德阳市高2024级高二上期期中考试化学试题

德阳市高中2024级高二上期期中教学质量监测考试化学试卷命题人：四川省中江中学校说明：1．本试卷分第I卷和第I卷，共8页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。2．本试卷满分100分，75分钟完卷。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5I127 第Ⅰ卷（选择题共45分）一、单项选择题：（本题包括15题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。）1．化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法正确的是()A．二氧化硅制成的太阳能电池可将太阳能转化为电能B．“北斗三号”导航卫星使用的透光电极材料——石墨烯，属于新型无机非金属材料C．合成氨工业中选择400~500℃的目的是提高N2和H2的转化率D．高分子材料蚕丝、塑料、棉花均为天然纤维2．下列有关化学反应原理的说法中正确的是()A．化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量就是反应热B．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动C．燃料电池提供的电能等于相同燃料燃烧反应的∆D．弱电解质的电离平衡右移，电离程度可能减小3．下列措施不能增大反应速率的是()A．锌和稀盐酸反应制氢气时，滴加少量的硫酸铜溶液B．乙酸和乙醇进行酯化反应时采取加热措施C．常温下用浓硫酸代替稀硫酸与铝反应制氢气D．氨氧化制备硝酸时加入铂作催化剂4．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是()A．反应②的活化能比反应①的大B．NOBr2是该反应的催化剂C．该反应历程中存在非极性键的断裂与形成D．增大NO(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率5．解释下列实验现象的离子方程式错误的是()B．向酸性KMnO4溶液中滴入草酸溶液，紫红色溶液变为无色：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2O42−＋16Heq\o\al(+)=2Mn2eq\o\al(+)＋10CO2↑＋8H2OC．Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸出现浅黄色浑浊：S2O32−+2Heq\o\al(+)=S↓+SO2↑+H2OD．K2CrO4溶液中滴加H2SO4，黄色溶液变为橙色：2CrO42−+2H+Cr2O72−+6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温时，pH=11的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.001NAB．工业合成氨，充入1molN2与3molH2充分反应，转移电子数目为6NAC．将1molCl2通入水中，则溶液中n(HClO)+n(Cl)+n(ClO)=2molD．常温下，由水电离出H+的浓度为1×1013mol·L1的溶液中pH值可能等于17．下列装置(省略部分夹持装置)或操作不正确的是()A．验证改变压强能破坏化学平衡状态B．探究反应物浓度对反应速率的影响C．用标准盐酸滴定Na2CO3溶液D．探究温度对化学平衡的影响8．某温度下，反应CH2CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)ΔH<0；在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是()A．增大压强，v正>v逆，平衡常数增大B．升高体系温度，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大C．恒容条件下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的平衡转化率增大D．恒压条件下，当混合气体体积不变时，反应达到化学平衡状态9．由γ˗羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成γ˗丁内酯()的反应如下：HOCH2CH2CH2COOHt/min215080100120160220∞c/(mol/L)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132A．达到平衡时，γ˗羟基丁酸的转化率为64.4%B．在50~80min内，以γ˗丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.0007mol/(L·s)C．在25°C时，该反应的平衡常数为K=2.75D．为提高平衡时γ˗羟基丁酸的转化率，及时移出γ˗丁内酯使平衡正向移动，正反应速率加快10．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32−B．常温下在c(H+)>KW的溶液中：Cu2+、Al3+、SO4C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Fe3+、NH4+、S2D．c(Fe3+)=0.1mol·L1的溶液中：、、NO3−、SCN11．下列实验操作能够达到目的的是()选项实验操作目的A取新制氯水，观察颜色呈黄绿色，然后向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀证明氯气与水的反应存在限度B向Fe2SO43+6KSCN2FeSCN3+3K2探究c(SO42−)对C分别向MgCl2溶液和AlCl3溶液中滴加足量氨水验证金属性：Mg>AlD量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象探究浓度对化学反应速率的影响12．地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等合成。已知25

℃时，Ka(HNO2)=5.6×10−4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5，Kb(NH2OH)=8.7×10−9。下列有关说法正确的是（）A．该氮循环涉及的含氮物质X为NO2，Y为NOB．羟胺与盐酸的反应是氧化还原反应C．一定条件下可以利用NH3·H2O+[NH3OH]Cl=NH2OH+NH4Cl+H2O来制取少量的NH2OHD．NH2OH(aq)+H2O(l)NH3OH+(aq)+OH(aq)ΔH>0，若升高温度，平衡常数Kb减小13.常温下，用0.1mol·L−1A．酸性：HA<HBB．M点时，cC．体积：V1=V2A．800K时p(CO)随时间变化的曲线是a，1000K时p(CO2)随时间变化的曲线是dB．该反应的平衡常数表达式为K＝eq\f(c2(CO),c(C)·c(CO2))C．用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，曲线c在0～zmin内的平均速率为vD．向平衡体系中加入焦炭，的转化率增大15．常温下，H2CO3溶液中含碳微粒的物质的量百分数α与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.35～7.45，血浆中pH与含碳微粒的关系为：A．曲线a表示cHCO3B．由题意可知，人体血浆中H2CO3的C．当血浆中cHCO3−D．当血浆的pH=7.1时，则发生酸中毒，此时cHCO3−第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题(共55分)16．（12分）在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题：（1）25℃、101kPa时，1g氨气完全燃烧放出18.6kJ的热量，则氨气燃烧热的热化学方程式为：。（3）某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为1.0g·cm3、比热容为4.2J/(g·℃)，忽略量热计的比热容。①仪器a的名称为。

②取50mL0.50mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液实验，实验数据如下表。请填写表中的空白:实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2t1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.4——226.026.426.230.5326.927.127.030.4426.426.226.329.5③实验测得生成1molH2O的反应热ΔH=（保留一位小数)；其数值与理论值57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果较差b．配制0.50mol·L−1NaOH溶液c．分多次把NaOH倒入盛有盐酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度e．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数(4)实验中改用30mL0.50mol·L－1的硫酸溶液跟50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”，下同)，所求生成1molH2O的反应热的数值。

已知：25℃时，有关金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH范围、硫化物的酸溶性如表所示。金属离子开始沉淀pH4.86.31.56.9沉淀完全pH6.78.32.88.9硫化物的酸溶性不溶于硫酸等溶于酸——溶于酸回答下列问题：（1）滤渣Ⅰ中含有硫单质,在“硫化”过程中Fe3+发生反应的离子方程式为（2）H2O2的作用是将Fe2+转化为Fe3+，（3）“调pH”时，应调节溶液的pH的范围为；实验室“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、。（4）“沉钙”时，过滤得到滤渣Ⅲ的化学式为；加入NiF2时同样需要控制pH在一定范围内，原因是：。（5）从硫酸镍溶液中得到NiSO4·7H2O晶体的实验操作是：、、过滤、洗涤、干燥。18．食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。已知：弱酸CH3COOHH2CO3HNO2HCN电离常数Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝5.6×10－4Ka＝6.2×10－10请回答下列问题：（1）①CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,2)、CN－结合质子(H＋)的能力从小到大的顺序为。②少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为。③25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)＝18，则混合液的pH＝________。（2）HCOOH也是一种常见的弱酸，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分子反应:Ⅰ.HCOOHCO+H2O(快)Ⅱ.HCOOHCO2+H2(慢)反应Ⅰ正反应速率方程为v=kc(H+)·c(HCOOH)，k为反应速率常数。T1温度下，HCOOH电离平衡常数为Ka，当HCOOH平衡浓度为xmol·L1时，H+浓度为mol·L1，此时反应Ⅰ速率v=mol·L1·h1(用含Ka、x和k的代数式表示)①用滴定管盛装好Na2S2O3标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是(填标号)。a．

b．

c．②滴定终点的标志为。③则产品的纯度为。(保留四位有效数字)④下列操作会导致测定的纯度偏高的是_______。A.装标准Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后没有用标准液润洗B.滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡C.起始读数正确，滴定后俯视读数D.滴定时当溶液由蓝色变成无色时立即读数，半分钟后又变回蓝色19．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有：反应Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)∆H1=+247kJ·mol－1反应Ⅱ：H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g)∆H2=+41kJ·mol－1反应Ⅲ：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H3（1）反应Ⅲ在(填“高温”“低温”或“不能”)自发进行。图（Ⅰ）图（Ⅱ）（3）往恒压密闭容器中，通入等物质的量的CH4和CO2，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。温度对不同压强下CO2平衡转化率影响如图（Ⅱ）所示。①反应压强最大的是