高二化学（化学反应原理）2025-2026年上学期期末试题及答案

高二化学（化学反应原理）2025-2026年上学期期末试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）答题要求：请将正确答案的序号填在答题卡相应位置。1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L·min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/（L·min）B.1mol/（L·min）C.2mol/（L·min）D.3mol/（L·min）3.对于反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A.4v（A）=5v（B）B.5v（B）=6v（D）C.2v（A）=v（C）D.4v（B）=5v（C）4.反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N₂使体系压强增大D.保持压强不变，充入N₂使容器体积增大5.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6.对于可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O₂7.下列热化学方程式书写正确的是（）A.2SO₂+O₂⇌2SO₃ΔH=-196.6kJ/molB.H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）ΔH=-285.8kJ/molC.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）ΔH=-571.6kJD.C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH=+393.5kJ/mol8.已知：H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ/mol，下列说法正确的是（）A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量9.已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收能量243kJ；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是（）A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）ΔH=-183kJ/molB.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=183kJ/molC.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ/molD.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ/mol10.已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH=-393.5kJ/molCO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）ΔH=-283kJ/mol则C（s）与O₂（g）反应生成1molCO（g）的反应热为（）A.ΔH=-676.5kJ/molB.ΔH=-221kJ/molC.ΔH=-110.5kJ/molD.ΔH=+110.5kJ/mol11.已知在1×10⁵Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A.H₂O（g）=H₂（g）+1/2O₂（g）ΔH=+242kJ/molB.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）ΔH=-484kJ/molC.H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）ΔH=+242kJ/molD.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH=+484kJ/mol12.已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH=-566kJ/molNa₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+1/2O₂（g）ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A.CO的燃烧热为283kJ/molB.如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系C.2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）ΔH＞-452kJ/molD.CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³13.已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H⁺（aq）+OH⁻（aq）=H₂O（l）ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.①的反应热ΔH为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量14.已知：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）ΔH=-14kJ/mol，在1L密闭容器中加入1molH₂（g）和1molI₂（g），进行反应，下列有关说法正确的是（）A.充分反应后，放出热量为14kJB.当v（正）（H₂）=v（逆）（HI）时，该反应达到平衡状态C.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D.若容器体积压缩至0.5L，反应速率加快15.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：|t/min|2|4|7|9||----|----|----|----|----||n（Y）/mol|0.12|0.11|0.10|0.10|下列说法正确的是（）A.反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10⁻³mol/（L·min）B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大16.一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）|容器编号|温度（℃）|起始物质的量（mol）|平衡物质的量（mol）||----|----|----|----||CH₃OH（g）|CH₃OCH₃（g）|H₂O（g）||I|387|0.20|0.080|0.080||II|387|0.40||||III|207|0.20|0.090|0.090|下列说法正确的是（）A.该反应的正反应为放热反应B.达到平衡时，容器I中的CH₃OH体积分数比容器II中的小C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器III中的长D.若起始时向容器I中充入CH₃OH0.15mol、CH₃OCH₃0.15mol和H₂O0.10mol，则反应将向正反应方向进行17.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A.容器内气体密度不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ18.一定温度下，在容积固定的VL密闭容器中加入nmolA、2nmolB，发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s），反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。则下列关系中正确的是（）A.K=[x²n²]/[（1-x）（2-x）V²]B.K=[4x²n²]/[（1-x）（2-x）V²]C.K=[4x²n²]/[（1-x）（V-x）V²]D.K=[4x²n²]/[（1-x）（2-x）V]19.已知反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH=-41kJ/mol，相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：|容器编号|起始时各物质物质的量/mol|达平衡过程体系能量的变化||----|----|----||CO|H₂O|CO₂|H₂||①|1|4|0|0|放出热量：32.8kJ||②|0|0|1|4|吸收热量：Q|下列说法中，不正确的是（）A.容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO₂的转化率C.平衡时，两容器中CO₂的浓度相等D.容器①中CO反应速率等于H₂O的反应速率20.一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡时，下列说法正确的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2；⑥混合气体的平均相对分子质量不变A.②④