初三化学期中考试卷+答案解析

初三化学期中考试卷+答案解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题2分，计30分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.河水

C.氧气

D.盐水

答案：C

解析：

纯净物是由一种物质组成的，而空气中含有氧气、氮气等多种成分，属于混合物；河水含有杂质，也是混合物；盐水含有水和氯化钠，属于混合物；氧气是单质，属于纯净物。2、下列关于氧气的性质描述中，正确的是

A.氧气可溶于水

B.氧气具有可燃性

C.氧气的密度比空气小

D.氧气支持燃烧

答案：D

解析：

氧气支持燃烧，具有助燃性。它不具有可燃性，也不易溶于水，其密度比空气大。3、实验室制取氧气常使用以下哪种物质？

A.高锰酸钾

B.氯酸钾

C.过氧化氢

D.以上均可

答案：D

解析：

实验室中可使用高锰酸钾、氯酸钾或过氧化氢制取氧气，属于不同的制氧方法。4、下列物质的化学式书写正确的是

A.氧化铜CuO₂

B.硫酸钠NaSO₄

C.氯化铵NH₄Cl

D.二氧化硫SO₂

答案：D

解析：

二氧化硫的化学式为SO₂，符合价态规律；氧化铜应为CuO，硫酸钠应为Na₂SO₄，氯化铵应为NH₄Cl，均未书写错误。5、下列有关金属的说法中，错误的是

A.金属通常具有导电性和导热性

B.金属一般具有银白色光泽

C.铁在潮湿空气中易生锈

D.所有金属都能与稀盐酸反应

答案：D

解析：

只有金属活动性在氢之前的金属才能与稀盐酸反应，如铁、锌、镁等，而铜、银等不反应。6、下列关于质量守恒定律的说法中，错误的是

A.化学反应前后，物质的总质量不变

B.质量守恒定律适用于所有化学反应

C.质量守恒定律说明反应前后原子的种类和个数不变

D.质量守恒定律说明反应前后物质的种类不变

答案：D

解析：

质量守恒定律说明反应前后原子的种类和个数保持不变，但物质种类可能会改变（如反应物生成新物质）。7、下列操作可用于除去粗盐中难溶性杂质的是

A.蒸发

B.过滤

C.溶解

D.结晶

答案：B

解析：

过滤可将不溶于水的杂质从溶液中分离出来，是除去粗盐中难溶性杂质的常用方法。8、下列反应中，属于分解反应的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.CaCO₃→CaO+CO₂↑

C.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

答案：B

解析：

分解反应是“一变多”，CaCO₃分解为CaO和CO₂，属于分解反应。9、下列物质中，常用于配制一定溶质质量分数的溶液的是

A.氯化钠

B.硫酸铜

C.食盐

D.醋酸

答案：A

解析：

氯化钠（NaCl）是常见的溶质，常用于配制一定质量分数的氯化钠溶液，如生理盐水。10、下列关于燃烧条件的说法中，错误的是

A.可燃物

B.氧气

C.温度达到着火点

D.燃烧必须有催化剂

答案：D

解析：

燃烧需要可燃物、氧气和温度达到着火点，催化剂不是燃烧的必要条件。11、下列属于复分解反应的是

A.2H₂O→2H₂↑+O₂↑

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑

答案：B

解析：

复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应，如CaCO₃与HCl反应生成CaCl₂、CO₂、H₂O。12、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是

A.NaOH

B.HCl

C.NaCl

D.NH₃

答案：B

解析：

HCl是酸，能使紫色石蕊试液变红；NaOH是碱，能使石蕊变蓝；NaCl呈中性；NH₃是碱性气体，也能使石蕊变蓝。13、下列化学符号中，正确表示硫酸根离子的是

A.SO₄

B.SO₄⁻

C.SO₄²⁻

D.SO₄³⁻

答案：C

解析：

硫酸根离子的电荷为-2，正确的符号为SO₄²⁻。14、食盐在水中溶解后形成的是

A.混合物

B.单质

C.化合物

D.溶液

答案：D

解析：

食盐溶解于水形成氯化钠和水的均一稳定混合物，属于溶液。15、下列元素中，属于金属元素的是

A.氧

B.碳

C.铁

D.氮

答案：C

解析：

铁（Fe）是金属元素；氧、碳、氮均为非金属元素。二、填空题（共8小题，每空1分，计25分）16、地球周围的空气主要由________（填化学式）和________（填化学式）组成。

答案：N₂；O₂

解析：

空气中氮气占比约78%，氧气占比约21%，其余为其他气体。17、二氧化碳的化学式是________，其物理性质是________。

答案：CO₂；无色无味、密度比空气大、能溶于水

解析：

二氧化碳的化学式为CO₂，物理性质包括无色无味、密度比空气大、能溶于水。18、金属与稀盐酸反应的化学方程式是________，该反应属于________反应。

答案：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑；置换反应

解析：

铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应。19、氧气的实验室制取反应的化学方程式是________，反应条件是________。

答案：2KClO₃→2KCl+3O₂↑；加热

解析：

高锰酸钾或氯酸钾加热可制取氧气，其反应为2KClO₃→2KCl+3O₂↑。20、粗盐中难溶性杂质可通过________操作除去，该操作的原理是利用________。

答案：过滤；固体和液体的物理分离

解析：

过滤可以将不溶于水的杂质与溶液分离，基于颗粒大小差异的物理方法。21、溶质质量分数的计算公式是________，其中m表示________。

答案：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%；溶质的质量

解析：

溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量的比值乘以100%，其中m代表溶质的质量。22、烧杯、试管、量筒、酒精灯中，用于加热的是________。

答案：酒精灯

解析：

酒精灯是常用的加热仪器，其他仪器如烧杯、试管、量筒主要用于容装和测量。23、下列元素中，人体缺乏会导致贫血的是________（填元素符号）。

答案：Fe

解析：

Fe是血红蛋白的重要组成元素，缺乏会导致贫血。三、简答题（共3小题，计15分）24、（5分）请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式，并说明反应条件。

答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

解析：

实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应条件为常温。25、（5分）请说明如何验证一瓶气体是二氧化碳。

答案：将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。

解析：

二氧化碳能使澄清石灰水（Ca(OH)₂溶液）变浑浊，生成碳酸钙沉淀。26、（5分）请写出金属铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并说明该反应的类型。

答案：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

解析：

铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应。四、实验探究题（共2小题，计20分）27、（10分）实验室制取氧气的实验中，某同学用了高锰酸钾加热法。请简要写出实验步骤并回答以下问题：

(1)实验中需要用到的仪器有哪些？（请写出三种）

(2)若加热后导管未出现气泡，可能的原因是什么？

(3)验证氧气是否收集满的方法是什么？

答案：(1)酒精灯、试管、导管(2)未加入催化剂或药品未充分加热(3)用带火星的木条靠近瓶口，若复燃则收集满

解析：

(1)高锰酸钾制氧实验需要加热装置、反应容器和导管；(2)若未观察到气泡，可能是药品未充分加热或未使用催化剂；(3)验证氧气是否收集满可用带火星的木条，若复燃则说明氧气已满。28、（10分）实验室配制100克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。请回答以下问题：

(1)需要称量氯化钠________克；

(2)需要量取水________毫升；

(3)溶解时要用到的仪器是________。

答案：(1)5克；(2)95毫升；(3)烧杯、玻璃棒

解析：

(1)溶质质量为100克×5%=5克；(2)溶剂质量为100克−5克=95克，即95毫升；(3)溶解需要烧杯和玻璃棒搅拌。五、计算题（共2小题，计10分）29、（5分）将10克NaCl溶解于90克水中，求所得溶液的溶质质量分数。

答案：10%

解析：

根据公式：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%

溶液质量=10克+90克=100克

溶质质量分数=(10/100)×1