化学试卷浙江省精诚联盟2025学年第一学期高三年级12月适应性联考(精诚一模)(12.11-12.12)

绝密★考试结束前高三化学试题1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)A.O₃B.CO₂C.H₂OC.基态F原子的价电子排布式：2s²2p⁵D.CH₃CH₂CH(CH₃)CH(CH₃)₂的名称：2,3-二甲基戊烷5.关于实验室安全，下列说法不正确的是A.实验室可将少量铯保存在煤油中A.2KBrO₃+I₂=2KIO₃+Br₂,说明氧化B.Br₂与H₂加热至一定温度才能反应，生成的HBr不如HCI稳定C.向2mLAgCl悬浊液中滴加2滴0.1D.1molCl₂溶于水中，转移的电子数小于NA7.下列说法不正确的是A.核糖、脱氧核糖均属于还原单糖B.淀粉、棉花和蛋白质都属于高分子化合物C.酯、油脂、胺、酰胺均属于羧酸衍生物D.腺苷三磷酸(ATP)水解为腺苷二磷酸(ADP)是放热过程B.Fe溶于盐酸中：2Fe+6H+=2Fe³++3H₂↑D.向Na₂S溶液中滴加H₂SO₃溶液：3S²-+2H₂SO₃=2S↓+3SO9.马来酸酐与呋喃发生双烯加成反应得到X或Y,反应过程的能量变化如图所示。第9题图A.可用质谱法鉴别马来酸酐和呋喃B.每个X、Y分子中均有4个手性碳原子C.X能与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHD.刚开始生成X更容易，但达平衡后Y为主要产物10.下列说法不正确的是A.HI分解反应历程：2HI(g)一H₂(g)+2I·△H=+162kJ·mol¹,2I·(g)一I₂(g)△H=-151kJ·mol¹,则每步反应均为基元反应，且升高温度，总反应平衡正移B.NO₂(g)+SO₂(g)=SO₃(g)+NO(g)△H<0,则正反应的C.CO(g)+H₂S(g)一COS(g)+H₂(g),通入CO后，正反应速率逐渐增大D.[Cu(NH₃)2]++CO+NH₃一[Cu(NH₃)₃CO]△H<0,则铜氨液吸收CO适宜条件是低温和高压ab溶液b①吕吕浓硝酸灼热铜片NaOH溶液②③④第11题图高三年级化学学科试题第2页共8页A.图①乙酸乙酯的制取，反应一段时间后，停止加热，再取下b试管B.图②试管中出现红棕色气体，无法确定Cu与浓硝酸发生了反应C.图③充分混合后，木板与烧杯因水结冰粘在一起，证明发生了吸热反应D.图④反应结束后，取少量试管内溶液，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，则CH₄与Cl₂发生了取代反应12.一种可充放电Zn-I₂电池的结构示意图如图所示。电解质为ZnSO₄溶液。含I₂的多层Zn电极第12题图下列说法不正确的是A.多层复合结构有利于为I₂的反应提供丰富活性位点B.放电时，a极为正极，发生氧化反应C.放电时发生I₂+I一I₃,供电能力下降，可通过向电解质溶液添加正丁醇改善D.充电时，b电极接电源的负极13.乙酸晶胞如图所示，下列说法不正确的是第13题图A.1个乙酸晶胞中有2个乙酸分子B.晶体中存在极性键、非极性键和分子间作用力C.1个乙酸分子中最多有6个原子共平面D.相对分子质量：M(接近乙酸的沸点的乙酸蒸气的测定值)>M(C₂H₄O₂)14.光催化氮气与水合成氨的反应是非常具有应用前景的方法，主要途径如下：第14题图高三年级化学学科试题第3页共8页A.Ti³+L₃为该反应的催化剂B.中间体A存在顺反异构15.25℃时，NH₃H₂O(可看作NH₃+H₂O)的Kb=1.8×10⁵,Ksp(AgCl)=10-¹⁷,[Ag(NH₃)2]+=Ag++2NH₃的解离常数Ka=6.0×108。A.AgCl+2NH₃=[Ag(NH₃)₂]++Cl,K=3B.[Ag(NH₃)2]++2H+=Ag++2NH₄+,KD.向10mL0.1mol-L-¹AgNO₃和10mL0.2mol·L-¹NH₃·H₂O的混合溶液中加入过量KI固体，仍有AgI生成16.某实验小组利用CuCl₂·2H₂O制备深蓝色晶体[Cu(NH₃)CuCl₂溶液A.加热0.5mol·L-¹CuCl₂溶液，溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色C.加入乙醇的作用是形成乙醇、水的混合溶剂，使溶剂极性减弱二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.(16分)硫、氮元素在化工生产中扮演着重要角色。请回答：(1)某含氮元素的离子液体X,如图所示。第17(1)题图A.X易溶于水和CCl₄C.X中存在共价键、配位键、范德华力、离子键(2)胺在水溶液中的碱性可用pKb的大小来衡量。第17(2)题表胺则以上三种胺在水溶液中的碱性由强到弱的顺序为▲;从结构角度分析强弱差异的原因_。(3)某化合物A的晶胞如图。第17(3)①题图①化合物A的化学式是▲,Fe的配位数为▲;②以化合物A为原料制备磁性氧化铁的流程如下：气体B足量CaO单质C第17(3)②题图Fe₂O₃与少量N₂H₄反应的化学方程式是▲;若化合物A中含有铝元素，设计实验方案检验灼烧后的固体产物中的金属元素▲。18.(12分)将二氧化碳转化为甲醇、二甲醚(DME)和碳氢化合物(HCs)等替代燃料已成为化学工程领域的热门研究方向之一。请回答：(1)用二氧化碳和氢气化学转化的相关反应如下：ICO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)ⅡCO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)这三个反应的自由能△G随温度变化的关系如图1所示：ABCABC第18题图1①某条件下I反应能自发，则反应△S▲0(填“>”、“<”或“=”),该反应对应的曲线是▲(填字母);高三年级化学学科试题第5页共8页②在H₂/CO₂比例为3:1时，压强和温度对CO₂平衡转化率、甲醇选择性的影响如图2、图36106结合图2和图3解释一定压强下二氧化碳平衡转化率随温度先降低后升高，理由是_;③在250℃、6MPa下，将3molH₂和1molCO₂投入1L容器中，若只发生I和的反应，则反应达平衡时，反应I的平衡常数K=(保留三位小数)。(2)在KHCO₃电解质溶液中，利太阳能驱动CO₂还原制备二甲醚可实现碳中和。①阴极上生成二甲醚的电极反应方程式是 ° A.开发新型催化剂，提高CO₂吸附和活化能力B.系统压强越大，越有利于CO₂的溶解，经济效益越高C.增加电流密度，以提高反应速率D.利用该电解法原理可以用于合成烯烃、乙酸等(3)二甲醚可作为清洁燃料替代柴油。二甲醚比甲醇更易燃烧，请从结构角度解释原因：▲○19.(12分)我国化工专家吴蕴初对研制生产味精等作出了卓越贡献。某研究小组模拟以淀粉为原料BB第19题图1已知：①谷氨酸②谷氨酸在不同pH存在形式如下：(1)步骤I中试剂A可选用▲(写一种)。(2)谷氨酸的pKa1小于pKa₂的原因是▲。(3)谷氨酸溶解度(20℃)随pH变化、谷氨酸单钠盐溶解度随温度变化如下图所示：第19题图2A.图1干燥管内B只能选用酸性物质第19题图3B.步骤加盐酸调节至pH=3.22时有利于析出谷氨酸C.沿M→N→E→P操作可获得较大颗粒的结晶味精D.通过X射线衍射实验不能区别L、D构型谷氨酸单钠盐(4)写出步骤Ⅲ生成味精的反应方程式_▲o(5)步骤IⅢ,获得味精的所有操作如下：请排序：→▲→结晶→过滤、洗涤→干燥(填序号)。①加纯碱②过滤③加谷氨酸④除杂质并用活性炭脱色⑤控制pH=6.96,搅拌均匀高三年级化学学科试题第7页共8页(6)味精中谷氨酸单钠(C₅H₈NNaO₄·H₂O,M=187g·mol¹)含量测定。原理：C₅H₈NNaO₄·H₂O+HCIO₄→C₅H₈NNaO₄·HC1O₄过程：称取试样0.15g于锥形瓶内，加甲酸3mL,搅拌，直至完全溶解，再加乙酸30mL、α-萘酚苯基甲醇-乙酸指示液(酸碱指示剂)10滴，用cmol·L-¹的高氯酸滴定，当滴入最后半滴时溶液变绿色即为滴定终点，记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体积(V₁mL)。同时做空白试验，记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体积(VomL)。则：①甲酸和乙酸的作用是▲;②味精中谷氨酸單钠的质量分数是▲(用含c、V、Vo的式子表示)。20.(12分)某研究小组按下列路线合成多巴胺单体Y(部分反应条件及试剂已简化)。请回答：(1)化合物F中体现碱性的官能团名称是▲(2)下列说法正确的是▲0A.化合物D→E的反应类型为取代反应B.化合物B→Y的过程采用了保护酚羟基的方法C.化合物I→Y中的K₂CO₃试剂作捕酸剂，提高产率D.化合物G中存