湖南省株洲市2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷（试卷及全解全析）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页湖南省株洲市2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版选择性必修1、必修2、选择性必修1。5．难度系数：0.556．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Pb-207一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．很多职业与化学相关，下列说法错误的是A．化学科研工作者—从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员B．科技考古研究人员—利用12C衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究C．测试工程师—可测出不锈钢的某些组成元素及其含量，并根据标准确定不锈钢的等级D．水质检测员—对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员2．硫元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是A．常温下，可用铁质或铝质容器盛装f的浓溶液，是因为Fe、Al遇f的浓液不反应B．验证g晶体在空气中已被氧化，所需试剂为稀盐酸和BaCl2溶液C．将c溶于水得到的e长时间露置于空气中，溶液pH会增大D．a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰23．下图为铝的生产原理示意图，下列相关说法不正确的是

A．冰晶石做助熔剂B．氧化铝属于过渡晶体C．金属铁、铜的冶炼方法与铝类似D．铝在工业上是一种很好的还原剂4．工业合成氨利用铁触媒作催化剂，其作用是吸附和使反应易于进行。过程中涉及的微观片段如图所示。下列说法正确的是A．合成氨的过程为B．增加铁触媒用量可提高的平衡转化率C．过程需吸收能量D．合成氨时，应向体系中通入稍过量的5．下列关于化学与职业的表述不正确的是A．化工工程师是利用化学专业知识和技能解决人类在生产、生活等领域面临的化工相关问题的专业技术人才B．科技考古工作者具备考古学、文物保护等相关专业的知识背景，并掌握各种科技分析技术，如断定文物年代、分析、同位素分析C．化学科研工作者可从事特定功能的高分子材料、节能环保物质转化工艺的研发等D．营养师要了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工等知识6．下列说法正确的有①离子键的本质是静电作用

②任何物质中都存在化学键③化学键分为共价键、离子键和氢键等

④化学键断裂，一定发生化学变化⑤非金属元素形成的化合物不可能含有离子键

⑥活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑦任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构⑧验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电A．1个 B．2个 C．3个 D．4个7．下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是A．图甲：探究钠与水反应 B．图乙：用移液管量取25.00mL稀硫酸C．图丙：制备氢氧化铁胶体 D．图丁：仅倒置一次检查容量瓶是否漏水8．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向空气中久置的Na2SO3溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解该溶液已变质B向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变蓝该溶液中不存在C将SO2通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性D常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中前者无明显现象，后者产生无色气体氧化性：浓硝酸<稀硝酸A．A B．B C．C D．D9．实验室以废料(含少量)为原料制备的流程如下：下列说法正确的是A．“溶解”过程所使用的玻璃棒作用为“引流”B．“沉铁”时需加入X调至可以是C．用溶液检验“滤液”中是否有D．“氧化2”中参与反应的与物质的量之比为10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有的溶液中：、、、B．含有的溶液中：、、、C．强酸性溶液中：、、、D．澄清透明的溶液中：、、、11．有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的生成物不纯等，给直接测量反应热造成了困难。利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来。设计如图所示的循环过程，下列表述关系正确的是A．B．C．D．12．阿伦尼乌斯经验公式为lnk=lnA-(Ea为活化能，k为速率常数，R和A为常数)，已知反应(l)(M)(l)(N)，其lnk正和lnk逆随温度变化的曲线如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是A．正反应的活化能大于逆反应的活化能B．完全燃烧等质量的M(1)、N(1)，N(1)放出的热量多C．选用合适的催化剂能提高M的平衡转化率D．温度变化对速率常数的影响程度：k正＞k逆13．催化加氢制甲醇主要反应：反应Ⅰ.

反应Ⅱ.

压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中或的平衡选择性如图所示。((或)的平衡选择性)下列说法正确的是A．曲线①、②表示的是平衡选择性B．曲线①、②表示的压强：C．随温度升高，的平衡转化率受压强影响减小D．相同温度下，压强分别为、时，反应Ⅰ的平衡常数14．晶体世界丰富多彩、复杂多样，各类晶体具有的不同结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。设阿伏加德罗常数的值为下列说法错误的是A．中中心原子的杂化方式为杂化B．晶体中，与紧邻且等距的有4个C．晶体的密度为D．若晶胞上下面心处的被取代，得到的晶体的化学式为15．氮叶立德重排(Stevens重排)机理如下：下列说法中正确的是A．反应中有非极性键的断裂与生成B．Y中*C与N原子的价层电子对数不同C．均能与盐酸反应生成盐酸盐D．根据机理推测，可实现如图转化二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16．氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、、)为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：(1)操作A是；操作A除了玻璃棒，还需要哪些玻璃的仪器：操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是。(2)试剂B为，所涉及的离子方程式：。(3)固体A的主要成分是：该流程中可以循环利用的物质是。(4)写出流程中电解NaCl溶液的离子方程式：。17．Deacon直接氧化法可将HCl转化为Cl2，提高效益，减少污染，反应原理为：4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)。(1)在一刚性容器中，当进料浓度比c(HCl)：c(O2)=4：1时，实验测得HCl平衡转化率随温度变化的α(HCl)—T曲线如图：①一定温度下，下列选项表明该反应一定达到平衡状态的是(填标号)。A．HCl与O2的物质的量之比不改变B．HCl与Cl2的物质的量之比不改变C．容器内的压强不再改变D．断裂nmolH-Cl键的同时形成nmolH-O键E.混合气体的平均相对分子质量不变②在相同容器中若进料浓度比c(HCl)：c(O2)=1：1时，所得α(HCl)—T曲线在曲线AB的方(填“上”或“下”)。③温度不变时，进一步提高HCl的转化率的方法是、(写出2种)。(2)若在一定温度的刚性容器中投入原料HCl和O2的混合物发生反应，测得反应过程中c(Cl2)的数据如下：t/min02.04.06.08.010.0c(Cl2)/10-3mol·L-101.83.75.47.28.32.0～6.0min内以HCl表示的反应速率为。(3)利用Au/Ag3PO4光催化去除氮氧化物(O2将氮氧化物氧化为NO)，研究表明，不同Au的负载量与氮氧化物的去除效果、催化去除速率常数(用k表示，其他条件不变时，速率常数越大，速率越大)大小的关系分别如图1、图2表示。已知：催化剂的活性与其表面的单位面积活性位点数有关。

①综合图1、图2可知催化效果最佳的是(填催化剂)。②图2中表面随着Au的负载量不断增加，反应速率常数先增大后减小，试分析反应速率常数减小的原因是18．硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。(1)硒在元素周期表中的相邻元素如图所示，元素在周期表中的位置描述为周期族。(2)从原子结构角度比较与的非金属性差异的原因。(3)阳极泥中的硒以和的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，步骤如下：i.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生、的混合气体ii.用水吸收i中混合气体，可得固体①请写出与浓反应的化学方程式。②焙烧过程产生的烟气中含有少量，可用足量溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为。③写出步骤ii中的化学方程式。④根据元素周期律及上述信息，下列说法合理的是。a.既有氧化性又有还原性，其还原性比强b.还原性：c.热稳定性：d.酸性：19．德国科学家BenjaminList发现了脯氨酸可以催化羟醛缩合反应，其反应历程简化如图所示。下列说法正确的是A．有机物①能够降低反应的活化能B．有机物③是反应的催化剂C．反应中只涉及极性键的断裂与生成D．如果用代替，可生成E．有机物④有6种不同化学环境的氢原子F．整个过程反应物的原子利用率为100%G．增加浓度，可提高单位时间内②的转化率答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省株洲市2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷参考答案（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版选择性必修1、必修2、选择性必修1。5．难度系数：0.556．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Pb-207一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．B【详解】A．化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员，故A正确；B．考古工作者可利用14C衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究，故B错误；C．测试工程师通过测出不锈钢中的某些组成元素及其含量，即可根据标准确定不锈钢的等级，故C正确；D．水质检测员是指对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员，故D正确；答案选B。2．B【分析】根据硫元素的“价-类”二维图，a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO3，f是H2SO4，g是亚硫酸盐，h是硫酸盐。【详解】A．分析知，f的浓溶液为浓硫酸，常温下，铁与铝会与浓硫酸发生钝化反应，在其表面形成致密的氧化膜，故不能用铁质或铝质容器盛浓硫酸，A错误；B．验证亚硫酸盐在空气中已被氧化，先加稀盐酸除去亚硫酸根离子，再加BaCl2溶液，若有沉淀生成，说明亚硫酸盐在空气中已被氧化，B正确；C．将SO2溶于水得到H2SO3溶液，长时间露置于空气中，H2SO3被氧化为H2SO4，溶液pH会减小，C错误；D．H2S和SO2生成S的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，D错误；故答案选B。3．C【详解】A．冰晶石在电解铝工业中常用作助熔剂，正确；B．氧化铝的晶体结构具有某些过渡金属的特征，因此被称为过渡晶体，正确；C．工业上用电解熔融的氧化铝，得到金属铝和氧气，而工业上用热还原法来冶炼金属铁、铜，错误；D．Al为活泼金属，冶金工业中常作还原剂，正确；故选C。4．A【详解】A．工业合成氨反应为，反应过程应是先吸附和，然后和中的化学键断裂，再原子重新结合形成，最后脱附。所以合成氨过程应为，A正确；B．铁触媒是催化剂，催化剂只能改变化学反应速率，不能使平衡发生移动，所以增加铁触媒用量不能提高的平衡转化率，B错误；C．是原子结合形成，形成化学键会放出能量，所以过程是放能，C错误；D．合成氨反应是可逆反应，向体系中通入稍过量的，可提高的转化率，使平衡向生成的方向移动，从而提高氨的产量，D错误；故选A。5．B【详解】A．化工工程师的主要工作是设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决生产中遇到的技术、环境、产量、速率等一些列实际的问题等，A正确；B．科技考古研究人员是根据放射性同位素的半衰期推算文物的绝对年代，如断定文物年代，B错误；C．化学是认识分子，制造分子，化学科研工作者的工作是材料、生命、环境、能源和信息等现代科学技术发展的重要基础，C正确；D．了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工知识是营养师的职责，D正确；故选B。6．C【详解】①离子键与共价键均为化学键，其本质都是静电作用，故①正确；②稀有气体中没有化学键，故②错误；③氢键是分子间的一种分子间作用力，不是化学键，故③错误；④化学反应的实质是旧键断裂、新键生成，只有化学键断裂，不是化学变化，故④错误；⑤非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4Cl中含有离子键，故⑤错误；⑥活泼金属与活泼非金属化合时原子间存在电子转移，形成非金属阴离子和金属阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，故⑥正确；⑦BF3中B原子周围只有6个电子，B原子不满足8电子稳定结构，故⑦错误；⑧离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电，故⑧正确；正确的是①⑥⑧，有3个；选C。7．B【详解】A．探究钠与水反应应该在烧杯中进行，故A错误；B．可以用移液管量取25.00mL稀硫酸，图示操作正确，故B正确；C．制备氢氧化铁胶体不能搅拌，故C错误；

D．检查容量瓶是否漏水，用右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒立（瓶口朝下），观察瓶口处是否有水渗出。如果没有水渗出，将容量瓶正立，旋转瓶塞180度后再次倒立，重复检查，需倒置两次，故D错误；答案选B。8．A【详解】A．向空气中久置的溶液中先滴加溶液，再滴加盐酸，产生白色沉淀且沉淀不完全溶解。变质会生成，能溶于盐酸，不溶于盐酸，沉淀不完全溶解说明有生成，即溶液已变质，A选项正确；B．向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝。因为氨气极易溶于水，若溶液中浓度较小，加入稀氢氧化钠溶液且不加热，产生的氨气很少，不能使试纸变蓝，不能据此说明溶液中不存在，B选项错误；C．将通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色。是因为具有还原性，能将还原，而不是因为的漂白性，C选项错误；D．常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中，前者无明显现象是因为浓硝酸使铁发生钝化，钝化是化学变化，形成了致密氧化膜阻止反应进一步进行，实际上浓硝酸氧化性强于稀硝酸，D选项错误；故答案为：A；9．B【分析】废料(含少量)溶解，加入稀硫酸和H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，加入X调节pH值使Fe3+沉淀为Fe(OH)3，滤液为CuSO4，为了不引入杂质，X可以是CuO或Cu(OH)2，Fe(OH)3用NaClO在NaOH碱性条件下氧化为Na2FeO4。【详解】A．“溶解”过程所使用的玻璃棒的作用为搅拌，A错误；B．根据分析，沉铁时不引入杂质，可以加入CuO与酸反应，X可以是CuO，B正确；C．Fe3+检验用KSCN溶液，用溶液检验的是Fe2+，C错误；D．根据方程式3+2+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O可知，与物质的量之比为3:2，D错误；答案选B。10．D【详解】A．和反应生成气体、水，不能大量共存，A错误；B．、结合生成沉淀，、、发生氧化还原反应等，不能大量共存，B错误；C．、、发生氧化还原反应，、、发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D．澄清透明的溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，D正确；故选D。11．A【详解】根据盖斯定律，反应热只与始态和终态有关。对于NH4Cl(s)溶解为(aq)和Cl⁻(aq)，存在两条路径：①NH4Cl(s)→(ΔH1)→(g)+Cl⁻(g)→(ΔH3，Cl⁻水合)+(ΔHx，水合)→(aq)+Cl⁻(aq)，总焓变为ΔH1+ΔH3+ΔHx；②NH4Cl(s)→(ΔH2)→(aq)+Cl⁻(aq)，故ΔH2=ΔH1+ΔH3+ΔHx（ΔHx为(g)→(aq)的焓变）。对(NH4)2SO4(s)溶解为(aq)和(aq)，路径为①(NH4)2SO4(s)→(ΔH4)→(g)+(g)→(ΔHx，水合)+ΔH6，水合)→产物，总焓变为ΔH4+ΔHx+ΔH6；②(NH4)2SO4(s)→(ΔH5)→产物，故ΔH5=ΔH4+ΔHx+ΔH6。联立两式消去ΔHx，得，A正确；B．由上述推导可知，ΔH1+ΔH2+ΔH3与ΔH4+ΔH5+ΔH6不相等，B错误；C．根据推导结果，ΔH1+ΔH3+ΔH4+ΔH6=ΔH2+ΔH5不成立，C错误；D．根据推导结果，不成立，D错误；故选A。12．C【详解】A．根据阿伦尼乌斯经验公式(为活化能)可知，题图中曲线的斜率代表活化能大小，的斜率大，活化能大，A正确；B．正反应的活化能大于逆反应的活化能，则该反应为吸热反应，生成物N的能量更高，完全燃烧等质量的M(1)、N(1)，N(1)放出的热量更多，B正确；C．催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，C错误；D．的斜率大，正反应的活化能大，温度变化对的影响程度大于对的影响程度，D正确；故选C。13．C【分析】只看一条曲线，可知该物质的平衡选择性随温度升高而升高，反应Ⅰ为放热反应，升温平衡逆向移动，反应Ⅱ为吸热反应，升温平衡正向移动。故升温CO的平衡选择性增大，符合图象。【详解】A．由上述分析可知，图中表示的是CO的平衡选择性，A错误；B．同一温度下，压强由P1变为P2，CO的平衡选择性增大。根据反应可知，降压反应Ⅰ逆向移动，从而导致反应Ⅱ正向移动，CO的平衡选择性增大，故P1>P2，B错误；C．随温度升高，CO的平衡选择性接近100%，可知升温后主要发生反应Ⅱ，反应Ⅱ的平衡移动与压强无关，故随温度升高，的平衡转化率受压强影响减小，C正确；D．平衡常数只与温度有关，温度相同平衡常数相同，D错误；故选C。14．B【详解】A．中中心原子价层电子对数：，杂化轨道数为4，的杂化方式为杂化，A正确；B．观察体心的，可以看出与紧邻且等距的Na+有8个，B项错误；C．Na+个数为，Na+个数与个数相等，晶胞质量为，晶胞体积为，则晶胞密度：，C正确；D．若晶胞上下面心处的被取代，晶胞中Li+个数为，得到的晶体的化学式为，D正确；答案选B。15．D【详解】A．分析反应机理，可知反应中有极性键的断裂(如C-H键、C-N键等)，非极性键的生成(如键C-C的生成)，没有非极性键的断裂，A项错误；B．中R、R1、R2、R3均为烷基，*C的价层电子对数为4，N+为N原子失去一个电子，其价层电子对数也为4，故Y中*C与N原子的价层电子对数相同，B项错误；C．X中N原子上无孤电子对，不显碱性，不能与盐酸反应生成盐酸盐；M中N原子上有孤电子对，显碱性，能与盐酸反应生成盐酸盐，C项错误；D．由反应机理可知，与N原子相连的一个烷基发生氮叶立德重排后，与N原子的邻位C原子成键，则重排转化为，D项正确；故答案选D。二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16．(1)过滤烧杯、漏斗引流(2)Na2CO3溶液(3)CaCO3和Mg(OH)2NaOH(4)2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-【分析】粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、、)先加水溶解，加入NaOH溶液除掉Mg2+，再加入碳酸钠除掉Ca2+，进行过滤，分离出沉淀，向溶液中加入适量盐酸除掉过量的NaOH和Na2CO3，得到纯净的NaCl溶液，最后电解得到H2、Cl2和NaOH；【详解】（1）由上述分析可知，操作A是过滤，除了玻璃棒，还需要的玻璃的仪器为烧杯、漏斗；玻璃棒的作用是引流；（2）试剂B为Na2CO3溶液，目的是除掉Ca2+，离子方程式为；（3）固体A的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2；由流程图可知可以循环利用的物质是NaOH；（4）电解NaCl溶液生成氢气、氯气、氢氧化钠，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-。17．(1)BCE上及时除去产物Cl2或H2O增大氧气投入浓度(2)1.810-3mol/(L·min)(3)0.1Au/Ag3PO4Au负载量过多时，过多地覆盖Ag3PO4表面，导致Ag3PO4表面单位面积活性位点数减少【详解】（1）①A．进料浓度比c(HCl):c(O2)=4:1时，HCl与O2的物质的量之比为4:1，一直保持不变，选项A错误；B．随着反应进行，HCl被消耗，物质的量减小，生成的Cl2在不断增加，当HCl与Cl2的物质的量之比不改变时，说明达到平衡状态，选项B正确；C．反应物的气体化学计量数之和为5，生成物的为4，两者不相等，当容器内的压强不再改变时，说明反应达到了平衡状态，选项C正确；D．断裂nmolH-Cl键表示反应nmolHCl，形成nmolH-O键表示生成nmolH2O，则n(HCl):n(H2O)=2:1，反应平衡前后保持不变，选项D错误；E．混合气体的总质量不变，但物质的量在改变，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明达到平衡状态，选项E正确；答案选BCE；②从投入原料比为c(HCl):c(O2)=4:1变为1:1，相当于向体系中增加O2，可使转化率a(HCl)增大，则曲线在AB上方，故答案为:上；③温度不变时，进一步提高HCl的转化率的方法是：及时除去产物Cl2或H2O，增大氧气投入浓度，故答案为：及时除去产物Cl2或H2O；增大氧气投入浓度；（2）2~6min内，v(Cl2)==mol/(L·min)=910-4mol/(L·min)，则v(HCl)