2026年高考化学二轮复习检测卷02（144）（原卷版）

2026年高考化学二轮复习检测卷02（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：Cl35.5Cu64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是A．稀土被誉为“工业维生素”，稀土元素均为p区元素B．“九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为SiO2C．“深中通道”隧道使用的LED灯具：发光过程电子吸收能量跃迁到较高能级D．我国“人造太阳”利用了2H和3H的核聚变，2H和3H互为同位素2．下列化学用语或相关叙述正确的是B．的名称：3甲基2乙基戊烷D．HCl中键形成过程：3．类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的组合是①AlCl3溶液和过量氨水反应生成白色沉淀，则CuCl2溶液和过量氨水反应也得到蓝色沉淀；②Fe2O3能与Al发生铝热反应，则MgO也能与Al发生铝热反应；③FeCl3与Na2S溶液反应的产物与量有关，但FeCl3与H2S溶液反应的产物与量无关；④HCl一定条件下能被MnO2氧化为Cl2，则HBr一定条件下也能被MnO2氧化为Br2；⑤浓硫酸与蔗糖的黑面包实验体现了浓硫酸的脱水性，则浓硫酸使胆矾脱水也体现了浓硫酸的脱水性；⑥检验CO2和SO2的混合气体的成分：气体依次通过品红溶液、澄清石灰水，则检验SO3和SO2的混合气体的成分：气体依次通过品红溶液、BaCl2溶液。A．①④ B．②⑥ C．③④ D．⑤⑥4．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是甲乙丙丁A．甲：可在水层中检测出氨B．乙：用(杯酚)识别和，操作①②为过滤，操作③为分液C．丙：验证电石与水生成乙炔5．硫酸盐是大气细颗粒物(PM2.5)的主要成分，对全球气候变化、区域空气质量以及人类健康都有重要影响。研究发现，Cl可以增强大气氧化性并促进二次硫酸盐形成，其机制如下图所示。下列叙述正确的是B．SO2为非极性分子D．Cl在该机制中起催化作用A．YX属于分子晶体B．基态Y原子核外电子有6种不同的空间运动状态7．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是选项实例解释AAs的4p能级处于半充满状态更加稳定，更难失去电子，第一电离能更大B乙烷、乙烯、乙炔的键角依次增大孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力C金刚石、碳化硅和晶体硅的熔点分别为3550℃、2700℃、1414℃，依次降低D金属具有良好的延展性金属受到外力作用时，晶体中各层原子发生相对滑动，但不改变原来的排列方式，弥漫其间的“电子气”起到“润滑”作用8．甲、乙、丙、丁、戊是由短周期元素组成的单质或化合物，它们的转化关系如图。已知：甲是一种有色单质气体；在自然界，根瘤菌能实现反应③。下列叙述正确的是A．乙的水溶液能导电，故乙是电解质B．丙易溶于水，其水溶液显酸性C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8D．实验室可通过排丙的饱和溶液收集乙A．的配位数是410．辛烷在液态金属合金催化下制备丙烯的装置如下(夹持装置省略)，下列说法错误的是A．若反应温度为260℃，可采用油浴加热B．冷凝管有冷凝回流作用，可提高辛烷转化率11．葡萄糖、葡萄糖酸和葡萄糖δ内酯都是生活中常见的有机物，其转化关系如下：下列说法不正确的是A．葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成六元环状结构B．葡萄糖酸有对映异构，1分子葡萄糖酸中有5个手性碳原子C．制作豆腐时，可以用葡萄糖内酯作凝固剂D．葡萄糖内酯在水中的溶解度小于葡萄糖和葡萄糖酸B．充电时石墨电极与电源正极相连C．放电时有机阳离子向铝电极方向移动D．离子液体有良好的导电性和难挥发的优点，可用作电化学研究的电解质实验加入试剂实验现象a蒸馏水产生白色沉淀，溶液呈无色b稀盐酸产生白色沉淀和气泡，溶液变为棕黄色下列推断正确的是第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．(14分)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下。回答下列问题：（1）在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。（2）“滤渣1”的主要成分有。（3）H3BO3是一元弱酸，由于硼是缺电子原子，硼酸水溶液的酸性来源不是硼酸本身给出质子，请用化学用语表示稀的硼酸水溶液呈弱酸性的原因。在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是。（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为。（5）某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁中含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。①Mg(OH)2可以作阻燃剂的原因是(至少答两点)②更易与EDTA配合生成可溶性化合物的是(填“Fe2+”或“Mg2+”)。16．（15分）二氯化锰常用于制药和干电池制造等。某实验小组设计实验制备MnCl2并探究其性质、测定产品纯度。回答下列问题：（1）A装置中浓盐酸没有表现出的性质有(填字母)。a．还原性

b．氧化性

c．酸性

d．挥发性（2）B装置中试剂是(填名称)，C装置作用是。（3）E装置中试剂宜选择(填字母)。a．五氧化二磷

b．氯化钙

c．碱石灰

d．NaOH溶液（4）为了探究MnCl2性质设计如下实验：序号操作及现象ab甲、乙试管分别装有等体积等浓度的草酸溶液，在甲中添加少量MnCl2，乙中不加MnCl2，再分别加入少量等体积等浓度的KMnO4(稀硫酸酸化)溶液，发现甲中很快褪色，乙中缓慢褪色①a实验中，发生反应的离子方程式为。②b实验中，除颜色变化外，还可能观察到的现象是。③根据b实验，不考虑阴离子影响，甲试管褪色较快的原因可能是。（5）测定MnCl2产品纯度：称取wgMnCl2样品溶于稀盐酸中，将溶液稀释至250mL。准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，滴加PAN指示剂，用cmol·L1标准EDTACu溶液滴定，到达滴定终点时消耗滴定溶液体积为VmL。已知：滴定反应为EDTACu+Mn2+=Cu2++EDTAMn。该样品中MnCl2质量分数为%。如果滴定管用水洗后直接装标准EDTACu溶液，测得结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。17．（14分）CO2的综合利用是解决温室效应问题的有效途径。①已知：(g)、CO2(g)、CH4(g)、CO(g)的摩尔生成焓分别为0kJ·mol1、393.5kJ·mol1、74.8kJ·mol1、110.5kJ·mol1(25℃和101kPa下，由最稳定单质生成1mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓)。则：ΔH=kJ·mol1。②其他条件不变，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如下图所示。a点所代表的状态(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点原因是。（2）CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。目前，研究表明CH4超干重整CO2的催化转化原理如下。该过程的总化学反应方程式为。（3）二氧化碳加氢制取乙醇涉及的主要反应如下。在一定温度下，向体积为4L的恒容密闭容器中加入1molCO2和1molH2，发生上述反应。①下列说法正确的是(填标号)。A．平衡时向容器中充入He，反应Ⅱ正向移动B．容器内压强不变，说明反应I已经达到化学平衡状态C．平衡时向容器中充入一定量H2，反应I和Ⅱ均正向移动，H2的转化率升高(结果保留两位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。18．（15分）吡喹酮(H)是一种广谱抗寄生虫药的主要成分，易溶于氯仿、乙醇，不溶于水，熔点为136~141℃。一种合成吡喹酮的路线如图，回答下列问题：（1）吡喹酮是分子晶体，判断依据是。（2）吡喹酮中含有的官能团的名称是，B的化学名称是。（4）X能与盐酸反应，原因是。（5）有