2025-2026年高三化学（单元）下学期测试卷

2025-2026年高三化学（单元）下学期测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.对于某一反应，升高温度，化学平衡一定发生移动B.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.化学平衡移动，化学反应速率一定改变D.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大2.一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。下列说法正确的是（）A.达到平衡时，SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为2:1:2B.达到平衡时，SO₂和O₂的转化率相等C.若增大SO₂的浓度，平衡正向移动，平衡常数增大D.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动3.已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应是放热反应B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.加入催化剂，该反应的反应热不变D.若反应生成2molAB₂，则放出的热量为(a-b)kJ4.在一定温度下，向2L密闭容器中加入1molX和2molY，发生反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，5min时测得Z的物质的量为1.2mol。下列说法正确的是（）A.5min内，v(Z)=0.12mol/(L·min)B.升高温度，若v(正)增大，v(逆)减小，则平衡正向移动C.增大压强，平衡不移动D.该反应的平衡常数K=[c(Z)]²/[c(X)·c²(Y)]5.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）A.c₁:c₂=1:3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C.X、Y的转化率不相等D.c₁的取值范围为0mol/L<c₁<0.14mol/L6.已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在一定条件下达到平衡。下列说法正确的是（）A.升高温度，混合气体颜色变浅B.增大压强，混合气体颜色变深C.恒温恒容下，再充入NO₂，平衡正向移动，NO₂的转化率增大D.恒温恒压下，再充入N₂O₄，平衡逆向移动，混合气体颜色变深7.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，部分数据如下表所示：|物质|CO|H₂O|CO₂|H₂||----|----|----|----|----||起始物质的量/mol|2.0|1.0|0|0||2min末物质的量/mol|1.6|0.6|0.4|0.4|下列说法正确的是（）A.2min内，v(CO)=0.2mol/(L·min)B.该反应的平衡常数K=1C.再充入1.0molCO和1.0molH₂O，平衡正向移动D.升高温度，平衡常数增大，则正反应为放热反应8.一定条件下，向密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。下列说法正确的是（）A.达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1:3:2B.达到平衡时，N₂的转化率为100%C.若增大压强，平衡正向移动，NH₃的体积分数增大D.若升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率增大第II卷（非选择题共60分）9.（12分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD。（1）求2min内A的平均反应速率。（2）求该反应的平衡常数。（3）若增大压强，平衡如何移动？为什么？10.（共12分）在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中加入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。反应过程中测定的部分数据如下表所示：|反应时间/min|n(CO)/mol|n(H₂O)/mol||----|----|----||0|2.0|3.0||t₁|1.6||t₂|1.2|（1）计算t₁min时，CO的转化率。（2）计算该反应在t₂min时的平衡常数。（3）若升高温度，平衡常数减小，该反应的正反应是吸热反应还是放热反应？11.（共12分）已知反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，在一定温度下达到平衡。（1）若增大压强，平衡不移动，则A、B、C、D的状态可能是怎样的？（2）若升高温度，平衡正向移动，该反应的正反应是吸热反应还是放热反应？（3）若加入催化剂，对平衡有什么影响？12.（共12分）在一定条件下，向密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。（1）若增大SO₂的浓度，平衡如何移动？SO₂的转化率如何变化？（2）若升高温度，平衡逆向移动，该反应的正反应是吸热反应还是放热反应？（3）若加入催化剂，对反应速率和平衡有什么影响？13.（共12分）在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入0.1molN₂O₄，发生反应：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)。反应过程中测定的部分数据如下表所示：|时间/s|n(N₂O₄)/mol|n(NO₂)/mol||----|----|----||0|0.1|0||50|0.08||100|0.05|（1）计算50s时，NO₂的物质的量浓度。（2）计算该反应在100s时的平衡常数。（3）若再向容器中充入0.1molN₂O₄，平衡如何移动？NO₂的物质的量如何变化？答案：1.A2.B3.C4.A5.A6.C7.C8.C9.（1）0.3mol/(L·min)（2）0.5（3）平衡不移动，因为反应前后气体分子数不变，增大压强，正、逆反应速率同等程度增大。10.（1）20%（2）1（3）放热反应11.（1）A、B、C、D均为气体或A、B为气体，