江苏省南通市2025-2026学年高二上学期期中考试 化学 含答案

2025-2026(上)高二年级期中调研测试

化学

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷共8页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在

答题卡上规定的位置。

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上

的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H1C12016Ce140

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.化学与材料密切相关。下列属于金属材料的是

A.包装材料聚丙烯B.半导体材料氮化镓

C.航天材料铝锂合金D.电极材料石墨

2.Na₃AlF₆可用作电解Al₂O₃时的助熔剂，下列说法正确的是

A.碱性：NaOH>Al(OH)₃B.非金属性：O>F

C.电离能：Ii(Na)>I₁(A1)D.半径：r(Al³+)>r(O²)

3.NaNH₂的液氨溶液中通入N₂O气体可制得NaN₃。下列说法正确的是

A.NaN₃中含有离子键和共价键B.NH₂的空间结构为直线形

C.NH₃为非极性分子D.N₂O晶体属于共价晶体

4.实验室制取SO₂的实验原理及装置均正确的是

A.制取SO₂B.干燥SO₂C.收集SO₂D.吸收尾气

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5.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A.NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥

B.CH₄是无色气体，可用作燃料电池的燃料

C.CF₃COOH中F的电负性大，CF₃COOH的酸性比CH₃COOH强

D.H₂O分子之间能形成氢键，H₂O的热稳定性比H₂S的高

6.下列说法错误的是

电源气体压强A

一传感器电源

Lii-FePO₄厂

CuFe空气Li.C₆

/海水MN

NaCl溶液、→Li

CuSO₄辅助电极

溶液润湿的铁粉钢闸门L

和碳粉(不溶性)

电解质隔膜电解质

图1图2图3图4

A.图1:铁制器件表面上镀铜时，铁制器件与电源的负极相连

B.图2:气体压强传感器显示压强变小，说明铁发生了吸氧腐蚀

C.图3:钢闸门与电源负极相连，可防止钢闸门被海水腐蚀

D.图4:某种锂电池在充电时，电极M与直流电源的正极相连

阅读下列材料，完成7～9题。

周期表中IVA族元素的单质及化合物应用广泛。CH₄和H₂O可在Ni/Al₂O₃催化下重整生

成H₂和CO;CH=CH可用于切割、焊接金属，其燃烧热为1299.6kJ·mol⁻¹;HCOOH可在催

化剂作用下释氢；SiO₂是制取晶体硅的原料；Ge能溶于NaOH和H₂O₂的混合液中，生成

GeO3;Pb、PbO₂可作铅蓄电池的电极材料。

7.下列说法正确的是

A.基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]4s²4p²

B.CH₄分子中H—C一H键角大于H₂O分子中H—0—H键角

C.C₂H₂分子中σ键、π键个数比为1:2题7图

D.SiO₂的晶胞如题7图所示，其中Si原子杂化轨道类型为sp

8.下列化学反应表示正确的是

A.CH₄、H₂O催化重整：

B.C₂H₂燃烧：2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(1)△H=-1299.6kJ·mol-1

C.Ge溶于NaOH和H₂O₂的混合液：Ge+2OH⁻+2H₂O₂=GeO3-+3H₂O

D.铅蓄电池放电时的负极反应：PbO₂+4H++SO-—2e=PbSO₄+2H₂O

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9.Fe(II)的配合物离子(用[L—Fe一H]表示，L表示某种配体)催化HCOOH释氢的

一种反应机理如题9图所示。下列有关说法错误的是

A.释氢过程中有极性键的断裂和非极性键的形成

B.若催化DCOOH释氢，除生成CO₂外，还生成H₂、HD、D₂

C.该机理中Fe元素的化合价未发生变化

D.[L—Fe一H]⁺中H提供孤电子对与Fe形成Fe—H配位键

10.反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)△H=-198kJ·mol-¹中能量变化如题10图所

示，V₂O₅催化时，反应包含①、②两个步骤。下列说法正确的是

A.V₂O₅催化时，该反应的快慢取决于步骤②

无催化剂②

B.一定条件下，1molSO₂(g)与0.5molO₂(g)充分反V₂O₅

0作催化剂

应能放出99kJ的热量2molSO₂(g)、

1molO₂(g)

C.其它条件一定，升高温度有利于提高SO₂的平衡2molSO₃(g)

反应进程

转化率题10图

D.其它条件一定，增大压强，反应2SO₂(g)+O₂(g)=一2SO₃(g)的平衡常数增大

11.题11图所示为催化电解较低浓度的HCHO、NaOH

溶液。电解后b电极上产生的H₂与HCOO的物质b阴离子交换膜a

HCOO

的量之比为1:2。下列说法错误的是十H₂H₂

HCHOH₂O

A.催化电解过程中将电能转化为化学能

左室右室

B.OH通过阴离子交换膜从右室迁移到左室题11图

C.b电极反应为2HCHO+4OH⁻-2e=2HCOO+H₂↑+2H₂O

D.电解过程中每产生1molH₂,通过阴离子交换膜的OH为2mol

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12.由下列图示得出的结论正确的是

能

量

N₂(g)+3H₂(g入

2NH₃(g)

反应过程

图1图2图3图4

A.图1表示合成氨反应的能量变化，则反应物的键能总和>生成物的键能总和

B.图2表示T℃时BaCO₃(s)=BaO(s)+CO₂(g)的某物理量x随压强的变化，则x

可能是CO₂的平衡浓度

C.图3表示恒容容器内NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g)达平衡时NO₂浓度随温度

的变化，则正反应活化能>逆反应活化能

D.图4表示相同条件下N₂和H₂合成NH₃达平衡时NH₃的体积分数随起始

的变化，则A、B两点H₂的转化率相等

13.室温下，根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

Zn与稀H₂SO₄反应制H₂时，滴加少量CuCl₂Cu²+能催化Zn与稀

A

溶液，产生气泡的速率变快H₂SO₄的反应

向3mL0.1mol·L⁻¹KI溶液中滴加几滴溴水，

B氧化性：Br₂>I₂

振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色

己知2NO₂(g)=N₂O₄(g)(无色)。将充满2NO₂(g)N₂O₄(g)

C

NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色加深△H>0

向2mL0.1mol·L⁻¹FeCl₂溶液中滴加几滴酸

DFe²+具有还原性

性KMnO4溶液，溶液紫色褪去

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二、非选择题：共4题，共61分。

14.(12分)二氧化铈(CeO₂)是一种应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(主要

为CeCO₃F及少量BaO、SiO₂等杂质)制备CeO₂的流程如下。

氟碳铈矿-焙烧酸浸萃取、还原沉铈灼烧CeO₂

(1)焙烧。通入空气焙烧氟碳铈矿粉，Ce元素转化为CeO₂和CeF₄,该反应的化学

方程式为▲o

(2)酸浸。用H₂SO₄溶液浸取焙烧后的固体。加料完成后，能提高Ce元素浸出速

率的方法有o

(3)沉铈。向萃取、还原后的CeCl₃溶液中加入NH₄HCO₃溶液，可制得Ce₂(CO₃)₃·8H₂O

沉淀，该反应的离子方程式为▲o

(4)灼烧。将Ce₂(CO₃)₃·8H₂O(M=604g·mol¹)在空气中灼烧，最终可得CeO₂。

①不用任何试剂，可用于判断Ce₂(CO₃)₃·8H₂O完全转化为CeO₂的实验操作是▲o

②取30.20mgCe₂(CO₃)₃·8H₂O在空气中灼

30.20

烧，剩余固体质量随温度的变化如题14图

所示。320℃所得固体产物可表示为

20.80

Ce₄O₃(CO₃)c(Ce的化合价为+3),通过有17.20

200320600

关数据计算该产物中n(Ce³+):n(CO3)的温度/℃

题14图

比值(写出计算过程)。

15.(16分)NH₃是应用广泛的重要化工原料，可用于合成CO(NH₂)₂(尿素)、HNO₃等物质。

(1)合成氨。向2L的密闭容器内投入1.2molN₂(g)和3.6molH₂(g),以铁为催化

剂，保持温度不变，充分反应达平衡时N₂为0.6mol。

①下列描述可判断合成氨反应达到平衡状态的有▲(填字母)。

a.n(N₂)、n(H₂)之比维持1:3b.2v正(N₂)=v逆(NH₃)

c.混合气体的密度不再变化d.混合气体的压强不再变化

②相同温度下，若起始时向容器中充入1molN₂、3molH₂、2molNH₃,此时

v(正)▲v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

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(2)合成CO(NH₂)2。

①反应2NH₃(1)+CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(1)可用于工业制取CO(NH₂)₂。

估算该反应的△H需要▲(填数字)种化学键的键能数据。

②CO(NH₂)₂在结晶过程中会发生脱氨的副反应，反应历程如下：

反应I:CO(NH₂)₂(1)=一HNCO(g)+NH₃(g)(快反应)

反应Ⅱ:HNCO(g)+CO(NH₂)₂(1)=(H₂NCO)₂NH(1)(缩二脲)(慢反应)

在CO(NH₂)₂结晶过程中，反应I可快速到达平衡状态。实验表明，在合成

尿素的体系中，c(NH₃)越高，缩二脲生成速率越慢，其原因是▲o

③我国科研工作者以污染物NO为氮源，用ZnO纳米片电催化CO₂与NO合成

CO(NH₂)₂。电催化合成CO(NH₂)₂的原理如题15图1所示。若电解2min,电路

中转移1×10³mole,用左室(含2L溶液)中生成CO(NH₂)2的浓度变化表示的化学

反应速率为▲mol·L⁻¹·min⁻¹,b电极附近产生的气体是▲(填化学式)。

(3)合成HNO₃。氨催化氧化时会发生下列两个竞争反应：

反应I:4NH₃(g)+50₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)

反应Ⅱ:4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)

在恒容密闭容器中充入1molNH₃和2molO₂,反应相同时间，测得N₂、NO

的物质的量与反应温度的关系如题15图2所示。

①A点对应的NH₃的转化率为▲0

②840℃以后，NO的物质的量下降的可能原因是_▲o

电源

、

CO₂NOKHCO阴₃溶液

离气体

b

a催子

交

化换

剂CO(NH₂)2膜

气体扩散电极

题15图1题15图2

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16.(18分)某研究小组用高氯烟道灰(主要含有CuCl₂、ZnCl₂、CuO、PbO、Fe₂O₃等)制备

Cu和ZnSO₄·H₂O,实验流程如下。已知：Zn(OH)₂+2OH=[Zn(OH)₄]²⁻。

NaOH溶液稀HSO

₂₄XZn

烟道灰→碱浸脱氯酸浸中和除杂深度脱氯电解分离→ZnSO₄·H₂O

滤液PbSO₄Fe(OH)₃CuClCu

(1)“碱浸脱氯”步骤中，、转化为沉淀。

CuCl2₂ZnCl₂6

85-

5

其它条件相同，不同c(NaOH)对Cl、Zn的浸出75-

4

率如题16图1所示(该条件下，Cu几乎不被3

50-2

浸出)。c(NaOH)=3mol·L⁻¹时，Cl的浸出率1

高达86.6%,但实际“碱浸脱氯”时却选用1.522.53

c(NaOH)/mol·L-1

2mol·L⁻¹NaOH溶液的主要原因是_▲o题16图1

(2)“中和除杂”步骤中需调控溶液pH约为3.5,可选用试剂X为▲(填字母)。

a.Znb.CuOc.ZnOd.Cu

(3)“深度脱氯”步骤中发生反应的离子方程式为▲。为了提高Cu的回收

率，生成的CuC1可用HCl和H₂O₂处理，得到的处理液直接用于此实验流程中

的▲(填题干实验流程方框中的操作名称)。

(4)“电解分离”步骤中采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极、铜为阴极电解“深度

脱氯”后的酸性溶液。

①“电解分离”时，当观察到铜电极上▲(填实验现象),说明铜锌已分

离完全。

②“电解分离”前，需要脱氯的原因有▲0

(5)“电解分离”不完全的溶液中主要含ZnSO₄和

少量CuSO4。已知ZnSO₄晶体的溶解度随温度

变化如题16图2所示。请完成从“电解分离”

不完全的溶液中获取纯净的ZnSO4·H₂O晶体的

实验方案：打开通风设备，向“电解分离”后的

溶液中▲(实验中须使用的试剂有：Zn

温度/℃

粉、稀H₂SO4、酒精)。

题16图2

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17.(15分)珊瑚礁是珍贵的海洋资源，其主要成分是CaCO₃。

(1)珊瑚礁的形成。形成珊瑚礁的主要反应为

Ca²+(aq)+2HCO₃(aq)=—CaCO₃(s)+H₂CO₃(aq)。

已知：H+(aq)+CO3(aq)=HCO₃(aq)△H₁=akJ·mol⁻¹K₁=1×1010

H+(aq)+HCO₃(aq)=H₂CO₃(aq)△H₂=bkJ·mol⁻¹K₂=1×10⁶

Ca²+(aq)+CO3~(aq)=CaCO₃(s)△H₃=ckJ·mol⁻¹K₃=2.5×108

①该反应的△H=▲kJ·mol⁻¹(用a、b、c表示)。

②结合平衡常数解释该反应进行程度较大的原因：▲_□

(2)珊瑚礁的保护。综合利用CO₂,能减少CO₂排放，从而有效保护珊瑚礁。

①CO₂与H₂在Co-C(Co的化学性质与Fe相似)的催化作用下反应可得到含

少量甲酸的甲醇。其它条件相同，甲醇的产量随Co-C催化剂循环使用次数

增加而降低的原因是▲_o

②多晶铜高效催化电解CO₂制备C₂H₄的反应原理如题17图1所示。结合电极

反应式说明A室中KHCO₃的物质的量基本保持不变的原因：▲o

题17图1

③在催化剂Bi-BiVO₄的作用下，酸性介质中电解CO₂和N₂可生成CO(NH₂)₂和

O₂,该反应的化学方程式为▲。CO₂在催化剂表面可能的还原路径如题17

图2所示。该反应过程中，电子能自发从BiVO₄端转移到Bi端，则CO₂能在

Bi-BiVO₄的表面还原成CO的原因是▲。

HCOO

HC

催化剂催化剂催化剂

路径I

催化剂e-

HeHCO

催化剂催化剂-H₂O催化剂

路径Ⅱ

—C●—0●—H

题17图2

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2025-2026(上)高二年级期中调研测试

化学参考答案与评分建议

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.C2.A3.A4.D5.C6.D7.B8.C9.B10.A11.D12.B13.B

二、非选择题：共4题，共61分。

14.(1)(2分)

(2)适当升高温度、提高搅拌速率(2分)

(3)2Ce³++6HCO₃+5H₂O=Ce₂(CO₃)₃·8H₂O↓+3CO₂↑(2分)

(4)①连续灼烧、冷却称重，前后两次称重质量几乎相等(2分)

n(CO3-)=1.5×10⁻4mol(1分)

350℃时Ce₂(CO₃)₃·8H₂O已失去全部结晶水且Ce₂(CO₃)₃已部分分解产生CO₂。

=5×10⁻5mol(1分)

Ce₄O₅(CO₃)。中n(CO3-)=1.5×10⁻4mol-5×10⁻⁵mol=1×10⁻4mol(1分)

n(Ce³+):n(CO3-)=1:1(1分)

【本题共12分】

15.(1)①bd(2分)

②>(2分)

(2)①4(2分)

②c(NH₃)升高，反应I的化学平衡逆向移动，使c(HNCO)变小，从而缩二脲生成速率

变慢(2分)

③2.5×10⁻5(2分)

CO₂、O₂(2分)

(3)①60%(2分)

②催化剂的活性降低或反应I平衡向逆反应方向移动(2分)

【本题共16分】

答案及评分建议第1页共2页

16.(1)选用2mol·L⁻'NaOH溶液时Zn的浸出率低，而C1的浸出率与选用3mol·L⁻INaOH

溶液相比变化不大(2分)

(2)bc