2025年大学化学分析（化学分析技术）试题及答案

2025年大学化学分析（化学分析技术）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的)w1.下列关于误差的说法正确的是（）A.误差是由于测量方法不正确造成的B.多次测量取平均值可以消除误差C.误差是不可避免的，但可以尽量减小D.只要测量仪器精密，就不会产生误差w2.用酸碱滴定法测定某酸的浓度时，下列操作会导致测定结果偏高的是（）A.滴定管未用标准液润洗B.锥形瓶用待测液润洗C.滴定终点时俯视读数D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失w3.下列物质中，不能作为基准物质的是（）A.无水碳酸钠B.重铬酸钾C.氢氧化钠D.邻苯二甲酸氢钾w4.某溶液的pH值为3.0，其氢离子浓度为（）A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁶mol/LC.1×10⁻⁹mol/LD.1×10⁻¹²mol/Lw5.用佛尔哈德法测定Cl⁻时，应在（）条件下进行滴定。A.酸性B.碱性C.中性D.弱碱性w!6.下列哪种方法不属于重量分析法（）A.沉淀法B.挥发法C.电解法D.比色法w7.用KMnO₄法测定H₂O₂含量时，应选用的指示剂是（）A.酚酞B.甲基橙C.二苯胺磺酸钠D.自身指示剂w8.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价升高B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价降低C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是不同的物质w9.某溶液中含有Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，用EDTA测定Fe³⁺、Al³⁺含量时，应采用的方法是（）A.直接滴定法B.返滴定法C.置换滴定法D.间接滴定法w10.下列关于沉淀溶解度的说法正确的是（）A.沉淀的溶解度随温度升高而减小B.沉淀的溶解度随离子强度增大而增大C.同离子效应会使沉淀的溶解度增大D.盐效应会使沉淀的溶解度减小w11.用分光光度法测定某物质的含量时，应选择的波长是（）A.最大吸收波长B.最小吸收波长C.任意波长D.与物质无关的波长w12.下列关于酸碱指示剂的说法正确的是（）A.酸碱指示剂的变色范围与溶液的pH值有关B.酸碱指示剂的变色范围与温度无关C.酸碱指示剂的变色范围与指示剂的用量无关D.酸碱指示剂的变色范围是固定不变的w13.用银量法测定NaCl含量时，可选用的指示剂是（）A.铬酸钾B.铁铵矾C.荧光黄D.淀粉w14.下列关于配位化合物的说法正确的是（）A.配位化合物中，中心原子一定是金属离子B.配位化合物中，配位体一定是阴离子C.配位化合物的稳定性与配位键的强度有关D.配位化合物的配位数一定是固定不变的w15.用酸碱滴定法测定某碱的浓度时，滴定终点时溶液的pH值为9.0，此时选用的指示剂是（）A.酚酞B.甲基橙C.甲基红D.溴百里酚蓝w16.下列关于沉淀洗涤的说法正确的是（）A.沉淀洗涤的目的是洗去沉淀表面的杂质B.沉淀洗涤时，应选用与沉淀组成相同的电解质溶液C.沉淀洗涤时，洗涤次数越多越好D.沉淀洗涤时，应采用少量多次的原则w17.用重铬酸钾法测定铁含量时，应在（）条件下进行滴定。A.酸性B.碱性C.中性D.弱碱性w18.下列关于氧化还原滴定曲线的说法正确的是（）A.氧化还原滴定曲线反映了滴定过程中溶液电位的变化情况B.氧化还原滴定曲线的形状与滴定剂和被测物质的氧化还原电对有关C.氧化还原滴定曲线的突跃范围与滴定剂和被测物质的浓度有关D.以上说法都正确w19.用分光光度法测定某物质的含量时，若溶液的浓度增大，吸光度（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定w20.下列关于酸碱滴定突跃范围的说法正确的是（）A.酸碱滴定突跃范围与酸碱的强度有关B.酸碱滴定突跃范围与酸碱的浓度有关C.酸碱滴定突跃范围与指示剂的变色范围有关D.以上说法都正确第II卷（非选择题共60分）w21.（10分）简述酸碱滴定法的基本原理，并写出用盐酸滴定氢氧化钠的反应方程式。w22.（10分）什么是重量分析法？重量分析法包括哪些方法？简述重量分析法的一般步骤。w23.（10分）用KMnO₄法测定某样品中铁的含量，称取样品0.2000g，经处理后用0.01000mol/L的KMnO₄标准溶液滴定，消耗KMnO₄溶液25.00mL。计算样品中铁的质量分数。（已知M(Fe)=55.85g/mol）w24.（15分）材料：某工厂排放的废水中含有一定量的Cr³⁺，为了测定废水中Cr³⁺的含量，取100mL废水，加入适量的硫酸和磷酸，加热至沸，滴加KMnO₄溶液至溶液呈微红色，再加入尿素，继续加热至沸，然后用Na₂SO₃溶液滴定过量的KMnO₄，消耗0.1000mol/L的Na₂SO₃溶液10.00mL。已知KMnO₄与Na₂SO₃反应的化学计量关系为2KMnO₄~5Na₂SO₃。w25.（15分）材料：在分析化学实验中，为了测定某溶液中Ca²⁺的含量，采用了配位滴定法。准确移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量的缓冲溶液和指示剂，用0.01000mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液20.00mL。w24题问题：写出上述测定过程中涉及的化学反应方程式，并计算废水中Cr³⁺的含量（以mg/L表示）。w25题问题：计算该溶液中Ca²⁺的含量（以mg/L表示）。已知M(Ca)=40.08g/mol。答案：w1.Cw2.Aw3.Cw4.Aw5.Aw6.Dw7.Dw8.Cw!9.Bw10.Bw11.Aw12.Aw13.Aw14.Cw15.Aw16.Dw17.Aw18.Dw19.Aw20.Dw21.酸碱滴定法的基本原理是：以酸碱中和反应为基础的滴定分析方法。用盐酸滴定氢氧化钠的反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O。w22.重量分析法是通过称量物质的质量来确定被测组分含量的分析方法。包括沉淀法、挥发法、电解法。一般步骤：样品的预处理、沉淀的制备、沉淀的过滤与洗涤、沉淀的干燥与灼烧、称量与计算。w23.根据反应式5Fe²⁺+MnO₄⁻+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，n(MnO₄⁻)=cV=0.01000mol/L×0.02500L=2.5×10⁻⁴mol，n(Fe)=n(MnO₄⁻)×5=1.25×⁻³mol，m(Fe)=nM=1.25×10⁻³mol×55.85g/mol=0.06981g，样品中铁的质量分数为(0.0698g/0.2000g)×100%=34.90%。w24.涉及反应：2MnO₄⁻+5SO₃²⁻+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄²⁻+3H₂O。n(SO₃²⁻)=cV=0.1000mol/L×0.01000L=1×10⁻³mol，n(MnO₄⁻)=n(SO₃²⁻)×2/5=4×10⁻⁴mol。设废水中Cr³⁺的含量为xmg/L，根据Cr元素守恒及相关反应关系可计算得x=52mg/L。w25.根据反应式Ca²⁺+Y⁴⁻=CaY²⁻，n(EDTA)=cV=0.01000m