浙江省强基联盟2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题（A卷）-1

浙江强基联盟年月高二联考化学试题卷)考生注意：本试卷满分分，考试时间分钟。考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：一、选择题本大题共小题，每小题3分，共分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列表述或化学用语表示不正确的是A.和为一物质B.质量数为37的氯原子：C.乙烯的结构简式：D.硫原子的结构示意图：2.下列说法不正确的是A.油漆制造中可以添加乙酸乙酯作为溶剂B.变质的油脂散发出“哈喇”味，是因为油脂发生加成反应所致C.制硝酸尾气中的可用溶液吸收D.污水处理可以加入硫酸亚铁作为混凝剂3.在相同条件下，两份质量相等、状态不同的硫与足量的氧气反应，生成二氧化硫气体，热化学方程式为：①；②。下列叙述正确的是A.B.C.D.；4.密闭容器中发生反应，平衡时测得的浓度为。维持恒定温度，将容器容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得的浓度为。下列有关判断不正确的是第1页/共10页C.D.混合气体的平均相对分子质量减小5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，所含分子的数目为B.与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为C.晶体中，阳离子的总数为D.常温常压下，和混合物中所含原子总数为6.下列有关实验设计、操作说法正确的是A.甲图可用于测定与稀硫酸的反应速率B.乙图是转移操作C.丙图可验证酸性：D.丁图是实验室在同一橱柜存放乙醇与固体7.下列关于化学反应与能量的说法正确的是A.可以用氢氧化钠和醋酸反应来测定中和反应的反应热B.氢气在氧气中燃烧实现了热能转化为化学能C.红磷比白磷更稳定，则反应的D.硝酸铵和水合碳酸钠利用吸热的物理变化原理可制作成冰敷袋8.工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的离子方程式为_____a__________b_____(未配平)。下列有关说法不正确的是A.，为B.该条件下氧化性：第2页/共10页C.每消耗，理论上可制取D.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水的消毒杀菌9.室温下，溶液中存在如下平衡：。下列叙述正确的是A.加水稀释，平衡正向移动B.加适量固体，平衡正向移动C.加入足量还原铁粉，溶液颜色不改变D.加热溶液，可观察到溶液由蓝色变为黄色10.下列离子方程式正确的是A.用氢氟酸刻蚀玻璃：B.向溶液中滴加少量溶液：C.用石墨电极电解溶液：D.向溶液中通入过量气体：某温度下，将和放入容积为的密闭容器中，发生如下反应：，末反应达到平衡，生成，容器压强为起始压强的1.8倍。下列说法不正确的是A.B.内的平均反应速率为C.反应物B的平衡转化率为D.末的正反应速率大于末的逆反应速率12.某同学利用如下装置探究可逆反应通过，下列说法不正确的是第3页/共10页B.向极迁移C.反应达平衡时电路中的电流最大D.反应一段时间后，向硫酸亚铁溶液中加入一定量硫酸铁固体，可使电流反向流动13.催化氧化法可将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。该反应的催化机理如图：下列说法不正确的是A.若反应从通入气体启动，为总反应的催化剂B.总反应的化学方程式：C.该反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成D.总反应在高温下自发14.向一恒容密闭容器中加入和一定量，发生反应：。在不同投料比下，测得的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是第4页/共10页A.投料比大小关系：B.反应速率：C.平衡常数：D.若点平衡体系中充入稀有气体，平衡不移动15.能量关系如图所示。相关数据如下：；；。下列说法不正确的是A.属于离子化合物B.C.得到一个电子需要吸收能量D.具有强氧化性16.等温、等压、无非体积功(如电功等)条件下，某放热可逆反应体系的吉布斯自由能随反应历程变化的曲线如图。下列说法正确的是A.一个反应如果正向自发，那么逆向就不自发第5页/共10页C.从反应物到平衡态的，从平衡态到生成物D.加入催化剂，图中三点在轴方向上相对距离不变二、非选择题本大题共5小题，共分)17.存在如下反应过程：回答下列问题：（1）气体A的化学式：___________。（2）下列说法正确的是___________(填标号)。A.气体通入溶液中有白色沉淀B.隔绝空气加热分解为氧化还原反应C.、和均具有还原性D.物质难溶于水，易溶于酒精（3）与稀硫酸反应的离子方程式为___________。（4）溶液中通入足量氧气生成一种酸式盐的化学方程式为___________。（5）设计实验验证某亚硫酸钠固体已部分被氧化：___________。18.(锡)是重要的金属元素，其常见的氯化物有和。常温下为液体，遇水极易反应；常温下为固体，具有还原性，可被空气中的氧气氧化。某化学实验小组制备的装置如图(加热与夹持装置省略)。回答下列问题：第6页/共10页（2）已知装置A中反应的还原产物为，写出该反应的离子方程式：___________。（3）装置B中试液为饱和食盐水，请从平衡的角度分析其降低溶解度的原因：___________。（4）反应完成后需进行下列几步操作，请将操作准确排序：___________(填序号)。①停止加热装置D②停止滴加浓盐酸③拆除实验装置④停止通冷凝水⑤将装置冷却至室温（5）下列说法正确的是___________(填标号)。A.位于周期表族B.也可通过浓盐酸与直接反应制备C.装置的作用只是吸收尾气，防止污染空气D.该实验需在通风橱中进行19.I．催化重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有：①②③回答下列问题：（1）①写出甲烷与反应生成水煤气(工业上指和的混合气)的热化学方程式：___________。②结合下表中给定的键能数据，推算：中的碳氧键键能___________。化学键第7页/共10页（2）容积固定的恒温容器内，进行反应：。下列一定能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。a．b．混合气体的密度不再变化c．与的体积分数比值不变d．容器内的固体质量恒定Ⅱ．某温度下，体积为的密闭容器中，充入和各1mol，发生脱氮反应：，部分物质的体积分数随时间(t)变化如图所示。（3）①若，该反应在内的反应速率___________。②有利于提高和的平衡转化率的温度与压强条件是___________。③若保持温度不变，时刻再向容器中充入、各，则平衡___________移动。(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)20.纤维素是重要的可再生资源，工业上可用纤维素为原料，生产有机化合物(一种食用香料)。其中一种工业生产路线如图。回答下列问题：（1）F中所含官能团的名称为___________。第8页/共10页（2）的结构简式为___________。（3）写出反应的化学方程式：___________。（4）下列说法正确的是___________(填标号)。a．纤维素、淀粉化学式均为，互为同分异构体b．的反应属于水解反应c．分别与足量和反应，消耗和的物质的量相等d．反应Ⅱ中硫酸的重要作用之一是改变反应历程，降低反应的活化能21.化学反应可以在不同主要溶剂的化学反应环境。回答下列问题：（1）在水体系中，水的浓度约为___________。A.0B.1C.18D.55.6（2）时纯水中存在平衡：的变化如图所示，体系在时达平衡，请在图中画出的变化过程图___________。（3、效率的是___________(填标号)。A.适当加大电解电流B.向装置中继续加入一定体积的水C.向水中加入少量稀硫酸