四川省字节精准教育联盟2026届高中毕业班第一次诊断性检测化学答案

秘密★启封并使用完毕前【考试时间：年月日：：】字节精准教育联盟·级高中毕业班第一次诊断性检测化学注意事项：本试卷分选择题和非选择题两部分。满分分，考试时间分钟。答题前，考生务必用直径毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。考试结束后，只交回答题卡。一、单选题共小题，每小题3分，共分)1.劳动是一切幸福的源泉。下列劳动项目与相应化学知识没有关联的是选项生产劳动涉及化学知识A用石灰浆刷墙翻新石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀B制作馒头时要加入小苏打能与酸反应产生气体，使馒头松软C用卤水点豆腐溶液等电解质溶液使胶体聚沉用NaOH和铝粉制成固体管道疏通D铝粉与NaOH溶液反应放热并产生H2剂A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．石灰浆（氢氧化钙）与反应生成，导致墙面变硬，关联正确，A正确；B．制作馒头使用的小苏打应为，而非，受热分解产生使馒头松软，B错误；C．卤水中的等电解质使豆浆胶体聚沉，形成豆腐，关联正确，C正确；第1页/共22页D．铝与NaOH反应生成H2并放热，可疏通管道，关联正确，D正确；故答案选B。2.下列化学用语表示正确的是A.HO分子的球棍模型：B.BF3的价层电子对互斥模型：C.KI的电子式：D.CHCH(CHCH)2的名称：3−甲基戊烷【答案】D【解析】【详解】A．HO分子为V形结构，图示为直线形，A错误；B．BF3中B原子价层电子对数，无孤电子对，价层电子对互斥模型应为平面三角形，B错误；C．KI是离子化合物，电子式中I表，则正确的电子式为，C错误；D．CHCH(CHCH)2主链为53号碳连甲基，名称为3−甲基戊烷，D正确；故答案选D。3.利用饱和FeCl3溶液与蒸馏水制得的胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是A.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应B.N个FeCl3可生成N个Fe(OH)3胶体粒子C.向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体D.Fe(OH)3胶粒带正电荷第2页/共22页【答案】D【解析】【详解】A．溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，A错误；BFeCl3和HO反应生成Fe(OH)3Fe(OH)3分子聚集形成一个胶体粒子，即生成Fe(OH)3胶体粒子小于N个，B错误；C．向NaOH溶液中加FeCl3会生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体，C错误；D．由图可知胶核吸附阳离子，使胶粒带正电，D正确；故答案为：D。4.实现下列物质的转化，必须加入还原剂才能实现的是A.HO→HOB.CO→CO2C.FeO→FeD.Cl→NaCl【答案】C【解析】【详解】AHO→HO中，O的化合价从-1降至-2HO2HO和OA不符合题意；B．CO→CO2中，C的化合价从+2升至+4，被氧化，需加入氧化剂而非还原剂，B不符合题意；C．FeO→Fe中，Fe的化合价从+2、+3降至0，必须加入还原剂（如CO、H）提供电子实现还原，C正确；D．Cl→NaCl中，Cl的化合价从0降至-1，但Cl2可通过歧化反应（如与NaOH反应生成NaCl和NaClO）实现，无需外加还原剂，D不符合题意；故选C。5.铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列关于铁杉脂素的说法不正确的是A分子中有3个手性碳原子B.分子中两个苯环可能处于同一平面C.分子中含氧官能团只有羟基、酯基、醚键D.1mol该物质最多可与3molNaOH反应【答案】B第3页/共22页【解析】A．铁杉脂素分子“∗”的碳原子为手性碳原子，共有3个手性碳原子，A正确；B．分子中两个苯环连在sp3杂化的碳原子上，不可能处于同一平面，B错误；C．分子中含氧官能团有羟基、醚键、酯基，C正确；D．1个该有机物分子中含有2个酚羟基、1个酯基，则1mol该物质最多可与3molNaOH反应，D正确；故答案为B。6.下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是A.不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油B胶体具有吸附性，可采用渗析来分离胶体和溶液C.难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的D.苯甲酸具有酸性，可用重结晶的方式提纯苯甲酸【答案】C【解析】【详解】A．石油分馏通过沸点差异分离汽油、柴油，而非密度不同，A错误；B．渗析分离胶体与溶液的原理是粒子大小，而非胶体的吸附性，B错误；C．符合萃取剂要求（不溶于水、在C正确；D．重结晶利用溶解度差异提纯，与酸性无关，苯甲酸提纯需通过溶解-结晶过程，D错误；故答案选C。7.由下列实验操作及现象不能推出相应结论的是选项实验操作及现象实验结论A向含AgNO3和AgCl的悬浊液中通入HS，生成黑色沉淀溶解度：AgCl>AgS第4页/共22页t℃，Bt℃，测得0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH约为5C向NaS溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀非金属性：Cl>SD将点燃的镁条迅速伸入收集满CO2CO2具有氧化性A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】AAgNO3和AgCl的悬浊液中通入HS生成黑色沉淀AgSAg+主要来自AgNOAgCl转化为AgS，因此无法直接比较AgCl与AgS的溶解度，故A错误；B．NaHSO溶液pH≈5，说明电离大于水解即>，推导出，故B正确；C．向NaS溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀，说明发生反应，说明Cl2的氧化性强于S，则元素非金属性Cl＞S，故C正确；D．将点燃的镁条迅速伸入收集满CO2C和MgOCO2中CCO2作氧化剂，表现氧化性，故D正确；选A。8.一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子中有3个未成对电子，下列说法正确的是A.电负性：B.氢化物的沸点：C.原子半径：D.Y的第一电离能比同周期左右相邻元素的第一电离能低【答案】D第5页/共22页【解析】X形成4CY形成2个键，为O；Z形成1个键，为F；基态W原子有3个未成对电子，W为P。【详解】A．F是电负性最强的元素，所以电负性F＞P，即Z＞W，故A错误；B．X为C，C的氢化物有多种，不能直接比较它们的沸点高低，故B错误；C．X为C，含有两个电子层，W为P，有三个电子层，电子层数越多，半径越大，所以P的原子半径大于碳的原子半径，即W＞X，故C错误；D．Y是O，同周期相邻元素是N、F，N原子2p轨道半充满，第一电离能N＞O，F原子半径小、核电荷数大，第一电离能F＞O，所以O的第一电离能比同周期左右相邻元素低，故D正确；故选D。9.化合物MM分子的说法正确的是A.遇溶液能发生显色反应B.含有手性碳原子C.含有7个采用杂化的碳原子D.最多能消耗【答案】B【解析】【详解】A能与显色，A错误；B-OH-H及两个不同环结构的碳）满足此条件，含有手性碳，B正确；C．sp2杂化的碳为双键碳（C=C、C=O2个C=C双键（4个碳）和2个羰基（26个sp2杂化碳，C错误；D．该分子结构中能与NaOH反应的官能团为酯基（11molNaOH，D错误；故选B。第6页/共22页10.镍基磁性形状记忆合金是兼有热弹性马氏体相变和铁磁性转变的新型功能材料，其晶胞结构如图所示(Ni均位于面上)。已知A处Ni原子分数坐标为(0，0.5，0.25)。下列说法正确的是A.B处Ni原子分数坐标为(1，0.25，0.75)B.在晶体中Ga原子周围有6个Mn原子与之距离最近C.最近的Ni原子核间距为apmD.该晶体的密度为(NA为阿伏加德罗常数的值)【答案】D【解析】A1A处Ni坐标为(0,0.5,0.25)x=0y=0.5（yz=0.25（z方向B处Ni在x=1y坐标应为0.5（与A处yz=0.75（z方向处）故B处坐标应为(1,0.5,0.75)，A错误；BGa原子周围最近的MnGaGa原子周围有4个Mn原子与之距离最近，其配位数为4，B错误；C．Ni原子在面上，最近Ni原子间距为上面对角线的一半，距离为，C错误；D．晶胞体积，晶胞总相对原子质量为486，密度，D正确；故答案选D。草酸可用于金属除锈和稀土生产，一种制取草酸的工艺流程如下：第7页/共22页下列说法错误的是A.生成甲酸钠的反应还必须通入氧气B.“过滤”后滤渣的主要成分是C.进行“酸化”操作时可采用硫酸浸泡D.以上流程中，NaOH可循环使用【答案】A【解析】【分析】由流程可知，200℃、2MPa条件下，CO和NaOH反应生成甲酸钠，反应方程式为CO+NaOHHCOONa2HCOONaNaCO4+HCaCO4，草酸钙酸化生成草酸溶液，结晶得到草酸成品，以此来解答。【详解】A．由分析可知，200℃、2MPa条件下，CO和NaOH反应生成甲酸钠，反应方程式为CO+NaOHHCOONa，不需要通入氧气，A错误；B．由分析可知，熟石灰（氢氧化钙）和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙，草酸钙难溶于水，“过滤”后滤渣的主要成分是，B正确；C．草酸钙能够和强酸反应生成草酸，进行“酸化”操作时可采用硫酸浸泡，C正确；DNaOH和NaOHNaOH可循环使用，D正确；故选A。12.下列表示或说法不正确的是A.图标的含义是：防止锋利物品扎伤或割伤B.依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向C.用电子式表示KCl的形成过程：D.HO2的电子式：第8页/共22页【答案】D【解析】【详解】A．该图标为“当心割伤”图标，警示防止锋利物品扎伤或割伤，A正确；B．依据相同温度下可逆反应Q与K大小的比较可知：若Q=K，反应达到平衡状态；Q<K，反应正向进行；Q>K，反应逆向进行，则可推断反应进行的方向，B正确；C．K失去最外层的一个电子，形成稳定的，Cl最外层有7个电子，得到钾失去的那个电子，形成稳定的，和通过离子键形成离子化合物，电子式表示KCl的形成过程：，C正确；D．过氧化氢为共价化合物，电子式为，D错误；故选D。13.下列有关电极方程式或离子方程式正确的是A.充电时，铅酸蓄电池的阳极电极反应式：Pb2++2HO-2e-=PbO+4H+B.丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为：2CH=CHCN+2H++2e-=NC(CH)CNC.刻蚀电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+D.少量氯气通入FeBr2溶液中：Cl+2Br-=2Cl-+Br2【答案】B【解析】【详解】A．铅酸蓄电池充电时，阳极（氧化反应）应为PbSO4转化为PbO，反应式应为，A错误；B．丙烯腈（CH=CHCN）在阴极发生还原反应，反应式为2CH=CHCN+2H++2e-=NC(CH)CN，B正确；C．Fe3+腐蚀铜的离子方程式应为，C错误；D．还原性：Fe2+＞Br-，少量Cl2通入FeBr2溶液时，Cl2优先氧化Fe2+而非Br-，正确反应为，D错误；故答案选B。14.高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是第9页/共22页A.放电时，b端电势高于a端电势B.放电时，正极反应式为FQ+2e-+2H+=FQH2C.充电时，阴极材料每增重13g，中性电解质溶液增加gD.充电时，阳极区pH变小【答案】C【解析】【分析】高电压水系锌-有机混合液流电池工作原理为：放电时为原电池，金属Zn发生失电子的氧化反应生成，为负极，则FQ所在电极为正极，正极反应式为，负极反应式为；充电时电解池，原电池的正负极连接电源的正负极，阴阳极的电极反应与原电池的负正极的反应式相反，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，因此充电时，m接外接电源的负极，n接外接电源的正极，据此作答。【详解】A．放电时，Zn为负极，FQ为正极，则b端电势高于a端，A正确；B．根据分析可知，放电时，FQ所在电极为正极，正极反应式为，B正确；C．充电时阴极反应为，增重13gZn（0.2mol）时转移。阳离子0.4molNaCl质量23.4g质量减少而非增加，C错误；D．充电时阳极反应为，生成使阳极区pH变小，D正确；答案选C。15.时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。如：，已知：碱性：第10页/共22页。下列说法正确的是A.该混合溶液中B.曲线1对应粒子为C.D.、、点均存在【答案】D【解析】标准溶液滴定和时，先与反应，再与反应，结合滴定过程中反应顺序可知，乙图中曲线对应粒子为，据此解答。【详解】A．混合溶液中两种碱的物质的量需通过滴定消耗HCl体积判断。图甲中，0-20mLHCl对应碱性强的CHNH，20-60mL对应NHOH，后者消耗HCl体积多，故NHOH物质的量较大，浓度较大，A错误；第11页/共22页B．由分析可知，曲线1对应粒子为NH+OH，B错误；C．CHNH2的Kb计算：当δ(CHNH)=δ(CHNH+)时，c(CHNH)=c(CHNH+)，Kb=[OH-]。此时pH=10.6，[OH-]=10-3.4，故Kb=10-3.4，C错误；D．任何水溶液均满足电荷守恒，溶液中阳离子为H+、CHNH+、NH+OH，阴离子为Cl-、OH-，故c(Cl-)+c(OH-)=c(NH+OH)+c(CHNH+)+c(H+)恒成立，D正确；故选D。二、解答题共4小题，题分，题各分，共分)16.某小组设计实验探究盐对平衡体系的影响。回答下列问题：（1）取一定量溶于水，过滤，在饱和溶液中加入少量固体粉末，观察到___________(填实验现象)，可证明饱和溶液中存在上述平衡。（2）在饱和溶液中加入适量粉末，充分搅拌，过滤、洗涤，将白色固体溶于足量稀硝酸中，产生气泡，固体基本能完全溶解。①和反应的离子方程式为___________。②列举上述原理在生产中的应用：___________。（3100mL不同浓度的溶液中加入溶解量与溶液浓度的关系如图1所示，实验现象为白色固体溶解，得到无色透明溶液。已知：溶液导电率很小。易溶于溶液的主要原因是___________，的电离方程式为___________。（4）溶液中离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽(吸引)，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。第12页/共22页①常温下，在不同浓度的溶液中的溶解度如图2所示。分析在时，溶解度发生变化的原因：___________。在稀食盐水中的溶解度随着的增大而呈先减小后增大的变化趋势。分析AgCl溶解度“增大”的原因：___________。【答案】（1）产生白色沉淀(或溶液变浑浊)（2）①.②.用饱和NaCO3溶液浸泡铅蓄电池电极表面PbSO，然后用盐酸(或硝酸)清洗（3）①.生成了难电离的，促进平衡向右移动②.（4）①.较小时，受同离子效应影响平衡向左移动；较大时，受盐效应影响平衡向右移动，且盐效应起主导作用和形成，促进平衡向右移动②.和形成，促进平衡向右移动，AgCl溶解度增大【解析】【小问1详解】取一定量溶于水，过滤，在饱和溶液中加入少量固体粉末，即增加铅离子浓度，观察到产生白色沉淀(或溶液变浑浊)，可证明饱和溶液中存在上述平衡；【小问2详解】第13页/共22页在饱和溶液中加入适量足量稀硝酸中，产生气泡，固体基本能完全溶解，①和反应的离子方程式为，，溶液浸泡铅蓄电池电极表面(或硝酸)清洗；【小问3详解】易溶于溶液的主要原因是生成了难电离的，促进平衡向右移动，是一种弱电解质，所以部分电离，电离方程式为；【小问4详解】①常温下，在不同浓度的溶液中的溶解度先减小后增大，溶解度发生变化的原因是较小时，受同离子效应影响平衡向左移动，溶解度减小，较大时，受盐效应影响平衡向右移动，且盐效应起主导作用，溶解度增大；②AgCl(s)在稀食盐水中的溶解度随着(NaCl)的增大而呈先减小后增大，和形成，促进平衡向右移动，AgCl溶解度增大。17.废旧锂离子电池材料含、、以及铝片、石墨粉以及导电聚合物等。某小组设计实验方案回收金属，流程如下：回答下列问题：（1）初步处理时要将电池完全放电，从安全角度是为了_______；为了加快反应速率，碱浸前还应进行的处理是_______。（2）含铝废液中的主要阴离子是_______。（3）步骤②中将高价金属还原，写出参与反应的离子方程式_______。第14页/共22页（4）的结构式为S元素的化合价为_______，其在酸性条件下具有极强的氧化性，由此推测流程中用氨水调pH为5～6的原因可能是_______。（5mol/L恰好完全沉淀时溶液的pH为_______。()（6）在不同温度下的溶解度数据如下表：温度/℃0102025溶解度/g1.541.431.331.29由滤液C反应得到粗品，可以采用_______洗涤除去杂质。【答案】（1）①.避免电池在回收过程中发生短路、爆炸等安全事故②.粉碎（2）（3）（4）①.＋6②.(Mn等)被氧化到更高价态不易分离（5）9.15（6）热水【解析】(、、)金属元素分别得到含铝滤液、、、、。废旧电池初步处理，经碱浸，铝片与碱溶液反应生成酸/HO2及氨水调pHA中的CoNiMn均为+2HO2发生氧化还原反应，其中HO2为还原剂，过程③使滤液A中+2价的Mn被氧化生成分离出去，滤液B中含有Co2+、Ni2+、Li+，加入NaOH生成、沉淀分离出来后，滤液C中含有Li+，加入浓得到。【小问1详解】第15页/共22页初步处理时要将电池完全放电，从安全角度是为了避免电池在回收过程中发生短路、爆炸等安全事故；为了加快反应速率，碱浸前还应进行的处理是粉碎，增大接触面积。【小问2详解】根据分析，含铝废液中的主要阴离子是。【小问3详解】步骤②中将高价金属还原，自身被氧化生成氧气，参与反应的离子方程式为。【小问4详解】的结构式为，过氧键中O为-1价，其它O为-2价，判断S元素的化合价为+6价；pH为5～6的原因可能是控制溶液的酸碱性，减弱的氧化性，防止金属元素(Mn等)被氧化到更高价态不易分离。【小问5详解】则恰好完全沉淀时溶液的氢氧根浓度为，H+浓度为，pH为9.15。【小问6详解】根据在不同温度下的溶解度，温度升高，其溶解度降低，粗品，可以采用热水洗涤除去杂质，减少溶解损失。18.Ⅰ、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：第16页/共22页（1）25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为_______。（2）曲线B对应温度下，0.01mol/LNaOH溶液的_______。Ⅱ.实验室用醋酸与反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。（3）该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为____：氢氧化钠稍过量的原因是_____。（4）已知：稀溶液中，通过实验测得：①kJ/mol；②kJ/mol；则可得：_______kJ/mol。（5）若实验测得醋酸电离的反应热数值偏小，可能的原因是_______。A.测完醋酸的温度计直接测NaOH溶液温度B.用量筒量取酸溶液体积时仰视读数(忽略对溶液总质量的影响)C.杯盖未盖严，实验装置保温效果差D.NaOH溶液一次性迅速倒入【答案】（1）①.A②.10：1（2）10（3）①.温度计②.确保醋酸能够被完全中和，从而准确测得中和放热量（4）+15.6（5）B【解析】【分析】对Ⅱ中实验进行分析，该实验的实验目的是测定该反应过程中放出的热量从而计算中和反应的反醋酸与T0第17页/共22页，两溶液快速混合后记录体系达到的最高温度T，根据，计算中和反应的反应热。【小问1详解】由图可知，随温度升高水的离子积增大，曲线向上移动，因此ꢀ25ꢀ℃时对应曲线为ꢀA，95ꢀ℃时对应曲线为ꢀB25℃时，pHꢀ=ꢀ9ꢀ的NaOH溶液中ꢀpHꢀ=ꢀ4ꢀ的HSO4溶液中ꢀ，若二者恰好混合得pHꢀ=ꢀ7，则有，即，因此ꢀV(NaOH)ꢀ:ꢀV(HSO)ꢀ=ꢀ10ꢀ:ꢀ1；【小问2详解】从图中B曲线可知ꢀ，95ꢀ℃时水的离子积为，因此0.01mol/LNaOH溶液中，则，所以；【小问3详解】NaOH热量；【小问4详解】由盖斯定律可知，为反应①减②，因此；【小问5详解】A．测完醋酸的温度计直接测NaOH溶液温度，会在温度计上发生中和反应，使NaOH溶液的初始温度偏高，使反应体系初始温度T0过高，根据，则会使Q偏小，则反应①的偏大，会使醋酸电离的反应热偏大，A错误；B的偏小，会使醋酸电离的反应热偏小，B正确；C．杯盖未盖严，使反应过程中的热量散失，使反应体系达到的最高温度T1偏低，根据，则会使得Q偏小，则反应①的偏大，会使醋酸电离的反应热偏大，C错误；D．NaOH溶液一次性迅速倒入，是正确操作，不会带来实验误差，D错误；第18页/共22页故答案选B。19.一种用于治疗阻塞性肺气肿药物的中间体I的合成路线如图：已知：①②回答下列问题：（1）鉴别A和B的常用试剂为___________，B→C的反应类型为___________。（2）E中官能团的名称为___________，C的结构简式为___________。（3）写出C→D的化