高一化学（人教版）教学课件 必修一 第一章 第三节 第3课时 氧化还原反应的规律及应用

第3课时氧化还原反应

的规律及应用新知探究(一)——价态规律及应用新知探究(二)——守恒规律、先后

规律及应用课时跟踪检测目录新知探究(一)——价态规律及应用(一)高低规律内容应用预测物质的氧化性和还原性1.下列粒子中，只有氧化性的是(

)①S2-

②Fe2+

③S

④H+

⑤Na+

⑥MgA.①⑥ B.②③C.④⑤ D.②③④⑤对点训练解析:H+、Na+为最高价态，只有氧化性。√(二)归中规律(1)内容:同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态+低价态→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。(2)图示(3)应用:同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。2.已知浓硫酸和硫化氢可以发生反应:H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2+2H2O，下列说法正确的是(

)A.S为还原产物，SO2为氧化产物B.水既不是氧化产物也不是还原产物C.该反应既是氧化还原反应，也是置换反应D.每一分子硫化氢被氧化转移4个电子√对点训练解析:在已知反应中SO2为还原产物，S为氧化产物，A错误；H、O元素的化合价未发生改变，则水既不是氧化产物也不是还原产物，B正确；反应中存在元素的化合价变化，是氧化还原反应，但不是置换反应，C错误；反应中-2价S的化合价升高到0价，即每一分子硫化氢被氧化转移2个电子，D错误。3.关于反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O，下列说法正确的是(

)A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的分子数之比为3∶4D.氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3√解析:NH3中N由-3价升高到0价，NH3作还原剂，被氧化。NO2中N由+4价下降到0价，NO2作氧化剂，被还原，根据转移电子数相等，氧化剂和还原剂的分子数之比为3∶4，氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3。(三)歧化规律内容氧化还原反应中，有元素的化合价升高，必然有元素的化合价降低。歧化反应时，某元素的中间价态→高价态+低价态应用判断反应物和产物中同种元素的价态高低，计算电子转移的数目4.已知G、Q、X、Y、Z均为含不同价态氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平):①G→Q+NaCl

②Q+H2OX+H2↑③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是(

)A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X√对点训练解析:根据氧化还原反应中“化合价有升必有降”的原则，反应①:NaCl中Cl元素为-1价(最低价)，则G→NaCl时Cl元素的化合价降低，而G→Q时Cl元素的化合价升高，即Cl元素的化合价:Q>G>-1；同理根据反应②，可知H2O→H2，H元素的化合价降低，则Q→X时Cl元素的化合价升高，即Cl元素的化合价:X>Q；由反应③得Cl元素的化合价:Q>Y>G，由反应④得Cl元素的化合价:X>Z>Q。综合上述分析，可知五种化合物中Cl元素的化合价由低到高的顺序是G、Y、Q、Z、X，A项正确。5.已知氯元素有-1、0、+1、+3、+5、+7等多种常见化合价，氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应:(1)Cl2+KOH→KX+KY+H2O(未配平)。(2)KX→KY+KZ(氯元素的歧化反应，未配平)。KX、KY、KZ均是含氯元素的钾盐，Cl元素在①KX、②KY、③KZ中的价态由高到低的顺序是________(填序号)。

③①②新知探究(二)——守恒规律、先后

规律及应用1.守恒规律氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素的化合价升降总数相等，即有关系式:还原剂失电子的总数=氧化剂得电子的总数。2.先后规律规律①同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性:I->Fe2+>Br-，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时首先氧化Fe2+；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化I-。②同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性:Fe3+>Cu2+>H+，所以铁粉先与Fe3+反应，然后再依次与Cu2+、H+反应应用判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序题点多维训练1.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是(

)A.Mg B.CuC.Ag D.H2解析:阳离子的氧化性强弱顺序为Ag+>Cu2+>H+>Zn2+>Mg2+，把锌粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3反应置换出Ag，然后与Cu(NO3)2反应置换出Cu，锌粉不能与溶液中的Mg(NO3)2发生反应。√

解析:A.反应中，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性:SO2>Fe2+，反应能发生，正确；B.反应中，Fe2+为还原剂，I-为还原产物，还原性:Fe2+>

I-，与题给信息相悖，反应不能发生，错误；C.反应中，SO2为还原剂，I-为还原产物，还原性:SO2>I-，反应能发生，正确；D.由于还原性:I->Fe2+，向FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2先与还原性强的I-反应，反应能发生，正确。√3.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在硫酸溶液中能发生下列反应:KIO3+5KI+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O。(1)该反应中，氧化剂是______，氧化产物是_____，还原产物是____。

(2)反应生成3个I2分子，转移的电子数为____。(3)用单线桥表示电子转移的情况:__________________________________。

KIO3I2I25课时跟踪检测123456789101113√

一、选择题1.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(

)A.Al3+、K、Fe2+ B.Cl-、Al、H2C.NO2、Na+、Br2 D.O2、SO2、Fe解析:Al3+处于最高价，只有氧化性；K的化合价只能升高，只有还原性；Fe2+的化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，A正确。Cl-的化合价只能升高，只有还原性，B错误。NO2中氮元素的化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，Na+的化合价只能降低，只有氧化性，C错误。SO2既有氧化性又有还原性，Fe的化合价只能升高，只有还原性，D错误。121514√1245678910111332.反应3NO2+H2O==2HNO3+NO中，当有2e-转移时，被氧化的物质与被还原的物质的个数比是(

)A.1∶1 B.2∶1C.1∶2 D.3∶1解析:在反应3NO2+H2O==2HNO3+NO中，NO2既作还原剂又作氧化剂，每3个NO2发生反应，有2个NO2失去电子被氧化为HNO3，有1个NO2得到电子被还原成NO，反应过程中转移2个电子，则当有2e-转移时，被氧化的物质与被还原的物质的个数比是2∶1。121514√1245678910111333.(2025·洛阳高一期末)向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在(

)A.Fe2+ B.Cu2+、Fe2+C.Ag+、Fe2+ D.Ag+、Cu2+、Fe2+解析:在金属活动性顺序中，活动性:Fe>H>Cu>Ag，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁。121514√1245678910111334.下列反应中同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的是(

)A.Cl2+H2O==HCl+HClOB.NH4HCO3

NH3↑+CO2↑+H2OC.5NH4NO3

2HNO3+4N2↑+9H2OD.SO2+2H2S==2H2O+3S解析:A.反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl元素部分被氧化、部分被还原；B.没有元素的化合价变化；C中，只有N元素的化合价变化，N元素部分被氧化、部分被还原，但不是同一价态的氮元素；D中，只有S元素的化合价变化，但S元素存在于不同物质中。121514√1245678910111335.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应:3NaClO==2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(

)A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4解析:已知反应中氯元素的化合价:+1价升高到+5价和降低到-1价。由NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，A中氯元素的化合价均降低，D中氯元素的化合价均升高；B、C与题意相符，根据已知反应可知，C中NaClO不是最终产物，故B正确。121514√1245678910111336.多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是(

)A.Fe B.H2C.Mg D.不能确定121514解析:氧化性:H+>Fe2+>Zn2+>Mg2+，所以Zn粉先跟氧化性最强的H+发生置换反应，然后再与Fe2+发生置换反应。1245678910111331215147.(2025·六安一中阶段练习)已知氧化性:Fe3+>Cu2+，在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入铁粉，下列说法不正确的是(

)A.若有铁粉剩余，则不溶物中有铁和铜单质B.若有铁粉剩余，则反应后的溶质为FeSO4C.若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+D.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+解析:在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入铁粉的过程中，铁先与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，再与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，据此分析。若有铁粉剩余，则铁过量，反应后生成FeSO4和Cu，不溶物中有过量的铁和生成的铜单质，A、B正确；因氧化性:Fe3+>Cu2+，若铁粉无剩余，必先还原Fe3+，则溶液中无Cu2+时一定也没有Fe3+，C正确；若铁粉无剩余，只是加入少量铁粉，则可能只与部分Fe3+反应，则溶液中还有Cu2+、Fe3+，D不正确。√√1245678910111338.已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2，还原性:I->Fe2+>Br->Cl-，下列反应的化学方程式或离子方程式不成立的是(

)A.Br2+2KI==I2+2KBrB.向FeBr2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-C.3Cl2+6FeI2==2FeCl3+4FeI3D.2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2121514解析:氧化性:Br2>I2，Br2可将KI氧化为I2，A正确；还原性:Fe2+>Br->Cl-，向FeBr2溶液中通入少量氯气，首先被氧化的是Fe2+，B正确；还原性:I->Fe2+，向FeI2溶液中通入Cl2，要先氧化I-为I2，不能生成FeI3，C错误；氧化性:Fe3+>I2，Fe3+可将I-氧化为I2，而Fe3+被还原为Fe2+，D正确。√1245678910111339.在3Cl2+6KOH==KClO3+5KCl+3H2O的反应中，如果有3个Cl2发生该反应，则反应中转移电子数为(

)A.6B.5C.0.5D.1121514解析:

该反应为歧化反应，氯气既作为氧化剂又作为还原剂，根据双线桥:可知当有3个Cl2参加反应，则反应中转移电子数为5个。124567891011133√10.重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是(

)A.Cr、NH3、H2O B.Cr2O3、N2、H2OC.Cr2O3、NH3、H2O D.CrO3、N2、H2O解析:重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，分解时发生氧化还原反应，N元素的化合价应升高，Cr元素的化合价应降低，即N元素由-3价可能升高为0价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，只有B符合。12151412456789101113311.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(

)A.5∶3B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5

√1215141212456789101113312.已知反应6HCl(浓)+KClO3==3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法不正确的是(

)A.KClO3是氧化剂B.被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1C.盐酸表现还原性和酸性D.用双线桥表示该反应的电子转移为

1514√124567891011133解析:A对，由反应可知，KClO3中Cl元素由+5价降低到0价，则KClO3是氧化剂；B对，据该反应可知，被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1；C对，该反应中，部分HCl被氧化生成Cl2，部分HCl生成盐KCl，则盐酸表现还原性和酸性；D错，由于该反应为同一元素不同价态的归中反应，据归中规律，价态只靠近不交叉，所以双线桥应为

。12151412456789101113313.(2025·揭阳高一检测)稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示。下列说法正确的是(

)A.反应1中氧化剂是Mn3+B.氧化性:Mn3+>Ce4+>Fe3+>I2C.反应:2Mn3++2I-==I2+2Mn2+不能发生D.反应2的还原产物为Mn2+121514√124567891011133解析:由图可知，反应1为Ce4++Mn2+==Ce3++Mn3+，反应2为Mn3++Fe2+==Mn2++Fe3+，反应3为2Fe3++2I-==2Fe2++I2。反应1中的氧化剂为Ce4+，Mn3+是氧化产物，A错误；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应1可知氧化性:Ce4+>Mn3+，由反应2可知氧化性:Mn3+>Fe3+，由反应3可知氧化性:Fe3+>I2，故有氧化性:Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，B错误；氧化性:Mn3+>I2，因此可以发生反应:2Mn3++2I-==I2+2Mn2+，C错误；反应2为Mn3++Fe2+==Mn2++Fe3+，还原产物为Mn2+，D正确。121514124567891011133二、非选择题14.(6分)(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平):①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2其中你认为不可能实现的是_____(填序号)。

121415②124567891011133解析:氧化还原反应中元素的化合价有升必有降。①中NO、HNO3中氮元素的化合价分别为+2价、+5价，生成N2O3(氮的化合价为+3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现；②中NH3、NO中氮的化合价分别为-3价、+2价，生成HNO2(氮的化合价为+3价)的过程中氮元素的化合价只升高，此反应不可能实现；③中N2O4(氮的化合价为+4价)生成HNO3(氮的化合价为+5价)、HNO2(氮的化合价为+3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现。121415124567891011133(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_________。

①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除Cl2外，还可应用上述反应中的______作氧化剂。

121415KMnO4FeCl3124567891011133

12141512456789