江西省赣州市2025-2026学年高二上学期10月联考试题化学

江西赣州市2025—2026学年高二年级10月月考化学试卷试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．月饼是中秋佳节必不可少的美食。下列月饼制作过程的主要目的是减小反应速率的是（）A.熟绿豆制作豆沙馅B.月饼印花C.分散烘烤D.阴凉干燥处保存A.A B.B C.C D.D3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）C.天热时，打开冰镇可乐瓶盖产生大量泡沫4．利用下列装置进行实验，其中能到达实验目的的是（）A.用浓硫酸代替稀硫酸加快生成的反应速率C.探究稀盐酸与锌粒反应的热效应D.探究浓度对化学反应速率的影响A.A B.B C.C D.D5．往烧杯中加入碳酸氢钠固体、柠檬酸及少量蒸馏水，搅拌，体系温度随时间变化曲线如图所示。下列关于该反应的说法正确的是（）A.为放热反应B.正反应的活化能大于逆反应的活化能C.反应物的总能量大于生成物的总能量B.到达平衡时，降低温度，混合气体总物质的量会增大7．劳动是人类生存的基石。下列劳动过程对应的化学知识正确且有关联的是（）选项劳动过程化学知识A野炊时，往柴火堆中鼓入空气空气中的具有可燃性B酿酒时，在合适的温度下添加酒曲发酵酒曲在合适的温度下具有催化作用C煤炭工对煤炭进行脱硫处理脱硫后的煤炭燃烧效率更高D利用铝与氧化铁反应焊接铁轨铝的熔点低A.A B.B C.C D.DD.相同物质的量的软脂酸和蔗糖完全燃烧，蔗糖释放的热量更多A.仪器a为金属搅拌器10．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是（）选项陈述I陈述ⅡAB与稀硫酸反应，溶液变为棕黄色C浓硝酸保存在棕色试剂瓶中浓硝酸具有强氧化性D反应物的浓度增大，化学反应速率增大浓度增大，活化分子百分数增多，有效碰撞次数增多A.A B.B C.C D.DB.使用催化剂降低了反应的活化能和焓变12．对异丁烷正构化的相关反应进行研究具有重要意义，异丁烷正构化会发生如下反应：异丁烷正丁烷反应①②③的平衡常数随温度变化情况如图所示，下列说法正确的是（）实验编号10.00100.006020.00200.006030.00400.012040.00400.0030下列说法正确的是（）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）化学反应对防治环境污染有着极其重要的意义。该反应的热化学方程式为________________________。②a点________（填“是”“不是”或“无法判断是否”）处于平衡状态，原因是________。③其他条件不变，只改变一个条件能提高的平衡转化率的同时提高反应速率的是________（填字母）。A.降低温度 B.缩小容器的体积 C.增大的浓度 D.使用高效催化剂16．（14分）化学是一门以实验为基础的学科。实验编号15.0a13.025.05.010.035.010.05.0（1）图1装置加药品前必须进行的操作是________。（3）易溶于水，该实验不宜通过测定的体积来表征该反应的快慢。可以通过比较________（填实验现象）所用的时间来简单判断反应速率的快慢。实验编号溶液褪色时间4250.220.002540.1217.05250.220.005040.1215.06250.220.010040.1213.57450.220.002540.121t（4）实验________（填实验编号，下同）和实验________可探究温度对化学反应速率的影响。18．（15分）化学小组进行系列实验探究化学反应的限度。I．探究与的反应（2）步骤b的作用是________________；实验I中，与反应的离子方程式为________________。Ⅱ．探究与的反应编号溶液实验现象10.15.00.10.55溶液呈淡红色，放置一天后颜色加深20.15.00.10.15溶液呈血红色，放置一天后颜色加深30.15.00.12.05溶液呈血红色，放置一天后颜色加深（6）简述氯气与水的反应存在限度的依据是________________。化学参考答案及评分细则【解析】将绿豆做成豆沙馅主要是为了口感更好，A项不符合题意；月饼印花是为了美观，与化学反应速率无关，合题意。【解析】将单位化成统一，均转化为用甲烷表示反应速率，则四个选项v(CH4)分别为10mol·L1·min1、30mol·L1·min1、1mol·L1·min1、2mol·L1·min1,B项符合题意。【解析】工业上用熔融的金属钠制取金属钾，钾蒸气挥发，促进反应正向进行，A项不符合题意；高压条件有利于(g)+3H2(g)幑幐2NH3(g)平衡正向移动，B项不符合题意；可乐开瓶后压强降低，CO2溶解平衡逆向移动释放44=4+Cu,与勒夏特列原理【解析】常温下，铁遇浓硫酸会钝化，A项不符合题意；NH4Cl受热分解产生的NH3和HCl在试管口相遇重新生合题意。【解析】反应过程中，体系温度降低，该反应为吸热反应，A项错误；吸热反应正反应的活化能大于逆反应的活化误；反应为吸热反应，温度降低，平衡逆向移动，混合气体总适的温度下添加酒曲发酵是因为酒曲在合适的温度下具有催化作用，温度过高，会变性失活，B项符合题意；煤炭工对煤炭进行脱硫处理是为了减少燃烧时SO2的生成，防止产生酸雨，C项不符合题意；利用铝与氧化铁反应焊接铁轨是因为铝与氧化铁反应时放出大量的热，生成液态的Fe,D项不符合题意。【解析】根据燃烧热数据可知相同物质的量的软脂酸和蔗糖完全燃烧，蔗糖释放的热量更少，D项错误。多次混合会导致热量散失较多，该反应为放热反应，ΔH会偏大，B项错误；生成0.025molH分别测量NaOH溶液和盐酸的初始温度，二者的平均值作为反应前的初始温度，D项错误。4(g)平衡正向移动，混合气体颜色又逐渐变浅，最终平衡时的c(NO2)大于未压缩时的c(NO2),A项符【解析】由题图可知，两种催化剂作用下最大活化能的步骤均为HCOO*+H*=*，决速步均为**=**=*H10(g)能量更【解析】Cl(g)参与了反应，改变了反应活化能，且最后又重新生成Cl(g),Cl(g)为路径Ⅱ的催化剂，A项正确；=2(g)+O2(g)=1(2)①CeSn(2分）②不是(2分）该反应为放热反应，温度升高，平衡转化率会下降，与图中a点后的趋势相反(2分，合理表述即可）③B(2分）化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)幑幐2CO2(g)+N2(g)为放热符，故a点不是处于平衡状态。③降低温度，反应速率减慢，A项不符合题意；缩小容器的体积，平衡正向移动(3)溶液出现浑浊(2分，类似表述均可）【解析】(1)加药品前必须进行的操作是检查装置气密性，确保装置气密性良好。(2)根据控制变量的思维可知实验时，3组实验溶液总体积需相同，故a=2.0；该组实验是探究反应物浓度对反应速率的影响。(3)反应生成了淡黄色的S,可以通过比较溶液出现浑浊所用的时间来简单判断反应速率的快慢。(4)根据控制变量的思维可知实验4和实验7可探究温度对化学反应速率的影响。(2)增大原料之间的接触面积(1分加快反应速率，提高原料利用率(1分）(4)①80(2分）30.8(2分）(2)从下口通入Cl2能增大氯气与TiO2和焦炭的接触面积，能加快反应速率，提高原料利用率。(3)①TiO2(s)+2Cl2(g)+2CO(g)幑幐TiCl4(g)+2CO2(g)为放热反应，其他条件相同，温度越高，Cl2的平衡转化(4)部分Fe2+被空气氧化为