2026届高考化学冲刺复习-硫及其化合物

2026届高考化学冲刺复习硫及其化合物“人间炼狱”印尼卡瓦伊真火山为什么火山会有这样颜色的火焰？

这种颜色的火焰是有什么引起的呢？硫元素元素位置原子结构元素性质第三周期第VIA族容易得到2个电子，非金属性：S___Cl主要化合价：_______________________

-2、0、+4、+6<硫元素游离态蛋白质、化石燃料（石油、煤）等硫化物：黄铜矿（CuFeS2）、黄铁矿（FeS2）、雄黄(As4S4)等硫酸盐：石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）化合态火山喷口附近或地壳的岩层中单质：硫1.物理性质：硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。自然硫硫粉二硫化碳是一种无机物，常见溶剂，无色液体，可溶解硫单质。实验室用的纯的二硫化碳有芳香甜味，但是通常不纯的工业品因为混有其他硫化物（如羰基硫等）而变为微黄色，并且有令人不愉快的烂萝卜味。

资料卡片——二硫化碳单质：硫(1)与金属单质反应：Cu、Fe(2)与非金属单质反应：O2H2(3)与碱反应：(4)与强氧化剂反应：浓硫酸、浓硝酸3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O2.化学性质：单质：硫2.化学性质：注：①S与变价金属反应时，一般只能生成低价态的金属硫化物②汞洒落在地面可撒些硫磺覆盖，这样可以防止汞蒸气中毒S+Hg==HgS(丹砂)FeSFe+S==Cu2S2Cu+S==(2)与非金属反应（体现还原性或氧化性）：SO2

S+O2空气中：淡蓝色火焰；纯氧：蓝紫色火焰

S+H2==H2S产物均为SO2S+2Na==Na2S(1)与金属单质反应（体现氧化性）：[注意]

S燃烧的产物是SO2，不会生成SO3单质：硫2.化学性质：(3)与NaOH反应（歧化反应）：3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2OS+2H2SO4­(浓)

3SO2↑

+2H2O(4)与强氧化剂反应，如浓H2SO4：(5)四大发明之一——黑火药：“一硫二硝三木炭”S+2KNO3+3C====K2S+N2↑+3CO2↑点燃S+6HNO3(浓)==6NO2↑+H2SO4+2H2O单质：硫2.化学性质：【思考1】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去?①加热溶解(CS2)；②热的强碱溶液【思考2】如何比较硫单质和氯气的氧化性强弱?1、单质硫的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只生成低价金属硫化物（如FeS、Cu2S）2、置换反应：Na2S+Cl2=2NaCl+S（氧化性Cl2>

S还原性S2-

>Cl-）3、非金属性强弱的比较方法（1）最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:

HClO4>H2SO4（2）与氢化合的难易程度：Cl2比S易与氢气反应（3）气态氢化物的稳定性：HCl比H2S稳定（4）单质的氧化性、对应离子的还原性氧化物：SO2无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水（1:40）1.物理性质：2.化学性质：氧化物：SO22.化学性质：(1)SO2具有酸性氧化物的通性（类比CO2）①与水反应（可逆反应）：________________________________________②与碱性氧化物反应（如CaO）：________________________________③与碱反应：a.少量SO2+澄清石灰水：_____________________________(现象：_________________________）b.过量SO2+澄清石灰水：____________________________(现象：___________________________）Ca(OH)2+SO2

===CaSO3↓+H2OCa(OH)2+2SO2

===Ca(HSO3)2澄清石灰水变浑浊先浑浊，后澄清钙基固硫氧化物：SO2（2）还原性(主)：①与氧气反应：2SO2+O22SO3

②与X2反应：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X2包括：Cl2、Br2、I2）③与KMnO4（H+）反应：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

④与Fe3+反应：SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+⑤与H2O2化合制硫酸：SO2+H2O2=H2SO4氧化物：SO22H2S+SO2=3S↓+2H2O（现象：黄色沉淀产生）

（3）弱氧化性：SO2能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原色。（4）漂白性：（可逆，非氧化还原反应）例：品红褪色变红可用于检验SO2氧化物：SO2通入SO2溴水酸性KMnO4品红溶液NaOH+酚酞石蕊现象体现SO2何性质还原还原漂白酸性酸性变红不褪色褪色褪色褪色褪色注意：SO2不能漂白酸碱指示剂氧化物：SO2漂白类型实例漂白原理特点氧化型HClO、NaClO、Na2O2、H2O2将有色物质（含酸碱指示剂）氧化使其失去原有的颜色不可逆加合型SO2使品红溶液褪色与有色物质结合，生成不稳定的无色物质可逆吸附型活性炭、Al(OH)3、Fe(OH)3胶体疏松多孔，表面积较大，可以吸附一些有色物质物理变化部分吸附剂可重复使用归纳总结——常见物质的漂白原理SO2与CO2鉴别①闻气味②利用SO2漂白性：通入品红溶液③利用SO2还原性：通入酸性高锰酸钾/溴水等溶液④利用SO2氧化性：通入H2S溶液SO2与CO2比较①分别通入BaCl2溶液中现象？②往①中加氯水？加氨水？③分别通入Ba(NO3)2溶液中现象？④分别通入Ba(OH)2溶液中现象?⑤SO3通入BaCl2溶液中现象?【思考】1、SO2与Cl2都具有漂白性，这两种气体一起通入水中，漂白性增强吗？SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2、那它们的混合气体一定失去漂白性吗？否，只有按1：1通入时无漂白性3、如何验证某混合气体中CO2与SO2同时存在？品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液 澄清石灰水检验SO2除掉SO2检验SO2是否除尽检验CO2【思考】4、如何验证碳和浓硫酸反应后的产物？无水CuSO4-品红-酸性KMnO4-品红-澄清石灰水-碱石灰5、如何检验混合气体中含有CH2＝CH2、SO2？6、若要检验是否同时含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O呢？品红-氢氧化钠-品红-溴水品红-硫酸铁-品红-澄清石灰水-氢氧化钠-溴水SO2的实验室制备向上排空气法

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②①氧化物：SO24．SO2的用途（1）工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽等；（2）SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。SO2作为食品添加剂有多种用途，如在食糖制备过程中作漂白剂，葡萄酒、干果制作中添加适量SO2作防腐剂、抗氧化剂，但SO2作为食品添加剂应严格控制用量。

资料卡片——食品添加剂SO2SO2对大气的污染和防治氧化物：SO3（1）物理性质：无色、易挥发的晶体，熔点（16.8℃），沸点（44.5℃）强烈吸水，空气中发烟、放热（2）化学性质：具有酸性氧化物的通性标况状态？氢化物：H2S（1）物理性质：无色，有臭鸡蛋气味，有剧毒，溶于水即得氢硫酸（2）化学性质：①弱酸性：②强还原性：H2S+2NaOH==Na2S+2H2O2FeCl3+H2S==2FeCl2+S↓+2HClCl2+H2S==S↓+2HClNa2S与Na2SO3在酸性条件下：2S2-+SO32-+6H+==3S↓+3H2ONa2S与酸性KMnO4反应：5S2-+2MnO4-+16H+==2Mn2++5S↓+8H2O氢化物：H2S⑤H2S的制备⑥H2S的除去④

不稳定：

△

③具有可燃性：2H2S+O2(少量)==2S+2H2O点燃2H2S+3O2(足量)==2SO2+2H2O点燃【思考】H2S稳定性小于H2O，沸点也低于H2O，原因相同吗？氢化物：H2S⑤H2S的制备可制备气体H2CO2H2SNO原料【启普发生器的使用条件】：块状固体，气体不溶，反应不加热硫代硫酸钠(Na2S2O3)1、制备：——Na2S与Na2CO3按2:1配成溶液，通入SO2，同时产生CO2离子方程式：2、化学性质：⑴酸性条件歧化：(黄沉+刺激气)⑵较强的还原性：——可被KMnO4、Cl2、I2等氧化2.四种重要含硫化合物及制备(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)①制备原理:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2;Na2SO3+SNa2S2O3。②遇酸不稳定:Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O。③还原性:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,这是分析化学中“碘量法”定量测定碘的一个重要反应。(2)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)①制备方法:在无氧条件下,用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠。②还原性:在空气分析中常用来吸收氧气:2Na2S2O4+O2+2H2O═4NaHSO3或Na2S2O4+O2+H2O═NaHSO3+NaHSO4。浓硫酸的物理性质①纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体②沸点高：纯硫酸难挥发，沸点338℃。(高沸点酸)③密度大：质量分数为98.3%的硫酸的密度为1.84g/cm3④易溶于水，能以任意比与水混溶，稀释时放出大量的热

问：如何稀释浓硫酸？将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。注酸入水，杯壁下流！浓硫酸的物理性质硫酸的化学性质1、硫酸是强酸，具有酸的通性。Fe+2H+===Fe2++H2↑MgO+2H+===Mg2++H2OMg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OCO32-

+2H+===CO2↑+H2O红色硫酸的化学性质2、浓硫酸的三大特性（1）吸水性：浓硫酸可以吸收气体、液体、某些结晶水合物中的水，常用作___________。干燥剂硫酸的化学性质问：浓硫酸能干燥哪些气体？NH3、CO2、SO2、H2、H2S、HI、HBr、CO、

Cl2、O2可干燥酸性气体（如CO2、SO2、Cl2、HCl等）可干燥中性气体（如H2、O2、N2等）；不能干燥碱性气体（NH3）和还原性气体（如H2S、HBr、HI等）（1）吸水性：硫酸的化学性质（2）脱水性：将有机物中的氢、氧原子以2∶1比例脱去，如使蔗糖炭化，纸张变黑。硫酸的化学性质注：①把浓硫酸点在蓝色石蕊试纸上，将看到试纸先变红，后变黑，变黑就是脱水炭化了②若不慎将浓硫酸溅在皮肤上，应用大量水进行冲洗，然后再涂上NaHCO3稀溶液【结论】表现浓硫酸的吸水性脱水性与氧化性C12H22O1112C+11H2O浓硫酸C+2H2SO4（浓）==CO2↑+SO2↑+2H2O脱水性氧化性（2）脱水性：硫酸的化学性质吸水性脱水性原理浓硫酸能够吸收______________________及固体中的结晶水浓硫酸能把有机物中________________________脱去,剩余黑色的炭区别__________________________________________________应用_________气体、液体中的水分子氢、氧元素按水的组成比物质中含有H2O物质中不含有H2O,只含有氢元素和氧元素作干燥剂吸水性与脱水性【对比分析】硫酸的化学性质（3）强氧化性：①与金属的反应d

将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____a

试管中铜丝表面__________________________b

试管中的品红溶液逐渐变为________c

试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________逐渐变黑色，有气泡产生无色红色蓝色Cu＋2H2SO4(浓)==CuSO4＋SO2↑＋2H2O∆提示：加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外)，一般没有氢气生成通常生成SO2气体。（酸性和强氧化性）硫酸的化学性质（3）强氧化性：运浓硫酸的铁罐车常温下，Fe、Al与浓H2SO4反应，生成了致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应，从而保护了金属，这个过程叫做“钝化”。钝化是________变化。化学问：浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？硫酸的化学性质S+2H2SO4(浓)===3SO2↑+2H2O∆C＋2H2SO4(浓)===

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O∆③与具有还原性的化合物反应，如HI、HBr、H2S、FeCl2等。加热时，浓硫酸也能与部分非金属反应(如C)生成非金属氧化物，硫酸被还原成SO2气体。②与非金属反应：（3）强氧化性：浓硫酸与金属的反应规律1．钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生。2．与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。

3．与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2小于1mol。4．浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化性。浓硫酸Vs稀硫酸

浓硫酸稀硫酸物理性质加水放出大量热无明显变化观状态油状液体液态密度ρ(浓H2SO4)>ρ(稀H2SO4)化学性质铁片无明显变化(钝化)铁片逐渐溶解，并产生无色气体，溶液变为浅绿色铜片(加热)铜片溶解，产生无色有刺激性气味气体不反应白纸变黑无明显变化胆矾蓝色变白胆矾溶解形成蓝色溶液有机反应磺化、硝化、酯化、成醚、醇消去酯、酰胺、醚的水解反应硫酸的用途与工业制备(1)用途:①重要的化工原料,可用于制___________、炸药、染料、盐类等。②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。化肥、农药(2)工业制备:硫酸的用途与工业制备400～500℃燃烧98.3%的浓硫酸吸收V2O5(催化剂)硫黄或黄铁矿空气SO2SO3H2SO4问：工业制备硫酸工艺中为什么用浓硫酸吸收SO3，而不直接用水?提示:

SO3与水生成硫酸的反应,放出大量的热。用水或稀硫酸作吸收剂时容易形成酸雾,吸收速度慢,不利于吸收三氧化硫。FeS2写出每一步的化学方程式：4FeS2+11O2

Fe2O3+8SO2或S+O2

SO22SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4

【练习】下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的序号填在横线上。①强酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性

④脱水性⑤吸水性(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体___。(2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸_____。(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体_____。(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸_________。(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末______。(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体____。(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________。①④③①⑤②⑤②硫酸盐硫酸盐化学式及俗称用途CaSO4CaSO4·2H2O（石膏）2CaSO4·H2O（熟石膏）制作模型、绷带、粉笔，调节水泥的硬化速率BaSO4BaSO4（重晶石）医疗上用作“钡餐”CuSO4CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾）与石灰乳混合制农药“波尔多液”FeSO4FeSO4·7H2O（绿矾）制补血剂、生产铁系列净水剂和蓝黑墨水颜料KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O（明矾）用作净水剂（形成Al(OH)3胶体）Na2SO4Na2SO4·10H2O(芒硝）造纸，制缓泻剂，合成洗涤剂硫酸根离子的检验【思考】如何检验溶液中是否含有SO32－？取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再加稀HCl将生成的气体通入品红溶液。现象：先产生白色沉淀，加入稀HCl后沉淀溶解，随后产生无色有刺激性气味的气体能使品红溶液褪色。【问】若向某溶液中先滴加BaCl2溶液时有白色沉淀生成,再滴加稀盐酸发现沉淀不溶解,则原溶液中是否一定含有SO42-?粗盐提纯粗盐中含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2、硫酸盐。Na2CO3

、NaOH、BaCl2

、HCl粗盐溶液滴加稍过量的

BaCl2溶液滴加稍过量的Na2CO3溶液滴加稍过量的NaOH溶液滴加适量稀盐酸过滤NaCl溶液粗盐提纯的操作步骤如下，共有三种方案：不同价态含硫物质的转化不同价态含硫物质的转化不同价态含硫物质的转化不同价态含硫物质的转化①邻位价态原则：当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态②归中规律:当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态（只靠拢不交叉）③邻价规律:

同种元素相邻价态粒子不反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应，即使两者氧化性、还原性区分明显。