湖南省常德市2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷01（试卷及全解全析）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页湖南省常德市2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1章占10%、第2章占40、第3章占50%（人教版必修第一册）。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Ti-48Cr-52Fe-56Ni-59Cu-64Ba-137第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+＋OH-=H2OB．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：+2H+=H2O+CO2↑C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+D．用小苏打治疗胃酸过多：+2H+=CO2↑+H2O2．如图所示是探究有关NH3性质的两个实验，下列说法正确的是A．两个实验均说明了氨气极易溶于水B．实验一能说明氨气的水溶液显碱性C．实验二中白烟的成分属于共价化合物D．实验二中浓盐酸换成浓硫酸也能产生白烟3．采用水合肼()还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示，已知：“合成”步骤中生成的副产物为。下列说法中不正确的是A．“合成”过程所得溶液中主要含有、、和B．“还原”过程消耗的离子方程式为C．“水合肼还原法”的优点是被氧化后的产物为和，不引入杂质D．工业上常用铁屑还原制备NaI，理论上该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：24．下列电离方程式中正确的是()A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－ B．Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－ D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-5．太阳能作为一种清洁能源，对环境友好、能量巨大、可再生。以太阳能为热源，用铁氧化合物循环分解水制的过程如下：(已知：)过程Ⅰ：……过程Ⅱ：下列有关说法错误的是A．过程Ⅱ中如果是气态水，则过程Ⅱ的B．过程Ⅰ反应的热化学方程式为C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→热能→化学能、化学能→热能D．铁氧化合物循环制具有成本低，产物易分离等优点6．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是A．简单离子半径大小：Y<Z<QB．W、Y、Z只能形成含共价键的化合物C．化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构D．Y元素对应的单质与Z元素对应的单质在常温下能反应7．有多种结构变体，气态时主要以单分子存在，固态时分子有三种变体，其中和分子结构如图所示，下列说法错误的是A．气态分子的空间结构为平面三角形B．中对应的键长比对应的键长短C．和中硫原子均采取杂化D．形成的固体中作用力只有共价键8．以为催化剂分解，向原料气中加入适量能提高催化剂的活性，其反应机理如图。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．中含有的价电子总数为B．与所含键数均为C．与的混合气体中所含质子数为D．由反应机理可知分解，转移的电子总数为9．以下实验目的可以实现的是A．产生喷泉

B．

除去氯气中的HCl杂质C．排水法收集NO

D．

蒸发溴水获取溴单质10．下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点B．图甲中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性C．图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强D．图丙表示25℃时用0.100mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol•L-1的盐酸和醋酸，V(NaOH)=20.00ml时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)11．三氯化铁熔点、沸点，能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业，某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备无水固体。下列说法错误的是A．装置C中试剂为浓硫酸 B．装置D中可观察到有棕红色的烟生成C．装置E的作用是收集 D．容器F中药品可用无水代替12．和在一定条件下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下：已知：由负性。下列说法正确的是A．分子中所有原子可能共平面B．第二步快反应是加成反应的决速步C．卤化氢与反应活性：D．与甲硼烷加成不能得到13．下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A测定98%浓硫酸的pH用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可pH试纸显示红色，浓硫酸具有酸性B探究溶液中是否有取少量待测溶液，加入足量稀盐酸，产生气体通入澄清石灰水中若澄清石灰水变浑浊，则待测液中一定含有C晶体样品是否变质将样品溶于稀后，滴加KSCN溶液溶液变红，说明晶体样品已经氧化变质D探究固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质A．A B．B C．C D．D14．我国科学家在新型热电材料的研发领域利用一种理论计算方法，筛选出某种最简式量为，的化合物X，已知X结构高度对称，沿体对角线的投影如下图所示(表示被遮挡的原子，其晶胞边长为，棱上无原子)，则下列说法错误的是A．X的化学式为B．晶胞中K与的最短距离为C．晶胞中与距离最近且相等的的个数为12D．X晶体密度为第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．在体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH的浓度随时间的变化如图所示。(1)从3min到9min，v(H2)=mol·L-1·min-1.(2)下列能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(图中交叉点)B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2OD．CO2的体积分数在混合气体中保持不变(3)平衡时CO2的转化率为。(4)平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是。(5)一定温度下，第9min时v逆(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)第3min时v正(CH3OH)。16．和都是大气污染物。回答下列有关问题：(1)空气中的与水反应可形成硝酸型酸雨，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为。(2)利用氨水可以将和吸收，原理如图所示：①被溶液吸收的离子方程式为。②不稳定，常温下易分解。溶液可以使得品红溶液褪色的原因是。(3)工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。①将溶液的pH调至2.5，从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是。已知：pH越小表示溶液中越大。②将上述处理过的足量铁屑投入①调节pH后的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。

时刻前主要发生反应的离子方程式是。17．I.回答下列问题(1)向50ml沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，得到氢氧化铁胶体。写出反应的化学方程式：，利用来鉴别溶液和胶体。II.某小组在实验探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/L盐酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，答案下列问题：(2)上图中导电能力最弱的点为。(3)Ba(OH)2的电离方程式为。(4)A~B段发生反应的离子方程式是。(5)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的实质相同(填序号)。A．Ba(OH)2和H2SO4B．NaOH和H2SO4C．NH3·H2O和HNO3(6)Ba(OH)2溶液与CO2反应的离子方程式：。Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以物质的量之比为1：1比例反应离子方程式：。18．无机颜料的生产与防护与氧化还原反应有着密不可分的联系。完成下列填空：(1)油画中黄色的硫化镉(CdS)中的硫元素在强光照射下转化为SO，使油画的色彩变暗。上述过程中，硫元素被，发生了反应(填写“氧化”或者“还原”)，过程中可能的氧化剂是，请列举一个在光照下发生的分解反应：。(2)铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]二价铅经过长时间空气(含有H2S)的侵蚀会生成黑色的PbS。若将PbS转变为白色的PbSO4，即可复原，请选择适合的药品_______。A．Fe B．H2 C．H2O2 D．KMnO4(3)《天工开物》记载了通过焙烧绿矾(主要成分FeSO4·7H2O)制备铁红(Fe2O3)。隔绝空气焙烧绿矾过程中还生成了含硫物质，某学生对含硫物质做出三种假设：①SO2；②SO3；③SO2和SO3。从上述三种假设中挑选一种不合理的，做出解释：。(4)雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)在自然界中共生且可以相互转化(两者的硫元素价态均为-2价)。①As2S3和SnCl2在盐酸中恰好完全反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。则参加反应的As2S3和SnCl2的物质的量之比为。②As2S3和As4S4可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若1molAs4S4参加反应时，转移28mole-，则物质a为，消耗氧气mol。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省常德市2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1章占10%、第2章占40、第3章占50%（人教版必修第一册）。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Ti-48Cr-52Fe-56Ni-59Cu-64Ba-137第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．A【详解】A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成NaCl和水，反应的离子方程式为H+＋OH-=H2O，A正确；B．大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙难溶于水，应保留化学式，B错误；C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+，C错误；D．小苏打是碳酸氢钠，小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2↑+H2O，D错误；故选A。2．B【分析】实验一是氨气的喷泉实验，证明氨气极易溶于水，形成的一水合氨是弱碱，使酚酞溶液变红色，证明氨气是碱性气体；实验二中浓氨水挥发出的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体。【详解】A．实验一说明氨气极易溶于水，实验二说明浓氨水的易挥发性，A错误；B．酚酞变成红色，说明氨气的水溶液呈碱性，B正确；C．白烟是氯化铵，氯化铵是离子化合物，C错误；D．浓硫酸为高沸点酸，不具备挥发性，不能产生白烟，D错误；答案选B。3．D【分析】在合成过程中碘和氢氧化钠反应生成碘化钠和次碘酸钠，同时生成副产物，加入水合肼将碘元素还原为碘化钠，结晶得到碘化钠晶体；【详解】A．已知：“合成”步骤中生成的副产物为。碘和氢氧化钠反应生成碘化钠和次碘酸钠，则“合成”过程所得溶液中主要含有、、和，A正确；B．根据氧化还原及流程图可知上述还原过程中水合肼和碘酸根离子生成氮气，反应中氮元素化合价升高则碘元素化合价降低生成碘离子，方程式为，B正确；C．由流程可知，“水合肼还原法”的优点是被氧化后的产物为和，不会给碘化钠中引入杂质，C正确；D．铁屑还原制备NaI，反应中铁化合价升高为+2为还原剂，碘化合价由+5变为-1为氧化剂，根据电子守恒可知，，则理论上该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，D错误；故选D。4．D【分析】根据电离方程式的书写规律判断。电离方程式左边是化学式，右边是离子符号，强电解质用等号，弱电解质用可逆符号，电荷数标在元素符号右上角，原子或原子团个数写在离子符号前。【详解】A.电离方程式左边是化学式，右边是离子符号。硝酸是强电解质，其电离方程式为HNO3＝H++NO3－，故A错误；B.氢氧化钡是强电解质，其电离方程式为Ba(OH)2＝Ba2++2OH-，故B错误；C.氯化铝是强电解质，其电离方程式为AlCl3＝Al3++3Cl－，故C错误；D.硫酸铝是强电解质，其电离方程式为Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42—，故D正确；综上所述，答案选D。5．C【详解】A．过程Ⅱ：，气态水转化为液态水吸热，所以，根据盖斯定律，过程Ⅱ中如果是气态水，则过程Ⅱ的，故A正确；B．已知反应①和反应②，根据盖斯定律，将①−2②，有，故B正确；C．过程I和过程II均为吸热反应，故不存在将化学能转化为热能的过程，故C错误；D．反应的产物中，氢气为气体，而Fe3O4为固体，铁氧化合物循环制H2的产物易分离，且由于利用太阳能，成本低，故D正确，故答案选C。【点睛】本题考查了盖斯定律的应用，题目难度适中，注意从图中提取有用的信息很关键。6．C【分析】W的原子半径在周期表中最小，W为H元素，根据题干，X形成四个共价键，Z形成两个共价键，另外Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等，因此，X为C元素，Z为O元素，则Y只能为N元素，Q的原子半径最大，且形成+1价阳离子，推测Q为Na元素，据此回答。【详解】A．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小，简单离子半径大小顺序应为，即Q<Z<Y，A错误；B．H、N、O能形成的化合物中，为离子化合物，既含有离子键，又含有共价键，B错误；C．CO2的电子式为，所有原子均满足8电子稳定结构，C正确；D．N2和O2常温下不反应，只有在高温或放电时，二者出现化合，D错误；故选C。7．D【详解】A．分子中含有3个键，没有孤电子对，价层电子对为，空间结构为平面三角形，A正确；B．中对应的为不共享的，为共享的，不共享的比共享的强度更大，键长较短，B正确；C．和中硫原子均含有4个键，杂化方式均为，C正确；D．形成稳定的固体，其作用力除了共价键，还存在范德华力和疏水性作用，这些作用分别介导着三氧化硫粒子的结晶、溶解和迁移，在某种程度上可以帮助维持三氧化硫粒子的稳定体系，D错误。故选D。8．C【详解】A．1个O2含有的价电子为12，为0.1mol，价电子总数为，故A错误；B．没有说明是标准状况，不能用标况下气体摩尔体积计算，故B错误；C．与的摩尔质量都为44g/mol，与的混合气体共为0.5mol，1个或都含有22个质子，0.5mol与的混合气体所含质子数为，故C正确；D．分解时，加入的的量未知，转移的总电子数无法计算；故D错误；答案选C。9．A【详解】A项、二氧化碳能与NaOH溶液反应导致烧瓶内气体压强减小而形成喷泉，故A正确；B项、氯气和氯化氢都能与NaOH溶液反应，不能选用NaOH溶液除去氯气中的HCl杂质，应选用饱和食盐水，故B错误；C项、NO不溶于水，且与水不反应，可用排水法收集，应从短管通入NO，故C错误；D项、应向溴水中加入有机溶剂萃取得到溴的有机溶液，再蒸馏获取溴单质，故D错误。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及了物质的分离、提纯等问题，侧重于分析能力、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，根据性质选择分离方法，注意把握实验的严密性和可行性的评价是解答关键。10．B【分析】A.纯水升高温度，H+和OH-浓度均增大；B.b点Kw=10-12，中性溶液pH=6；C.醋酸为弱酸，稀释促进电离，加水稀释后醋酸的pH较小；D.V(NaOH)=20.00ml时，两种溶液中的溶质分别是CH3COONa和NaCl，醋酸根离子水解，Cl-不水解；【详解】A.纯水升高温度，H+和OH-浓度均增大，图中从a点变为c点，OH-浓度不变，A项错误；B.b点Kw=10-12，中性溶液pH=6，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积很合，c(H+)=c(OH-)，等体积混合，溶液呈中性，B项正确；C.醋酸为弱酸，稀释促进电离，加水稀释后醋酸的pH较小，曲线II为醋酸，且b点溶液的导电性比a点弱，C项错误；D.V(NaOH)=20.00ml时，两种溶液中的溶质分别是CH3COONa和NaCl，醋酸根离子水解，Cl-不水解，因此c(Cl-)>c(CH3COO-)，D项错误；答案选B。11．D【分析】从左至右，装置依次是ABCDEF，作用分别是生成氯气，吸收氯化氢，干燥氯气，生成氯化铁，收集氯化铁，除去尾气氯气和防止空气中的水蒸气进入装置，据此作答。【详解】A．装置C中试剂为浓硫酸用来干燥氯气，故A正确；B．装置D中氯气和铁反应，生成氯化铁，可观察到有棕红色的烟生成，故B正确；C．装置D中氯气和铁反应生成氯化铁，装置E的作用是收集，故C正确；D．无水只能吸收水，而不能吸收尾气，不可替代，故D错误；答案选D。12．C【详解】A．中含有饱和碳原子，分子中所有原子不能共平面，A错误；B．第Ⅰ步慢反应为整个反应的决速步骤，反应活化能更大，反应速率更小，B错误；C．原子半径:I>Br，HI中的H-I键的键能更小，更容易断裂，反应更快，反应活性：，C正确；D．根据所给机理，加成的小分子中化合价为负的部分连接中间碳原子，故CH3CH=CH2与甲硼烷(BH3)加成最终能得到(CH3CH2CH2)3B，D错误；故选C。13．D【详解】A．浓硫酸具有强脱水性，会使pH试纸炭化变黑，无法准确测定pH，A错误；B．产生气体使石灰水变浑浊的可能离子包括、、等，无法确定一定是，B错误；C．稀硫酸中的H+与形成强氧化性环境，会将Fe2+氧化为Fe3+，干扰变质判断，C错误；D．加入盐酸排除其他干扰后，若与BaCl2反应生成白色沉淀，说明存在，可证明Na2SO3变质，D正确；故选D。14．B【分析】结合投影原理，根据化合物X沿体对角线的投影以及其结构高度对称，可推出X的晶胞结构为：，据此答题。【详解】A．位于晶胞的顶点和面心，K+位于晶胞内8个小正方体的体心，利用均摊法可知：晶胞中共有：=4个，K有8个，则X的化学式为，A正确；

B．晶胞中K与最短距离为晶胞体对角线的，其晶胞边长为，则体对角线为nm，晶胞中K与最短距离为nm，B错误；C．位于晶胞的顶点和面心，以顶点为例，距离其最近的是相邻面心的3个，则距离最近且相等的的总数为，C正确；D．晶胞中含有4个，其最简式量为，其晶胞边长为，根据，则X晶体密度为，D正确；故选B。第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．(1)0.125(2)D(3)75%(4)30%(5)小于【详解】（1）从3min到9min消耗二氧化碳的浓度是0.5mol/L－0.25mol/L＝0.25mol/L，根据方程式可知消耗氢气是3×0.25mol/L＝0.75mol/L，则v(H2)=0.75mol/L÷6min＝0.125mol•L-1•min-1；（2）A．由图可知反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1时，并未达到平衡状态，故A错误；B．因气体的质量不变，容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，都存在混合气体的密度不随时间的变化而变化，不能判断是否达到平衡状态，故B错误；C．无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O，故C错误；D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变，说明达到平衡状态，故D正确；故选D；（3）平衡时CO2的转化率；（4）容器容积是1L，根据图像可知平衡时生成甲醇0.75mol，依据方程式可知同时生成水蒸气是0.75mol，消耗氢气是0.75mol×3＝2.25mol，剩余氢气是0.75mol，剩余二氧化碳是0.25mol，故反应后物质的总量为=0.25mol+0.75mol+0.75mol+0.75mol=2.5mol，平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数就是甲醇的物质的量分数=；（5）一定温度下，反应速率与浓度有关，第9分钟处于化学平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等v正(CH3OH)=v逆(CH3OH)，随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率逐渐减小，故第9分钟时v逆(CH3OH)小于第3分钟时v正(CH3OH)。16．(1)2：1(2)易分解生成在溶液中与品红结合生成无色物质(3)溶液中越大，的氧化性越强【详解】（1）与水反应可形成硝酸型酸雨，该反应为：,氧化产物为HNO3，还原产物NO，物质的量之比为2：1。答案为：2：1。（2）①被溶液吸收的离子方程式为；②易分解：,分解生成可以与品红结合生成不稳定的无色物质。答案为：；易分解生成在溶液中与品红结合生成无色物质。（3）结合题干信息，pH越小表示溶液中越大，将溶液的pH调至2.5，溶液中越大，的氧化性越强；时刻前主要发生反应的离子方程式是：。答案为：溶液中越大，的氧化性越强；。17．(1)丁达尔效应(2)B(3)(4)(5)B(6)【解析】(1)向50ml