年山东省中考化学复习考点探究-溶液的酸碱性酸碱中和反应课件

九年级全一册第九单元认识酸、碱、盐第2讲溶液的酸碱性酸碱中和反应知识点1溶液的酸碱性与酸碱度1．酸碱指示剂(1)定义遇到酸或碱时能发生特定的①_____变化的物质。颜色(2)指示剂在不同性质溶液中的颜色指示剂颜色酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊试液②_____③_____④_____无色酚酞试液⑤_____⑥_____⑦_____红色紫色蓝色无色无色红色2．溶液的酸碱度(1)溶液酸碱性强弱程序的表示(2)测定溶液pH的方法在⑩_________的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用⑪________蘸取待测溶液，滴到⑫_____上，将⑬_______________与⑭_____________对照，读出对应的pH，此法测得的pH为整数值。洁净干燥玻璃棒试纸试纸显示的颜色pH标准比色卡名师点拨测pH的易误点分析(1)pH试纸不能直接浸入溶液，以免污染试剂。(2)pH试纸不能用水润湿，否则测量结果不准确。若该溶液为酸性溶液，则pH偏高；若该溶液为碱性溶液，则pH偏低；若该溶液为中性溶液，则无影响。3．酸碱性对生命活动的意义(1)对人体中体液的影响在正常的人体内，体液的pH必须维持在一定范围内，如果pH超出正常范围，会导致生理机能失调或产生疾病。(2)对农作物生长的影响大多数的植物适宜在⑮_________的土壤中生长，土壤的酸性太强(pH<4)或碱性太强(pH>8)，作物就不能正常生长。接近中性知识点2中和反应1．概念酸和碱作用生成盐和水的反应。2．实质酸溶液中的H＋和碱溶液中的OH－结合生成水分子(H＋＋OH－===H2O)。3．表达式酸＋碱―→盐＋水。4．应用(1)改良土壤，如农业上用熟石灰改良酸性土壤。(2)处理工业废水，如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式：①___________________________。(3)用于医药卫生，如用含②_________的药物中和过多的胃酸，化学方程式：③___________________________或④___________________________。(4)用于日常生活，如人被蚊虫叮咬后，可以涂一些显碱性的物质(如肥皂水)来减轻痛痒。H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O碱性物质Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O名师点拨(1)改良酸性土壤、处理工厂的酸性废水，通常用熟石灰(氢氧化钙)而不用氢氧化钠，因为熟石灰价格便宜。(2)治疗胃酸过多不能使用氢氧化钠或氢氧化钙，因为它们有较强的腐蚀性。实验中和反应1．实验过程(如图)

在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，用玻璃棒搅拌，然后用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并不停搅拌，至溶液恰好变成无色。2．实验现象氢氧化钠能使酚酞试液①_____，滴加稀盐酸的过程中，溶液的颜色②_________，最后变成③_____。3．实验结论氢氧化钠和盐酸能发生反应，反应的化学方程式为④_____________________。变红由红变浅无色NaOH＋HCl===NaCl＋H2O4．中和反应的实质中和反应的实质是酸中的⑤___________与碱中的⑥_________________结合生成水分子(即⑦______________)。氢离子(H＋)氢氧根离子(OH－)H＋＋OH－===H2O5．酸碱指示剂的选择(1)一般选用酚酞试液：向NaOH等碱溶液中滴入酚酞，溶液变红；滴入稀HCl或稀H2SO4恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液变为⑧_____，表示中和反应完成。(2)若选紫色石蕊试液，紫色石蕊试液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色之间没有明显的界限，反应现象不易观察，故不常用紫色石蕊试液作中和反应的指示剂。无色6．判断中和反应是否发生的方法和注意事项方法判断依据注意事项方法一借助酸碱指示剂的颜色变化(如用酸中和碱时)①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液；②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡；③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和方法判断依据注意事项方法二借助反应中的温度变化(如用酸中和碱时)①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度；②边加酸溶液(温度与碱溶液相同)，边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度方法三借助反应中溶液pH的变化(如用碱中和酸时)①先测出酸溶液的pH；②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH；③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生了7．中和反应溶液的成分及pH的变化(1)向滴加酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸图像解读AB段：pH⑨__7，溶质为⑩___________B点：pH⑪___7，溶质为⑫_____BC段：pH⑬__7，溶质为⑭__________>NaOH、NaCl＝NaCl<HCl、NaCl(2)向滴加酚酞的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液图像解读AB段：pH⑮__7，溶质为⑯__________BB点：pH＝7，溶质为NaClBC段：pH⑰__7，溶质为⑱___________<HCl、NaCl>NaOH、NaCl【活动概况】跨学科实践活动5探究土壤酸碱性对植物生长的影响活动背景土壤酸碱性是影响植物生长的重要因素之一。不同植物对酸碱性的喜好不同，超出适宜的pH范围，植物往往难以正常生长。即便在适宜的pH范围内，植物的生长情况也可能因酸碱度的不同而不同。例如，牵牛花、绣球花会随土壤酸碱度的改变而展现出不同的颜色跨学科实践活动5探究土壤酸碱性对植物生长的影响活动目标

1．加深对物质酸碱性知识和pH测定方法的理解与掌握；2．学习控制变量和对比实验的实验设计方法；3．增强对科学知识联系生活实践的兴趣和积极性

跨学科实践活动5探究土壤酸碱性对植物生长的影响活动设计与实施任务一1．选择实验植物，明确其适宜生长的酸碱范围，生长变化的指标；2．控制或排除影响植物生长的其他因素任务二设计方案——确定自变量，选择实验用品，设计具体实验方案跨学科实践活动5探究土壤酸碱性对植物生长的影响活动设计与实施任务三实验探究——根据方案实施探究活动；观测记录、收集并保存数据；分析数据，形成结论展示与交流

1．撰写实验探究报告，分享收获和感受；2．调查学校校园土壤酸碱性及其适宜种植的植物，提出校园绿化建议【考点跟踪】1．[2025·青岛二模]学习小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。下列有关说法正确的是()A．将土壤加入水中能形成土壤溶液B．可用酸碱指示剂测定土壤浸出液的pHC．我国土壤的分布趋势为“南碱北酸”D．酸性土壤可用熟石灰改良2．[2025·江西]跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是()选项实践活动学生观点A探究土壤酸碱性对植物生长的影响可用氯化钠改良酸性土壤B基于碳中和理念设计低碳行动方案低碳行动的目的是不排放二氧化碳C调查家用燃料的变迁与合理使用液化石油气加压装入钢瓶说明分子间有间隔D垃圾的分类与回收利用铁制易拉罐不属于可回收垃圾3．[2025·烟台]兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。任务一：探究调控绣球花变色措施【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4．5～6时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝不溶于水。小组同学根据资料确定绣球花调色措施：(1)调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为_____。如果再施加酸性物质使土壤pH为4．5～6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。(2)调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成_________。易溶氢氧化铝任务二：筛选合适的调色试剂(3)小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋(主要成分醋酸)作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸(CH3COOH)与氢氧化钙反应的化学方程式是____________________________________。(已知：CH3COOH在水溶液中能解离出CH3COO－和H＋)2CH3COOH＋Ca(OH)2===Ca(CH3COO)2＋2H2O(4)因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是_____________________________________________________________________________________________。石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠(也生成了氢氧化钠)任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色；②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3及不溶于稀硫酸的SiO2)；③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是2Al＋Fe2(SO4)3===Al2(SO4)3＋2Fe。【设计并实施实验】(5)兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。实验操作实验现象结论及解释步骤Ⅰ．取20g铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣(SiO2)滤液a显黄色Al2O3、Fe2O3与稀硫酸反应。Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是_____________________________Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O实验操作实验现象结论及解释步骤Ⅱ．向滤液a中加入过量铝粉，充分反应后过滤，得滤液b有黑色固体析出；____________________；_________滤液b为硫酸铝溶液溶液由黄色变为无色产生气泡【反思评价】(6)在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。原因：①释放出氨气，使肥效降低；②____________________________________________________，影响调红效果。若和铵态氮肥使用，氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子4．[2025·广东]完成下列小题：(1)常见酸、碱的化学性质实验操作实验现象解释a处为_______________________________(填化学式)溶液时，溶液变红色酸、碱溶液能使指示剂变色b处溶液变___色HCl(或H2SO4或CH3COOH等合理即可)红实验操作实验现象解释c处观察到_____________________________________化学方程式为_________________________________，属于_______(填基本反应类型)反应澄清石灰水变浑浊(或有白色沉淀生成)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH复分解(2)探究土壤酸碱性对植物生长的影响【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5．4，说明土壤呈___性。酸【任务二】借助AI查找并整理资料结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下：粮食作物适宜的pH范围适宜的土壤水稻6．0～7．0保水性好玉米6．0～7．5疏松透气收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。【任务三】改良土壤并实施休耕轮作加入_______(填化学式)调节土壤pH为___________，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。【反思交流】下列说法错误的是__(填序号)。a．秸秆还田可提升土壤肥力b．休耕会严重浪费土地资源c．可因地制宜实施农作物轮作Ca(OH)26．0～7．0b考点1溶液的酸碱性及酸碱度的测定[2025·青岛]“扬帆”小组在实践活动中自制酸碱指示剂并检验校园土壤的酸碱性。请完成1～3题。1．自制酸碱指示剂步骤为：取不同植物的花瓣或茎叶，分别研碎加入酒精浸泡；用纱布挤出汁液、装瓶备用。下列实验操作与“用纱布挤出汁液”原理相似的是()A．溶解B．过滤C．蒸发D．结晶2．几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不适合用作酸碱指示剂的是()A．玫瑰花B．牵牛花C．万寿菊D．黑桑葚植物汁液在不同溶液中的颜色变化pH<7pH＝7pH>7玫瑰花粉红粉红绿牵牛花红紫蓝万寿菊黄黄黄黑桑葚红紫绿3．经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是()作物茶树薄荷马铃薯玉米最适宜生长的pH范围5．0～5．57．0～8．04．8～5．56．0～7．0A．茶树B．薄荷C．马铃薯D．玉米4．[2025·山东]某同学用0．40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是()5．[2025·聊城二模]生活中许多物质都有一定的酸碱性。下列描述正确的是()A．pH越小，物质的碱性越强，pH越大，物质的酸性越强B．可涂抹炉具清洁剂去除蚊虫叮咬释放的蚁酸C．浓硫酸滴在皮肤上应先用大量水冲洗，再涂抹小苏打稀溶液D．用大量水稀释肥皂水可使其pH＝7考点2中和反应及其应用1．[2025·青岛一模]兴趣小组为研究市售的两种抗酸胃药(碳酸氢钠片和氢氧化铝片)的抗酸性能，用溶质质量分数约为0．4%的盐酸模拟胃酸进行实验。在其他条件相同的情况下，按说明书上的使用剂量，分别取两种药片研成粉末，向其中同时逐滴滴加稀盐酸，实验过程中的pH数据如图。下列说法不正确的是()A．药效较快的是碳酸氢钠片B．药效持续时间较长的是氢氧化铝片C．服用碳酸氢钠片时可能引起胀气D．两种药品服用时发生的都是中和反应2．[2025·烟台]为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是(

)A．溶液X是稀盐酸B．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应C．c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：mc>mb>ma3．[2025·聊城二模]认识化学反应有多种视角。图1是氢氧化钠与盐酸反应的实验，图2、图3是实验过程中用传感器测定的pH、温度分别与X溶液的质量关系图。(1)定性视角①从物质变化上看：胶头滴管中是_______________溶液。F点对应的溶液中溶质有__________。②从能量变化上：氢氧化钠溶液与盐酸的反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。氢氧化钠(NaOH)HCl、NaCl放热(2)定量视角①当X溶液的质量为___g时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。反应的化学方程式为_____________________，D、E、F三点对应溶液中所含溶质NaCl的质量大小关系是__(填序号)。A．D＝E>FB．E＝F>DC．D>E>F30HCl＋NaOH===NaCl＋H2OA②用40g10%的氢氧化钠溶液处理工业废水中的稀盐酸100g，处理后废水呈中性，废水中氯化氢的质量分数是_______。(3)微观视角氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质是___________________________________________________。3．65%氢离子和氢氧根离子反应生成水分子(或H＋＋OH－===H2O)4．[2025·烟台模拟]兴趣小组同学分别基于不同角度“可视化”探究酸碱中和反应。(1)用浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸，不需要使用的是___(填序号)。①胶头滴管②量筒③烧杯④托盘天平⑤玻璃棒④【探究一】利用指示剂证明。(2)向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象____________________。某同学认为该现象不能证明酸碱发生了中和反应，她又补充实验____________________________________________________，证明酸碱发生中和反应。溶液由红色变成无色向褪色后的溶液中再加入NaOH使溶液呈碱性，溶液又变红【探究二】从反应物减少的角度证明。(3)某同学如图1所示进行实验，加入试剂X后无明显现象，说明盐酸被消耗。实验中的X是下列物质中的___(填序号)。A．酚酞试液B．Na2CO3C．Ba(NO3)2

D．锌片BD【探究三】从能量和pH变化的角度证明。(4)用图2装置进行实验，用温度传感器测出溶液温度变化如图3中曲线a所示；把溶液B换成蒸馏水重复上述实验，得到图3中曲线b。第二次实验的目的是_____________________________________________________。对比实验，排除A溶液被稀释时产生温度变化对实验的干扰(5)用如图2所示装置探究NaOH溶液和稀盐酸的反应，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化如图4所示。下列说法正确的是__(填序号)。A．溶液B是NaOH溶液B．b点时加入的A、B溶液体积相等C．从b到c的变化过程中，溶液中NaCl的质量不变C【探究四】从电导率变化的角度证明。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。(6)向盐酸中滴加离子浓度相同的NaOH溶液，测得溶液电导率变化如图5。请分析MN段电导率上升的原因_________________________________________。M点恰好中和，再加碱，溶液中离子浓度增大【反思总结】(7)从微观角度认识中和反应的实质。请据图6中微粒比例关系分析，反应后图7中含有的离子有______种。3(三)1．[2025·长沙]中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是()A．用熟石灰改良酸性土壤B．用浓硫酸作干燥剂C．用活性炭吸附水中杂质D．用天然气作燃料2．[2024·连云港]在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是()3．[2025·扬州]常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是()A．柠檬汁：pH＝2．5B．食盐水：pH＝7C．肥皂水：pH＝10．2D．油污净：pH＝11．24．[2025·云南]云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是()选项ABCD植物薄荷草莓水仙花玫瑰适宜pH7～85～6．96～6．56～75．[2024·天津]下列食物的近似pH分别是：苹果为2．9～3．3，番茄为4．0～5．0，牛奶为6．3～6．6，玉米粥为6．8～8．0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是()A．苹果B．番茄C．牛奶D．玉米粥6．[2025·青岛]逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是()A．酸跟碱反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱B．酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨C．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应D．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物7．[2025·河北]常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是()A．图1：M点时的溶液能使石蕊试液变红B．图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH≈6C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡D．图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小8．[2025·河南]用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是(

)A．该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B．反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2OC．在a点所表示的溶液中滴加石蕊试液，溶液显蓝色D．b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子9．[2025·福建]研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。pH1～23～67～910～1112～14颜色红紫蓝绿黄请回答下列问题：(1)将紫甘蓝叶研碎的目的是_______________________________。(2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于_____(填实验操作名称)。(3)若往1mLpH＝13的氢氧化钠溶液中滴加1～2滴紫甘蓝液，溶液呈___色。继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为_____________________，此时酸、碱是否恰好完全反应？答：___(填“是”或“否”)。增大接触面积，促进色素充分溶解过滤黄NaOH＋HCl===NaCl＋H2O否10．[2025·达州]实验室有一瓶浓盐酸，某化学兴趣小组进行了如下探究。(1)打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有_______(填“吸水性”或“挥发性”)。(2)将浓盐酸稀释成稀盐酸。取少量稀盐酸加入装有大理石的试管中，现象是___________。挥发性有气泡产生(3)该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸