化学九年级全一册 第十单元　课题2　第1课时　中和反应及其应用

课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应及其应用知能演练提升能力提升1.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是()选项性质用途A氢氧化钙呈碱性改良酸性土壤B浓硫酸具有脱水性干燥氧气C稀盐酸能与某些金属氧化物反应除铁锈D氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应吸收二氧化硫2.X可以发生如下反应:(1)X+酸盐+水;(2)X+非金属氧化物盐+水。X可能是()A.氧化铜 B.盐酸C.氢氧化钠 D.碳酸钠3.氯气(Cl2)能与水发生如下反应:Cl2+H2OHCl+HClO,其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中,反应的生成物有()A.NaCl、H2OB.NaClO、H2OC.NaCl、NaClOD.NaCl、NaClO、H2O4.某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入稀硫酸中,溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是()A.A点溶液为酸性B.B点恰好完全反应C.C点溶液中的溶质为硫酸D.B、C两点沉淀质量相等5.将物质按一定标准分类后进行研究,能收到事半功倍的效果。请参与下列同学的讨论并按要求回答:请将上图中所述物质的化学式填在相应的空格处:氧化物、酸、碱、盐。

6.A、B、C是初中化学常见的物质,分别由一种、两种、三种元素组成,A发生化合反应、B发生分解反应、C发生中和反应都能生成水。据此请回答:(1)写出B的化学式。

(2)写出A生成水的化学方程式

。

(3)从化合物的分类上说,C属于。

7.构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。请分析以下知识网络图,回答有关问题。(1)则①中填写,②中填写。

(2)上图中“金属氧化物”若为氧化铁,请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式:

。

8.在学习“酸碱中和反应”时,老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。老师揭秘:“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体,无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题:(1)“空”杯内涂抹的物质可能是。

(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是

。

(3)最终溶液为无色,能否说明该溶液一定呈中性?(填“能”或“不能”),理由是

。

探究创新9.★某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。【实验操作】用试管取6mL氢氧化钡溶液,往试管中加入6mL稀盐酸,等分成两份。【实验证明】(1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞溶液,发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是,证明两者发生了反应。

【继续探究】(2)能否再设计一个实验证明盐酸中的H+参加了反应?于是往混合液中滴入石蕊溶液,发现溶液变红色,说明溶液呈酸性,这不能证明盐酸中的H+参加了反应。讨论后,形成了新的对照实验方案,将步骤补充完整:①往盛有另一份混合液的试管中,加入足量的镁片;②,加入等量的镁片。

(3)证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是。

【微观解释】(4)从微观上分析:氢氧化钡溶液与稀盐酸反应的实质是。

答案:知能演练·提升1.B2.C既能与酸反应生成盐和水,又能与非金属氧化物反应生成盐和水的化合物一定是碱,题给选项中只有氢氧化钠是碱,故选C。3.D根据题目信息可知,Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,HCl和HClO均能与NaOH溶液发生中和反应,其中HCl与NaOH溶液反应生成NaCl和H2O,HClO与氢氧化钠溶液反应生成NaClO和H2O,故正确选项为D。4.C此过程的反应是Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O,A点时,溶液中的溶质为硫酸,故溶液为酸性,A正确;B点时两者恰好完全反应,B正确;C点溶液中的溶质为过量的Ba(OH)2,C错误;B点两者恰好完全反应,故B、C两点沉淀质量相等,D正确。5.答案H2OH2SO4NaOHNaCl6.解析能生成水的化合反应为2H2+O22H2O,所以A为H2或O2;有水生成的分解反应有2H2O22H2O+O2↑、H2CO3H2O+CO2↑,又因为B由两种元素组成,所以B为H2O2;中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应,所以C可以是酸(如H2SO4),也可以是碱(如NaOH)。答案(1)H2O2(2)2H2+O22H2O(3)酸或碱7.解析酸能使酸碱指示剂变色,酸能与活泼金属反应放出氢气,酸能与金属氧化物反应生成盐和水,酸与碱发生中和反应生成盐和水,酸能与某些盐反应,则①②是酸与金属和碱的反应。答案(1)①活泼金属②碱(①②颠倒也可)(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O8.解析(1)根据颜色的变化,“空”杯内涂抹的物质可能是碱溶液(如NaOH溶液),无色的“水”是由酸溶液和酚酞溶液混合而成的。(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是NaOH+HClNaCl+H2O(答案不唯一)。(3)最终溶液为无色,不能说明该溶液一定呈中性,因为酚酞在酸性溶液中也呈无色,也就是说,如果溶液呈酸性,最后也是无色的。答案(1)碱溶液(如NaOH溶液)(2)NaOH+HClNaCl+H2O(答案不唯一)(3)不能酚酞在酸性溶液中也呈无色9.解析(1)氢氧化钡溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红色,混合溶液中滴入酚酞溶液呈无色,说明溶液中不含氢氧根离子,证明氢氧化钡与稀盐酸之间发生了反应,氢氧化钡已经反应完了。(2)因为步骤①和步骤②中是加入等量的镁片,则可利用酸的溶质质量分数不同时与金属反应产生气体的速率不同进行验证,但需要酸溶液的体积相同,即可另用试管取3mL相同质量分数的稀盐酸和3mL水混合。(3)原混合液与镁片的反应比稀盐酸和水的混合溶液与镁片的反应慢,则说明原混合液中的氢离子