河南青桐鸣2026届高三上学期12月联考化学试卷+答案

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2026届普通高等学校招生全国统一考试

青桐鸣大联考(高三)

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写

在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1O—16K—39

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的。

1.中国历史悠久，物产丰富，美食众多。下列美食的主要成分与其他不同的是

道口烧鸡

A.云南过桥米线B.河南烩面C.河南道口烧鸡D.山东煎饼

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.NH₄I的电子式：B.基态碳原子价层电子轨道表示式：

C.HC1O的球棍模型：D.的系统命名：2-氯丁酸

3.下列离子方程式正确的是

A.将Cl₂通入冷的石灰乳中制得漂白粉：Cl₂+2OH⁻——Cl⁻+C1O-+H₂O

B.向CuSO₄溶液中加入过量氨水：Cu²++4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²++4H₂O

C.将少量SO₂通人NaClO溶液中：2C1O-+SO₂+H₂O=—2HC1O+SO₃-

D.向NH₄HSO₄溶液中滴加少量NaOH溶液：NH+OH——NH₃·H₂O

化学试题第1页(共8页)

4.实验室制备Fe(OH)₂并验证其还原性。下列操作错误的是

O₂一

NaOH

植溶液

物-植物油-

油

FeSOFe(OH)₂

溶液悬浊液

A.煮沸蒸馏水B.配制NaOH溶液C.制备Fe(OH)₂D.通人O₂并观察沉淀颜色变化

5.呼吸面具中过氧化钠作供氧剂时，发生反应2Na₂O₂+2CO₂——2Na₂CO₃+O₂。设NA为

阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molNa₂O₂晶体中含离子的数目为4NA

B.16gO₂中含电子的数目为8NA

C.反应中生成1molO₂转移电子数目为4NA

D.1L1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中含阴离子数目为NA

6.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Z的价层电子数相等且Z的核电荷数是

X的2倍，W的一种同位素可用于考古断代，Y的最外层和最内层电子数相等。下列说法

错误的是

A.简单离子半径：Z>X>YB.Y单质可以从WX₂中置换出W单质

C.含氧酸的酸性：Z>WD.基态Y原子的价电子排布式为3s²

7.500℃下，在2L恒容密闭容器中充人1molC₃H₈(g)和0.5molO₂(g),发生反应：2C₃H₈(g)十

O₂(g)一2C₃H₆(g)+2H₂O(g)△H=-238kJ·mol⁻¹。下列说法正确的是

A.充分反应后放出热量119kJ

B.当容器内n(C₃H₈)=n(C₃H₆)时，说明该反应达到平衡状态

C.反应5min测得放出热量59.5kJ,在0～5min内v(O₂)=0.025mol·L-¹·min⁻¹

D.平衡时再充入1molC₃H₈(g),化学反应的速率、C₃H₈的平衡转化率均增大

8.中科院福建所的研究人员以二氧化锆(ZrO₂)作为电极催化剂，研发出一种Zn-CO₂水系电

池，该电池在对外供电的同时可实现CO₂的资源化利用，其工作原理如图(双极膜可将水解

离为H+和OH-,并在电场作用下向两极迁移)。下列说法正确的是

Zn/ZnO电极

纳米电极

化学试题第2页(共8页)

A.电流方向：a极→电流表→b极

B.该电池的总反应为CO₂+3Zn+6H++6OH⁻——CH₃OH+3ZnO+4H₂O

C.放电过程中a极区的pH保持不变

D.理论上生成1molCH₃OH,双极膜中消耗36gH₂O

9.某小组探究FeCl₃溶液和Na₂S溶液反应的产物，进行了如下实验，操作及现象如表：

序号实验操作实验现象

在1mL0.1mol·L⁻¹Na₂S溶液中加人

①产生黑色沉淀X,振荡后，沉淀不消失

3滴0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液

在1mL0.1mol·L-¹FeCl₃溶液中加入立即产生黑色沉淀Y,振荡后，黑色沉淀消失，生

②

3滴0.1mol·L⁻¹Na₂S溶液成乳黄色浊液，同时有臭鸡蛋气味气体产生

取实验①中黑色沉淀X洗涤、干燥后，加黑色沉淀溶解，生成乳黄色浊液，同时有臭鸡蛋

③

入足量稀盐酸气味气体产生

将实验②反应后的溶液过滤，向滤液中加

④有蓝色沉淀产生

入K₃[Fe(CN)₆]溶液

已知：黑色沉淀X、Y中均不含硫单质；FeS、Fe₂S₃均为黑色沉淀；0.1mol·L⁻¹Na₂S溶液

pH=12.2、0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液pH=1.7。下列说法错误的是

A.实验①③说明沉淀X中一定含有Fe₂S₃

B.实验②④说明沉淀Y中一定含有FeS

C.实验③中存在反应：Fe₂S₃+4H——2Fe²++S+2H₂S↑

D.上述实验说明FeCl₃溶液和Na₂S溶液反应的最终产物与溶液的酸碱性有关

10.某科研团队开发了一种红外光催化剂，实现CO加氢制CH₃OH,反应的历程如图(×表示

吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是

0.7

0.8

TS1①TS2TS3

0.4-0.10.0TS4

③-0.3

0.00.0②0.2TS5

-0.40.5④-0.6

⑤-1.0

-0.8土-0.9

-1.2

-1.6

-2.0

-2.4

-2.81

反应历程

A.决速步骤为CO(g)+2H₂(g)—→CO'+2H₂(g)

B.过渡态中TS5最稳定

C.研发高效催化剂可降低反应的反应热

D.总反应中存在极性键和非极性键的断裂和形成

化学试题第3页(共8页)

11.某冶金废渣中主要含CuCl₂、PbCl₂、AgCl等，以该废渣为原料生产CuO、Ag的工艺流程如

图。下列说法错误的是

H₂SO₄、Na₂SO₄(aq)氨水N₂H₄

滤渣

冶金废渣一盐浸操作Ia氨浸操作Ⅲ还原→Ag

滤渣b滤液2N₂

NaOH(aq)-沉铜操作ⅡCuO

滤液1

已知：K(PbCl₂)=1.1×10⁻⁴、K(PbSO₄)=1.5×10⁻⁸。

A.Pb、Cu核外未成对电子数之比为2:1

B.“盐浸”时PbCl₂发生反应：PbCl₂+SO²-——PbSO₄+2Cl-

C.“还原”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1

D.“操作I”和“操作Ⅱ”中玻璃棒的作用相同

12.下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是

选项实验操作和现象实验结论

取铁与水蒸气反应后的固体少许溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液铁与水蒸气反应的产物

A

未变红中不含三价铁

B向CuSO₄溶液中通人H₂S气体，生成黑色沉淀CuS和H₂SO酸性：H₂SO₄>H₂S

恒压密闭容器中存在平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g),充人N₂(g),平衡向n(NO₂)减小的方

C

混合气体颜色变浅向移动

D向Na₂S溶液中通人氯气，溶液中出现淡黄色沉淀氧化性：Cl₂>S

13.利用CH₃OH、CO₂和H₂合成CH₃CH₂OH的主要反应历程如图。下列说法正确的是

A.LiOH是该反应的催化剂

B.元素的电负性：O>C>H

C.反应2属于置换反应

D.若以CH₃OD为原料会生成C₂H₅OD

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14.室温下，调节CuSO₄、ZnSO₄混合溶液的pH,pM=-1gc(M)随pH的变化如图，其中M

代表Zn²+、Cu²+或[Zn(OH)₄]²-,且K[Cu(OH)₂]<K[Zn(OH)₂]。下列说法正确

的是

pH

A.线I代表一1gc(Zn²+)随pH的变化关系

B.a点的pH为9.5

C.K[Cu(OH)₂]的数量级为10-20

D.室温下，Zn(OH)₂+2OH-—[Zn(OH)₄]²一的K=10-44

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(15分)电化学的应用广泛覆盖工业、能源、环保等重要领域，回答下列问题：

(1)某汽车品牌研发的甲醇汽车，其所用的甲醇一空气燃料电池的工作原理如图甲：

xBK₂SO,溶液A

浓度较浓KOH

用电器大硫酸溶液

O₂→abCO₂

MN

H₂O酸性电解质CH₃OH交换膜交换膜

H₂OH₂O

质子交换膜(含少量H₂SO₄)(含少量KOH)

甲乙

①图甲中电极电势：ab(填“高于”或“低于”);b极的电极反应式为_o

②当a极消耗标准状况下5.6LO₂,理论上溶液中有molH+通过质子交换膜

(填“由左向右”或“由右向左”)迁移。

(2)模拟工业上离子交换法制烧碱，用图乙装置电解制备H₂、O₂、H₂SO₄和KOH。

①以甲醇燃料电池为电源，电解时X极接电源(填“a”或“b”)极；M是(填

“阳”或“阴”)离子交换膜。

②Y极的电极反应式为;当X极产生1mol气体B,Y极生成gKOH。

(3)电化学反应既能为人类提供能量，也会造成金属腐蚀。利用下列装置探究金属的腐蚀

与防护。

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H₂SO₄、H₂O(水膜)

地面

镁七

导线

钢铁

输水管

丙丁

①图丙中被腐蚀的金属为,属于(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。

②图丁中采取的金属防护方法为(填名称)。

16.(14分)六氯化钨(WCl₆)是一种重要的无机化合物，常温下为暗蓝色，易升华，遇水剧烈反

应，易溶于CS₂。实验室可通过金属钨(银白色金属，熔点为3422℃,沸点为5660℃)与

干燥氯气在400℃左右反应制备WCl₆(熔点为275℃,沸点为347℃),某化学兴趣小组设

计如图实验装置(夹持装置略)制备：

钨粉管式电炉

电热丝

Cl₂→

C

B瓷舟

浓硫酸

A碱石灰

D

回答下列问题：

(1)若实验室选用KMnO₄与浓盐酸反应制备Cl₂,能用于制备Cl₂的仪器是(填

选项字母)。

a.b.

(2)检查装置气密性后加入钨粉。先通入Cl₂,一段时间后，再加热管式炉，其目的

是o

(3)装置A的作用有(写出2条)。

(4)装置D中碱石灰的作用是(写出2条)。

(5)WCl₆与少量水蒸气反应生成WO₂Cl₂的化学方程式为

0

(6)测定WCl₆产品纯度的原理：将准确称量好的WCl₆产品转化为稳定性好、易溶于水的

Na₂WO₄,通过IO₃离子交换柱发生反应获得含有NaIO₃的溶液[实质是Ba(IO₃)₂转化

为BaWO₄沉淀];充分交换后，向所得溶液中加入足量酸化的KI溶液，再用Na₂S₂O₃标准

溶液滴定(I₂+2S₂O?——2I⁻+S₄O-)。

①准确称量WCl₆产品的实验步骤：将物理天平置于N₂保护的手套箱(干燥密闭容器)内；

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将足量CS₂(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m₁g;开盖并计时1分钟，盖紧称重

为m₂g;再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m₃g。则样品质量为g(用

含m₁、m₂、m₃的式子表示)。

②测定原理中

17.(14分)利用废钒催化剂(含V₂O₅、TiO₂、WO₃及少量的Si、P等的化合物)回收钒、钨的工

艺流程如图。

固体盐酸气体

NaOHMgSoCa(OH)₂HClP204NH₄Cl

_滤液滤液滤饼滤液反萃取调沉钒

废化钒剂催碱浸①沉硅、磷②沉钨、钒酸洗pH=5④萃取H,煅烧→V₂O₅

有机相滤液⑤

钛酸钠Mg,(PO)₂滤液③钨酸→wo,

MgSiO₃

已知：i.常温下，K(CaWO₄)=1.0×10-¹、K[Ca(OH)₂]=4.0×10⁻⁷;lg2≈0.3。

ii.不同pH下，正五价钒在溶液中主要存在形式如表：

pH4～66～88～10>10

主要离子VOVOV₂O;-VO!-

回答下列问题：

(1)为了提高“碱浸”速率，可采取的措施有_(任写两条)。

(2)写出“碱浸”过程中V₂O₅反应生成正钒酸钠(Na₃VO₄)的化学方程式：_o

(3)常温下，“沉钨、钒”时滤饼的主要成分为CaWO₄、Ca₃(VO₄)₂和Ca(OH)₂,滤液③中

WO²-的浓度为10⁻⁵mol·L⁻¹,则滤液③的pH≈o

(4)萃取钒的反应为VO(水相)+2HA(有机相)一(VO₂)A·HA(有机相)+H+(水

相)(以HA表示P204)。萃取相比(O/W)指的是有机相与被萃取的酸性溶液(水相)的体

积比，测得不同萃取相比时钒的萃取率如表。

萃取相比(O/W)1:101:151:201:251:301:351:40

VOt萃取率/%85909085807060

①“萃取”时最适宜选择的O/W是,理由是-0

②“沉钒”时要得到NH₄VO₃,则“反萃取”后应调节溶液的pH范围为_;“沉钒”后获

得纯净的NH₄VO₃的操作是、干燥。

(5)实验室中由NH₄VO₃制取V₂O₅,可选用的装置是(填选项字母)。

ABCD

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18.(15分)利用CH₄-CO₂重整和甲烷—水蒸气重整制备水煤气，再以水煤气为原料合成乙

二醇的反应如下：

反应I:CH₄(g)+CO₂(g)—2CO(g)+2H₂(g)△H₁=+247.3kJ·mol⁻¹

反应Ⅱ:CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)△H₂=+206.2kJ·mol⁻¹

反应Ⅲ:2CO(g)+3H₂(g)一HOCH₂CH₂OH(g)△H₃

已知在298K时，相关物质的标准摩尔生成焓(△H晶)数据如表：

物质CO(g)H₂(g)HOCH₂CH₂OH(g)

△,H/(kJ·mol⁻¹)-110.50一454.8

回答下列问题：

(1)△H₃=kJ·mol⁻¹;反应Ⅲ自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任意

温度”)。

(2)T℃时，在2L的恒容密闭容器中充人1molCH₄(g)和1molCO₂(g)只发生反应I,

正反应速率v正随时间的变化如图甲。

①4min达平衡时气体的压强为初始压强的1.5倍，则在0～4min内用CO(g)表示的平

均反应速率v(CO)=mol·L-¹·min⁻¹。

②在10min时改变的条件是0

甲

(3)在p₁、p₂压强下分别向两恒压密闭容器中充人2molCH₄(g)和4molH₂O(g),只发

生反应Ⅱ和反应Ⅲ,测得平衡时CO(g)及HOCH₂CH₂OH(g)的物质的量随温度和压强的

变化如图乙。

温度/℃

乙

①表示p₂压强下HOCH₂CH₂OH(g)物质的量随温度的变化曲线为(填“a”或

“d”);p₁_(填“>”“<”或“=”)p₂,原因为○

②压强为p₁、温度为600℃时，反应Ⅲ的K=.(用物质的量分数代替平衡浓度计算)。

③当压强为p₁、温度为600℃时，向上述平衡体系中再充入1molCH₄(g)和

CO(g),反应Ⅲ平衡(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”),理由是o

化学试题第8页(共8页)

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化学参考答案

1.C解析：米线、烩面和煎饼的主要成分都是淀粉，错误；因CO₃-水解和水的电离，溶液中含阴离子

鸡肉的主要成分是蛋白质和油脂，与其他三项不数目应大于NA,D项错误。故选B。

同，C项符合题意。故选C。6.C解析：WW

为C;X、Z的价层电子数相等，说明二者同主族，且

2.C解析：NH₄I的电子式为[

Z的核电荷数是X的2倍，则X为O,Z为S;Y的

最外层和最内层电子数相等，则Y为Mg。O²-和

A项错误；基态碳原子的价层电子轨道表示式为

Mg²+核外电子结构相同，核电荷数越大半径越小，

,B项错误；HC1O的结构式为故O²->Mg²+,S²一核外电子有3层，半径最大，故

2s2p

S²->O²->Mg²+,A项正确；Mg可以在CO₂中

H—0—Cl,又因原子半径：Cl>0>H,球棍模型

剧烈燃烧：项正确；

,C项正确；命名时羧基优于氯原子，未强调是最高价含氧酸的酸性，C项错误；Y为

Mg,Mg的价电子排布式为3s²,D项正确。故

编碳号时从羧基一端开始，正确命名为3-氯正丁

选C。

酸，D项错误。故选C。

7.C解析：由于反应可逆，1molC₃H₈(g)和0.5mol

3.B解析：石灰乳Ca(OH)₂在离子方程式中不能

O₂(g)充分反应生成的C₃H₆(g)物质的量小于

拆，A项错误；向CuSO₄溶液中加入过量氨水，生

1mol,放热小于119kJ,A项错误；当容器中

成可溶的配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄,B项正确；少量

n(C₃H₈)=n(C₃H₆)时，不能说明反应达到平衡状

SO₂通入NaC1O溶液中会发生氧化还原反应生成

态，B项错误；该反应消耗1molO₂放热238kJ,

SO4-,C项错误；向NH₄HSO₄溶液中加入少量

放热59.5kJ时消耗0.25molO₂,在0～5min内

NaOH溶液，OH先与H+反应，对应的离子方程

的平均反应速率

式为H++OH-——H₂O,D项错误。故选B。

项正确；达平衡时再充

4.A解析：配制溶液时，为防止二价铁被氧化，应煮0.025mol·L-¹·min⁻¹,C

入1molC₃H₈(g),化学反应速率加快，但C₃H₈(g)

沸除去水中溶解的O₂,加热时试管中溶液的体积

的平衡转化率降低，D项错误。故选C。

一般不超过试管容积的,A项错误；搅拌以加快

8.B解析：b极上CO₂→CH₃OH,碳元素由+4

NaOH的溶解速率，B项正确；用胶头滴管将

价→-2价，化合价降低，发生还原反应，b为正极，

溶液挤入溶液中制备植

NaOHFeSO₄Fe(OH)₂,a为负极，电流由b极→电流表→a极，A项错误；b

物油膜可以隔绝空气防止Fe(OH)₂被氧化，C项极CO₂结合双极膜中迁移过来的H+生成

正确；白色沉淀Fe(OH)₂会被通入的O₂氧化为CH₃OH,电极反应式为CO₂+6H++6e=

Fe(OH)₃红褐色沉淀，D项正确。故选A。

CH₃OH+H₂O,a极的电极反应式为Zn+2OH一

则电池的总反应为

5.B解析：1molNa₂O₂含3mol离子，A项错误；2e⁻—ZnO+H₂O,CO₂+

16gO为0.5mol,含有电子数目为0.5×16NA=

₂3Zn+6H⁺+6OH——CH₃OH+3ZnO+4H₂O,

8NA,B项正确；反应中0元素化合价由-1价升B项正确；放电过程中，a极从双极膜中迁移的

高至0价，则生成1molO₂转移2mol电子，C项n(OH-)等于电极上消耗的n(OH二),但由于反应

·化学答案(第1页，共5页)·

过程中生成水，使a极区溶液的pH减小，C项错该反应不能得出酸性：H₂SO₄>H₂S,B项不符合

误；当生成1molCH₃OH时，电路中转移6mol题意；恒压密闭容器中充入N₂(g),原平衡体系的

e,从双极膜中需要迁移出6molH+和6mol分压减小，化学平衡向生成NO₂(g)的方向移动，

OH,双极膜中消耗108gH₂O,D项错误。故颜色变浅是因为NO₂(g)浓度减小，C项不符合题

选B。意；向Na₂S溶液中通入氯气发生反应Na₂S+Cl₂

由此可知氧化性：项

9.B解析：根据实验②的现象，若沉淀Y中含有——2NaCl+S↓,Cl₂>S,D

Fe₂S₃,振荡后，也可出现黑色沉淀消失，生成乳黄符合题意。故选D。

色浊液，同时有臭鸡蛋气味气体产生，发生的反应13.B解析：LiOH只在反应过程中出现，属于中间

为Fe₂S₃+4H+——2Fe²++S+2H₂S个，使得滤产物，A项错误；同周期主族元素从左到右电负性

液中含有Fe²+,加入K₃[Fe(CN)₆]溶液后会产生逐渐增大，则电负性：O>C>H,B项正确；反应2

蓝色沉淀，故通过实验②和④无法推测出Y中是为CO₂+H₂——CO+H₂O,不属于置换反应，C

否一定含有FeS,B项错误。故选B。项错误；根据反应3可知乙醇分子中的羟基上的

H来源于H₂中的H,与甲醇中的H无关，所以

10.B解析：通常决速步的活化能在反应历程中最

大，图示中第一步(CO吸附)CO(g)+2H₂(g)用CH₃OD代替CH₃OH无法得到C₂H₅OD,D

项错误。故选B。

→CO*+2H₂(g)活化能为0.7eV,反应②活

化能为0.8eV,A项错误；能量越低越稳定，过渡14.C解析：根据

态TS5的能量最低最稳定，B项正确；催化剂可

,由于Kp[Cu(OHD₂]<

以降低反应的活化能，但不能改变反应热，C项错

误；总反应为CO(g)+2H₂(g)→CH₃OH(g),Kp[Zn(OH)₂],pM相同时，Cu(OH)₂浊液中

存在极性键的断裂和形成，以及非极性键的断裂，c(OH-)小于Zn(OH)₂浊液，即线I表示

D项错误。故选B。-1gc(Cu²+)随pH的变化关系，A项错误；线Ⅱ

11.D解析：Pb核外价层电子排布为6核表示—1gc(Zn²+)随pH变化关系，c²(OH-)=

外价层电子排布为3d¹⁰4s¹,Pb、Cu核外未成对电

子数之比为2:1,A项正确；“盐浸”时PbCl₂与

10-8.8(mol·L⁻¹)²,c(OH⁻)=10-4.4mol·L⁻¹,

Na₂SO₄反应转化为溶度积更小的PbSO₄,对应

pOH=4.4,则pH=14-4.4=9.6,B项错误；在

的离子方程式为PbCl₂+SO2-—PbSO₄+

线I上pH=5.17时，c(Cu²+)=10⁻²mol·L-¹,

2Cl,B项正确；N₂H₄作还原剂还原

则K[Cu(OH)₂]=c(Cu²+)·c²(OH⁻)=

10⁻²×(10-8.83)²=10-19.66=10⁰.34×10-²⁰,C项

正确；室温下，反应一

+e→Ag,故氧化剂和还原剂的物质的量之比为Zn(OH)₂+2OH

项正确；操作为过滤，玻璃棒起引流作

4:1,CI,将pH=

用，操作Ⅱ为灼烧固体，玻璃棒起搅拌作用，玻璃

棒的作用不同，D项错误。故选D。10.72、pM=8代入得

12.D解析：铁与水蒸气反应过程中，铁不能完全变

,D项错误。故选C。

成Fe₃O₄,在溶于稀硫酸后生成的Fe³+被铁单质

还原成Fe²+,不能说明铁与水蒸气反应的产物中15.(15分)

不含项不符合题意；硫酸铜与发生

Fe³+,AH₂S(1)①高于(1分)CH₃OH—6e十一

反应CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄,但根据CO₂↑+6H(2分)

·化学答案(第2页，共5页)·

②1(2分)由右向左(1分)(6)①m₁+m₃—2m₂(2分)

(2)①a(1分)阴(1分)

(2分)

②2H₂O+2e——H₂个+2OH(2分)224

(2分)解析：(1)实验室若选用KMnO₄与浓盐酸反应制

(3)①Fe(1分)析氢(1分)备Cl₂,该反应不需要加热，用不到陶土网，控制浓

②牺牲阳极(保护)法(1分)盐酸的滴加速率需用分液漏斗，用盛有饱和氯化

钠溶液的洗气瓶洗气，可用蒸馏烧瓶制备

解析：(1)①图甲中a极的电极反应式为O₂+Cl₂,c

项符合题意。故选c。

4H++4e——2H₂O,作正极，b极上CH₃OH被

(2)实验中先通入Cl₂,一段时间后，再加热管式

氧化成CO₂,发生氧化反应，作负极，故a的电极

炉，其目的是排出装置中的空气，防止钨粉与氧气

电势高于b的电极电势；电极b的电极反应式为

反应。

CH₃OH-6e⁻+H₂O——CO₂↑+6H+。

(3)装置A有两个作用，一是干燥Cl₂;二是观察

②当a极消耗标准状况下5.6LO₂(0.25mol)

Cl₂的通气速率。

(4)装置D中碱石灰的作用是吸收多余氯气，防

溶液中有1molH+通过质子交换膜由负极移向止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入收集装

正极，即由右向左迁移。置C与WCl₆反应。

①极生成电极反应式为2

(2)XH₂SO₄,H₂O-(5)WCl₆与少量水蒸气反应生成WO₂Cl₂的化学

4e⁻——O₂个+4H+,X极为阳极，需要接电池的方程式为WCl₆+2H₂O=—WO₂Cl₂+4HCl。

a极(正极);SO²-通过M交换膜移动到阳极区，(6)①称量时加入足量的CS₂,盖紧称重为m₁g,

故M为阴离子交换膜。由于CS₂易挥发，开盖时会挥发出来一部分，开盖

②Y极为阴极，电极反应式为2H₂O+2e—一并计时1分钟，盖紧称重为m₂g,则挥发出的CS₂

H₂个+2OH;当X极产生1molO₂,电路中转的质量为(m₁-m₂)g,再开盖加入待测样品并计

时1分钟，又挥发出的盖紧称重

移4mole,则Y极生成4molKOH,m(KOH)=(m₁-m₂)gCS₂,

为m₃g,则样品质量为{m₃—[m₂—(m₁—m₂)]}g=

56g·mol⁻¹×4mol=224g。

(3)①图丙中水膜溶液酸性较强，发生析氢腐蚀，(m₁+m₃—2m₂)g。

铁作负极被腐蚀。②充分交换后，向所得溶液中加入足量酸化的KI

②图丁中镁作负极，保护钢铁输水管，该金属防护溶液，发生反应IO₃+5I⁻+6H+—3I₂+

方法叫牺牲阳极(保护)法。

3H₂O,结合WCl₆产品纯度的测定原理，存在计

16.(14分)量关系：WCl₆~Na₂WO₄~2IO₃~6I₂~

(1)c(2分)

(2)排出装置中的空气，防止钨粉与氧气反应(2

分，合理即可)17.(14分)

(3)干燥Cl₂,观察Cl₂的通气速率(2分，1条1(1)将废钒催化剂粉碎、适当增加NaOH溶液浓

分，合理即可)度、搅拌、适当加热等(2分，1条1分，合理即

可)

(4)吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中的

水蒸气进入收集装置C与WCl₆反应(2分，1(2)V₂O₅+6NaOH——2Na₃VO₄+3H₂O(2分)

条1分，合理即可)(3)13.3(2分)

(5)WCl₆+2H₂O=—WO₂Cl₂+4HCl(2分)(4)①1:20(1分)O/W太高，有机萃取剂使

·化学答案(第3页，共5页)·

用量大，增加成本，O/W太低，VO萃取率低

③正向移动(1分)

(2分，合理即可)

②6～8(1分)过滤(1分)洗涤(1分),平衡正向移动(2分，只要答

(5)C(2分)

出Q<K。即可给满分，合理即可)

解析：(1)“碱浸”时为提高反应速率，可将废钒催

解析：(1)用标准摩尔生成焓计算△H₃=

化剂粉碎，增大接触面积；也可以增加NaOH溶

△,H鼎(生成物)-△H(反应物)=

液的浓度、搅拌或适当加热等。

—454.8kJ·mol⁻¹-2×(-110.5)kJ·mol⁻¹=

(2)“碱浸”时V₂O₅与NaOH溶液反应生成

—233.8kJ·mol⁻¹。反应Ⅲ的△H<0,△S<0,

Na₃VO₄的化学方程式为V₂O₅+6NaOH——

要使△H-T·△S<0,须在低温条件下。

2Na₃VO₄+3H₂O。