属作除锈剂NH4Cl溶液与

ZnCl2

溶液可作焊接时的除锈剂

Fe2O3＋2H+＝2Fe3+＋H2O分析：金属焊接前利用NH4Cl溶液或ZnCl2溶液除锈，原因是NH4+、Zn2+水解使溶液呈酸性除去MgCl2溶液中少量的Fe3+离子，在加热时，通过加入下列物质中的一种物质就可实现，这种物质不可以是（）9、污水中重金属离子通过水解形成沉淀除去A、MgO

B、MgCO3C、Mg(OH)2D、NaOHD

问题：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4但由于H2SO4是高沸点酸不易挥发加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体AlCl3Al(NO3)3盐溶液水解生成易挥发性酸（HCl、HNO3)加热蒸干后得到固体是Al(OH)3

10、盐溶液蒸干产物的判定

问题：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl(1)加热促进水解

(2)

HCl挥发溶液中的反应：蒸干：灼烧：得Fe(OH)3FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

FeCl3溶液加热，蒸干，灼烧，得

。Fe2O3只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水氯化铁晶体总结：盐溶液蒸干产物判断规律1、盐溶液水解生成易挥发性酸和弱碱，蒸干得对应氢氧化物；如AlCl3，Fe(NO3)3→Al(OH)3、Fe(OH)3灼烧得对应的氧化物→Al2O3、Fe2O32、盐溶液水解生成难挥发性酸，蒸干得原物质；如CuSO4、Al2(SO4)34、易被氧化的盐，蒸干得氧化后的产物；如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)33、盐受热易分解，蒸干灼烧后一般得到其分解产物。Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3KMnO4→K2MnO4和MnO2；NH4Cl→NH3和HCl

【练习】下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？FeCl3Fe(NO3)3Fe2(SO4)3MgCl2Ca(HCO3)2NaHCO3NH4ClNa2SO3FeSO4FeCl2Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3MgOCaCO3(CaO)Na2CO3

无Na2SO4Fe2(SO4)3Fe2O311、制备无机物：用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓

+4HCl所得TiO2·xH2O焙烧得到TiO2

（同理可制SnO、SnO2等）TiO2的化学性质非常稳定，是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。加入大量水，同时加热，水解趋于完全。1、将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400℃)，可以得到该物质的固体的是(

)

A．AlCl3

B．FeCl2C．MgSO4

D．KMnO4C【随堂练习】2、下列溶液蒸干后，无法得到原溶质的是()

A．CuSO4B．Na2CO3

C．FeCl3D．NaOHC3、（双选）将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是()A．NaCl