化学试卷答案江西省三新协同教研共同体2025年高一年级上学期12月联考(金太阳26-135A)(12.17-12.18)

2025年“三新"协同教研共同体高一联考化学试卷参考答案题号123456789答案ABBADCACBBCDDA15.(14分)(1)③④⑥【2分,漏选得1分,有错不得分】③⑤⑦⑧【2分,漏选得1分,有错不得(2)④(2分)3Cl2十2FeFeCl3(2分)3:2(2分)(4)Fe(OH)3、O2【写到物质名称同样得分,2分,写对一个得1分,有错不得分】11.2(2分)(1)分液漏斗(1分)排尽装置内的空气,防止空气中的O2氧化NO或Fe2十,干扰实验(2分)【写到排尽空气得1分,写到防止空气中的O2氧化NO或Fe2十得1分,有错不得分】(2)CU十4HNO3(浓)===CU(NO3)2十2NO2↑十2H2O(2分)(3)K2;K1(各1分,共2分)深棕色(2分)(4)NO2溶于水可生成NO(3NO2十H2O===2HNO3十NO),生成的NO也能与Fe2十反应使溶液变棕,无法确定是NO2还是NO导致的变色(2分)(5)b(2分)(6)取少量D中溶液于试管中,加入几滴KSCN溶液,若溶液变成红色,则存在Fe3十,反之则无(2分)(加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀也得分)17.(14分)(1)增加反应时的接触面积,加快反应速率,使反应更加充分(2分)(2)MnO2是H2O2分解的催化剂,造成H2O2的消耗量大(副反应较明显)(2分)(3)将溶液中的CU2十全部置换出来(2分)(4)漏斗、玻璃棒(2分,错答扣分)(5)HCl或盐酸(2分)CU十H2O2十2H十===CU2十十2H2O(2分)(6)冷却结晶过滤(各1分)(1)B(1分)(3)除去Cl2中的HCl(2分)(4)少量水蒸气进入装置D对制备反应的影响不大(2分)【写到装置D中发生的反应是在水光照溶液中进行的也得分】光照(5)NaClO十CO2十H2O===HClO十NaHCO3、2HClO===2HCl十O2↑(写对一个方程式得2分,共4分)(6)62.5%(2分)偏低(2分)答案解析1.选AA选项芒硝抑菌的原理是高渗透压脱水和在水中呈现出微弱的酸性,并不是因为芒硝本身有强氧化性,A错误;B选项中烟花呈现出各种颜色的原理是焰色试验,其中钠元素的焰色是黄色,所以耀眼的黄光是因为配方中有含钠的化合物,B正确;C选项中景德镇传统的铁系红釉(如矾红),是通过在釉料中引入氧化铁(红色)作为呈色剂,并在氧化气氛中烧制而成的,C正确;D选项中黏土是多种物质混合在一起形成的混合物,所以D正确。2.选B金属氧化物不一定是碱性氧化物,但是碱性氧化物一定是金属氧化物,①错误;产生丁达尔效应的本质原因是分散质粒子直径大小在1~100nm,②错误;氨水能导电是因为其中的NH3●H2O电离产生自由移动的离子,而不是NH3分子电离,③错误;NaCl溶液的导电性实验中要用到学生电源,湿手操作有触电风险,所以禁止湿手操作,④正确;H2在Cl2中燃烧是氧化还原反应,但是并没有发生电子的得失,而是共用电子对的偏移,⑤错误;焰色试验中可能产生微量刺激性气体或烟雾,需要打开排风扇或者排风管道,避免影响健康,⑥正确;钠在空气中的燃烧实验,不能近距离俯视坩埚,⑦错误;比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时,需要点燃酒精灯加热,故需要束好长发,系紧宽松衣物保证安全,⑧正确。一共有3个正确,所以选B。3.选BA.盐酸除铁锈是HCl与Fe2O3●父H2O反应,离子方程式为Fe2O3●父H2O十6H十===2Fe3十十(3十父)H2O,A正确;B.用醋酸除水垢的离子方程式为2CH3COOH十CaCO3===Ca2十十2CH3COO—十H2O十↑,B错误;C.过氧化钠作供氧剂的原理为2Na2O2十2CO2===Na2CO3十O2,C正确;D.碳酸钠作膨松剂的原理为2NaHCONa2CO3十H2O十CO2↑,D正确。4.选A根据“价-类”二维图可知,物质A是FeO,B是Fe(OH)2,C是含有Fe2十的所有盐,D是,E是Fe(OH)3,F是含有Fe3十的所有盐。A.Fe在氧气中点燃生成Fe3O4,所以A错误;B.A是FeO,故B正确;C.向C中加入NaOH,生成Fe(OH)2白色沉淀,Fe(OH)2在空气中会被逐渐氧化为Fe(OH)3,即物质E,颜色先变灰绿再变红褐色,C正确;D.铁盐和铁单质可以通过化合反应制得亚铁盐,D正确。A选项中,Na2O2有强氧化性,溶液中的Fe2十会被氧化为Fe3十,无法共存;B选项中,使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中有大量的H十,会和ClO—结合形成HClO,所以不能共存;C选项中,SO—和Ba2十会结合形成沉淀,不能共存;D选项中,该体系不是酸性条件,可以共存。A.S的化合价由十4变为十6,化合价升高,Se的化合价由十4变为0价,化合价降低,所以SO2是还原剂;B.H2SO4是氧化产物,Se是还原产物,所以B正确;C.标准状况下22.4LSO2的物质的量为1mol,每个S失去2个电子,总共转移2NA个电子,C错误;D.因为反应消耗二元弱酸H2SeO3,生成二元强酸H2SO4,电离出的H十更多,c(H十)增大,PH减小,D正确。7.选AA.AB段,溶液中OH—还有剩余,溶液仍呈红色,A错误。8.选CA.使用图1制备NaHCO3时,应该先通入NH3,提供碱性环境,增大CO2的吸收量,再通入CO2,A错误;B.使用蒸发皿蒸干NaHCO3溶液,析出的NaHCO3固体会受热分解为Na2CO3,无法得到NaHCO3固体,B错误;C.二氧化锰难溶于水,氯化锰易溶于水,过滤可以分离二氧化锰和氯化锰,C正确;D.制备Fe(OH)3胶体应该向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,D错误。9.选BA.1molFeS2在空气中反应,生成2molSO2,在标准状况下体积为44.8L,A错误;B.Fe3O4与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3,每个Fe3O4失去1个电子,2molFe3O4总共失去2NA个电子,B正确;的Fe(NO3)3溶液,没有说明溶液体积,无法得到NO的具体个数,C错误;D.胶粒由胶核以及多个离子聚集而成,1mL0.1mol●L—1Fe(NO3)3溶液能够形成的Fe(OH)3胶粒个数应该小于10—4NA,D错误。B.该流程中H2O2作还原剂,B错误。每次实验使用25mL的盐酸,4次实验总计消耗100mL,但是实验过程中一定存在HCl溶液的损耗,所以应该配制略多于100mL的溶液,故选择250mL规格的容量瓶。A.该实验的正确操作顺序是①②④③或②①④③,所以A错误;B.CaCO3是难溶物,所以在离子方程式中不能写成CO—的形式,B错误;C.4次滴定过程中17.10的数据偏差太大,应该舍去,其余3次测试结果加入NaOH溶液的平均值为16.00mL,消耗HCl的物质的量为16.00mL×0.1mol●L—1,CaCO3消耗的HCl的物质的量为(25.00—16.00)mL×0.1mol●L—1,对应CaCO3的物质的量为4.5×—4mol,质量为0.045g,质量分数为C错误;D.直接用装有0.01mol●L—1NaOH溶液的容量瓶来配制该溶液,会导致溶液浓度偏高,消耗NaOH溶液的体积偏小,使得计算出的CaCO3的质量偏大,质量分数偏高,D正确。A.H十和CO2在X点位转变成CXHyOZ,C元素的化合价降低,所以X是还原位点,A正确;B.Y点位发生的变化为2H2O十4h十===4H十十O2↑,B正确;C.该MOFs材料可以将CO2转化为HCOO—,降低大气中的CO2浓度,对实现碳中和有重要意义,C正确;D.CO2中的C为十4价,HCOO—中的C为十2价,每生成一个HCOO—转移2个电子,需要2个光生电子,D错误。A.CO2的相对分子质量为44,C2H6的相对分子质量是合气体通过该MOFs后CO2和C2H6都被除去,平均相对分子质量减小,A正确;B.相同条件下,等体积的气体的物质的量相同,CO2、C2H4、C2H6的原子数之比应该是3:6:8,B错误;C.根据,相对分子质量越大,扩散速率越慢,所以气体扩散速率应该是CO2<CH6<C2H4,C错误;D.没有确定气体的压强和温度,无法对比CO2和C2H6的体积,D错误。15.【解析】(4)4Na2O2十4Fe2十十6H2O===8Na十十4Fe(OH)3↓十O2↑中,十3价,Na2O2中一部分O从—1价变成0价,还有一部分O从—1价变成—2价,所以氧化【高—化学第第页(共5页)】产物是Fe(OH)3和O2。转移6mol电子生成1molO2。16.【解析】(1)空气中的氧气具有氧化性,可能将NO氧化为NO2,或将Fe2十氧化为Fe3十,从而影响对氮氧化物与Fe2十反应现象的准确判断。(2)据题给条件,铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。(3)要探究NO的性质,需要将A中产生的NO2转化为NO。关闭K2,打开K1,气体流经装水的装置c,发生反应3NO2十H2O===2HNO3十NO,从而获得NO气体进入装置D。(4)本题考查对反应本质的理解和变量控制思想。NO2在与溶液接触时会发生复杂的自身化学反应,产生新的变量(NO),使得无法确定现象的单一归因。(5)实验设计核心思路是改变“溶解NO2”这个变量并观察现象。a项,加热该绿色溶液,二氧化氮气体挥发,可通过颜色的变化证明,故a正确;b项,加水稀释绿色溶液,cu(NO3)2浓度降低同时二氧化氮和水反应,不能证明溶液颜色的变化原因,故b错误;c项,向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,如颜色变为绿色可证明,故c正确;选b。—(2)根据化合价不交叉原则,故答案为6Hcl十KclO3===3cl2↑十Kcl十3H2O。(3)利用溶解度差异用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体。(4)D