高一化学（人教版）试题必修一课时跟踪检测（十七）物质的量的单位摩尔

课时跟踪检测(十七)物质的量的单位——摩尔一、选择题1.下列对“摩尔”的叙述不正确的是()A.摩尔是一个单位,可用于计量物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径,计量思路都是扩大单位2.(2025·宜春高一期末)下列说法正确的是()A.水的相对分子质量为18gB.硝酸的摩尔质量是63gC.硫酸的摩尔质量为96g·mol1D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等3.(2025·北海高一期末)下列各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是()①1.0molNH3②8gHe③4℃时18gH2O④0.4molH3PO4A.①④③② B.④③②①C.②③④① D.①④②③4.下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是()A.1molOH的质量为17g·mol1B.二氧化碳的摩尔质量为44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量等于236.02×5.(2025·株洲二中高一期中)若1gCO2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数可表示为()A.144mol1 B.x22C.3x44mol1 D.446.科研人员获得了极具理论研究意义的N4分子,N4分子的结构如图所示,下列说法正确的是()A.N4属于一种新型化合物B.N4与N2的摩尔质量相等C.等质量的N4与N2所含原子的个数比为1∶1D.等质量的N4与N2所含分子的个数比为2∶17.下列有关物质的量相等的CO和CO2的叙述中正确的是()①所含的分子数目之比为1∶1②所含的氧原子数目之比为1∶2③所含的原子总数目之比为2∶3④所含的质子数目之比为7∶11⑤所含的电子数目之比为7∶11A.①② B.②③C.④⑤ D.①②③④⑤8.顺铂是一种用于治疗癌症的药物,它的结构如图所示。下列关于1mol顺铂的说法中正确的是()A.含氯元素的质量为35.5gB.含氢原子的物质的量为6molC.含氮元素的质量为14gD.含铂原子的数目约为6.02×10249.(2025·宁德期中)20gA物质和14gB物质恰好完全反应,生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质,则E物质的摩尔质量为()A.100g·mol1 B.108g·mol1C.55g·mol1 D.96g·mol110.下列四幅图中,小白球代表氢原子,大灰球代表氦原子。最适合表示相同条件下,等质量的氢气与氦气的混合气体的是()11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量之比是5∶8B.1molNa2O2固体中含有的离子数为4NAC.1molCl2与足量Fe反应时,转移电子数目为3NAD.16.8g铁粉与足量的稀盐酸充分反应转移的电子数为0.6NA12.某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,若NA只表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法中正确的是()A.该硫原子的相对原子质量为12B.mg该硫原子的物质的量为mNC.该硫原子的摩尔质量是aNAgD.ag该硫原子所含的电子数为16NA二、非选择题13.(11分)(1)6.02×1023个CO2与molH2的质量相等,与gSO2含有的氧原子数相等。

(2)含有0.4molCl的氯化镁是mol,质量是g,它跟g氯化钠含有相同数目的Cl。

(3)4molNa2CO3与molNa2SO4所含氧原子数相等。

(4)8g甲烷是mol,约含个甲烷分子,g碳元素,mol氢原子。

(5)16gA气体的分子数为3.01×1023,则A的相对分子质量为。

14.(10分)(1)在标准状况下,测得1.92g某气体RO2所含氧原子的个数为3.612×1022。此气体的摩尔质量是;R的相对原子质量为。

(2)2.5molBa(OH)2中含有个Ba2+、个OH,Ba(OH)2的质量是g。

15.(10分)(2025·福建华安县高一月考)下图是已破损的维生素C(简写作VC)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。回答下列问题:(1)VC的化学式为,摩尔质量为。

(2)VC中碳、氢元素的质量比为,0.1molVC中含氧原子数为。

(3)某同学妈妈每天按上述用法与用量服用该VC片剂,该同学建议妈妈食用西红柿来代替VC片,若100g西红柿含30mgVC,则该同学妈妈每天需食用西红柿g才可达到服用上述VC片的效果。

16.(11分)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240mL(0.01mol)气体X并使其慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到以下实验结果:实验前B管重20.32g,实验后B管重20.00g,B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水;在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题:(1)X气体是由和元素组成的。

(2)若240mLX气体完全反应后,收集到的氮气质量是0.28g。则X的摩尔质量是g·mol1。

(3)通过计算,确定X的分子式为。

(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应):。课时跟踪检测(十七)1.选D摩尔是物质的量的单位,用于计量物质所含微观粒子的多少,既能计量纯净物,又能计量混合物,1mol任何物质所含的微观粒子数相等,约为6.02×1023,A、B、C项正确;用“摩尔”计量微观粒子是扩大单位,而用“纳米”计量原子直径是缩小单位,D错误。2.选D水的相对分子质量为18,故A错误;硝酸的摩尔质量是63g·mol1,故B错误;硫酸的摩尔质量为98g·mol1,故C错误;硫酸和磷酸的摩尔质量相等,均为98g·mol1,故D正确。3.选A①1.0molNH3含4mol原子;②8gHe的物质的量为2mol,含2mol原子;③4℃时18gH2O的物质的量为1.0mol,含3.0mol原子;④0.4molH3PO4含3.2mol原子;各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是①④③②。4.选D质量的单位为g,A错;摩尔质量的单位为g·mol1,B错;摩尔质量有单位,在数值上与相对原子质量相等,C错。5.选D1gCO2的物质的量n=mM=1g44g·mol−1=144mol,含有x个原子,则144mol×3×NA=x,故阿伏加德罗常数6.选CN4属于单质,A错误;N4与N2的摩尔质量分别为56g·mol1和28g·mol1,B错误;等质量的N4与N2的物质的量之比为1∶2,所含分子的个数比为1∶2,所含原子的个数比为1∶1,C正确,D错误。7.选DCO和CO2的物质的量相同,则二者分子数相同,即所含分子数目之比为1∶1,①正确;CO和CO2分子数目相同,每个CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1和2,即所含的氧原子数目之比为1∶2,②正确;每个CO和CO2分子中所含原子数分别为2和3,即所含原子总数目之比为2∶3,③正确;一个CO分子中含6+8=14个质子,一个CO2分子中含6+8×2=22个质子,由于二者分子数相同,则所含质子数目之比为14∶22=7∶11,④正确;每个CO和CO2分子所含电子数分别为14和22,二者分子数相同,则所含电子数目之比为14∶22=7∶11,⑤正确。8.选B由该物质的结构模型可确定顺铂的化学式为PtCl2(NH3)2,即1mol顺铂含2molCl,其质量为71g,A项错误;1mol顺铂中含6molH,B项正确;1mol顺铂中含2molN,其质量为28g,C项错误;1mol顺铂中含1molPt原子,其原子数约为6.02×1023,D项错误。9.选B根据质量守恒定律,可知m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E),则m(E)=20g+14g8.8g3.6g=21.6g,故M(E)=m(E)n(E)=21.6g0.2mol=108g10.选B氢气和氦气的摩尔质量分别为2g·mol1、4g·mol1,则等质量的氢气与氦气的物质的量之比为2∶1,故氢气和氦气的分子数目之比为2∶1,氦气是单原子分子,只有B项符合题意。11.选DO2分子和Ne分子的物质的量均为1mol,质量分别为32g和20g,即质量之比为32∶20=8∶5,A项错误;Na2O2由Na+和O22−构成,即1molNa2O2中所含离子数为3NA,B项错误;1molCl2完全反应,转移的电子数为2NA,C项错误;16.8g铁粉的物质的量为16.8g56g·mol−1=0.3mol,与足量稀盐酸充分反应生成FeCl212.选A该硫原子相对原子质量为ag112×bg=12ab,A正确;1mol该硫原子的个数为NA,1个该硫原子的质量是ag,即1mol该硫原子的质量是aNAg,该硫原子的摩尔质量是aNAg·mol1,C错误;该硫原子的摩尔质量为aNAg·mol1,故mg该硫原子的物质的量为mgaNAg·mol−1=ma13.解析:(1)n(CO2)=1mol,其质量为44g,n(H2)=44g2g·mol−1=22mol。1molCO2中含2mol氧原子,1molSO2中也含2mol氧原子,1molSO2的质量为64g。(2)1molMgCl2中含2molCl,则n(MgCl2)=0.4mol2=0.2mol,m(MgCl2)=95g·mol1×0.2mol=19.0g;0.2molMgCl2与0.4molNaCl中所含Cl的数目相同,m(NaCl)=58.5g·mol1×0.4mol=23.4g。(3)4molNa2CO3含12mol氧原子,与3molNa2SO4所含氧原子数相等。(4)n(CH4)=8g16g·mol−1=0.5mol,N(CH4)=0.5mol×6.02×1023mol1=3.01×1023,m(C)=8g×1216=6g,n(H)=0.5mol×4=2mol。(5)n=3.01×10答案:(1)2264(2)0.219.023.4(3)3(4)0.53.01×(5)3214.解析:(1)3.612×1022个氧原子的物质的量为0.06mol,则1.92g气体RO2的物质的量为0.03mol,故该气体的摩尔质量为1.92g0.03mol=64g·mol1,该气体的相对分子质量为64,则R的相对原子质量为32。(2)2.5molBa(OH)2中含有2.5molBa2+,数目为1.505×1024,含有5molOH,数目为3.01×1024,m[Ba(OH)2]=2.5mol×171g·mol1=427.5g答案:(1)64g·mol132(2)1.505×10243.01×.515.解析:(1)由图示可知:VC的相对分子质量为176,每个VC分子中含有6个碳原子、8个氢原子,含有氧原子的个数为176−12×6−1×816=6,则VC的化学式为C6H8O6,摩尔质量为176g·mol1。(2)VC中碳、氢元素的质量比为(12×6)∶(1×8)=9∶1;0.1molVC中含氧原子数为0.6NA。(3)若100g西红柿含30mgVC,则每天需食用西红柿3×2×10mg30mg×100g=200g才可达到服用答案:(1)C6H8O6176g·mol1(2)9∶10.6NA(3)20016.解析:在C管中收集到水,其中氧来源于CuO,则X