2025-2026年高三化学（基础巩固）下学期期末检测卷

2025-2026年高三化学（基础巩固）下学期期末检测卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意。请将正确答案填涂在答题卡相应位置）1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.二氧化硫可用于食品增白B.过氧化钠可用于呼吸面具C.高纯度的单质硅可用于制光电池D.用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.HClO的结构式：H—Cl—OB.硫离子的结构示意图：C.质子数为53，中子数为78的碘原子：13153ID.间二甲苯的结构简式：3.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlCl3B.Al(OH)3C.Na2CO3D.Mg(OH)24.......第II卷（非选择题共60分）21.（12分）（1）写出实验室制取氯气的化学方程式____________________。（2）氯气通入紫色石蕊试液中的现象是____________________，原因是____________________。（3）工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是____________________（填化学式）。22.（12分）A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属单质，相关物质间的转化关系如下图所示：（1）X的化学式是____________________，Y的化学式是____________________。（2）写出反应①的化学方程式____________________。（3）写出反应②的离子方程式____________________。23.（12分）某研究性学习小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行实验：（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________。（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是____________________，其作用是____________________。（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是____________________。B中应放置的液体是____________________（填字母）。a.水b.酸性KMnO4溶液c.浓溴水d.饱和NaHSO4溶液24.（12分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为____________________，若有3molFeS2参加反应，转移____________________mol电子。（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为____________________（用离子方程式表示）。（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________________。（4）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；II.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38①过程I加入铁屑的主要作用是____________________，分离得到固体的主要成分是____________________。②过程II中发生反应的化学方程式为____________________。25.（12分）某化学兴趣小组为测定某碳酸钠样品（含少量氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：取一定量的样品于烧杯中，加入50g稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生4.4g气体。（1）求该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。（2）求反应后所得溶液中溶质质量分数。答案：1.A2.C3.B21.（1）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）先变红后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊变红，次氯酸具有强氧化性使石蕊褪色（3）Ca(ClO)222.（1）Al；Fe（2）Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑23.（1）Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O（2）氢氧化钠溶液；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气（3）试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；d24.（1）SO2、Fe3O4；32（2）Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（4）①回收铜；Cu和Fe②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)325.（1）设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y，则：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy4.4gx=10.6g，y=11.7g碳酸钠质量分数=10.6g÷（10.6g+杂质质量）×100%（杂质质量未提及，假设样品质量为12g）