化学试卷浙江省Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2026届高三第二次联考(Z20二模)(12.15-12.16)

绝密★考试结束前化学试题磨题：嘉善高级中学耿晓冬平湖中学李燕1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2．可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求，不选、多选、错写均不得分。）1．下列物质属于电解质的是A．SO2B．漂白粉C．CH3COONaD．Cu2．下列物质的性质能说明其用途的是A．SO2具有氧化性，因此加入葡萄酒中起杀菌和抗氧化作用B．NaClO溶液水解呈酸性，因此可作漂白剂C．植物油可通过催化加氢提高饱和度，因此可用于制取肥皂D．木糖醇()不属于糖类，但甜味与蔗糖相当，因此可用作糖尿病患者适用的甜味剂3．下列表示不正确的是A．质量数为18的氧原子：1OB．BCl3的电子式：C．Cl2中σ键的电子云轮廓图：D．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：4．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是①②③④A．图①用来除去SO2气体中的HCl杂质B．图②装置b中溶液变蓝能够说明浓HNO3分解生成NO2C．图③装置可用于测定中和热D．图④依据褪色时间的长短，能证明反应物浓度对反应速率的影响5．下列说法不正确的是A．汽车尾气排放的氮氧化合物主要来自汽油的不充分燃烧B．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化C．多糖、蛋白质、油脂在一定条件下均可水解D．医学上常用体积分数为75%的乙醇溶液杀菌消毒Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）206．过二硫酸钠Na2S2O8（）是工业上常用的强氧化剂，下列说法正确的是A．过二硫酸钠中硫的化合价为+7价B．过二硫酸钠氧化性比双氧水更强C．Mn2++S2O-+H2O→MnO+H++SO-，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5D．电解硫酸氢钠溶液制备1mol过二硫酸钠，则电路中转移2个电子7．类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理不合理的是B．KH2PO2是正盐，因此H3PO2是一元酸C．甲酸的酸性强于乙酸，因此对甲基苯酚的酸性弱于苯酚D．Al3+与HCO3—在溶液中不能大量共存，因此[Al(OH)4]-与HCO3—在溶液中也不能大量共存8．下列化学反应与相应离子方程式相符的是A．用草酸标准液测定KMnO4溶液浓度：2MnB．将少量Cl2通入FeI2的溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．阿司匹林与足量NaOH溶液共热：+2OH+CH3COO-+H2O9．以下物质是合成解痉药黄酮哌酯的中间体结构。下列说法正确的是A．分子中含有5种官能团B．一定条件下，能发生氧化、取代、加成、加聚和消去反应C．分子中所有碳原子有可能全部共平面D．与足量H2发生加成反应后，手性碳原子有7个选项制备方案ACu工业上可用热还原法和湿法炼铜BCuS铜粉与硫磺混合加热CCuCl2将CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热脱水D[Cu(NH3)4]SO4·H2O向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至沉淀溶解，再加入适量95%乙醇，过滤、洗涤、干燥11．我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法不正确的是A．该保护铁帽的方法是牺牲阳极法B．正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—第11题图C．若用外加电流法保护铁帽，可使铁帽表面的腐蚀电流降至零或接近零而受到保护D．把锌环换成锡环后，仍能防止铁帽被腐蚀12．一定条件下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)在T1、T2（T1>T2）两个不同温度下实验，测得有关数据如下表。容器编号温度/K起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molCH4NO2N2CO2H2ONO2ⅠT13.0000ⅡT12.00.50.52.5xⅢT20.162.00.80下列说法正确的是A．该反应只有在高温下才能自发进行B．实验Ⅱ中，x=0.5C．若实验Ⅲ中反应起始时通入2.32molCH4和6.0molNO2，达到平衡时c(NO2)＞1.60mol/LD．其他条件不变，增大c(CH4):c(NO2)的比值，能提高CH4的平衡转化率13．氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。下列说法不正确的是A．六方相氮化硼为混合晶体B．立方相氮化硼晶体中与氮原子紧邻且最近的氮原子数为12C．六方相氮化硼导电能力强于石墨D．立方相氮化硼熔点高于单晶硅（2）同一个C原子连接着一个-OH和的物质不稳定，会失去一个H2O分子。下列说法不正确的是A．与按以上机理反应生成的有机产物仅有B．将水从反应体系中蒸出可使反应正向进行程度增大C．H+是该反应的催化剂，溶液酸性越强，但催化效果不一定越好D．以HCHO和NH3为原料合成乌洛托品()的过程中涉及π键的断裂15．常温下，“H2S-HS--S2-”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。已知：CuS的Ksp=6.3×10-36。下列说法不正确的是A．Ka1(H2S)=10-6.9B．0.05mol/L的Na2S溶液中含硫微粒主要以HS-形式存在C．若H2S初始浓度为0.1mol/L，则A点对应溶液中有：c(H2S)+c(H+)>0.1mol/L+c(S2-)+c(OH-)D．向含有Cu2+的溶液中通入H2S气体发生反应：Cu2++H2S=CuS+2H+，K≈2.0×101516．以硫酸厂矿渣（含Fe2O3、α-Al2O3、SiO2等）为原料制备铁黄[FeO(OH)]的工艺流程如图所示：资料：i．α-Al2O3化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，γ-Al2O3不溶于水，可溶于强酸或强碱。ii．Ksp(CaCO3)=2.8×10-9；Ksp(FeCO3)=2×10-11iii．沉铁过程主要生成FeCO3下列说法不正确的是A．取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红，发生的反应是Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3B．“滤渣”中主要成分为SiO2、铁粉C．“沉铁”过程中有副产物Fe(OH)2生成，可能原因是HCO3-促进了Fe2+的水解D．若用CaCO3“沉铁”，则无副产物Fe(OH)2产生，当反应完成时，溶液中c(Ca2+):c(Fe2+)=140二、非选择题（52分）1716分）第VA族元素N、P、As等元素及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。请回答：I1）下列叙述正确的是▲。A．As的价层电子排布式为3d104s24p3B．P能形成PCl5，因此N也能形成NCl5C．N3-的空间构型为直线形D．N、P、As第一电离能逐渐减小（2）两种氮氧化物（N2O3、N2O4）都为平面形分子，其结构如图1所示。N2O3N2O4N-N-O的键角：a▲b（填“＞”“<”或“=”），原因是▲。（3）一种新型储氢材料的立方晶胞如图2所示([BH4]-的位置未标出)，该晶胞沿x、y、z轴方向的投影都如图3所示。①该物质的化学式为▲；“。”的配位数（相邻的阳离子数目）为▲。②晶体中存在的化学键有▲。A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键E．氢键（4）磷酸三乙酯是一种增塑剂，写出其与足量NaOH溶液在加热条件下的化学反应方程式（磷酸分子结构如图4所示）：▲。II．砷盐净化工艺成功应用于冶炼锌工业，加快了我国锌冶炼技术改造步伐。从砷盐净化渣(成分为Cu、As2O3、Zn、ZnO、Co、SiO2等)中回收有价值的金属具有重要意义。（5）“氧化浸出”时，As2O3被氧化为H3AsO4的化学方程式为▲。（6）“碱浸”时，除回收得到Cu(OH)2外，还得到物质X，且X在该工艺流程中可循环利用，X的化学式为▲。（7）如何检验“操作1”得到的沉淀已洗涤干净▲。1812分）氯气、二氧化氯常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。请回答：I1）氯水中存在以下平衡Cl2+H2O=HCl+HClO，其平衡常数表达式K=▲。氯水中加入CaCO3会增大c(HClO)，用平衡移动原理解释其原因▲。（2）常温下，将0.1molCl2通入100mL2mol/LNaOH溶液中充分吸收，则溶液pH=▲（已知Ka(HClO)=4.0×10-8，lg2≈0.3）II．工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气，同时实现氯资源循环利用：2HCl(g)+O2(g)Cl2(g)+H2O(g)ΔH1=-57.2kJ.mol-1，将HCl和O2分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率(α)曲线，如下图1所示，其中较低流速时(≤0.10mol/h）转化率可近似为平衡转化率。（4）下列措施可提高N点HCl转化率的是▲（填字母）。A．增大n(HCl):n(O2)B．将温度适当降低C．使用更高效的催化剂D．用分子筛分离H2O(g)III6）含氯化合物二氧化氯ClO2是一种高效安全的消毒剂，其可由图2所示装置制备（电极不反应）。写出生成ClO2的电极反应方程式为▲。1912分）氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种重要的化工原料，可用于药物合成、制备化学肥料、灭火剂或洗涤剂等。该物质是一种易水解、受热易分解的白色固体，可通过氨气和二氧化碳反应制备，方程式为：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH<0。某化学兴趣小组用如图所示装置制取氨基甲酸铵。实验过程：I．制备氨基甲酸铵：将干燥的氨气和二氧化碳气体按一定比例通入四氯化碳试剂中，不断搅拌。控制反应温度在30~40℃,反应生成白色固体。待反应结束后，过滤并干燥产物。II．测定产品中氨基甲酸铵的纯度：称取2.000g的氨基甲酸铵样品。加入50.00mL1.000mol/L的盐酸（过量使氨基甲酸铵完全反应。用0.5000mol/LNaOH标准溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH标准溶液的体积为20.00ml。通过计算确定氨基甲酸铵的纯度。（不考虑杂质与盐酸和NaOH溶液的反应。）请回答：（1）装置甲的名称▲,装置6中盛放的试剂是▲。（2）1装置能制备以下哪些气体▲。A．CO2（CaCO3+盐酸）B．H2（锌粒+盐酸）C．C2H2（电石+饱和食盐水）D．Cl2（MnO2+浓盐酸）（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是▲。（4）实验中要控制温度在30~40℃的原因是▲。（5）下列说法正确的是▲。A．I中为了得到较干燥的产物，可采用低温烘干的方法