高中福建会考试卷及答案

高中福建会考试卷及答案

一、单项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇2.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl3.下列化学用语正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.乙醇的分子式：C₂H₅OHC.氯离子的结构示意图：D.碳酸钠的电离方程式：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻4.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烯B.苯C.乙醇D.二氧化硫5.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、OH⁻、Na⁺B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻6.标准状况下，22.4LO₂的物质的量是（）A.0.5molB.1molC.2molD.3mol7.下列关于钠的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠能与冷水剧烈反应，生成氧气D.钠的密度比水大8.下列反应中，属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气在光照条件下反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下反应D.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热9.下列物质中，含有离子键的是（）A.H₂OB.CO₂C.NaClD.HCl10.下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A.硅是地壳中含量最多的元素B.二氧化硅可用于制造光导纤维C.硅酸是一种强酸D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于防火答案：1.C2.C3.D4.B5.C6.B7.B8.B9.C10.BD二、多项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的有（）A.铝B.氧化铝C.氢氧化铝D.氯化铝2.下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A.升高温度能加快反应速率B.增大反应物浓度能加快反应速率C.加入催化剂一定能加快反应速率D.对于有气体参加的反应，增大压强能加快反应速率3.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A.糖类都能发生水解反应B.油脂属于酯类C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.它们都是高分子化合物4.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.用100mL量筒量取5.5mL稀硫酸D.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag6.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有18个族C.同一周期从左到右，元素原子的半径逐渐减小D.同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强7.下列物质的性质与用途对应关系正确的是（）A.铝有良好的导电性，可用于制造电线B.碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多C.二氧化硫有漂白性，可用于漂白纸浆D.浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气8.下列有机反应类型相同的是（）A.乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷与氯气在光照下反应；苯与液溴在铁作催化剂下反应C.乙醇与氧气在铜作催化剂加热条件下反应；乙醇与乙酸在浓硫酸作用下反应D.苯与氢气在一定条件下反应；乙烯与氢气在一定条件下反应9.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等C.改变条件，化学平衡一定发生移动D.对于反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，增大压强，平衡向正反应方向移动10.下列关于物质检验的说法正确的是（）A.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气B.用硝酸银溶液检验氯离子C.用盐酸检验碳酸钠和碳酸氢钠D.用KSCN溶液检验Fe³⁺答案：1.ABCD2.ABD3.BC4.ABD5.AD6.ACD7.ABC8.BD9.ABD10.AD三、判断题（每题2分，共10题）1.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个微粒。（）2.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）3.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色。（）4.金属钠着火时，可用水灭火。（）5.乙醇能与金属钠反应生成氢气，说明乙醇中含有羟基。（）6.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。（）7.向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO₄²⁻。（）8.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同。（）9.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（）10.催化剂能改变化学反应速率，但不能改变反应的限度。（）答案：1.×2.√3.√4.×5.√6.√7.×8.×9.√10.√四、简答题（每题5分，共4题）1.简述铝在空气中不易被腐蚀的原因。答案：铝在空气中表面能迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止内部的铝进一步与氧气反应，从而使铝在空气中不易被腐蚀。2.简述原电池的工作原理。答案：原电池是将化学能转化为电能的装置。其工作原理是通过氧化还原反应，使电子从负极经导线流向正极，在两极发生相应的电极反应，从而产生电流。3.简述实验室制取氯气的化学方程式及主要仪器。答案：化学方程式：MnO₂+4HCl(浓)=△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。主要仪器有圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、集气瓶、导管等。4.简述影响化学反应速率的因素有哪些。答案：影响因素有温度（升高温度速率加快）、浓度（增大反应物浓度速率加快）、压强（有气体参加反应时，增大压强速率加快）、催化剂（一般加快反应速率）、反应物接触面积等。五、讨论题（每题5分，共4题）1.讨论乙醇和乙酸在生活中的应用，并举例说明。答案：乙醇可作消毒剂，如75%酒精用于消毒；还可作燃料，如乙醇汽油。乙酸是食醋主要成分，用于调味；也可用于食品防腐等。2.讨论金属的冶炼方法与金属活动性顺序的关系。答案：金属活动性顺序中，钾、钙、钠、镁、铝等活泼金属用电解法冶炼；锌、铁、锡、铅等较活泼金属用热还原法；汞、银等不活泼金属用热分解法。活动性不同，冶炼方法不同。3.讨论如何从化学角度解决白色污染问