高三一轮试题化学（人教版）第十一章第55练酸碱中和滴定及拓展应用

第十一章第55练酸碱中和滴定及拓展应用分值：100分(选择题1~10题，每小题4分，11~13题，每小题8分，共64分)一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1.(2021·广东，7)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol·L1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为()2.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是()A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液C.滴定前没有排出滴定管中的气泡D.读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平3.(2024·潍坊临朐第一中学月考)NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是()A.图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中B.图乙：准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体C.用图丙所示操作排出碱式滴定管中的气泡D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液4.用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是()A.用甲基橙作指示剂，当溶液由黄色变为橙色，立即读数，停止滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗后装入一定体积的NaOH溶液C.取10.00mLNaOH溶液放入洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水D.取10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，碱式滴定管尖嘴处留有液滴5.(2024·济宁模拟)常温下，向20mL0.1mol·L1一元碱MOH溶液中滴加等浓度的一元酸HX溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示，已知4<m<6，下列说法不正确的是()A.该滴定过程中应选用酚酞作指示剂B.一元酸HX的Ka=5×105C.溶液中水的电离程度：b>c>aD.c点溶液中：c(M+)>c(X)>c(H+)>c(OH)6.白云石[CaMg(CO3)2]中钙含量测定常用KMnO4滴定的方法。具体做法是将其酸溶后转化为草酸钙，过滤后用酸溶解，再用KMnO4滴定。则下列说法错误的是()A.KMnO4滴定草酸发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8HB.实验过程中两次用酸溶解，均需使用稀盐酸C.KMnO4滴定草酸过程中，标准状况下每产生448mLCO2气体理论上转移0.02moleD.滴定过程中若滴加KMnO4过快会发生反应：4MnO4-+12H+4Mn2++5O2↑+6H27.(2025·潍坊一模)一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，再加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。②加入V1mLc1mol·L1AgNO3溶液(过量)，充分摇匀。③用c2mol·L1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL。[已知：Ksp(AgBr)=7.7×1013，Ag++SCNAgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×1012]下列说法不正确的是()A.滴定终点时，溶液变为红色B.该水样中溴离子浓度c(Br)=c1VC.AgBr(s)+SCN(aq)AgSCN(s)+Br(aq)的平衡常数K=0.77D.该滴定反应需在碱性条件下进行8.(2024·临沂一模)在某温度时，将nmol·L1氨水滴入10mL1.0mol·L1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A.水的电离程度：a>b>d>cB.n=1.0C.c点：cNH4+=cD.25℃时，NH4Cl的水解常数计算式为Kh=(9.生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH4+含量。利用的反应原理为4NH4++6HCHO(CH2)6N4H+(一元酸)+3H+①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛amL于锥形瓶中，加入1~2滴指示剂，用浓度为bmol·L1的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2mL。②向锥形瓶中加入饱和食盐水试样cmL，静置1分钟。③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3mL。下列说法不正确的是()A.步骤①中的指示剂可以选用酚酞溶液B.步骤②中静置的目的是使NH4+和C.步骤②若不静置会导致测定结果偏高D.饱和食盐水中的c(NH4+)=b10.25℃时，用0.1000mol·L1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是()A.曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂B.曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙C.电离常数Ka(乙)=1.01×105D.图像中的x>20.00二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。11.(2024·聊城模拟)室温下，用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化如图所示。下列说法正确的是()A.HA为一元强酸B.a点对应的溶液中：c(A)=c(Na+)=c(H+)=c(OH)C.根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2<V3D.a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大12.某小组设计实验测定胆矾(CuSO4·5H2O)纯度(杂质不参与反应)：称取wg胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL溶液，准确量取配制溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴溶液X，用cmol·L1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL。涉及反应如下：2Cu2++4I2CuI↓+I2，I2+2S2O32-2I+S4O62-A.X为酚酞溶液B.若滴定结束后俯视读数，会使测定结果偏高C.滴定管装液之前最后一步操作是水洗D.胆矾纯度为250cV13.常温下，向浓度均为0.1mol·L1体积均为10.00mL的两种一元酸(HX、HY)溶液中，分别滴入0.1mol·L1NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A.N点：c(Na+)=c(Y)+c(HY)B.M点：c(X)>c(Na+)C.滴至pH=7时，消耗NaOH溶液的体积：HX溶液>HY溶液D.滴入10.00mLNaOH溶液时，溶液中水的电离程度：HX溶液<HY溶液三、非选择题14.(6分)[2022·广东，17(4)①]准确测定HAc溶液的浓度。25℃时，HAc的Ka=1.75×105≈104.76。查阅资料获悉：一定条件下，按n(NaAc)n(HAc)=1配制的溶液中，c(H+)的值等于HAc的移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定至终点，消耗体积为22.08mL，则该HAc溶液的浓度为mol·L1。

请画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。15.(10分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。Ⅰ.实验步骤(1)量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL的(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴做指示剂。

(3)用0.1000mol·L1NaOH溶液进行滴定，滴定终点的现象是。

Ⅱ.实验记录实验数据/mL滴定次数1234V(待测白醋)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理(4)c(市售白醋)=mol·L1，该白醋的总酸量=g/100mL。

16.(20分)国家标准规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。(1)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中发生反应的化学方程式为。

(2)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L1NaOH标准溶液进行滴定，简述滴定前排气泡的操作：。

(3)①若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为；描述达到滴定终点的现象：

。

②若滴定终点时溶液的pH=4.2，则选择的指示剂为；描述达到滴定终点的现象：。

(4)若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)。

①=10mL②=40mL③<10mL④>40mL(5)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，列式计算该葡萄酒中SO2含量：。

(6)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：。

答案精析1.B2.D3.C4.C[用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗后装入一定体积的NaOH溶液，会使NaOH溶液的用量偏多，测定结果偏高，故B错误；取10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，碱式滴定管尖嘴处留有液滴，会使得取用的NaOH溶液偏少，测定结果偏低，故D错误。]5.D[由图示a点的pH=13可知，0.1mol·L1一元碱MOH溶液的pH=13，则MOH是强碱，由b点可知，当MOH和HX等体积混合时，则二者恰好完全反应生成MX盐溶液，此时溶液pH=8.5，显碱性，说明HX为弱酸，c点为等浓度的MX和HX的混合溶液。由分析可知，滴定终点的溶液显碱性，则该滴定过程中应选用酚酞作指示剂，A正确；由b点可知，此时溶液中pH=8.5，c(X)≈0.05mol·L1、c(OH)=10-1410-8.5mol·L1=105.5mol·L1，根据水解平衡可知，X+H2OHX+OH，c(HX)≈c(OH)，Kh=cOH-·cHXcX-=(10-5.5)20.05=2×1010，故Ka=KwKh=10-142×10-10=5×105，B正确；由分析可知，a点为MOH强碱溶液，对水的电离起抑制作用，b点为MX强碱弱酸盐溶液，对水的电离起促进作用，c点为等浓度混合的MX和HX溶液，MX对水的电离起促进作用，HX对水的电离起抑制作用，结合m的范围可知c点对水电离的抑制程度较a点小，故溶液中水的电离程度：b>c>a，C正确；c点为等浓度混合的MX和HX溶液，溶液显酸性，根据电荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(OH)+c(X)，则c点溶液中：c(6.B7.D[加入几滴NH4Fe(SO4)2指示剂，滴定终点时，KSCN过量，会与铁离子反应，因此溶液变为红色，故A正确；25mL溶液中n(Br)=V1×103L×c1mol·L1V2×103L×c2mol·L1=(V1c1V2c2)×103mol，因此该水样中c(Br)=c1V1-c2V225.00mol·L1，故B正确；AgBr(s)+SCN(aq)AgSCN(s)+Br(aq)的平衡常数K=c(B8.D[a点为1.0mol·L1盐酸，盐酸电离出的氢离子抑制水的电离，b点盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，铵根离子在溶液中水解促进水的电离，则a点水的电离程度小于b点，故A错误；由图可知，反应温度最高时，氨水溶液的体积小于10mL，则氨水的浓度大于1.0mol·L1，B错误；c点氨水过量得到氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)可知，溶液中c(NH4+)=c(Cl)=1.0mol·L-1×0.01L0.02L=0.5mol·L1，由氮元素守恒可知，溶液中一水合氨的浓度为(nmol·L-1×0.019.C[步骤①中用NaOH溶液滴定甲酸，滴定终点时生成甲酸钠，溶液呈碱性，所以指示剂可选用酚酞溶液，故A正确；步骤②若不静置，NH4+没有完全反应，会导致消耗NaOH溶液体积偏小，测定结果偏低，故C错误；步骤③消耗NaOH溶液的体积为(V3V2)mL，则饱和食盐水中的c(NH4+)=bmol·L-1×10.C11.CD12.D[滴定反应为碘单质与硫代硫酸钠反应，因为淀粉遇碘单质变蓝，则指示剂X为淀粉溶液，A项错误；滴定管装液之前最后一步操作是用待装液润洗滴定管，C项错误；根据关系式：2Cu2+~I2~2S2O32-可知，胆矾纯度为250mL25.00mL×cmol·L-1×13.A[据图可知，浓度均为0.1mol·L1的HX、HY溶液的pH都大于1，说明HX和HY均为弱酸，N点加入NaOH溶液的体积为15.00mL，NaOH与HY的物质的量之比为3∶2，则根据元素守恒得2c(Na+)=3c(Y)+3c(HY)，A项错误；M点溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(X)，由图知c(H+)>c(OH)，所以c(X)>c(Na+)，B项正确；据图可知，浓度均为0.1mol·L1的HX、HY溶液的pH大小关系为pH(HX)<pH(HY)，说明酸性：HX>HY，所以滴至pH=7时，消耗NaOH溶液的体积：HX溶液>HY溶液，C项正确；滴入10.00mLNaOH溶液时，HX和HY均恰好完全反应分别得到NaX溶液和NaY溶液，因酸性：HX>HY，则X的水解程度小于Y的水解程度，溶液中水的电离程度：HX溶液<HY溶液，D项正确。]解析滴定过程中发生反应：HAc+NaOHNaAc+H2O，由反应方程式可知，滴定至终点时，n(HAc)=n(NaOH