化学计量在实验中的应用摩尔一省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

第二节化学计量在试验中应用

1.2.1-----物质量，阿伏加德罗常数人教版必修一第一章从试验学化学1/331、曹冲处理问题方法？3、你能否称出一个原子质量？由曹冲称象想到…2、怎样测出一张纸厚度？2/33质量（宏观）：粒子数（微观）：

12g32g44g1个1个1个

C+O2CO2点燃往事回顾宏观物质质量与微量粒子数目之间有什么联络呢？？3/33物质量【Amountofsubstance】宏观微观物质质量粒子数目4/33国际单位制（SI）物理量单位名称单位符号长度（L）米m质量（m）千克kg时间（t）秒s电流（I）安培A热力学温度开尔文K物质量（n）摩尔mol发光强度坎德拉cd资料卡片5/331、物质量：一.物质量及其单位——摩尔

定义:表示一定数目粒子集合体物理量。

1

2符号：单位：

3计量对象：微观粒子（原子、分子、离子、电子、质子、中子等）注意:“物质量”为专业术语，字数不可增减n摩尔（mol）6/33以下说法不正确是（）A.摩尔是国际单位制7个基本物理量之一B.物质量是表示含有一定数目标粒子集合体物理量C.物质量单位是“摩尔”D.物质量是表示物质数量单位A、D牛刀小试7/33一打铅笔有12支一箱牛奶有24瓶一盒别针有100个生活小常识8/331971年,在第十四届国际计量大会上要求：将0.012kg12C中所含有碳原子数定为1摩尔(1mol)。1摩尔(mol)标准9/33

已知一个12C原子质量为1.993×10－26

千克，那么0.012kg12C中有多少个碳原子？——0.012kg1.993×10－26kg

≈6.02×1023解析：10/33baidu一下11/3318，他发觉了阿伏加德罗定律今后，又发觉了阿伏加德罗常数阿伏加德罗是第一个认识到物质由分子组成、分子由原子组成人。他分子假说奠定了原子一分子论基础，推进了物理学、化学发展，对近代科学产生了深远影响。12/33国际计量大会要求：将0.012kg12C中所含有碳原子数称为阿伏加德罗常数【Avogadro‘sconstant】符号表示为：NA

，单位：mol-1，其数值约为6.02×102313/33假如把6.02×1023个硬币排成一行,能够往返于地球与太阳之间多少次？感受一下240亿次

如此巨大数据！14/33假如有6.02×1023

粒米让全球60亿人吃，每人天天吃10斤,可吃多少时间？1万4千年！15/33判断正误，说明理由。A.1molCO2B.1mol小麦C.摩尔是7个基本物理量之一D.1mol氢×小麦不是微观粒子×没有指出是详细哪种微观粒子！√×摩尔不是物理量从以上能够看出，阿伏加德罗常数是一个很庞大数字，所以物质量描述对象只能应用于微观粒子，不适合用于宏观物质。感悟一下16/332、1mol标准与阿伏加德罗常数

1mol标准:0.012kg12C中所含碳原

子数目,数目约为6.02×1023个。

1

2

3阿伏加德罗常数:单位mol－1,符号：NA，约为6.02×1023mol－11mol物质（微粒）:含NA个粒子任何物质或微粒集合体。小结17/331molH2O

中含有水分子数约为多少？

2molCO2

中含有CO2分子数约为多少？

6.02×10236.02×1023×2=1.204×1024信手拈来18/331、1molH2O中约含有

个水分子。3、0.5molCO2中约含有

个二氧化碳分子

问题：请同学总结物质量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间换算关系？实践检验4、1.5molNa中约含有

个钠原子2、2molH2O中约含有

个水分子。3.01×10239.03×10236.02×10231.204×102419/331、１molH2O约含有

个H

个O2、1molH２SO4约含有

个H２SO4

个H

个S

个O6.02×10231.204×10246.02×10236.02×10231.204×10242.408×10243、1mol12C中约含

个质子，约含

个电子。

3.61×10243.61×10244、

molNa约含有3.01×1023个Na。

0.520/333、粒子个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质量（n）三者关系n=NNAN=nNA·n(H)===1.5mol9.03×10236.02×1023mol-1解析：N(H)NAN(O2)=n(O2)×NA=5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1024解析：课堂演练（2）9.03×1023个H原子，其物质量是多少？（1）5molO2中大约有多少个氧分子？21/33[回顾复习]粒子个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质量（n）三者关系N=nNA·n=NNA22/331mol物质所含粒子数一个粒子质量（g）1mol粒子质量（g）粒子相对原子（分子）质量1molC1.993×10-231molAl4.485×10-231molH2O2.990×10-231molFe3+9.278×10-236.02×10236.02×10236.02×10236.02×102312271856问题探究完成填空，从中你能得出什么结论？1227185623/331mol任何粒子或物质质量（以克为单位时），其数值与这种粒子相对原子（分子）质量相等。⑴1molCu质量是

⑵1molO2质量是______

⑶1molNa+质量是

⑷1molNaCl质量是_______

64g32g23g58.5g结论:课堂练习：24/331molO2质量是

克2molO2质量是

克amolO2质量是

克探究：物质质量与物质量之间有什么关系？0.5molO2质量是

克某物质质量与其物质量比值不变!25/33单位物质量物质所含有质量。符号：M单位：g/molm——nM=表示式：某物质摩尔质量在以g/mol为单位时，与1mol物质质量以克为单位时在数值上相等，也与该物质相对原子（分子）质量数值相等。如：M(H)=1g/molM(O2)=32g/molM(CO2)=________M(NaCl)=_________4、摩尔质量(Molarmass)44g/mol58.5g/mol26/331、以下说法正确是（）A．O摩尔质量是32g•mol-1B．硫酸摩尔质量是98gC．CO2相对分子质量是44gD．H2O摩尔质量是18g/molD27/33n=mM——m——nM=例：24.5克H2SO4物质量是多少?解：H2SO4相对分子质量为98，故其摩尔质量为98g·mol－1。n(H2SO4)＝

＝0.25mol答：24.5gH2SO4物质量是0.25mol知识迁移28/331、0.5molNaOH质量是多少？2、若水（H2O）质量是36g，你能算出水分子个数吗？【小试身手】宏观物质质量与微观粒子数目标关系mNNA—=—Mn=归纳小结:29/33物质量这个物理量建立，就象是一座桥梁把微观粒子数目与宏观物质质量之间联络起来了。知识小结物质量微粒个数物质质量

÷NA

×NA

÷M

×M1、物质量和摩尔2、阿伏加德罗常数和6.02×10233、摩尔质量和式量30/33微粒数(N)与质量(m)关系N(个)n(mol)×

NA(mol-1)÷NA(mol-1)m(g)×M(g•mol-1)÷M(g•mol-1)练习:1、2molOH-质量为

，摩尔质量为

，含质子物质量为

，电子数是

。34g17g•mol-118mol1.204×10252、6.02×1022个Mg2+为

g，含电子

mol。3、1.5molCaCO3含CO32-

g,含Ca2+

个。4、等物质量SO2和SO3，分子数之比为

，氧元素质量比为

.等质量SO2和SO3，分子数之比为

，氧元素质量比为

.9.03×1023902.411:12:35:45:631/335、以下说法中正确是（）

A、6.02×1023叫做阿伏加德罗常数

B、氧摩尔质量是