备战中考化学易错题专题复习-利用化学方程式的简单计算练习题含答案

备战中考化学易错题专题复习-利用化学方程式的简单计算练习题含答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是()物质W氧气氮气水蒸气前质量/g6810022反应后质量/gX458110A．X的值应为0B．反应前后氮元素的化合价发生了变化C．物质W中不含氧元素D．W与氧气的相对分子质量之比为17：24【答案】D【解析】【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故正确；B、因为反应生成了氮气分子，化合价为0价，所以参加反应的物质中肯定不含氮气分子，即反应物中氮元素的化合价一定不为0，所以反应前后氮元素的化合价发生了变化，故正确；C、生成的水蒸气的质量为108g,其中氧元素的质量为100%108g=96g即生成物中氧元素的质量为96g，则反应物中氧元素的质量为96g，因为反应消耗的氧气的质量为100g-4g=96g，所以物质W中不含氧元素，故正确；D、生成氮气的质量为58g-2g=56g，生成水中氢元素的质量为108g-96g=12g,由C分析可知，W中只含有N、H两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3，所以W的组成为NH3,NH3与O2的相对原子质量之比为17:32，故错误。故选D。2．Fe2O3、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。则a的数值为A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41【答案】A【解析】【分析】【详解】根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O中CO2与CaCO3的物质的量的关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol，则参加反应的CO物质的量为0.05mol，即0.05mol×28g/mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A.3．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8【答案】A【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2和O2，生成物CO2和H2O，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为2:5，A错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8，D正确。故选A。考点：化学反应的微观过程4．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A．参加反应的物质分子个数比为1:1B．该反应为置换反应C．生成物的质量比为7:22D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律【答案】B【解析】试题分析：A．该反应的化学方程式为：2CO+2NO===N2+2CO2;则参加反应的物质分子个数比为1:1，正确；B．该反应不属于置换反应，错误；C．生成物的质量比为7:22，正确；D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。故选B考点：质量守恒定律的应用。5．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3 D．反应前后分子个数不变【答案】C【解析】A、由图可知，丁物质的化学式为H2O,它的式量是18，不能带“g”，错误；B、丙物质由三种元素组成，故不可能是氧化物，错误；C、该反应的方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O,故参加反应的甲和乙的质量比为44：6=22:3，故正确；D、参加反应的分子个数为4个，反应后分子个数为2个，故D错误。故选C。6．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）A．7.6gB．15.2gC．20.0gD．40.0g【答案】B【解析】试题分析：根据题意可知Fe和FeO中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。解：由Fe和FeO的混合物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，解出铁元素质量为：7.0g×80%=5.6g；用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：=15.2g故选B。考点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用。点评：已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。7．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．X的化学式为COC．偏二甲肼中氮的质量分数最大D．生成N2和H2O的质量比14：1【答案】C【解析】【详解】A、反应物是两种，生成物是三种，不属于化合反应，故不正确；B、由C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑可知，反应前后氢原子都是8个，氮原子都是6个，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在2X中，因此X的化学式是CO2，故不正确；C、偏二甲肼中，碳原子相对原子质量和是24，氢原子相对原子质量和是8，氮原子相对原子质量和是28，因此氮的质量分数最大，故正确；D、生成N2和H2O的质量比为：84：72=7：6，故不正确。故选C。8．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）A．Z可能是单质，也可能是化合物B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+ND．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g的Y【答案】D【解析】试题分析：A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此Z不可能是单质，故A说法错误；B、反应中X、Y、Z三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道X、Y、Z的化学式，所以不能计算反应中X、Y、Z三种物质的质量比，故说法错误；C、若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为，故说法错误；D、若ag的X完全反应生成bg的Z，由质量守恒定律可知，则同时消耗（b﹣a）g的Y，故说法正确；考点：质量守恒定律及其应用．9．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（）A．22 B．44 C．88 D．92【答案】B【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。设C的相对分子质量为x得x=44.故选B。10．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是()A．该反应中有两种化合物分子B．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：3C．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：9【答案】D【解析】将图对应成微粒相等如图：化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2OA、通过观察题中的图，可以发现物质A和C是由不同种原子构成的分子，为化合物，故A正确；B、根据质量守恒定律可知，参加的A和B的分子个数比为4：3，故B正确；C、通过观察题中的图，物质C为氮气，化学性质不活泼，常用作保护气，故C正确；D、由图示物质的构成可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，根据化学方程式，可计算生成C和D的质量比为：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】=14：27，故D错误。11．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g【答案】B【解析】【分析】【详解】解：设碳酸钠的质量为x，对应生成的氯化钠的质量为y解得x=10.6g，y=11.7g则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g设氢氧化钠的质量为z解得z=8g则原混合物中氯化钠的质量为18g-8g=10.0g。故选B。12．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（）A．生成物有两种 B．该化学反应属于分解反应C．反应物微粒个数比是1:1 D．生成物可能是氧化物【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由图示可知反应物有两种，生成物只有一种，多出来的一个分子是这种反应物没有反应完剩下的，说法错误，故不符合题意；B、该反应的反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，说法错误，故不符合题意；C、由图可以看出参加反应的反应物的微粒个数比为2：1，不是1:1。说法错误，故不符合题意；D、生成物有两种元素组成，有可能属于氧化物，说法正确，故符合题意；故选D【点睛】本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手；从模拟图可看出，反应物中共有两种分子，同种原子构成一种分子，生成物是两种由不同原子构成的分子。13．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A的质量为（）A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．无法计算【答案】C【解析】【详解】根据题意“在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC”和质量守恒定律，则可知反应生成D的质量：7.6g+5.3g﹣12.7g＝0.2g；设参加反应A物质的质量为x，x＝22.8g；所以参加反应A物质的质量为22.8g。故选C。14．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是A．H2S2O7 B．H2S2O8 C．H2S3O10 D．H2S4O13【答案】B【解析】试题分析：A选项该物质的1个分子中含有2个硫原子，所以可以由2个硫酸分子脱掉1个水分子得到H2S2O7；B选项该物质的1个分子中含有2个硫原子，所以可以由2个硫酸分子脱掉1个水分子得到H2S2O7；所以是错误的；C选项该物质的1个分子中含有3个硫原子，所以可以由3个硫酸分子脱掉2个水分子得到；D选项该物质的1个分子中含有4个硫原子，所以可以由4个硫酸分子脱掉3个水分子得到；故答案选择B考点：物质的反应15．将6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢气的质量为A．0.1g B．0.15g C．0.2g D．0.25g【答案】C【解析】【分析】6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，可根据硫酸的质量求出氢气的质量。【详解】设生成氢气的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，得出如下关系：x=0.2g。故选C。16．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为A．5.6gB．8.8gC．4.4gD．4.8g【答案】C【解析】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为3：1，10.8gH2O中氢元素的质量=10.8g×=1.2g，则CO和CO2中总的碳元素的质量=1.2g×3=3.6g，设生成的CO的质量是x，CO2的质量为y，则x+y=20.8g−10.8g，x+y=3.6g，解得x=5.6g，y=4.4g。故选C。17．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（）A．反应前后分子的种类、数目都发生了变化B．反应的生成物质量之比是7：11C．反应的化学方程式为D．催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量【答案】A【解析】【分析】结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应的方程式为：，结合方程式进行分析即可。【详解】A、由微粒的变化可知，分子的种类及数目发生了变化，故A正确；B、由方程式可知，反应的生成物质量之比是28：（44×2）＝7：22，故B错误；C、方程式未配平，故C错误；D、催化剂能加快反应的速率，但不会增加生成物的质量，故D错误。故选A。【点睛】此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目的解答和分析。要注意排除干扰微粒以及补充缺少的微粒，让图恰好体现反应的本质关系。18．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是()A．样品中只含有NaHCO3B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KClC．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2D．样品中混有KCl，也有NaHCO3【答案】D【解析】【详解】混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净的碳酸钠10.6克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净的碳酸氢钠10.6克生成的二氧化碳约是5.55克，氯化钾的存在不会与盐酸反应生成二氧化碳，现在取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，说明碳酸钠中的杂质也会生成二氧化碳，但是根据计算全部的质量都是碳酸氢钠时生成的质量也多余4.4克，所以若是混有氯化钾和碳酸氢钠，故样品中混有氯化钾和碳酸氢钠的混合物。故选D。19．密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t时刻32abc反应后042d48已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（）A．a为32B．该反应属于分解反应C．丙可能是催化剂D．该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1【答案】A【解析】【详解】解：数据处理得如下结果：甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t时刻32abc反应后042d48变化量（后﹣前）﹣64+320+32根据增加的一行（变化量，是反应后减去反应前，负值表示质量减少，为反应物，正值为质量增加，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，由于64＝32+32，丙变化的质量为0，所以反应类型为分解反应。根据质量比为2：1：1，可得a＝26，b＝1，丙在过程中质量不变，所以可能为催化剂；甲的相对分子质量为丁的2倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为＝＝1：1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量或者相对分子质量）。故选A。20．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．丁一定是该反应的催化剂B．该反应的基本类型是分解反应C．该反应中乙、丙的质量比为3：17D．该反应中甲、丙的质量比为7：4【答案】C【解析】【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1﹣70%﹣14%﹣10＝6%，反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。【详解】A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，选项错误；B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项错误；C、该反应中乙、丙的质量比为6%：34%＝3：17，选项正确；D、该反应中甲、丙的质量比为28%：34%＝14：17，选项错误，故选C。21．元素钴有多种化合价。将11.9gCoCO3在纯净氧气中加热可得到8.3g钴的氧化物，则CoCO3在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是A．CoCO3＋O2CoO3＋CO2 B．2CoCO3＋O22CoO2＋CO2C．4CoCO3＋3O22CoO3＋4CO2 D．4CoCO3＋O22Co2O3＋4CO2【答案】D【解析】【分析】【详解】CoCO3与钴的氧化物的质量比为：11.9g：8.3g=119:83。A.CoCO3＋O2CoO3＋CO2中CoCO3与钴的氧化物的质量比为：119:107，此选项错误；B.化学方程式没有配平，此选项错误；C.化学方程式没有配平，此选项错误；D.4CoCO3＋O22Co2O3＋4CO2中CoCO3与钴的氧化物的质量比为：（4×119）：（2×166）=119:83，此选项正确。故选D。22．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是A．该反应前后原子个数不变 B．该反应前后分子个数不变C．参加反应的“”和“”分子个数比为2：3 D．该反应属于置换反应【答案】C【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法正确，故不符合题意；B、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，反应前后分子个数不变，说法正确，故不符合题意；C、由图可知，两个分子和一个分子反应，生成两个分子和一个分子，参加反应的“”和“”分子个数比为2：1，说法错误，故符合题意；D、由反应可知，是单质和化合物反应生成了新的单质和化合物，该反应属于置换反应，说法正确，故不符合题意；故选C23．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（）A．该反应中，Z是由Y分解生成的B．一个Y和W分子中均有11个电子C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变【答案】C【解析】【分析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O。【详解】A、由微粒的构成可知，X、Y都含有氮原子，不能确定Z是由Y分解生成的，故A不正确；B、由微粒的构成可知，Y和W分子分别是氨分子和水分子，一个Y和W分子中均有10个电子，故B不正确；C、参加反应的X与生成的Z的质量比为（30×6）（28×5）＝9：7，故C正确；D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故D不正确。故选C。【点睛】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。24．在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应成5.1gD，则在此反应中反应物B和生成物C的质量比为？（）A．2：1 B．2：3 C．3：1 D．1：2【答案】A【解析】【详解】由于A和B的相对分子质量之比9：11，则设A的相对分子质量为9a，则B的相对分子质量是11a。设1.8gA与B反应时B的质量为xA+3B＝2C+2D中9a33a1.8gx解得：x＝6.6g由质量守恒定律可知，生成C的质量为：1.8g+6.6g﹣5.1g＝3.3g则反应物B和生成物C的质量比为：6.6g：3.3g＝2：1故选A。25．在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了（）A．蔗糖是炭黑和水组成的纯净物B．蔗糖是炭黑和水组成的混合物C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的【答案】D【解析】【详解】A、加热蔗糖的产物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水组成的，该选项说法不正确；B、蔗糖属于纯净物，而炭黑和水组成的物质属于混合物，该选项说法不正确；C、蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不能说蔗糖分子由碳元素构成，该选项说法不正确；D、加热蔗糖产生炭黑和水，说明蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确。故选D。26．在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若2.6gA与一定量的B恰好完全反应，生成8.8gD则在此反应中B和D的相对分子质量质量比为A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．13：44【答案】C【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应前后原子个数不变，元素种类不变。【详解】C、D的相对分子质量之比为9：22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为，则B与D的质量比为。【点睛】相对分子质量之比等于物质的质量比。27．将CO和CO2的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中CO和CO2的质量比为A．14:11 B．11:14 C．11:7 D．7:11【答案】A【解析】【分析】根据反应方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，分别设出CO和CO2的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。【详解】解：设混合气体中CO的质量为x，CO2的质量为y，x：y=14：11。故选A。28．复方冬青油软膏有强力镇痛作用。其有效成分的分子模型如图。下列说法中错误的是A．该物质属于有机物B．该物质的化学式为C8H8O3C．该物质完全燃烧生成CO2和H2OD．该物质分