江苏省宿迁市2021届高三第二次调研抽测化学卷

2021届高三第二次调研抽测化学(考试时间：90分钟满分：100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交监考老师。可能用到的相对原子质量：112161924283956选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.食品安全重于泰山。下列做法不当的是A.向葡萄酒中添加少量SO2 B.向海鲜中加入少量甲醛C.面粉发酵时加入少量小苏打 D.向水果罐头中加入维生素C【答案】B2.反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O可用于捕捉废气中的CO2，下列表示或说法正确的是A.NaOH的电子式：B.中子数为8的碳原子：C.CO的空间构型：平面三角形D.CO的水解方程式：CO+2H2O⇋H2CO3+2OH−【答案】C3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥B.氧化铝硬度很大，可用于制造耐火材料C.Na2O2固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂D.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒【答案】D4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Na+、K+、I−、COB.0.1mol·L−1KCl溶液：Cu2+、NH、NO、SOC.0.1mol·L−1H2SO4溶液：Mg2+、K+、F−、NOD.0.1mol·L−1Ba(OH)2溶液：Cu2+、Na+、SO、HCO【答案】B5.以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备Co2O3的一种实验流程如下：

下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是A.用装置甲制备“酸浸”所需的SO2B.用装置乙配制“酸浸”所需的1mol·L-1H2SO4溶液C.用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液D.用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2O3【答案】C6.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。其中涉及离子反应方程式书写正确的是实验装置试剂X现象①滴有酚酞的NaOH溶液溶液红色褪色②NaHCO3溶液产生气泡③HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液变红A.实验①：Cl2+2NaOH=Cl-+ClO-+2Na++H2OB.实验②：+HClO=ClO-+CO2↑+H2OC.实验③：ClO-+Ag++H2O=AgCl↓+2OH-D.实验④：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-【答案】D7.在传统电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案(原理如图)，下列说法不正确的是A.电源a端为负极B.Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6C.阳极发生的电极反应式为2HCl－2e－=2H＋＋Cl2D.电路中转移1mol电子，需要消耗11.2LO2(标准状况)【答案】D8.叶腊石是一种黏土矿物，广泛应用于陶瓷、冶金、建材等领域。、、、均为短周期元素，原子序数依次递增。是地壳中含量最高的元素，原子在元素周期表中的周期数等于族序数，的简单阳离子与含有相同的电子数，原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等，下列说法正确的是()A.叶腊石中只含有离子键B.第一电离能大小：C.工业上常用电解法制备元素的单质D.的最高价氧化物的水化物可溶于的最高价氧化物的水化物【答案】C9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.N2(g)NO(g)HNO3(aq)B.Al2O3(s)Al(s)NaAlO2(aq)C.BaCl2(aq)BaCO3(s)BaSO4(s)D.MgCl2·6H2O(s)MgCl2(s)Mg(s)【答案】D10.Cu－ZnO－ZrO2可催化CO2加氢制备甲醇，反应过程如图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法不正确的是（）A.H2O参与了该催化循环B.存在反应*H3CO－＋H2O=CH3OH＋*HO－C.CO2与CH3OH分子中碳原子的轨道杂化类型分别为sp2和sp3D.该催化循环中生成了有毒气体CO【答案】C不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。其反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，该反应一定条件下自发。下列有关说法正确的是A.NH3分子是由极性键构成的非极性分子B.该反应的ΔH＜0，ΔS＜0C.用E表示键能，该反应的ΔH=6E(N-H)-E(N≡N)-3E(H-H)D.将生产的氨气分离出去，可以增大正反应速率同时提高反应物转化率【答案】B12.CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如下物质转化过程：下列有关化合物X、Y和Z说法正确的是A.苯甲醛与X互为同系物B.X、Y和Z的分子中，均只含有1个手性碳原子C.可用新制Cu(OH)2悬浊液检验Z中是否混有XD.1molZ最多可与4molH2发生加成反应【答案】CD13.室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应B向Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解原Na2SO3溶液已变质C向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大醋酸铵溶液呈碱性D向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]A.A B.B C.C D.D【答案】D14.常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液。溶液中pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[A2−的分布系数为]A.当V(NaOH)＝0mL时，c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol/LB.当V(NaOH)＝20.00mL时，c(Na+)>c(HA－)＋2c(A2－)C.常温下，A2－的水解常数值为1.0×10－12D.当V(NaOH)＝30.00mL时，c(HA－)＋c(H+)＝c(A2－)＋c(OH－)【答案】AC15.在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)+O2(g)⇋2Cl2(g)+2H2O(g)。下列有关说法正确的是体积投料200℃时HCl平衡转化率400℃时HCl平衡转化率容器I1L4molHCl(g)、1molO2(g)90%75%容器II2LXmolHCl(g)、2molO2(g)α1α2A.该反应的ΔH>0B.400℃时，该反应的平衡常数的值为C.400℃时，若X>8，则α2>75%D.400℃时，向容器I平衡体系中再加入1molO2(g)和1molCl2(g)，此时v(正)>v(逆)【答案】BD非选择题(共60分)16.是一种重要的无机化工原料，可用于制备多晶材料、光学玻璃。现有如下两种途径可以制得。途径Ⅰ以工业级溶液(含和等杂质)为原料制备，过程如下：工业级溶液(1)除杂。①向硫酸镁溶液中加入，加热、保持溶液温度在，将转化为沉淀，反应后滤液的___________(填“增大”、“不变”或“减小”)；②调节滤液的，使溶液呈弱碱性，向其中加入，将转化为沉淀，写出该反应的离子方程式___________。③(、、)转变为氢氧化物沉淀的如图。除杂时未采取将直接转化为的原因是___________。(2)沉镁。向“除杂”后滤液中加入，同时产生气体，写出生成的化学方程式___________。(3)酸溶。将所得置于___________(填“玻璃”、“聚丙烯”或“石英”)烧杯中，加入适量的，搅拌溶解。途径Ⅱ以磷肥副产物溶解，充分反应后过滤、得溶液，浓缩得，条件下煅烧得。(4)溶解时，质量分数控制在的原因：___________(时，的溶解度)。【答案】(1).减小(2).Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O(3).若将Mn2+完全转化为Mn(OH)2沉淀，就会将一部分Mg2+转化为沉淀(4).2MgSO4+2Na2CO3+H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑+2Na2SO4(5).聚丙烯(6).若H2SiF6浓度过低，溶解速率慢，会增加MgSiF6溶液浓缩成本；H2SiF6浓度过高，会导致MgSiF6溶液浓度过大而析出17.氯化两面针碱具有抗炎、抗真菌、抗氧化和抗HIV等多种生物活性。其合成路线如下：

(1)C中所含官能团有氰基、____和____(填名称)。(2)试剂X的分子式为C9H8O3，写出X的结构简式：____。(3)D→E的反应类型为____。(4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____。①能与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生银镜反应；②碱性水解后酸化，所得两种有机产物分子的核磁共振氢谱图中峰个数分别为2和3。(5)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)____。【答案】(1).醚键(2).羰基(3).(4).还原反应(5).(6).18.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种重要的化工原料，广泛应用于涂料、染料、玻璃器皿等的着色剂，也可用于新型电池材料，感光材料的生成。实验室制备草酸亚铁晶体的一种流程如下：(1)溶解时加入稀硫酸的作用是____。(2)用无水乙醇洗涤的目的是____。(3)某FeC2O4·2H2O样品中含有少量Fe2(C2O4)3杂质，采用KMnO4滴定法测定样品的组成，实验步骤如下：称取1.996g样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解，水浴加热至75℃；用0.200mol/L的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色；消耗KMnO4溶液33.00mL。已知：酸性环境下，KMnO4既能氧化Fe2+,又能氧化C2O，自身被还原为Mn2+。①计算样品中FeC2O4·2H2O的质量分数____。(写出计算过程)②若滴定过程中，酸度控制不当，MnO部分会被还原为MnO2，则达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积____(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。【答案】(1).抑制Fe2+的水解(2).洗去固体表面的水，易于干燥(3).81.2%(4).偏大19.实验室以天青石精矿(主要含SrSO4，还含有少量SiO2、CaSO4、BaSO4)为原料制取SrSO4，其实验流程如下：

(1)室温下，反应SrSO4(s)＋CO(aq)⇋SrCO3(s)＋SO(aq)达到平衡，则反应的平衡常数为____[Ksp(SrSO4)＝3.2×10−7，Ksp(SrCO3)＝5.6×10−10]。(2)浸取天青石精矿时，向NH4HCO3溶液中加入适量浓氨水的目的是____。“浸取Ⅰ”的条件是温度在60~70℃、搅拌、反应3小时，温度过高将会导致SrSO4的转化率下降，其原因是____。(3)“焙烧”所得SrO粗品用蒸馏水多次浸取得Sr(OH)2溶液。判断SrO粗品已经浸取完全的方法：____。(4)“沉淀”过程中除得到SrSO4外，还得到一种可循环利用的物质，该物质为____。(5)将SrSO4与煤粉按照一定比例混合后煅烧得到一种黑灰(SrS)。①写出生成SrS的化学反应方程式：____。②设计以黑灰为原料，制取SrSO4的实验方案：____。(已知：SrS易溶于水，易水解。水浸时的浸取率随温度变化如下图。实验中锶元素需充分转化SrSO4，必须使用的试剂：蒸馏水、3mol·L－1H2SO4和NaOH溶液)。【答案】(1).571.4(2).将HCO转化为CO，增大溶液中CO的浓度(3).温度过高将会导致NH4HCO3的分解及氨水的分解挥发(4).取最后一次浸取液，向其中滴加几滴酚酞，溶液不变红(5).氨水(6).SrSO4＋2C=SrS＋2CO2↑(或SrSO4＋4C=SrS＋4CO↑)(7).取适量的黑灰用90℃的热水浸取2~3次，将产生的气体用NaOH溶液充分吸收，所得浸取液合并后滴加稍过量的3mol·L－1H2SO4，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干20.乙烯是世界上产量最大化学品之一，是石油化工产业的核心。其制备方法在不断的优化，以乙烷为原料制备乙烯，成本较低。(1)传统制备方法：乙烷催化裂解法发生的反应为：C2H6(g)⇋C2H4(g)＋H2(g)ΔH①已知：298K时，相关物质的相对能量如图：则ΔH＝____。②8