河北省强基联盟2025-2026学年高二上学期12月期中考试化学试卷

2025—2026学年上学期高二期中考试化学全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Fe56Cu64Pb207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.能量与科学、技术、社会、环境联系紧密。下列应用中能量转化关系错误的是A.化学能转化为电能B.电能转化为光能C.化学能转化为热能D.电能转化为化学能2.下列叙述错误的是A.金刚石、石墨、碳纳米管互为同素异形体B.基态氢原子的1s电子云是圆形，因此电子固定在圆周上运动C.¹⁴C与¹⁴N所含中子数不同D.N₂通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大3.下列说法正确的是A.常温常压下,124g白磷比124g红磷能量多xkJ,则P₄(白磷,s)=4P(红磷,s)△H=-B.甲烷燃烧热为890.3kJ⋅mol-C.在稀溶液中：H⁺(aq)+OH⁻(aq)═H₂O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,若将含0.6molH₂SO₄的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3kJD.恒温恒容时,2molN₂(g)和6molH₂(g)充分反应生成NH3g,放出热量77.2kJ,其热化学方程式可表示为N₂(g)+3H₂(g)═2NH₃(g)△4.下列化学图示正确的是A.NaHCOB.基态Fe2+的外围电子排布式：C.基态铝原子最高能级的电子的电子云轮廓图：D.基态铬原子外围电子的轨道表示式：5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液：KB.含大量Al3+的澄清溶液：C.在cH+cD.经酸化的0.1mol⋅L6.下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，错误的是A.内置镁管，热水器铁质内胆腐蚀速率减慢B.铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀C.轮船片表面刷油漆可防止金属腐蚀D.钢闸门的电极反应式为Fe7.实验室用NH4Cl+NaNO2A.标准状况下,22.4LH₂O中电子数为10NAB.基态N原子p轨道上有3个未成对电子C.上述反应每生成28gN₂,NaNO₂失去电子数为3D.1L0.1mol⋅L-1的8.某温度下，向2L固定容积的密闭容器中加入4molH2S和2molSO2发生反应A.5s内vB.当反应放出热量111.6kJ,此时v(正)>v(逆)C.该反应在低温下能自发进行D.当混合气体的密度不再发生变化时反应已达平衡9.下列实验操作及现象，能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A将硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体KB2NO₂=N正反应活化能大于逆反应活化能C向两支试管中分别加入2mL0.1mol⋅L⁻¹的酸性KMnO₄溶液，然后向一支试管中加入(0.1mol其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快D用pH试纸分别测定(CH₃COONa溶液和NaNO₂溶液pH,CH结合H⁺能力：CH₃10.已知M转化为N和Q分步进行:①M(g)══3P(g)+N(g);②3P(g)═Q(g)+2N(g),其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是A.1molM(g)的总键能大于1molN(g)和3molP(g)的总键能B.总反应)M(C.P是该反应的催化剂D.反应初期P含量较高是因为E11.“C₁化学”是指以碳单质或分子中含有一个碳原子的物质(如CO、CH4、CH3OH)为原料合成工业产品的化学工艺。某研究所设计一个下图的电解装置将CA.a为电源正极B.Ⅱ的电极反应为CC.反应一段时间后左池电解质溶液A浓度下降D.若有1molH+12.下列说法正确的是A.H2B.在NaHS溶液中存在:cC.在Na2S溶液中存在：D.在Na2S溶液中存在：13.一定温度下，Ag2CrO4s=2Ag+AB.b点有AgC.a点的该平衡体系中加入AgNO3固体，可实现a点到D.向Ag2CrO4s)中加入NaCl溶液,当有14.向密闭容器中充入1molNO(g)和一定量的H2g,，保持总压强pkPa发生反应：2H2g+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)A.NO的平衡转化率随温度T的变化曲线为ⅡB.a、d两点的平衡常数KC.速率关系为v(b)>v(c)>v(d)>v(a)D.b点对应条件下的压强平衡常数K二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)(1)Mo与Cr同族,Mo元素位于元素周期表区,基态16O原子核外电子有种空间运动状态，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为2VO2+(3)比较半径大小Ca2+_S2-(填“(4)H、O、S三种元素电负性由大到小的顺序为。(5)第一电离能NO(填“<”或“>”),简述原因:。(6)某同学将基态C原子外围电子轨道表示式写成了该核外电子轨道表示式违背了；当Ni2+从1s22s22p6316.(15分)氨燃料电池在航运、电力、交通等领域发挥着重要的作用。一种以氨燃料电池为电源的电解装置如下图所示，若A池工作5min时f极铁钥匙增重3.2g。回答下列问题：(1)b电极为燃料电池的极,A池工作5min时b电极消耗(O2标准状况下的体积为mL，a极电极反应式为，A池中的离子交换膜为交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)(2)B池NaCl溶液充足,若常温下溶液体积为1L,则5min时该溶液的pH为。(3)若用C池进行电解精炼铜，则应将(填“e”或“f”)极更换为粗铜；电解一段时间后，溶液中Cu2+浓度(填“减小”“增大”或“不变”(4)D池工作5min时,h电极(填“增重”或“减轻”)g;g电极的电极反应式为。17.(14分)重金属有毒，会对水造成污染，某工厂生产的废水中含有Cr2O72-已知：常温下KspCuS=1.27×1回答下列问题：1Cr2O72-中Cr元素的化合价为，还原池中(Cr2(2)沉淀1是CrOH3,，若pH=5.6时沉淀1(3)Na₂S溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)，沉淀2是。(4)向10mL0.01mol⋅L-1H2CA.V=5mL:C.V=15mL溶液呈酸性:(c(Na⁺)>c(HC₂O₄)>c(C₂O²⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)D.(5)NiS经一系列反应可制得镍氢电池材料NiO(OH)，碱性镍氢电池的工作原理为NiO(OH)+MH→18.(14分)胆矾CuSO步骤1：准确称取5.3000g胆矾样品于烧杯中，加入5mL0.1mol步骤2：移取25mL上述试液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入过量的0.3mol⋅L-1KI溶液步骤3：用0.1000mol⋅L步骤4：向溶液中加入几滴淀粉溶液作为指示剂，继续用Na2S2步骤5：重复上述实验2~3次，数据如下：实验编号Na₂S₂滴定完成时，Na₂S待测硫酸铜溶液的体积(mL)10.100020.0225.0020.100022.7225.0030.100019.9825.00已知：C(1)步骤1中配制250mL溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶和，滴定时应从右图中选择(填“A”或“B”)来盛装]Na2(2)溶解胆矾时稀硫酸用量不宜过多，原因是。(用离子方程式表示)(3)步骤2中将混合溶液置于暗处静置5min的目的是。(4)实验中滴定操作时眼睛应注视，滴定终点的判