化学试卷江苏省无锡市江阴市三校2025-2026学年度第一学期高三年级12月联合考试12.12-12.13

江阴市三校2025-2026学年度第一学期12月联合考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Mo96一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.化学与生产生活、科技密切相关。下列应用中所用到的主要物质属于无机非金属材料的是A.亚冬会冰壶所用花岗岩 B.制造飞机材料所用的硬铝C.制造医用材料所用的聚乳酸 D.潜艇降噪所用的橡胶消声瓦2.探索自然界奥秘的一个重要方面是研究物质的微观结构。下列化学用语不正确的是A.的电子式：B.溶液中的水合离子：C.键形成的轨道重叠示意图：D.分子的球棍模型为：3.压强控制在化学实验中有着重要的意义。有关下列实验装置的说法错误的是①②③④A.装置①用于喷泉实验，氨气极易溶于水，导致负压吸入是该实验成功的关键B.装置②用于Fe(OH)2的制备，反应一开始就要关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制C.装置③用于减压蒸馏，减压条件下可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而导致混合组分分解D.装置④叫抽滤装置，装置内外的压强差有利于加快过滤速率4.冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子Z可识别Li+，实现卤水中Li+的萃取，其合成方法如下。下列说法正确的是A.X分子为非极性分子B.电负性：H>C>LiC.Li+与Z通过弱配位键相结合D.Z可以识别Li+、Na+、K+、Cs+等碱金属离子，形成类似于R的结构阅读下列材料，完成下列几个问题：氮及其化合物在生产生活中有重要应用。氮元素是典型变价非金属元素，其氧化物和氢化物种类较多，氢化物有NH3、N2H4(联氨，又名肼)、HN3(叠氮酸)等。人工固氮技术是20世纪人类最伟大的成就之一，为人类解决粮食短缺问题作出了巨大的贡献。氨易液化，液氨能与钠反应。NH3中的一个H原子被-OH取代可形成羟胺(NH2OH)，被-NH2取代可形成肼(N2H4)，肼的燃烧热为622kJ·mol-1。将尿素、NaClO和NaOH溶液混合，在一定条件下反应可制得肼。5.下列有关含氮物质的性质与用途对应关系正确的是A.N2H4具有较强的还原性，可用作火箭升空的燃料B.NO为无色气体，在人生命活动中作为一种信息分子C.NH4Cl受热易分解，实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2共热制NH3D.浓硝酸有强酸性，常温下可用铁槽车运输浓硝酸6.下列化学反应的表示正确的是A.尿素、NaClO、NaOH溶液制取肼的离子方程式：CO(NH2)2+ClO-=CO2↑+N2H4+Cl-B.过量氨水和SO2反应：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2OC.金属钠和液氨反应：NH3+Na=NaNH2+H2↑D.肼燃烧的热化学方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=－622kJ·mol-17.已知：-OH的吸电子能力比-NH2的强。下列说法正确的是A.NH2OH中N结合H+的能力比N2H4弱 B.NH3的键角比H2O小C.NH2OH难溶于水 D.NH3、HN3、NH4Cl形成的晶体都是分子晶体8.在给定条件下，下列制备过程涉及物质转化均可实现的是A制备金属钛：熔融NaCleq\o(→,\s\up7(电解))Naeq\o(→,\s\up7(TiCl4溶液))TiB.制镁工业：海水eq\o(→,\s\up7(NaOH))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(高温))MgOeq\o(→,\s\up7(电解))MgC.提取碘：I2(CCl4)eq\o(→,\s\up6(浓NaOH溶液),\s\do6(分液))N和NO3eq\o(→,\s\up7(稀硫酸))I2D.制备Fe(OH)3胶体：Fe2O3eq\o(→,\s\up7(盐酸))FeCl3eq\o(→,\s\up7(稀氨水))Fe(OH)3胶体9.在水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是A.生成的电极反应：B.电解时，向电极移动C.每生成的同时，生成D.电解一段时间后，溶液降低10.工业利用钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)制备V2O5的工艺流程如下：已知：“焙烧”的产物之一为NaVO3。下列说法不正确的是()A.“焙烧”时，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝4∶5B.“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为Al(OH)3而除去C.不选用HCl“调pH”的原因可能与VOeq\o\al(－,3)的氧化性较强有关D.“沉钒”后的溶液中c(VOeq\o\al(－,3))·c(NHeq\o\al(＋,4))＝Ksp(NH4VO3)11.下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A用pH试纸分别测溶液和溶液的pH证明的酸性强于B将可能含有Fe2+的氯化铁溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色是否褪去氯化铁溶液中是否含有Fe2+C向等物质的量浓度的、混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀证明：D向含酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色变化证明溶液中存在水解平衡12.草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下三组实验：实验I：往10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加溶液实验II：往0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加氨水至实验III：往10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加30mL0.1mol/LCaCl2溶液[已知：H2C2O4的电离常数，，，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是A.实验I中，当时，B.实验I中，当时，向溶液中滴加酚酞，溶液变红C.实验II存在D.实验III的溶液中13.逆水煤气变换反应是一种CO2转化和利用的重要途径，发生的反应如下：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：；反应Ⅲ：；常压下，向密闭容器中投入1molCO2和2molH2，达平衡时H2和含碳物质的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A.B.曲线是CO2的物质的量随温度的变化曲线C.649℃时，反应Ⅰ的平衡常数D.其他条件不变，在250℃~900℃范围内，随着温度的升高，平衡时不断增大二、非选择题：共4题，共61分。14.(15分)工业以钼精矿为原料制备MoO3的过程如下：(1)“焙烧”：将钼精矿置于石英反应罐中并通入空气，高温充分反应得到钼焙砂。冷却后采用XRD分析焙烧前后物相的变化如图所示。写出焙烧时生成MoO3的化学反应方程式：。(2)“预处理”：将钼焙砂和HNO3、NH4NO3混合溶液按一定比例混合，加热反应一段时间，过滤后，得到含H2MoO4、多钼酸铵[(NH4)2MonO(3n＋1)]、SiO2等滤渣。[已知(NH4)2MonO(3n＋1)在水中存在平衡：(NH4)2MonO(3n＋1)(s)⇌2NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋MoOeq\o\al(2－,4)(aq)＋(n－1)MoO3(s)]①“预处理”需在通风设备中进行，原因是。②写出CaMoO4转化为(NH4)2MonO(3n＋1)的化学方程式：。③其他条件一定，适当增大NH4NO3浓度，所得滤渣中Mo的含量增大，原因是。(3)“氨浸”：将预处理后所得滤渣用氨水浸泡，其中的H2MoO4、(NH4)2MonO(3n＋1)可转化为可溶的(NH4)2MoO4，还有少量的CaMoO4难溶于氨水。为进一步提高Mo元素的浸出率，可在氨水中加入的物质是。(4)五钼酸铵[(NH4)4Mo5O17，M＝824g·mol－1]在氮气中焙烧，可逐步分解，最终得到MoO3。取1.648g五钼酸铵固体在氮气氛围中焙烧，有气体NH3和H2O生成，维持300℃时加热当固体质量不再变化时，所得固体[组成为(NH4)aMobOc，Mo为＋6价]质量为1.57g。计算300℃所得固体的化学式，并写出计算过程。15.（15分）单质硫有S2、S4、S6、S8等同素异形体，可由闪锌矿（主要含ZnS、FeS）制备。已知：S8在低于112℃时在水溶液中呈固态，高于150℃易分解，易溶于CCl4。(1)制备：将闪锌矿置于敞口容器中，加入硫酸浸取，边搅拌边通入O2。部分浸取过程如图15-1所示。图15-1图15-2①步骤Ⅱ反应的离子方程式为。②高于112℃时，锌的浸出率更高，除反应速率加快外，主要原因是。③相同条件下，锌的浸出率和硫的氧化率随初始酸浓度的变化如图15-2所示，初始酸浓度大于1.6mol/L时，硫的氧化率随酸浓度的增加而下降，主要原因是。检验：请补充完整检测过滤所得固体中是否残留ZnS等难溶硫化物的实验方案：取少量浸取后过滤所得固体，加适量CCl4充分溶解，过滤，加热所得固体至CCl4完全挥发，（实验须选用的试剂：饱和溴水，蒸馏水，BaCl2溶液。已知：饱和溴水可将硫化物氧化为硫酸盐）蒸硫：将浸取后冷却所得粗硫置于图15-3所示装置中加热得到硫蒸气，再冷凝得到硫单质。图15-图15-3①蒸硫前，需通入一段时间N2，目的是。②已知：S8的沸点约为445℃。温度约为280℃，硫单质完全变为蒸气，原因是。16.（16分）氢气是一种理想的清洁能源。（1）制氢。利用卤化物热化学循环制氢，原理如图所示(部分反应物和产物已略去)。①加热条件下发生反应Ⅲ的化学方程式为。②若反应IV中有4mol水参加反应，理论上该反应可生成_______molH2。（2）储氢。镁基储氢材料等体系能与水反应释放出氢气。已知Mg2NiH4+4H2O=2Mg(OH)2+Ni+4H2↑。不同储氢材料与水反应制氢速率曲线如图I所示，在溶液中的水解机理如图II所示。①与水反应放出氢气的速率较慢，原因可能为。②复合材料与水反应放出氢气的速率最快，原因可能为。③在溶液中水解速率较快，结合机理说明其原因。（3）实验室利用铁基催化剂进行电催化硝酸盐还原合成氨的装置如图III所示。电解时，先吸附到催化剂表面放电产生。控制其它条件不变，的产率和法拉第效率随变化如图IV所示。。其中，QX=nF，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。①写出电解生成的电极反应式。②从5变化到3时，的产率逐渐减小的原因可能为。17.（15分）CO2的资源化利用和转化是当今科学研究的热点。（1）氨水可捕集烟气中的CO2。氨水捕集CO2时会生成一种中间产物X，X为一种铵盐。1molX完全分解只生成2molNH3和1molCO2。红外光谱显示，X的阴离子中不存在N-O、H-O键。该阴离子的结构简式为。（2）乙醇胺(HOCH2CH2NH2)也可捕集烟气中的CO2。室温下，将含CO2体积分数为10%的烟气(其余为CO和碳氢化合物)以一定流速通过装有一定量乙醇胺水溶液的捕集器(CO和碳氢化合物不被吸收)，被吸收后的烟气在出口处通过CO2含量检测装置，直至捕集剂吸收CO2达到饱和。将吸收CO₂饱和后的捕集器加热，实现C