广东省深圳市盟校联盟2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学含解析

考生注意:2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围:人教版选择性必修1第一章~第三章第二节。一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活息息相关。下列做法的目的属于减小化学反应速率且对人类有益的是A.在铁制品表面刷油漆B.工业制硫酸时,将黄铁矿粉碎煅烧C.合成氨使用催化剂D.厨房师傅做馒头时添加膨松剂2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是选项ABCD强电解质Cu盐酸弱电解质HFOHClOFe(OH)3非电解质蔗糖酒精氯水H2O3.2024年7月受台风“格美”的影响,我国部分地区下起了冰雹。下列有关水蒸气变成冰雹的过程中烙变和熵变的判断正确的是A.△H>0、△S<0B.△H<0、△S<0C.△H<0、△S=0D.△H>0、△S>0足量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出555.0KJ热量,则下列表示该反应的热化学方程式正确的是=3CO2(g)十4H2O(l)△H=—555.0KJB.CH8(g)十5O2(g)=3CO2(g)十4H2O(l)△H=十2220.0KJ●mol—1C.CH8(g)十5O2(g)=3CO2(g)十4H2O(l)△D.CH8(g)十5O2(g)=1稀盐酸的烧杯中,5min时铁粉刚好完全溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计),下列表示此反应的速率正确的是1114c(OH)7.肼(N2H4)是一种常见的火箭燃料。如图是反应N2H4(g)十O=N能量变化图。下列说法正确的是B.反应物的总能量低于生成物的总能量C.若产物为H2O(l),相应的烙变为△H2,则△H2<△H1D.与曲线b相比,曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线8.水的离子积常数KW与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法错误的是A.水的电离为吸热过程B.a点时KW=1.9×10—13,该温度下c(H十)=c(OH—)C.a点水的电离程度小于b点水的电离程度c(OH—)=c(H十)9.下列说法错误的是A.常温下,c(H十)=\的溶液一定显中性B.C(s,石墨)亍兰C(s,金刚石)△H=十1.9KJ●mol—1,则石墨比金刚石稳定C.升高温度是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的D.工业合成氨温度为400~500℃是因为升高温度有利于提高反应物的平衡转化率10.常温下,某一元强酸HM溶液与某一元强碱ROH溶液按1:5的体积比混合后,测得溶液中c(M—)=c(R十),则混合前,该强酸的PH与强碱的PH之和约为(不考虑溶液混合时体积和温度的变化,lg5≈0.7)11.下列实验操作及现象正确且能得出相应实验结论的是选项实验操作及现象实验结论A将盛有CaO的试管插入装有冰醋酸的烧杯中,向试管中滴加水,冰醋酸逐渐熔化CaO与水的反应是吸热反应B常温下,向等体积、等浓度的Na2S2O3溶液中分别加入H2SO4溶液1H2SO4溶液,前者先变浑浊其他条件相同,浓度越大,反应速率越快C等体积PH=3的HA和HB,分别与足量的zn反应,HA放出的氢气多酸性:HA>HBDFeCl3溶液充分混合后,滴加KSCN溶液,溶液变红色逆反应A.图甲表示可逆反应2SO2十O2亍兰2SO3中SO2B.图乙表示密闭容器中X(g)十3Y(g)亍兰2Z(g)的正反应为放热反应c.图丙表示反应mA(g)十nB(g)亍兰pc(g)十qD(g)△H>0,且m十n>p十qD.图丁表示浓氨水的导电能力随着加水体积变化的关系,若用湿润的PH试纸测量a点溶液的PH,则测量结果偏小13.向在2L恒容密闭容器中充入1molX和2molY发生反应:X(g)十2Y(g)亍兰3Z(g)△H,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断错误的是A.该反应的△H<0B.b点时,Y的转化率最大c.a点X的正反应速率等于c点X的正反应速率D.平衡时充入1molZ,达到新平衡时Z的体积分数等于原平衡14.已知反应:2NO2(红棕色)亍兰N2O4(无色)△H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口,下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法错误的是A.b→c为压缩注射器的过程B.c→d为平衡正向移动的过程c.c点与a点比,c(NO2)增大D.e点:℃(正)>℃(逆)15.标准状态下,O3(g)分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知O2(g)和cl2(g)的相对能量为0]。下列说法正确的是A.根据图像可知:E2—E3=E5—E6B.断裂1molcl—cl键时释放的能量为(E5—E6)KJc.O3的平衡转化率:历程I>历程ⅡD.历程I、Ⅱ中速率最慢步骤的热化学方程式为O3(g)十cl(g)=O2(g)十clO(g)△H=间的变化如表所示。下列说法错误的是编号n(so3)/mol表面积/cm30IaⅡⅢB.实验Ⅱ,到达平衡状态时,n(so2)<2molC.此温度下,该反应的平衡常数为K=25D.相同条件下,增大催化积的表面积,so3的平衡转化率不变二、非选择题:本题共4小题,共56分。17.(14分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图,写出该反应的热化学方程式:;该反应的活化能(2)一密闭体系中发生反应N2(g)十3H2(g)亍兰2NH3(g),某一时间段内反应速率与时间的关系曲线图如图。①每次反应达到平衡后,仅改变其中一个条件,t1、t3、t4时刻体系中发生变化的条件分别②H2的转化率最大的一段时间是。(3)NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是Co2的上万倍,在大气中的寿命可长达740年,下表所示是断裂1mol某些化学键所需要的能量数据:化学键N三NF—FN—F写出N2(g)和F2(g)生成NF3的热化学方程式:。1NaOH溶液和如后生成溶液的比热容与水的相同为c=4.18J●g—1●℃—1,忽略量热计的比热容)。编号起始温度t始/℃终止温度t末/℃HCl溶液NaOH溶液123(1)仪器a在使用过程中的操作为。(2)生成1molH2O时放出的热量为KJ(计算结果保留至小数点后一位)。稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2、△H3的大小关系为。(二)化学课外小组用0.1000mol●L—1的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,选择酚酞作指示剂。某学生根据四次实验分别记录有关数据如表:滴定次数待测盐酸的体积/mL1NaOH溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次第二次第三次第四次(4)用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时,标准液应该装在(5)滴定达到终点的现象为。根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为mol●L—1(保留四位有效数字)。(6)下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是(填字母)。a.盛放未知浓度盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥1NaOH标准溶液润洗,直接注入溶液c.碱式滴定管在滴定前尖嘴处没有气泡,滴定后有气泡d.读取NaOH标准溶液的体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数19.(14分)下表是25℃几种常见弱酸的电离平衡常数(不考虑溶液混合时体积和温度的变化)。回答下列问题:酸CH3COOHH2SO3HNO2H2CO3电离平衡常数(ka)ka1=5.6×10—2ka2=1.5×10—4ka1=1.4×10—2ka2=6.0×10—8ka1=4.5×10—7ka2=4.7×10—11 c(H十)c(H十)●c(C2O—) c(H十)c(H十)●c(C2O—)(2)食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。①将少量的SO2通入足量的碳酸钠溶液中,发生反应的离子方程式为 。1H2SO3溶液中,c(HSO3)十c(SO—)(填“>”、1。(3)常温下,将等PH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释,溶液PH随加水稀释倍数的变化如图所示。①表示CH3COOH溶液加水稀释的图像为(填②a点由水电离的H十浓度为mol●L—1。③a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为,c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和,消耗NaOH物质的量更多的是 资源化利用成为研究热点。我国科学家利用CO2合成了淀粉,其中关键步骤是CO2合成CH3OH。该步骤同时发生下列反应:①CO2(g)十3H2(g)亍兰CH3OH(g)十H2O(g)△H1=—50.0KJ●mol—1②CO2(g)十H2(g)亍兰CO(g)十H2O(g)△H2=十41.1KJ●mol—1回答下列问题:(1)请写出CO与H2反应合成CH3OH的热化学方程式:。(2)恒温下,CO2和H2在恒容密闭容器发生反应①②,下列能表明上述反应已达到平衡状态的有(填字母)。A.每断裂1molH—H键,同时生成2molO—H键B.混合气体的压强不变C.混合气体的平均相对分子质量不变生反应①:CO2(g)十3H2(g)亍兰CH3OH(g)十H2O(g),在不同条件下发生反应,实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。化学反应速率:0(M)0(N)(填“>”或“<”),判断理由是 。②为提高CO2的转化率,除可以改变温度和压强外,还可以采取的措施有、 。③若506K时,在10L密闭容器中反应,达平衡时恰好处于图中M点,则N点对应的平衡常数K=(计算结果保留两位小数)。学年度高二上学期期中考试化学答题卡准考证号[0][0][0][0][0][0][0][0][0][0][1][1][1][1][1][1][1][1][1][1][2][2][2][2][2][2][2][2][2][2][3][3][3][3][3][3][3][3][3][3][4][4][4][4][4][4][4][4][4][4][5][5][5][5][5][5][5][5][5][5][6][6][6][6][6][6][6][6][6][6][7][7][7][7][7][7][7][7][7][7][8][8][8][8][8][8][8][8][8][8][9][9][9][9][9][9][9][9][9][9]1.答题前,考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置,核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相符后,将条形码粘贴在规定的位置。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答,字体工整、笔迹清楚。3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题,超出答题区域范围书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不准折叠、不得弄破。填涂样例正确填涂:错误填涂:√A×BCD缺考标记:选择题(请用2B铅笔填涂)123456789非选择题(请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写)②请在各题目的答题区域内作答请在各题高二上学期期中考试.化学第1页(共2页)25017B请在各题目的答题区域内作答请在各题(3)0②③请在各题目的答题区域内作答请在各题高二上学期期中考试.化学第2页(共2页)25017B1.A在铁制品表面刷油漆,可以隔绝空气和水分,延缓铁的锈蚀,A符合题意;将黄铁矿粉碎再煅烧可增大FeS与O2的接触面积,加快反应速率,B不符合题意;合成氨使用催化剂的目的是降低反应活化能,加快反应速率,C不符合题意;加工馒头时添加膨松剂,可使馒头疏松柔软,与改变反应速率无关,D不符合题意。2.BCU属于单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;氯水为混合物,既不是电解质也不是非电解质,C错误;盐酸属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,H2O为弱电解质,D错误。3.B水蒸气变成冰雹的过程中放热,△H<0;气体变成固体,混乱度减小,△S<0,故选B。4.C热化学方程式表示的是1mol丙烷燃烧放出的热量,A错误;丙烷燃烧反应放出热量,△H应小于0,B错误,C正确;题给信息中产物是液态水,D错误。5.CFe的物质的量为0.2mol,由Fe十2HCl=FeCl2十H2↑可知,参加反应的盐酸、生成氯化亚铁也是0.2mol。Fe为纯固体,不能用浓度变化量表示反应速率,A错误1,C正确。6.C无色透明的溶液中CU2十不能大量存在,A不符合题意;甲基橙变色范围为3.1~4.4,使甲基橙变红的溶、NO3均可以大量共存,C符合题意;常温下,由水电离出的c(H十)=1×10—11mol●L—1的溶液的PH=3或11,则可能是酸性或碱性溶液,CO—在酸性溶液中不能大量共存,D不符合题意。,A错误;由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量,属于放热反应,B错误;若产物为H2O(l),H2O(l)能量低于H2O(g),放出热量多,△H2<△H1,C正确;使用催化剂可降低反应的活化能,故与曲线a相比,曲线b为使用了催化剂的图像,D错误。 8.D水的电离为H2O亍兰H十十OH—,温度升高,KW增大,说明水的电离为吸热过程,A正确;纯水中c(H十)=c(OH—),B正确;温度越高,水的电离程度越大,a点水的电离程度小于b点水的电离程度,C正确;向水中加入少量NaCl固体,溶液中c(H十)、c(OH—)不变,因此水的电离平衡不移动,最终溶液c(OH—)与c(H十)仍然相等,D错误。 9.D常温下,c(H十)=\KW,且KW=c(H十)●c(OH—),故c(H十)=c(OH—),该溶液显中性,A正确;C(石墨,s)亍兰C(金刚石,s)△H>0,则石墨的能量小于金刚石,能量越低越稳定,故石墨比金刚石稳定,B正确;升高温度能够增加分子本身的能量,使得部分普通分子变为活化分子,故升高温度是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的,C正确;工业合成氨的反应为放热反应,升温平衡逆向移动,不利于提高反应物的平衡转化率,温度400~500℃是因为催化剂的活性较高,D错误。10.C设强酸的PH为a,强碱的PH为b,由题意可得:10—amol●L——14十b十a=,则强酸的PH与强碱的PH之和约为13.3,故选C。11.B冰醋酸逐渐熔化,说明氧化钙和水反应放热,温度升高,A错误;前者的稀硫酸浓度较大,反应速率较快,故其他条件相同,浓度越大,反应速率越快,能得出相应结论,B正确;等体积PH=3的HA和HB,分别与足量的Zn反应,HA放出的氢气多,说明HA的浓度较大,则酸性:HA<HB,C错误;FeCl3溶液过量,滴加KSCN溶液,溶液变红色不能说明2Fe3十十2I—亍兰2Fe2十十I2是可逆反应,D错误。12.D可逆反应2SO2十O2亍兰2SO3中反应物气体分子数大于生成物气体分子数,p2先达平衡,则p2>p1,增大压强,平衡正向移动,SO2的含量减小,A正确;依据图像分析,反应X(g)十3Y(g)亍兰2Z(g)温度升高,正、逆反应速率均增大,且逆反应速率大于正反应速率,平衡逆向进行,则逆反应是吸热反应,正反应是放热反应,B正确;由图分析可知,升高温度,A的转化率增大,说明升温平衡正向进行,正反应为吸热反应,压强越大,A的转化率越大,说明增大压强,平衡正向进行,正反应为气体体积减小的反应m十n>p十q,C正确;由图像可知,a点用少量水稀释后导电能力增强,所以稀释促进浓氨水电离,NH、OH—浓度均增大,若用湿润的PH试纸测量a点溶液的PH,相当于溶液加水稀释,c(OH—)增大,则PH增大,故测量结果偏大,D错误。13.Cb点之前,升高温度,X的含量减小,b点之后,升高温度,X的含量增大,曲线上最低点b为平衡点,最低点之前未达平衡,反应正向进行,最低点之后,升高温度,X的含量增大,平衡向逆反应方向移动,故正反应是放热反应,A正确;b点为平衡点,升高温度,平衡向逆反应方向移动,Y的转化率减小,所以b点时,Y的转化率最大,B正确;a点对应的温度低于c点对应的温度,温度越高,反应速率越快,所以a点X的正反应14.Db点时,透光率突然下降,说明c(NO2)突然增大,则b→c操作是压缩注射器,A正确;c→d透光率增大,说明平衡正向移动,B正确;c点是在a点的基础上压缩注射器,则c(NO2)增大,C正确;e点,透光率下降,则c(NO2)增大,平衡逆向移动,y(正)<y(逆),D错误。15.A由图可知,历程I为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应,反应的热化学方程式为O3(g)十O(g)=2O(g)ΔH=—(E3—E6)KJ●mol—1;历程Ⅱ中第一步反应为O3(g)十Cl(g)=O2(g)十ClO(g)ΔH=—(E2—E4)KJ●mol—1,第二步反应为O(g)十ClO(g)=O2(g)十Cl(g)ΔH=—(E4—,总反应为O3(g)十O(g)=2O(g)ΔH=—(E2—E5)KJ●mol—1,催化剂改变反应的历程,但不改变反应热,则总反应的ΔH=—(E3—E6)KJ●mol—1=—(E2—E5)KJ●mol—1,整理可得E2—E3=E5—E6,A正确;由图可知,气态氯原子的相对能量为(E2—E3)KJ●mol—1=(E5—E6)KJ●mol—1,由氯2(E5—E6)KJ●mol—1,且断裂化学键吸收能量,B错误;气态氯原子是历程Ⅱ的催化剂,催化剂改变反应的历程,但不改变平衡的移动方向,所以历程I和历程Ⅱ中臭氧的转化率相等,C错误;由图可知,历程Ⅱ中第二步反应的活