高一化学（人教版）教学课件 必修一 第一章 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂

第2课时氧化剂和还原剂新知探究(一)——氧化剂、还原剂的有关概念及其联系新知探究(二)——氧化性、还原性

的强弱比较课时跟踪检测目录新知探究(一)——氧化剂、还原剂的有关概念及其联系(一)氧化剂和还原剂1.定义(1)氧化剂:_____电子(或电子对偏向)、化合价_____的物质。(2)还原剂:_____电子(或电子对偏离)、化合价_____的物质。2.关系图示即反应中，电子从______剂转移到______剂。得到降低失去升高还原氧化3.表现的性质及产物生成还原剂具有______性，反应时本身被_____，得到氧化产物。氧化剂具有______性，反应时本身被______，得到还原产物。如:CuO+H2

Cu+H2O反应中，氧化剂为CuO，还原剂为H2，氧化产物为H2O，还原产物为Cu。还原氧化氧化还原4.氧化还原反应相关概念的深化理解(1)理清氧化还原反应中的“两条线”(2)关注氧化还原反应中的易错点①在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，因为同种元素之间也能发生氧化还原反应。②反应中氧化剂得电子数=还原剂失电子数。(二)常见的氧化剂与还原剂项目物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质O2、Cl2等含有高价态元素的化合物浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质C、H2等含有低价态元素的化合物CO、SO2等

题点多维训练1.正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)反应中还原剂表现还原性，发生还原反应()(2)在反应中，氧化剂和还原剂可以是同一物质()(3)Cl2+H2O⇌HCl+HClO反应中H2O是还原剂，Cl2是氧化剂()(4)H2O2是常见的绿色氧化剂，只能作氧化剂()×√××2.(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，MnO2是_______剂，表现______性，发生_____反应，氧化产物是_____。

(2)2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑氧化剂是________，还原剂是_________；被氧化的元素是___，被还原的元素是_____。

(3)2H2S+SO2==3S+2H2O氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是___，还原产物是_____。

(4)H2O2+2H++2Fe2+==2Fe3++2H2O氧化剂是______，氧化产物是_____。

氧化氧化还原Cl2KMnO4KMnO4OMnSO2H2SSSH2O2Fe3+3.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2==2Ag2S+2H2O，其中H2S是(

)A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂√解析:H2S中的H、S元素没有变价，既不是氧化剂也不是还原剂。√

5.(2025·泉州七中阶段练习)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(

)A.亚硝酸盐与Fe2+的反应中，亚硝酸盐被氧化B.维生素C解毒主要利用了维生素C的还原性C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.维生素C与Fe3+的反应中，Fe3+是氧化剂√解析:亚硝酸盐将Fe2+氧化为Fe3+，则亚硝酸盐为氧化剂，被还原，A错误；服用维生素C可解毒，则维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，体现了维生素C的还原性，B、C正确；Fe3+为氧化剂，D正确。√6.锡是“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中正确的是(

)A.反应中SnO2被氧化B.每生成1个CO2分子，转移8个电子C.C是氧化剂D.a的值为1解析:已知反应中，由质量守恒定律可知M为CO，a=2，Sn元素的化合价降低，被还原，A、D错误；由化学方程式可知，每生成1个CO2分子，转移8个电子，B正确；C被氧化生成CO和CO2，C是还原剂，C错误。新知探究(二)——氧化性、还原性

的强弱比较典例导学[典例]

(2025·成都高一检测)根据反应O2+2H2S==2S↓+2H2O，Na2S+I2==2NaI+S↓，4NaI+O2+2H2SO4==2I2+2Na2SO4+2H2O判断下列物质的氧化性强弱，正确的是(

)A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2OC.S>I2>O2

D.H2O>NaI>H2S[解析]

在氧化还原反应中，氧化性:氧化剂>氧化产物，在反应O2+2H2S==2S↓+2H2O中，氧化性:O2>S；在反应Na2S+I2==2NaI+S↓中，氧化性:I2>S；在反应4NaI+O2+2H2SO4==2I2+2Na2SO4+2H2O中，氧化性:O2>I2，因此，氧化性:O2>I2>S。√系统融通知能1.根据化合价判定物质具有的氧化性或还原性核心元素化合价实例性质最高价只有氧化性中间价既有氧化性又有还原性最低价只有还原性2.氧化性、还原性的强弱3.氧化性与还原性强弱的判断方法(1)根据氧化还原反应的方程式判断氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂>氧化产物。还原性:还原剂>还原产物。特点:比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。氧化性物质得电子的能力，越易得电子，氧化性越强还原性物质失电子的能力，越易失电子，还原性越强(2)根据金属活动顺序表判断(3)根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件)判断如2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，前者比后者容易发生，可判断氧化性:KMnO4>MnO2。√题点(一)

氧化性、还原性的强弱比较1.一定条件下，KClO3与I2发生下列反应:2KClO3+I2==2KIO3+Cl2↑，下列推断正确的是(

)A.该反应属于复分解反应B.氧化性:I2>KClO3C.还原性:KClO3>I2D.KClO3表现氧化性，I2表现还原性题点多维训练解析:根据氧化还原反应可知氧化性:KClO3>I2，还原性:I2>Cl2。2.根据下列反应判断，有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(

)①Fe+Cu2+==Fe2++Cu ②Cu+Cl2

CuCl2③ClO-+2H++Cl-==Cl2↑+H2OA.Cl2>ClO->Fe2+>Cu2+ B.ClO->Cl2>Fe2+>Cu2+C.ClO->Cl2>Cu2+>Fe2+ D.Fe2+>Cu2+>Cl2>ClO-解析:氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；反应①中氧化剂为Cu2+，氧化产物为Fe2+，则氧化性:Cu2+>Fe2+；反应②中氧化剂为Cl2，氧化产物为Cu2+，则氧化性:Cl2>Cu2+；反应③中氧化剂为ClO-，氧化产物为Cl2，则氧化性:ClO->Cl2，所以氧化性由强到弱的顺序为ClO->Cl2>Cu2+>Fe2+，故C正确。√3.已知下列反应:①Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2②2KI+Br2==2KBr+I2③Na2S+I2==2NaI+S↓(1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是_______________。

解析:根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性:Br->Cl-，由反应②知还原性:I->Br-，由反应③知还原性:S2->I-，即还原性:S2->I->Br->Cl-。S2->I->Br->Cl-(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是______________。

解析:根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由①得氧化性:Cl2>Br2，由②得氧化性:Br2>I2，由③得氧化性:I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。Cl2>Br2>I2>S(3)判断Cl2与Na2S能否反应?____(填“能”或“否”)。

解析:由(2)知氧化性:Cl2>S，故Cl2与Na2S能发生反应:Cl2+Na2S==2NaCl+S↓。(4)判断I2与NaBr能否共存?____(填“能”或“否”)。

解析:由(2)知氧化性:Br2>I2，故I2与NaBr不能反应，则I2与NaBr能共存。能能题点(二)

判断反应能否进行4.已知四种物质的氧化性为W2>Z2>X2>Y2，下列说法不正确的是(

)A.Z2与Y-在水溶液中不能大量共存B.还原性:Y->Z->W-

C.2NaW+Y2==2NaY+W2可以发生D.Z2+2NaX==X2+2NaZ可以发生解析:因为氧化性:Z2>X2>Y2，所以Z2能置换出X2，Z2与Y-在水溶液中不能大量共存，A、D正确；因为氧化性:W2>Z2>X2>Y2，所以还原性:Y->X->Z->W-，B正确；因为氧化性:W2>Y2，所以Y2不能置换出W2，即2NaW+Y2==2NaY+W2不能发生，C错误。√5.已知氧化性:Br2>Fe3+>I2，还原性:I->Fe2+>Br-，则下列反应不能发生的是(

)A.Br2+2I-==2Br-+I2 B.Br2+2Fe2+==2Br-+2Fe3+C.2Fe3++2I-==2Fe2++I2 D.2Fe3++2Br-==2Fe2++Br2解析:氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性:Fe3+<Br2，故D项反应不能发生。√课时跟踪检测123456789101113√一、选择题1.在明代宋应星所著的《天工开物》中，记载了火法炼锌的工艺，此工艺的化学反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，该反应的还原剂是(

)A.ZnCO3B.C C.Zn D.CO解析:该反应中，碳单质中碳元素的化合价升高，作还原剂。121514√1245678910111332.利用辉铜矿冶炼铜时发生的主要反应为Cu2S+O2

2Cu+SO2，下列有关该反应的说法正确的是(

)A.硫元素被氧化 B.O2发生了氧化反应C.Cu2S仅作还原剂 D.反应中铜元素无电子转移解析:由方程式可知，反应中铜元素、氧元素的化合价降低被还原，硫化亚铜、氧气是反应的氧化剂，硫元素的化合价升高被氧化，硫化亚铜是反应的还原剂。由分析可知，硫元素的化合价升高被氧化，故A正确；氧气是反应的氧化剂，反应中发生还原反应，故B错误；硫化亚铜既作氧化剂又作还原剂，故C错误；铜元素的化合价降低被还原，有电子转移，故D错误。121514√1245678910111333.下列物质在化学反应中常用作还原剂的一组是(

)A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B.Al、CO、O2、H2C.Zn、C、H2、CO D.KClO3、MnO2、C、Fe解析:A中的物质常用作氧化剂；B中的氧气，D中的KClO3、MnO2都常用作氧化剂。121514√1245678910111334.在下列反应中硫元素只显氧化性的是(

)A.2Al+3SAl2S3 B.H2SH2+SC.S+2H2SO4(浓)2H2O+3SO2↑ D.3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O解析:A.反应中S元素的化合价由0价降为-2价，显氧化性；B.反应中S元素的化合价由-2价升为0价，显还原性；C.反应中，单质硫中S元素的化合价由0价升至+4价显还原性，H2SO4中S元素的化合价由+6价降至+4价被还原，S元素既显氧化性又显还原性；D.反应中，S元素的化合价部分由0价升高为+4价、部分由0价降低为-2价，S元素既显氧化性又显还原性。121514√1245678910111335.(2025·遵义期中检测)高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨，发生的反应为2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3，该反应放出大量的热，下列说法错误的是(

)A.该反应的电子转移方向和数目为B.该反应中Al为还原剂C.该反应中Fe2O3具有氧化性D.利用上述反应原理进行作业时，需进行隔热防护解析:单线桥表示电子转移的方向和数目时，箭头应该由失电子元素指向得电子元素，应该由铝指向铁即

2Fe+Al2O3，故A错误；Al元素的化合价升高，失去电子是还原剂，故B正确；Fe2O3中Fe元素的化合价降低得电子，是氧化剂，具有氧化性，故C正确；铝粉与氧化铁的反应是放热反应，用该反应原理进行作业时，需进行隔热防护，故D正确。121514√1245678910111336.某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起CO2灭火器欲把火扑灭，被老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，反应为2Mg+CO2

2MgO+C。下列对该反应的判断中错误的是(

)A.Mg元素的化合价升高被还原B.由此反应可以得出还原性:Mg>CC.CO2为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应D.Mg失去的电子数目等于CO2得到的电子数目121514124567891011133解析:反应中Mg元素的化合价升高被氧化，A项错误；该反应中Mg为还原剂，C为还原产物，则还原性:Mg>C，B项正确；CO2中C元素的化合价降低被还原，即反应中CO2为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，C项正确；氧化还原反应中得、失电子数相等，即Mg失去的电子数目等于CO2得到的电子数目，D项正确。121514√1245678910111337.(2025·临沂高一检测)常温下，在溶液中可发生以下反应:①2KBr+Cl2==2KCl+Br2；②2KI+Cl2==2KCl+I2；③2KI+Br2==2KBr+I2，由此判断下列说法正确的是(

)A.溴元素在①和③中均被氧化B.氧化性强弱顺序:I2>Br2>Cl2C.还原性强弱顺序:KI>KBr>KClD.常温下也能进行如下反应:2KCl+Br2==2KBr+Cl2解析:①反应溴被氧化，③反应溴被还原，A项错误；根据①反应可知氧化性:Cl2>Br2，还原性:KBr>KCl，根据②反应可知氧化性:Cl2>I2，还原性:KI>KCl，根据③反应可知，氧化性:Br2>I2，还原性:KI>KBr，故氧化性:Cl2>Br2>I2，还原性:KI>KBr>KCl，B、D项错误，C正确。121514√1245678910111338.(2025·青岛高一期末)沿海地区水产养殖业一般比较发达，渔民常用硫代硫酸钠(Na2S2O3，又名大苏打、海波)除去自来水中的氯气。化工厂里常用含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化等粗制硫代硫酸钠，涉及的反应如下:①2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3 ②Na2SO3+S==Na2S2O3下列相关说法错误的是(

)A.硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价为+2价B.海波在水产养殖上被广泛应用是利用了其还原性，说明该物质没有氧化性C.反应①、②中的单质硫均为还原剂D.氧化性:O2>Na2SO3>Na2S2O3121514124567891011133解析:硫代硫酸钠(Na2S2O3)中钠元素为+1价，氧元素为-2价，则硫元素的平均化合价为+2价，故A项正确。由A项可知硫代硫酸钠中硫元素属于中间价态，说明硫代硫酸钠既有氧化性又有还原性，故B项错误。反应①、②中单质硫参加反应化合价均从0价升高为+2价，被氧化，作还原剂，故C项正确。O2为常见的氧化剂，Na2SO3为常见的还原剂，故氧化性:O2>Na2SO3；再根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性:Na2SO3>Na2S2O3，故D项正确。121514√1245678910111339.已知还原性:S2->I->Fe2+>Br->Cl-，下列判断不正确的是(

)A.Fe3+与I-在水溶液中不能大量共存B.氧化性:Cl2>Br2>I2C.将足量Br2加入FeCl2溶液中，离子方程式为Br2+2Cl-==2Br-+Cl2↑D.将Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-121514解析:根据还原性:I->Fe2+可知，Fe3+与I-在水溶液中会发生反应生成I2和Fe2+，不能大量共存，A正确；已知还原性:I->Br->Cl-，则氧化性:Cl2>Br2>I2，B正确；将足量Br2加入FeCl2溶液中，由于还原性:Fe2+>Br->Cl-，所以溴单质只是将亚铁离子氧化，不会氧化氯离子，C错误；将Cl2通入FeBr2溶液中，由于还原性:Fe2+>Br-，Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-，D正确。124567891011133√10.(2025·嘉兴高一期末)三氟化氮(NF3，F为-1价)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是(

)A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.HF是还原产物C.氧化剂与还原剂的分子数之比为1∶2D.每生成1个HNO3分子，反应中转移2个电子121514124567891011133解析:由

+9HF可知，该反应中NF3既是氧化剂又是还原剂，A项错误；HF既不是氧化产物也不是还原产物，B项错误；3个NF3分子中，有2个NF3分子得电子，1个NF3分子失电子，即氧化剂与还原剂反应的分子数之比为2∶1，C项错误；由双线桥可知，生成1个HNO3分子，得失电子数为2，即转移2个电子，D项正确。12151412456789101113311.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为4CuI+Hg==Cu2HgI4+2Cu。以下有关该反应的说法正确的是(

)A.产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+1B.CuI既是氧化剂，又是还原剂C.Hg与Cu均发生氧化反应D.Cu是还原产物解析:反应中的电子转移情况为

，CuI是氧化剂，发生还原反应，得到还原产物Cu。√1215141212456789101113312.铅元素有+2、+4两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应:①Pb3O4+4HNO3==PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O②PbO+NaClO==PbO2+NaCl下列有关叙述正确的是(

)A.Pb3O4可写成PbO·Pb2O3的形式B.反应①中Pb3O4既是氧化剂又是还原剂C.根据反应①、②可推测在题给条件下氧化性:NaClO>HNO3D.生成相同质量的PbO2，反应①、②转移电子数之比为2∶31514√124567891011133

12151412456789101113313.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是(

)A.KClO3在反应中失去电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.H2SO4在反应中得到电子被还原121514√124567891011133解析:KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则氯酸钾得电子，为氧化剂，发生还原反应，故A错误；Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；H2C2O4中C元素的化合价由+3价升高到+4价，在反应中被氧化，故C正确；H2SO4在反应中所含元素的化合价不变，既没有得到电子也没有失去电子，故D错误。121514124567891011133二、非选择题14.(10分)《南村辍耕录》中记载:“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛。”文中的“发烛”就是原始的火柴。K2Cr2O7在工业中用作制造火柴头的氧化剂。已知反应:K2Cr2O7+14HCl(浓)==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O(1)____(填元素名称)元素被氧化，_________(填化学式，下同)是氧化剂。

121415解析:反应中部分氯元素的化合价由-1价升高到0价，被氧化；K2Cr2O7中铬元素的化合价由+6价降低到+3价，被还原，K2Cr2O7是氧化剂。氯K2Cr2O7124567891011133(2)____是氧化产物，_____发生氧化反应。

121415解析:HCl→Cl2，氯元素的化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸作用的HCl的质量比为______。

解析:14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子被氧化，生成3个Cl2分子，另外8个HCl分子起酸的作用，所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸作用的HCl的质量比为3∶4。(4)该反应中每生成3个Cl2转移___个电子。

解析:部分氯元素的化合价由-1价变到0价，故生成3个Cl2转移电子个数为6。Cl2HCl3∶4612456789101113312141515.(15分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下:2NaNO2+2KI+2H2SO4==2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O(1)写出氧化剂和还原剂的化学式及其系数，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:__________。

解析:已知反应中，KI是还原剂，NaNO2是氧化剂，转移2个电子，用单线桥法表示为

。124567891011133(2)从物质分类角度来看，NaNO2是____(填字母)。

a.酸b.盐c.碱d.非电解质e.电解质121415解析:NaNO2是钠离子和亚硝酸根形成的盐，属于电解质，故答案为b、e。be(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是___________________________。从环保角度来讲，要将NaNO2转化为氮气，所用物质的_______(填“氧化性”或“还原性”)应